1．下列敘述正確的有幾項( )
①氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
④三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質
⑤銅能導電，所以是電解質
⑥CaCO3投入水溶液幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質
⑦氯氣溶于水能導電，所以氯氣為電解質
A．1 B．2 C．3 D．4
2．(2020·陜西省洛南中學高三月考)下列關于強弱電解質的敘述正確的是( )
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱電解質
C．CO2溶于水后能部分電離，故CO2是弱電解質
D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電
3．(2020·哈爾濱高三月考)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )
A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
4．下列能說明醋酸是弱電解質的組合是( )
①醋酸能與水以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊溶液呈紅色
③0.1 ml·L－1醋酸的pH比0.1 ml·L－1鹽酸的pH大
④蛋殼浸入白醋中有氣體放出
⑤0.1 ml·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9
⑥大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．③⑤⑥ D．①②
5．(2019·上海普陀區(qū)一模)運用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應是( )
A.HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO
6．(2019·合肥調研)濃度均為0.1 ml·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq \f(V,V0)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b
C．常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：aHBrO>HCOeq \\al(－,3)，所以只有A能發(fā)生。]
6．C [根據(jù)題圖分析，當lgeq \f(V,V0)＝0時，HX的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質，HY的pH＝1，說明其完全電離，為強電解質，所以HY的酸性強于HX，A錯誤；酸的電離常數(shù)只與溫度有關，所以相同溫度下，電離常數(shù)：a＝b，B錯誤；酸或堿抑制水的電離，酸中的H＋濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)題圖分析，b點溶液中H＋濃度小于a點，則水的電離程度：a

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