1．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是
A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C．硫在空氣或氧氣中燃燒D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
2．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是
A．計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅
B．“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起
C．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
D．“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,水的能量高
3．人們?cè)J(rèn)為的N2+3H2 2NH3化學(xué)反應(yīng)速率小，原料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)，化學(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化劑、溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。合成氨為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是
A．?dāng)嚅_H—H健放出能量
B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．形成N—H鍵吸收能量
D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
4．“嫦娥五號(hào)”采用“比能量”達(dá)到的鋰離子蓄電池儲(chǔ)存由高效太陽能電池產(chǎn)生的電能。太陽能電池對(duì)鋰離子蓄電池充電的整個(gè)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是
A．太陽能→電能B．太陽能→電能→化學(xué)能
C．化學(xué)能→太陽能→電能D．太陽能→化學(xué)能→電能
5．下列有關(guān)敘述正確的是
A．“中華有為”華為Mate系列手機(jī)采用超大容量高密度電池是一種一次電池
B．根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量始終等于生成物的總能量
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別于氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫蒸氣放出的能量更多
D．原電池中的兩個(gè)電極一定是兩種不同的金屬材料，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極
6．2010年4月中旬全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A．天然氣是一次能源
B．鋅錳干電池中，鋅電極是正極
C．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池
D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅
7．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1ml化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N－N為154，則斷裂1mlN－H所需的能量(kJ)是
A．194B．391C．516D．658
8．下列說法正確的是
A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＞0
C．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度
D．已知中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/ml，則含28.0gKOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7kJ的熱量
9．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是
A．非金屬元素的原子之間所形成的化學(xué)鍵，一定是共價(jià)鍵
B．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
D．物質(zhì)中的化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化
10．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1mlO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mlH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mlH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
11．已知反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．只有在加熱條件下才能進(jìn)行
12．下列圖示所對(duì)應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是
A．圖甲表示的是短周期元素的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況
B．圖乙可用來表示第三周期主族元素最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化情況
C．圖丙表示CH4與Cl2反應(yīng)的能量變化，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D．圖丁可以表示某一可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，且t2時(shí)：v正=v逆≠0
13．下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·ml-1
B．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1ml二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出bkJ熱量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4b kJ·ml-1
C．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量：C+H2O＝CO+H2 ΔH=+10.94 kJ·ml-1
D．已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ?g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625 kJ·ml-1
14．已知SO2(g)和O2(g)在一定條件下，于密閉容器中充分反應(yīng)，物質(zhì)變化和能量變化分別如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在常溫下很容易發(fā)生
B．使用催化劑后反應(yīng)的△H減小
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—156.8kJ?ml﹣1
D．1ml的SO2(g)和0.5mlO2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱78.4kJ
15．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是
A．
B．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高
C．C(石墨，s)
D．1ml石墨或1mlCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多
16．對(duì)下列裝置圖或圖像描述正確的是
A．作為測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置圖，圖1中補(bǔ)充環(huán)形玻璃攪拌棒即可
B．檢驗(yàn)圖2裝置的氣密性時(shí)，向漏斗中加水若出現(xiàn)圖中所示的現(xiàn)象，即可以證明該裝置氣密性良好
C．已知圖3是利用原電池檢驗(yàn)空氣中Cl2含量的裝置，其中Pt電極的電極方程式為Cl2+2e-=2Cl-
D．根據(jù)圖4的溶解度變化可知，在較高溫度下容易分離MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O
17．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅱ
反應(yīng)Ⅲ
向恒壓、密閉容器中通入和，平衡時(shí)、、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Ⅲ在a點(diǎn)的平衡常數(shù)
B．圖中曲線B表示平衡時(shí)隨溫度的變化關(guān)系
C．的
D．在低溫條件下，可同時(shí)提高平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率
18．一定條件下存在反應(yīng)： ?H”“
(3)若30 min時(shí)，保持不變，此時(shí)由30min時(shí)平衡濃度可得時(shí)平衡常數(shù)，加入混合物后反應(yīng)混合物各物質(zhì)濃度增加，所以此時(shí)的濃度熵為，則此時(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)。故答案為：正向。
30．第三周期ⅥA族 0.04ml·L-1·s-1 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ/ml NH4N3NH+N NaHCO3和Na2CO3 0.25ml/L 3:10
【分析】
A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，X是氨氣，因此A是H，B是N；A、D同主族，D的焰色反應(yīng)為黃色，D是Na；E的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，屬于E是Al；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，F(xiàn)是S，因此G是Cl。C、G兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，因此C的最外層電子數(shù)是13-7=6，則C是O；A、B、C、D、E、F、G分別是H、N、O、Na、Al、S，據(jù)此分析。
【詳解】
(1) F是S，S在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族；
(2)D2F即為Na2S，屬于離子化合物，兩個(gè)Na最外層分別失去一個(gè)電子，給了硫原子，用電子式表示形成過程為：；
(3)在2 L的密閉容器中，充入2mlN2和3mlH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，5 s后測(cè)得H2為1.8 ml，說明消耗氫氣是1.2ml，因此消耗氮?dú)馐?.4ml，濃度是0.2ml/L，則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)==0.04ml·L-1·s-1；
(4)常溫下，液態(tài)的N2H4與氣態(tài)的NO2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，生成物是氮?dú)夂虷2O。16gN2H4即0.5mlN2H4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-4akJ/ml；
(5)A4B4為H4N4，一定條件下1ml H4N4熔融電離生成兩種離子各1ml，生成的離子為NH4+、N3-，則該離子化合物為NH4N3，其電離方程式為NH4N3NH+N；
(6)由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿為NaOH，曲線X、Y，開始沒有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為：HCO+H+=H2O+CO2↑，再結(jié)合反應(yīng)OH-+H+=H2O、H++CO=HCO可知，若X中只有Na2CO3，開始發(fā)生H++CO=HCO，前后兩過程消耗HCl的體積相等，而實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故X曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，Y曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1：3，則曲線Y表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，且二者物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)鈉元素守恒可知，當(dāng)加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，所以原溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1ml/L×0.075L=0.0075ml，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：，曲線X生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL，曲線Y生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL，由HCO+H+=H2O+CO2↑可知，則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比=15mL：50mL=3：10。
【點(diǎn)睛】
根據(jù)曲線，分析每一條曲線代表的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，若X中只有Na2CO3，開始發(fā)生H++CO=HCO，前后兩過程消耗HCl的體積相等，而實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故X曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3為難點(diǎn)。

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