一、單選題
1．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法中錯誤的是
A．二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維，是一種用光進(jìn)行載體傳輸信息的介質(zhì)
B．CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理
D．鉛蓄電池放電時，兩極質(zhì)量均增大。
2．把a(bǔ)、b、c三塊金屬浸入硫酸銅溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，b為正極；b、c相連時，電流由c到b；a、c相連時， c極質(zhì)量增重；則三種金屬的活動性順序是
A．a(chǎn)>b>cB．a(chǎn)>c>bC．c>a>bD．b>c>a
3．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
A．CaO＋CO2=CaCO3B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
C．2H2O=2H2＋O2D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O
4．下列裝置中能夠組成原電池的有幾個
A．1個B．2個C．3個D．4個
5．下列有關(guān)說法正確的是
A．鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)
B．銅鋅原電池中，鹽橋中的和分別移向負(fù)極和正極
C．鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量減輕，充電時陽極質(zhì)量增加
D．在鐵片上鍍鋅時，將鐵片與電源的正極相連
6．下列說法錯誤的是
A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到催化劑
C．HCl溶解于水破壞的是共價鍵
D．考古時利用14C測定一些文物的年代
7．下列有關(guān)鉛蓄電池的說法正確的是
A．鉛蓄電池的缺點是比能量低，廢棄后會污染環(huán)境
B．鉛蓄電池是最常見的一次電池
C．放電時，負(fù)極板質(zhì)量減輕，正極板質(zhì)量增重
D．充電時，兩個電極上均有生成
8．下列關(guān)于電解的說法錯誤的是
A．用惰性電極電解溶液后，溶液的濃度不變
B．用惰性電極電解飽和的食鹽水時，陰極附近的pH增大
C．同溫同壓下，用惰性電極電解足量NaOH溶液，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1
D．可在電解池中實現(xiàn)這一反應(yīng)，且Cu作陽極
9．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是
A．外電路中的電流方向：
B．硫酸鋅溶液中濃度增大
C．鹽橋的作用是讓電子通過以構(gòu)成閉合回路
D．將鹽橋換成銅導(dǎo)線后，電極上發(fā)生的反應(yīng)仍然相同
10．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是
A．電源左側(cè)溶液pH升高
B．電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋
C．D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大
D．在標(biāo)況下，若1min后從C口處收集到的氣體2.24L，則有0.1NA個通過陰離子膜
11．某蓄電池放電充電時的反應(yīng)為：，下列推斷正確的是
A．該蓄電池的電極可以浸在某種酸性電解質(zhì)溶液中
B．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：
C．放電時，正極區(qū)堿性減弱
D．放電時，每轉(zhuǎn)移2ml電子，負(fù)極上有1mlFe被還原
12．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，生成一種氣體Y，其原理如圖，下列判斷正確的是
A．石墨I(xiàn)I電極是該電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-
B．電池中NO從石墨電極I向石墨電極Ⅱ作定向移動
C．每消耗1mlNO2轉(zhuǎn)移1ml電子
D．該電池可用NaNO3溶液代替熔融NaNO3作為電解質(zhì)溶液
13．下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灛F(xiàn)象的描述正確的是
A．裝置①驗證Na與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．裝置②測定CO2的生成速率
C．裝置③電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．裝置④提高制備H2的反應(yīng)速率
14．如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中錯誤的是
①銅為負(fù)極，鋅為正極；
②銅極上有氣泡；
③SO向Zn極移動；
④鋅發(fā)生還原反應(yīng)；
⑤在外電路中，電子的流向是從鋅到銅；
⑥正極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
A．①②B．①④C．③⑤D．②⑥
15．一種新型的鋰—空氣電池的工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是
A．多孔碳作正極，其中多孔的目的是增大與空氣的接觸面積
B．不能將有機(jī)電解液改為水溶液
C．電池總反應(yīng)為：
D．當(dāng)溶液中有4ml向多孔碳電極移動時，有32g空氣被還原
16．研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，為電極，有機(jī)陽離子與陰離子(、)組成的離子液體為電解質(zhì)，該電池放電過程示意圖如下。下列說法正確的是
A．充電時，電極接外接電源正極
B．充電時，每生成鋁，同時消耗
C．放電時，電解質(zhì)中的有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動
D．放電時，正極反應(yīng)式為
17．以為原料，利用電解法制備，其裝置原理如下圖所示：
下列說法錯誤的是
A．石墨電極M接直流電源的正極
B．只有B膜是陰離子交換膜
C．陰極室可以得到副產(chǎn)物，陽極室可以得到副產(chǎn)物
D．外電路中轉(zhuǎn)移電子，理論上陽極室減少離子
18．堿性鋅鐵液流電池采用資源豐富的鐵和鋅作為電池正、負(fù)極電解液活性物質(zhì)，具有電壓高、成本低的優(yōu)點。該電池的總反應(yīng)為Zn+2Fe(CN)+4OH-2Fe(CN)+ZN(OH).下列敘述正確的是
A．充電時，M極電極反應(yīng)式為Fe(CN)+e-= Fe(CN)
B．放電時，N極電勢高于M極
C．1ml Fe(CN)中含有σ鍵的數(shù)目為12 NA
D．放電時，電路中轉(zhuǎn)移2 ml電子時，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65 g
19．有一化合物X,其水溶液為淺綠色，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀 ，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。(電解裝置中用石墨做電極)下列說法正確的是( )
A．生成G的反應(yīng)中，生成1mlG轉(zhuǎn)移1ml電子
B．此轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有一個置換反應(yīng)
C．“混合液”電解一段時間后PH不變
D．檢驗X中是否存在Cl-，所用試劑為HNO3酸化的AgNO3
20．某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下對比實驗。
下列說法正確的是
A．僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+
B．Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極
C．Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)
D．對比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
二、多選題
21．下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是
A．與電源正極相連的是電解池的陰極
B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
22．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-。有關(guān)此電池的推斷正確的是
A．電池工作過程中，溶液的堿性逐漸減小
B．正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2
C．通入乙烷的電極為正極
D．電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
23．某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O還原，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．電池工作時b極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作時，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，再由b極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向a極
C．a(chǎn)極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋
D．左池每消耗3mlCH3COOH，右池可處理含4mlCr2O的廢水
24．我國科學(xué)家在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A．該裝置的總反應(yīng)為H2SH2+S
B．能量轉(zhuǎn)化方式主要為“光能→電能→化學(xué)能”
C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+-e-=Fe2+
D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液
25．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A．陰極先析出Cl2，后析出O2，陽極先產(chǎn)生Cu，后析出H2
B．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu
C．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D．CD段相當(dāng)于電解水
三、填空題
26．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷___________能設(shè)計成原電池。
(2)如果不能，說明其原因___________。
(3)如果可以，請選擇正、負(fù)極材料(可供選擇：銅片、鋅片、石墨棒)、寫出其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型(“氧化”或“還原”)：
負(fù)極：___________，___________，___________反應(yīng)。
正極：___________，___________，___________反應(yīng)。
電解質(zhì)溶液為 ___________(填化學(xué)式)，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1 ml，則正極質(zhì)量增加___________g。
四、實驗題
27．根據(jù)給出的信息提示，填寫下列空白。
(1)元素①的氫化物可以用來雕刻玻璃。寫出其在元素周期表中的位置_______。
(2)在第三周期的主族元素中，元素②的原子半徑最大，寫出元素②的單質(zhì)在空氣中燃燒后主要產(chǎn)物的電子式_______。
(3)元素③的氫化物的水溶液能夠與元素③的最高價氧化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。
(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為金屬鋰和石墨，離子導(dǎo)體(電解質(zhì)溶液)是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。組裝該電池必須在無水條件下進(jìn)行，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。
(5)用方程式解釋陶瓷坩堝不能用來灼燒氫氧化鈉固體的原因_______。
(6)常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．打開活塞b，使C中溶液滴入試管D中
V．關(guān)閉活塞b，取下試管D，振蕩、靜置
①驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_______。
②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
③該實驗_______(填“能”或“不能”)證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，原因是_______。
五、計算題
28．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
(1)甲池為__(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入O2電極的電極反應(yīng)式為__。
(2)乙池中C(石墨)電極的名稱為___(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)當(dāng)乙池中D極質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。
(4)丙池中__(填“E”或“F”)極析出銅。
(5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時間后，丙中溶液的pH將__(填“增大”“減小”或“不變”)。
六、元素或物質(zhì)推斷題
29．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具。
請回答下列問題：
(1)元素C在周期表中的位置是_______元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______
(2)A、D、E形成的化合物與過量的B的最高價氧化物發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：_______
(3)在一定條件下，F(xiàn)e、Cu單質(zhì)和A、D、F形成的化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______， 該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)化合物C2A4(g)是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 ml C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時放出熱量133.5 kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用具體物質(zhì)化學(xué)式表示)_______。
七、原理綜合題
30．CO2的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)，在時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)約濃度如下：
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。
A．加入合適的催化劑B．適當(dāng)縮小容器的體積
C．通入一定量的NOD．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時。容器中NO、、的濃度之比為2∶3∶3，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___(填“升高”或“降低”)，?H____0(填“>”或“b，b、c相連時，電流由c到b，電流由正極流向負(fù)極，故c為正極，b為負(fù)極，所以金屬活動性b>c，a、c相連時， c極質(zhì)量增重，故c為正極，所以金屬活動性a >c，綜上三種金屬的活動性順序為a>b>c，故選A。
3．D
【分析】
所有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)理論上都可以設(shè)計成原電池。
【詳解】
A．CaO＋CO2=CaCO3不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不可以設(shè)計成原電池，A不符題意；
B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不可以設(shè)計成原電池，B不符題意；
C．2H2O=2H2＋O2一般不能自發(fā)進(jìn)行，不可以設(shè)計成原電池，C不符題意；
D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O可以設(shè)計成燃料電池，D符合題意；
答案選D。
4．B
【詳解】
構(gòu)成原電池裝置條件為，兩活潑性不同的電極，閉合回路，電解質(zhì)溶液，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，缺一不可：①缺一個電極，②中電極相同，④酒精為非電解質(zhì)，⑥不能形成閉合回路。③⑤正確。
故選擇B 。
5．A
【詳解】
A．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故A正確；
B．銅鋅原電池中，鹽橋中的和分別移向正極和負(fù)極，故B錯誤；
C．鉛蓄電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Pb- 2e- +SO=PbSO4，充電時陽極反應(yīng)為PbSO4 + 2H2O- 2e-=PbO2 + 4H++ SO，所以負(fù)極質(zhì)量增大，陽極質(zhì)量減小，故C錯誤；
D．電鍍時，鍍層金屬為陽極，待鍍金屬作陰極，則在鐵片上鍍鋅，鐵片與電源的負(fù)極相連，故D錯誤；
故選A。
6．B
【詳解】
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B．在周期表中金屬與非金屬的分界處元素可找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素區(qū)可找到催化劑，故B錯誤；
C．氯化氫溶于水電離生成氫離子和氯離子，所以溶于水時破壞了共價鍵，故C正確；
D．可以用14C測定一些文物的年代，故D正確；
故選B。
7．A
【詳解】
A．鉛為重金屬，摩爾質(zhì)量大，導(dǎo)致其比能量低，且重金屬Pd會污染土壤等，故A正確；
B．鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池，故B錯誤；
C．鉛蓄電池中負(fù)極反應(yīng)為：Pd+-2e-=，正極反應(yīng)為：PdO2++4H++2e-=+2H2O，反應(yīng)后兩極板質(zhì)量均增加，故C錯誤；
D．充電時，兩個電極的硫酸鉛分別轉(zhuǎn)化成Pd和PdO2，故D錯誤；
故選：A。
8．A
【詳解】
A．用惰性電極電解溶液，陽極氯離子失電子轉(zhuǎn)化為氯氣，陰極銅離子得電子被還原為銅單質(zhì)，溶液中溶質(zhì)減少，其濃度降低，A錯誤；
B．用惰性電極電解飽和的食鹽水，陰極區(qū)水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中產(chǎn)生氫氧根離子，導(dǎo)致附近的pH增大附近的pH增大，B正確；
C．用惰性電極電解足量NaOH溶液，陽極溶液中氫氧根離子失去電子生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極水中氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2 H2O+4e-=2H2↑+4OH-（或4H++4e- =2H2↑），同溫同壓下，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比，為2：1，C正確；
D．可設(shè)計電解池陽極材料為銅，陰極材料為石墨等，電解質(zhì)為稀硫酸，陽極銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極氫離子得電子生成氫氣，可實現(xiàn)這一反應(yīng)，D正確；
故選D。
9．B
【分析】
鋅與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，作負(fù)極，銅離子在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。
【詳解】
A．原電池中電流從正極流出，流向負(fù)極，所以該原電池中，外電路中的電流方向：，A錯誤；
B．左側(cè)硫酸鋅溶液中鋅失電子生成，從而使?jié)舛仍龃螅珺正確；
C．鹽橋不能傳遞電子，其作用是傳導(dǎo)離子、平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，C錯誤；
D．將鹽橋換成銅導(dǎo)線后，左側(cè)構(gòu)成原電池，而右側(cè)為電解池，電極上發(fā)生的反應(yīng)不完全相同，D錯誤；
故選B。
10．A
【分析】
根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：
陽極： 2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；陰極：4H＋＋4e－=2H2↑；以此解答。
【詳解】
A．1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，則B口得到的為氧氣，A電極上氫氧根離子放電，A為陽極，所以電源左側(cè)為正極，電極方程式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，溶液的pH降低，故A錯誤；
B．1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，則B口得到的為氧氣，A電極上氫氧根離子放電，A為陽極，所以電源左側(cè)為正極，電極方程式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B正確；
C．D為陰極，D電極氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，則D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大，故C正確；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1min后從C口處收集到的氫氣為2.24L，則氫氣的物質(zhì)的量為0.1ml，轉(zhuǎn)移的電子為0.2ml，所以有0.1NA個SO通過陰離子膜，故D正確；
故選A。
11．B
【詳解】
A．由蓄電池的總反應(yīng)方程式可知，該蓄電池為堿性電池，電極只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，不能浸在酸性電解質(zhì)溶液中，故A錯誤；
B．充電時，Ni(OH)2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ni2O3，電極反應(yīng)式為，故B正確；
C．放電時，Ni2O3在正極得到電子反應(yīng)還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為，正極上有氫氧根離子生成，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)，故C錯誤；
D．放電時，鐵做蓄電池的負(fù)極，堿性條件下，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則每轉(zhuǎn)移2ml電子，負(fù)極上有1mlFe被氧化，故D錯誤；
故選B。
12．C
【分析】
該裝置為NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池，生成一種氣體Y，氣體Y為N2O5，通入O2的一極為正極，即石墨Ⅱ為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2N2O5=4NO，則石墨Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e-+NO=N2O5，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．根據(jù)上述分析可知，石墨Ⅱ為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2N2O5=4NO，A錯誤；
B．陰離子向負(fù)極移動，因此電池中NO從石墨電極Ⅱ向石墨電極Ⅰ移動，B錯誤；
C．石墨Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e-+NO=N2O5，因此每消耗1mlNO2轉(zhuǎn)移1ml電子，C正確；
D．若NaNO3溶液為電解質(zhì)溶液，生成的N2O5氣體會直接溶解，故不可用NaNO3溶液代替熔融NaNO3作為電解質(zhì)溶液，D錯誤；
答案選C。
13．A
【詳解】
A．金屬Na與水反應(yīng)放出大量的熱，大試管中空氣受熱膨脹，U形管右側(cè)紅墨水液面上升，左側(cè)液面下降，因此裝置①可以驗證Na與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A符合題意；
B．制取CO2時，長頸漏斗下端應(yīng)浸沒形成液封，防止生成的CO2從長頸漏斗逸出，裝置②不能達(dá)到實驗?zāi)康?，B不符合題意；
C．裝置③中缺鹽橋，沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，因此電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C不符合題意；
D．滴入ZnSO4溶液，會降低H+的濃度，從而降低了制備H2的反應(yīng)速率，D不符合題意；
答案選A。
14．B
【分析】
該原電池中Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析判斷。
【詳解】
①該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，故①錯誤；
②Cu為正極，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，所以銅極上有氣泡，故②正確；
③原電池中陰離子向負(fù)極移動，因此SO向Zn極移動，故③正確；
④鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故④錯誤；
⑤Zn易失電子作負(fù)極，電子的流向是Zn到Cu，故⑤正確；
⑥正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，故⑥正確；
錯誤的有①④，故選B。
15．D
【分析】
該新型的鋰—空氣電池的工作原理為金屬鋰為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，多孔碳為正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此分析答題。
【詳解】
A．多孔碳作正極，其中多孔的目的是增大與空氣的接觸面積，使其反應(yīng)充分，提高效率，故A正確；
B．金屬鋰為活潑金屬，與水可發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)必須為非水體系，所以不能將有機(jī)電解液改為水溶液，故B正確；
C．金屬鋰為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，多孔碳為正極，電極反應(yīng)式為，可得出電池總反應(yīng)為：，故C正確；
D．根據(jù)對應(yīng)關(guān)系式可知，4ml向多孔碳電極移動時，有32g氧氣被還原，故D錯誤；
綜上答案為D。
16．B
【分析】
結(jié)合圖可知，放電時：Al失電子轉(zhuǎn)化為，Al為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+7-3e-=4，Cn為原電池正極，正極反應(yīng)式為+e-=Cn+；充電時，Al電極與電源負(fù)極相連，為電解池陰極，電極反應(yīng)式為4+3e-=Al+7，Cn電極與電源正極相連，為電解池陽極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此解答。
【詳解】
A．由分析可知，Al是電池的負(fù)極，充電時，與電源負(fù)極相連，A錯誤；
B．由分析可知，充電時，Al電極反應(yīng)式為4+3e-=Al+7，因此每生成鋁，同時消耗，B正確；
C．放電時，該裝置為原電池裝置，陽離子移向正極，因此放電時，電解質(zhì)中的有機(jī)陽離子向Cn電極方向移動，C錯誤；
D．由分析可知，放電時，正極反應(yīng)式為+e-=Cn+，D錯誤；
答案選B。
17．D
【分析】
電解池中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，陽極附近氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則石墨M為陽極，電解池中陽離子移向陰極，則A膜應(yīng)為陽離子交換膜，；陰極附近氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，則石墨N為陰極，C膜應(yīng)為陽離子交換膜；磷酸二氫根離子由原料是通過B膜進(jìn)入產(chǎn)品室，所以B膜為陰離子交換膜；
【詳解】
A．分析知，M為陽極，接直流電源的正極，A正確；
B．磷酸二氫根離子由原料是通過B膜進(jìn)入產(chǎn)品室，所以B膜為陰離子交換膜，B正確；
C．陰極附近氫離子放電生成H2，破壞水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鈉離子生成NaOH，在陽極為氯離子放電，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，C正確；
D．陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，每轉(zhuǎn)移1ml電子，有1mlCl-被氧化，同時有0.5mlCa2+通過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則減少1.5ml離子，D錯誤；
故選：D。
18．C
【分析】
根據(jù)圖示和總反應(yīng)知，放電時，N為負(fù)極，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，M為正極，F(xiàn)e(CN)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時，N為陰極，Zn(OH)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，M為陽極，F(xiàn)e(CN)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。
【詳解】
A．根據(jù)分析，充電時，M為陽極，F(xiàn)e(CN)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e(CN)- e-= Fe(CN)，故A錯誤；
B．放電時，N為負(fù)極，M為正極，則N極電勢低于M極，故B錯誤；
C．在配合物Fe(CN)中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內(nèi)部有一個共價鍵，所以1ml該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12 NA，，故C正確；
D．放電時，Zn失電子后與氫氧根生成Zn(OH)，溶液增加的質(zhì)量為1mlZn和2ml氫氧根之和，大于65g，故D錯誤。
故選：C。
19．B
【分析】
化合物X，其水溶液為淺綠色，可以推測出其可能含有Fe2+。其又與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體B，可以推測其含有，則B為NH3。C為難溶于水的紅褐色固體，再結(jié)合化合物X可能含有Fe2+，兩下印證，可以推測出C為Fe(OH)3，于是A 就為Fe(OH)2，H為Fe2O3，其與M反應(yīng)可放出大量的熱，M、L為常見的金屬單質(zhì)，可聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，所以L為Fe，這個反應(yīng)是個置換反應(yīng)?；旌弦褐屑尤隑aCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，推測出混合液中含有，所以混合液為NaOH與Na2SO4的混合液，電解時，根據(jù)電極離子放電順序，可知被電解物質(zhì)實際上是水，所以E和D為氫氣和氧氣，B與D兩種氣體催化反應(yīng)，B為NH3，可聯(lián)系到氨氣的催化氧化，所以D是氧氣，F(xiàn)是NO，G為硝酸。
【詳解】
A．生成G的反應(yīng)是4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO到HNO3化合價從+2價到+5價，升高了3價，所以每生成1ml HNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3ml電子，故A錯誤；
B．從上述分析過程中，只反生了一個置換反應(yīng)，就是鋁熱反應(yīng)，故B正確；
C．通過分析，混合液的成分為NaOH與Na2SO4，所以用石墨做電極電解時，根據(jù)電極離子放電順序，可以判斷被電解的物質(zhì)是水，一段時間后，水變少，溶液濃度變大，PH值肯定發(fā)生變化，故C錯誤；
D．檢驗X中是否存在Cl-，由于X中含有亞鐵離子，如果用HNO3酸化的AgNO3，那么HNO3就會和X中的Fe2+反應(yīng)，消耗了HNO3，那么和AgNO3生成的AgSO4沉淀也就不會消失，這樣會誤判為X中含有Cl-，故D錯誤；
本題答案為B 。
20．C
【分析】
由實驗Ⅰ可知甲燒杯溶液在反應(yīng)后生成Fe3+，電子有石墨電極流向銀電極，則石墨電極為負(fù)極，銀電極為正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為：Fe2+-e-= Fe3+；由實驗Ⅱ可知：銀電極為負(fù)極，石墨電極為正極，負(fù)極發(fā)反應(yīng)：Ag-e-=Ag+，而Fe的氧化性強(qiáng)于Ag，故正極溶液中的Fe2+不參與反應(yīng)，所以正極發(fā)生吸氧腐蝕。
【詳解】
A.若Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+，那么Ⅰ中原電池的總反應(yīng)為Ag++Fe2+= Fe3++Ag，而實驗Ⅱ隨著反應(yīng)進(jìn)行丁燒杯中也能生成Ag+，也可以構(gòu)成原電池，生成Fe3+，溶液顏色會改變，但是實驗Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，故Ⅰ中的現(xiàn)象是空氣中的氧氣氧化Fe2+導(dǎo)致，A錯誤；
B.由分析可知，是空氣中的氧氣氧化銀電極，故B錯誤；
C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，石墨為惰性電極，不能失去電子，不能形成原電池，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)，C正確；
D.若是NO3－氧化了Fe2+，那么Ⅱ中的Fe2+也會被NO3－氧化，故D錯誤；
故選C。
21．BC
【分析】
根據(jù)電解池的基本構(gòu)成，電解池陰陽極的定義及反應(yīng)進(jìn)行判斷。
【詳解】
A．與電源正極相連的是電解池的陽極，故A不正確；
B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，故B正確；
C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．在電解池中，電子從電源的負(fù)極流出到陰極，故D不正確；
故選BC。
【點睛】
注意在電解池中電子的移動過程中，電子不能通過溶液，只能在導(dǎo)體中移動。
22．AB
【分析】
電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e-=2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-，據(jù)以上兩極反應(yīng)式可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O；乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)以上分析解答。
【詳解】
A．電池的總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O，據(jù)方程式可知，電池工作過程中，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減小，故A正確；
B．乙烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池的總反應(yīng)：2C2H6＋7O2＋8OH-=4CO＋10H2O可知，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7∶2，故B正確；
C．原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，乙烷在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．原電池中，陰離子向負(fù)極移動，因此電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動，故D錯誤；
故選AB。
23．CD
【分析】
根據(jù)化合價的變化，升高時失去電子做負(fù)極，化合價降低時得到電子做正極；根據(jù)離子的移動規(guī)律：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此判斷正負(fù)極，根據(jù)電子、電荷、原子守恒書寫電極反應(yīng)；
【詳解】
A．根據(jù)氫離子的移動方向或者Cr的化合價由+6變?yōu)?3而得電子判斷b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不正確；
B．根據(jù)a極中醋酸中碳元素平均化合價由0價升到二氧化碳中碳的+4價判斷a極為負(fù)極，則b極為正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，但不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B不正確；
C．根據(jù)化合價的變化判斷失去電子數(shù)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行書寫電極反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)：CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋，故C正確；
D．根據(jù)左邊的電極反應(yīng)CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋，當(dāng)消耗3ml CH3COOH時，失去的電子數(shù)為24ml，則正極理論上得到的電子數(shù)為24ml，根據(jù)b電極的反應(yīng)：，當(dāng)?shù)玫诫娮訑?shù)為24ml時，消耗4mlCr2O，故D正確；
故選答案CD。
【點睛】
原電池實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。
24．CD
【分析】
根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．該裝置發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為H2S+2Fe3+=2H++S+2Fe2+(a極區(qū))、2Fe2+-2e-=2Fe3+(a極)、2H++2e-=H2(b極)，這三個反應(yīng)相加，結(jié)合反應(yīng)條件得到總反應(yīng)H2SH2+S，故A正確；
B．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；
C．a(chǎn)電極上的發(fā)生的反應(yīng)是由Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，電極反應(yīng)方程式為Fe2+-e-=Fe3+，故C錯誤；
D．a(chǎn)極區(qū)涉及兩步反應(yīng)，第一步利用氧化性強(qiáng)的Fe3+高效捕獲H2S得到硫和還原性的Fe2+，第二步是還原性的Fe2+在a極表面失去電子生成氧化性強(qiáng)的Fe3+，這兩步反應(yīng)反復(fù)循環(huán)進(jìn)行，所以a極區(qū)無需補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液，故D錯誤；
故答案為CD。
25．BD
【分析】
由于兩種溶液的體積相等，物質(zhì)的量濃度也相等，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量各1 ml，電解分3個階段：第一階段：陽極：1 ml氯離子失1 ml電子，陰極：0.5 ml銅離子得1 ml電子，因為銅離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進(jìn)行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大；第二階段：陽極：1 ml氫氧根離子失1 ml電子(來源于水的電離)，陰極：0.5 ml銅離子再得1 ml電子，因為氫氧根離子消耗，使水溶液中氫離子濃度增大，pH迅速減??；第三階段：陽極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來源于水的電離，實質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續(xù)減小。
【詳解】
A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)離子放電順序知，陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2，A項錯誤；
B．陽極上氯離子先放電、陰極上銅離子先放電，當(dāng)電解氯化銅時，溶液pH增大，所以AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu，B項正確；
C．BC段陰極上銅離子放電生成銅，C項錯誤；
D．CD段是第三階段，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當(dāng)于電解水，D項正確；
答案選BD。
26．B A是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池 銅 Cu-2e-=Cu2+ 氧化反應(yīng) 碳 2Ag++2e-=2Ag 還原反應(yīng) AgNO3 10.8
【分析】
能設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計成原電池；根據(jù)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Cu失電子被氧化，正極可為C、Ag等，正極上Ag+得電子生成Ag，電解質(zhì)溶液含有Ag+，據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1) A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，故答案為：B；
(2) A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反應(yīng)中各元素的化合價不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故答案為：A是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；
(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中銅被氧化，選銅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極可以選擇碳電極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，可以選擇硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1ml，則正極增加0.1mlAg，質(zhì)量為10.8克，故答案為：銅；Cu-2e-=Cu2+；氧化反應(yīng)；碳；2Ag++2e-=2Ag；還原反應(yīng)；AgNO3；10.8。
27．第二周期VIIA族 NH3·H2O+H+=+H2O 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 能 由步驟II、III可知，C中的Br-過量，溶液中除生成的Br2之外，不存在多余的Cl2
【詳解】
(1)氫氟酸能夠與SiO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水，因此氫氟酸能夠腐蝕玻璃，氫氟酸是HF的水溶液，故元素①是F元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是9，原子核外電子排布是2、7，因此在元素周期表中位于第二周期第VIIA；
(2)同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。元素②是第三周期主族元素，原子半徑最大，則元素②是Na元素，金屬Na與空氣中的O2在點燃反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與通過離子鍵結(jié)合，在中2個O原子通過共價鍵結(jié)合，故其電子式為：；
(3)元素③的氫化物的水溶液能夠與元素③的最高價氧化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，則該元素是N元素，其氫化物是NH3，NH3溶于水反應(yīng)得到NH3·H2O，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，二者反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NH3·H2O+H+=+H2O；
(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為金屬鋰和石墨，離子導(dǎo)體(電解質(zhì)溶液)是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。由于Li是比較活潑的金屬，能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生LiOH、H2，該反應(yīng)方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，所以組裝該電池必須在無水條件下進(jìn)行；
(5)陶瓷中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O，所以陶瓷坩堝不能用來灼燒氫氧化鈉固體；
(6)①若Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，則在A試管的濕潤的淀粉-KI中試紙上會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是：A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
②在B試管中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Br2，使溶液變?yōu)槌壬?，反?yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
③Cl2、Br2都具有強(qiáng)氧化性，能夠與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，由步驟II、III可知，C中的Br-過量，溶液中除生成的Br2之外，不存在多余的Cl2，因此能夠說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。
28．原電池 O2+4H++4e-=2H2O 陽極 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 0.05NA F 增大
【分析】
A極加入CH3OH，B極通入O2，則該電池為燃料電池，其中A極為負(fù)極，B極為正極；
從而得出乙池、丙池為電解池，其中C極與電源的正極相連，做陽極，D極做陰極；E極與陰極相連，為陽極，F(xiàn)極為陰極。
【詳解】
(1)由以上分析可知，甲池為原電池，通入O2電極為正極，O2得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。答案為：原電池；O2+4H++4e-=2H2O；
(2)乙池中C(石墨)電極與電源正極相連，為電解池的陽極，用惰性電極電解硝酸銀溶液，生成銀、氧氣和硝酸，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。答案為：陽極；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；
(3)乙池中，D極生成Ag，質(zhì)量為5.4g，n(Ag)==0.05ml，依據(jù)得失電子守恒，可建立如下關(guān)系式：4Ag——O2——4e-，則甲池中理論上消耗O2的體積為=280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05ml ×NAml-1=0.05NA。答案為：280；0.05NA；
(4)丙池中，F(xiàn)極為陰極，Cu2+在該電極上得電子生成Cu，所以F極析出銅。答案為：F；
(5)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關(guān)閉合一段時間后，發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以丙中溶液的pH將增大。答案為：增大。
【點睛】
燃料電池屬于原電池，在該電池中，通入燃料的電極為負(fù)極。
29．第二周期第VA族 OH-+CO2=HCO Fe-2e-=Fe2+ 增大 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?H=-534kJ/ml
【分析】
A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具，則此物為金剛石，故B為C；A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水、過氧化氫，則A為H元素，D為O元素；A、E同主族，E原子序數(shù)大于氧元素，則E為Na元素；D與F同主族，則F為S元素；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，C的最外層電子數(shù)為6-1=5，原子序數(shù)小于氧元素，則C為N元素；E、F、G同周期，A能分別與F、G形成電子總數(shù)相等的氣體分子，核外電子總數(shù)為18，則F為S元素，G為Cl。
【詳解】
(1)元素C為氮元素在周期表中的位置是第二周期第VA族，元素E為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第二周期第VA族；；
(2)A、D、E形成的化合物NaOH與過量的B的最高價氧化物CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：OH-+CO2=HCO，故答案為：OH-+CO2=HCO；
(3)在一定條件下，F(xiàn)e、Cu單質(zhì)和H2SO4溶液可構(gòu)成電池，活潑金屬Fe作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極氫離子得電子生成氫氣，該電池在放電過程中，氫離子濃度減小，電解質(zhì)溶液的pH將增大(填“增大”、“減小”或“不變”)。故答案為：Fe-2e-=Fe2+；增大；
(4)化合物N2H4曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染，生成氮氣與液態(tài)水，0.25ml N2H4與O2完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量133.5kJ，則1mlN2H4反應(yīng)放出的熱量為133.5kJ×4=534kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?H=-534kJ/ml，故答案為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?H=-534kJ/ml。
30．0.04 4 BC 降低 < 0.5 0.11
【詳解】
（1）①在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=（0.4ml/L-0ml/L）10min=0.04ml/（L·min）。20min~30min各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，即平衡時NO、N2、CO2物質(zhì)的量濃度依次為0.40ml/L、0.80ml/L、0.80ml/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[c（N2）·c（ CO2）]/c2（NO）==4。
②30min后改變一個條件，40min時NO、N2、CO2的濃度都變?yōu)?0min時的1.5倍。A項，加入合適的催化劑，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度不變，不可能；B項，適當(dāng)縮小容器的體積，平衡不移動，但各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度成比例增大，可能；C項，通入一定量的NO，由于C是固體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度成比例增大，可能；D項，加入一定量的活性炭，由于C是固體，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度不變，不可能；答案選BC。
③30min時NO、N2、CO2的濃度之比為0.40：0.80：0.80=1:2:2，升高溫度NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，即升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH0。
（2）催化加形成的反應(yīng)歷程如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。這個歷程存在主反應(yīng)，由反應(yīng)機(jī)理可知：還存在副反應(yīng)的方程式為。
（3）①H2CO3的電離方程式為H2CO3≒H++HCO、HCO≒H++CO，K2（H2CO3）=[c（H+）·c（CO）]/c（HCO），則c（CO）：c（HCO）= K2（H2CO3）/c（H+）=510-11（110-10）=1:2=0.5。
②n（BaSO4）==0.02ml，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為BaSO4（s）+CO（aq）≒BaCO3（s）+SO（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（SO）/c（CO）=Ksp（BaSO4）/Ksp（BaCO3）=110-11（110-10）=0.1；根據(jù)離子方程式，當(dāng)BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化時消耗CO32-物質(zhì)的量為0.02ml，生成的SO42-物質(zhì)的量為0.02ml，溶液中c（SO）=0.02ml2L=0.01ml/L，溶液中c（CO）= c（SO）/K=0.01ml/L0.1=0.1ml/L；所用Na2CO3物質(zhì)的量濃度至少為0.02ml2L+0.1ml/L=0.11ml/L。

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