一、單選題
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活常識(shí)不能用對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列屬于弱電解質(zhì)的是
A．CH3COOHB．NaOHC．NaClD．CH3CH2OH
3．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaClB．C．HCOONaD．
4．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是
A．KClB．AlCl3C．CH3COONaD．Ba(OH)2
5．純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時(shí)間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法正確的是
A．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡
B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水
C．在整個(gè)過程中NaCl飽和溶液濃度會(huì)變大(溫度不變)
D．粗鹽的晶粒大一些有利于提純
6．某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸鈉、十二烷基硫酸鈉和氟化鈉等。已知：牙釉質(zhì)中含有羥基磷酸鈣，是牙齒的保護(hù)層。在牙齒表面存在平衡：
下列說法不正確的是
A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保護(hù)牙釉質(zhì)
B．丙三醇的俗稱是甘油
C．是摩擦劑，有助于去除牙齒表面的污垢
D．NaF能將轉(zhuǎn)化為更難溶的，減少齲齒的發(fā)生
7．下列物質(zhì)溶于水后，溶液中僅含一種分子的是
A．B．C．D．
8．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是
A．CH3COOHB．C．升高溫度D．bX-
9．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是
A．盛NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水清洗后沒有再用NaOH溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由粉紅色剛好變成無色，立即記下滴定管液面所在刻度
C．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
10．下列說法中，正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電
C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱
D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)
11．常溫下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的電離常數(shù)數(shù)值分別為1.7×10-5、1.8×10-4，以下關(guān)于0.1ml/LCH3COOH溶液、0.1ml/LHCOOH溶液的說法正確的是
A．c(H+)：CH3COOH＞HCOOH
B．等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積：HCOOH＞CH3COOH
C．HCOOH可能與NaOH發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．將CH3COOH溶液稀釋100倍過程中，保持不變
12．常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．根據(jù)c點(diǎn)或d點(diǎn)可以確定HA是弱酸
B．若，則HA的電離平衡常數(shù)為
C．e點(diǎn)溶液中：
D．對(duì)d點(diǎn)溶液加熱不考慮揮發(fā)，則 一定增大
13．某同學(xué)利用30mL0.5ml/LCuSO4溶液和36mL0.5ml/LNa2CO3溶液反應(yīng)制備Cu2(OH)2CO3，欲采用以下2種方案，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下。
已知：Cu2(OH)2CO3在水中是綠色沉淀，Cu4(SO4)(OH)6在水中是藍(lán)色沉淀。下列說法不正確的是
A．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)采用方案Ⅱ
B．方案I中，混合前存在平衡：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
C．制備原理是：2Cu2++2CO+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑
D．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知，II中CO水解程度較大
14．由于血液中存在如下平衡過程：、、，使血液的pH維持在7.35～7.45.如超出這個(gè)范圍會(huì)造成酸中毒(pH過低)或堿中毒(pH過高)，急性中毒時(shí)需靜脈注射或進(jìn)行治療。下列敘述正確的是
A．血液中濃度過高會(huì)導(dǎo)致酸中毒，使血液中的值增大
B．治療堿中毒時(shí)，患者需降低呼吸頻率，以增加血液中濃度
C．急性酸中毒時(shí)，救治方式是靜脈注射溶液
D．酸或堿中毒時(shí)，會(huì)導(dǎo)致血液中的酶發(fā)生水解
15．25℃時(shí)，下列說法不正確的是
A．0.010ml/L溶液的，可推知HCN為弱酸
B．0.10ml/L溶液中，是的三倍
C．純水中加入少量固體，水的電離度增大
D．氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小
16．下列說法正確的是
A．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、溶液，相等
B．中和和體積均相等的鹽酸、溶液，所需的物質(zhì)的量相同
C．室溫下的溶液和的溶液中，
D．濃度和體積都相等的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的多
17．常溫下，向0.1ml·L?1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢復(fù)至常溫，溶液中NH、NH3·H2O、HCO、CO的分布如圖(忽略溶液體積的變化)。已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5，Ka1(H2CO3)=4.2×10?7，Ka2(H2CO3)=5.6×10?11，則下列說法正確的是
A．曲線a表示的是c(NH3·H2O)的變化
B．m點(diǎn)時(shí)，c(NH3·H2O)＞c(HCO)
C．n點(diǎn)時(shí)，溶液中3c(HCO)+c(OH?)=c(NH)+c(H+)
D．反應(yīng)HCO+OH—CO+H2O的平衡常數(shù)K=
18．常溫下，，。對(duì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
下列有關(guān)說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有
B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有
C．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式為
D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后靜置的上層清液中有
19．25℃時(shí)，將SO2通入蒸餾水中模擬酸雨形成過程，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。已知H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7。下列說法不正確的是
A．在50s~300s時(shí)間段，pH下降的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸
B．在300s未通O2時(shí)，溶液中c(H2SO3)=10-5.46ml?L-1
C．在400s時(shí)，溶液中c(HSO)+c(SO)+ c(SO)+c(H2SO3)≈10-6.75 ml?L-1
D．在600s時(shí)，溶液中c(H+)約為c(SO)的2倍
20．已知，25℃時(shí)，的，。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．若a點(diǎn)溶液，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
B．若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn)，宜選擇甲基橙為指示劑
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
二、多選題
21．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是
A．AB．BC．CD．D
22．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1 ml?L?1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水= ?lgc(H+)水，pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A．HX的電離方程式為HXH＋+X－
B．T點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(Y－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低
D．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=
23．下列溶液中濃度關(guān)系正確的是()
A．小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．0.1ml/L的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
24．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8ml·L-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5ml·L-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01ml·L-1的溶液中，加入8mL0.01ml·L-1AgNO3溶液，下列敘述正確的是
A．混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B．混合溶液中c(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgI沉淀
D．混合溶液中約為1.03×10-3
25．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)
B．25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由b向a的變化，升溫可能引起由a向c的變化
C．T℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性
D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、、I-
三、填空題
26．(1)水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象。水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9ml·L-1，則該電解質(zhì)可能是___ (填序號(hào))。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E.K2SO4
(2)常溫下，將0.2ml·L-1的某一元酸HA溶液和0.1ml·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是__。
A．c(HA)c()>c(OH-)>c(H+)，D錯(cuò)誤；
故選D。
21．C
【詳解】
A．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，H3PO4是弱電解質(zhì)，CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D．HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3是弱堿，部分電離屬于弱電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
22．AD
【分析】
向HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，酸性不斷減弱，水電離出的氫離子濃度增大，pH水不斷減小，當(dāng)pH水減小到pH水=7時(shí)，溶液呈中性，再繼續(xù)滴加NaOH溶液至反應(yīng)完全，水電離程度最大，繼續(xù)滴加NaOH溶液，水電離程度減小，減小不斷增強(qiáng)。
【詳解】
A．根據(jù)圖中信息，加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaX，其pH水＜7，說明促進(jìn)了水的電離，即HX為弱酸，因此HX的電離方程式為HXH＋+X－，故A正確；
B．加入20mLNaOH溶液的點(diǎn)為堿性，而T點(diǎn)在堿性NaY基礎(chǔ)上還加入了NaOH溶液，說明T點(diǎn)溶液顯堿性，因此T點(diǎn)時(shí)c(Na+)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖中信息N點(diǎn)呈中性，因此常溫下用蒸餾水稀釋N點(diǎn)，pH值不變，P點(diǎn)溶液呈堿性，常溫下用蒸餾水稀釋P點(diǎn)，堿性減弱，pH值降低，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，加入xmLNaOH溶液時(shí)，HY的電離常數(shù)，故D正確。
綜上所述，答案為AD。
23．AC
【詳解】
A．小蘇打溶液中滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，A正確；
B．CH3COONa溶液中醋酸根水解：c(CH3COO-)＜c(Na+)，B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，溶液顯酸性，醋酸的電離常數(shù)大于醋酸根離子的水解程度：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正確；
D．0.1ml/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA－的電離常數(shù)大于其水解程度，則c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D錯(cuò)誤；
答案選AC。
24．BC
【詳解】
AB．KCl和KI混合溶液中加入AgNO3溶液，因?yàn)镵sp(AgI)< Ksp(AgCl)，先生成AgI，再生成AgCl，KI+ AgNO3= AgI↓+KNO3，n(KI)= 0.01ml·L-1510-3L=5.010-5ml，消耗n(AgNO3)= 5.010-5ml，KCl+ AgNO3= AgCl↓+KNO3，過量的AgNO3為0.01ml·L-1810-3L-5.010-5ml=3.010-5ml，而KCl為0.01ml·L-1510-3L=5.010-5ml，則KCl過量，生成AgCl為3.010-5ml，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO3、KCl，生成AgI、AgCl沉淀，離子濃度順序?yàn)閏(K+)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)，故A錯(cuò)誤，B正確；
C．因?yàn)镵sp(AgI)< Ksp(AgCl)，加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgI沉淀，故C正確；
D．混合溶液中1.03×106，故D錯(cuò)誤；
答案選BC。
25．CD
【詳解】
A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；
B．25℃時(shí)，加入CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由b向a的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時(shí)同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；
C．由圖像知 T℃時(shí)Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；
D．由圖像知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此 K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯(cuò)誤；
答案：CD。
26．CD D Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ΔH>0，加熱促進(jìn)了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2 H2SO4
【詳解】
(1)常溫下，純水中c(H+)=10-7ml?L-1，加入某物質(zhì)后，溶液中c(H+)=10-9ml?L-1，說明溶液呈堿性，則加入的物質(zhì)是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，故答案為：CD；
(2)混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，混合溶液的pH＞7，溶液呈堿性，說明NaA水解程度大于HA電離程度，
A．NaA的水解程度大于HA電離程度，則c(HA)＞c(A-)，故A錯(cuò)誤；
B．NaA的水解程度大于HA電離程度，則c(HA)＞c(A-)，且溶液體積是原來的二倍，則c(HA)小于 0.1ml/L，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)、電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以存在2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]，故D正確；
故答案為：D；
(3)硫酸銅溶液中，銅離子水解生成氫氧化銅和硫酸，使得溶液變渾濁，則原因是：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ΔH>0，加熱促進(jìn)了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2，溶液呈酸性，可以加入H2SO4溶液來抑制水解。
27．MgCl2溶液 樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶 檢漏、潤(rùn)洗 甲基橙或酚酞 96% cdf
【詳解】
(1)含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量，溶解后加入氯化鎂溶液完全沉淀氫氧根離子，過濾、洗滌、稱量沉淀質(zhì)量和樣品質(zhì)量得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故答案為：氯化鎂溶液；樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量；
(2)①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.00mL溶液。配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶。
②滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、用待裝液潤(rùn)洗、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面，滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)檢漏、潤(rùn)洗；故答案為：檢漏、潤(rùn)洗；
④由于石蕊變色時(shí)不容易判斷，一般不選作指示劑，反應(yīng)是用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，則上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是甲基橙或酚酞。
⑤氫氧化鈉溶液的濃度為：[0.1000ml/L×0.024L]/0.02L=0.1200ml/L，樣品中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1200ml/L×1L=0.12ml，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/ml×0.12ml=4.800g，故樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為：×100%=96%，故答案為：96%；
⑥a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響；
b.堿式滴定管使用前未潤(rùn)洗，使待測(cè)液的體積偏小，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，所以會(huì)導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏低；
c.滴定過程中不慎將滴酸溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，所以會(huì)導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏高；
d.酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，所以會(huì)導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏高；
e.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，所以會(huì)導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏低；
f.酸式滴定管在使用前沒有標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所以會(huì)導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏高；
故選cdf。
28．Fe3+ 2.7 6 Zn2+與Fe2+分離不開 Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近
【詳解】
加稀硫酸和H2O2溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，鐵變?yōu)镕e3+；Fe3+剛好完全沉淀時(shí)，c(OH-)=ml/L=ml/L，pH為-lg≈2.7；繼續(xù)加堿，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1ml/L)時(shí)，c(OH-)=ml/L=10-8ml/L，調(diào)節(jié)至pH為-lg=6。若上述過程不加H2O2，則Fe被稀硫酸轉(zhuǎn)化為Fe2+，其氫氧化物的Ksp與Zn(OH)2相近，則加堿后會(huì)同時(shí)發(fā)生沉淀，所以后果是Zn2+與Fe2+分離不開，原因是Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。答案為：Fe3+；2.7；6；Zn2+與Fe2+分離不開；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近。
29．強(qiáng)電解質(zhì) HA?H++A— B 多 900 1 000 10∶1
【詳解】
(1)由0.01 ml/L的BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；由0.1 ml/L的HA溶液中 =1010可得：c(H+)=ml/L=10—2 ml/L，則HA在溶液中部分電離，屬于弱酸，電離方程式為HA?H++A—，故答案為：強(qiáng)電解質(zhì)；HA?H++A—；
(2) A．由HA的電離常數(shù)可得=，在加水稀釋HA的過程中，c(A—)減小，電離常數(shù)Ka不變，則 的值增大，故不符合題意；
B．由HA的電離常數(shù)可得 = ，在加水稀釋HA的過程中，c(H+)減小，電離常數(shù)Ka不變，則的值減小， 故符合題意；
C．水的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(H+)與c(OH—)的乘積為水的離子積常數(shù)，則在加水稀釋HA的過程中，c(H+)與c(OH—)的乘積不變，故不符合題意；D．水的離子積常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(H+)與c(OH—)的乘積為水的離子積常數(shù)，在加水稀釋HA的過程中，c(H+)減小，則c(OH—)增大，故不符合題意；
B符合題意，故答案為：B；
(3) 體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中，HA的物質(zhì)的量大于HCl，則與足量Zn反應(yīng)時(shí)，HA溶液中產(chǎn)生的氫氣比鹽酸中產(chǎn)生的氫氣多，故答案為：多；
(4)設(shè)稀釋鹽酸加入蒸餾水的體積為VmL，由稀釋前后，鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變可得：10—2 ml/L×0.1L=10—3ml/L×(0.1+0.001V)L，解得V=900；設(shè)加入pH=4的鹽酸溶液的體積為VmL，由題意可得：=10—3ml/L，解得V=1000，故答案為：900；1000；
(5) pH=a的X體積的某強(qiáng)酸與pH=b的Y體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性可知，酸溶液中的氫離子的物質(zhì)的量等于堿溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則10—aml/L×XL=10—14+bml/L×YL，==10，故答案為：10:1。
30．NaNO2 H-O-N=N-O-H N2O+H2OHN2O+OH- 2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH X裝置可排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可通過關(guān)閉活塞K1實(shí)現(xiàn)銅絲與硝酸的分離，從而控制反應(yīng)的進(jìn)行 ClNO + H2O = H+ + Cl-+ HNO2(寫成NO↑ + NO2↑也可以)
【分析】
A的相對(duì)分子質(zhì)量為62，在氧氣中灼燒可得紅棕色氣體M和H2O，M為NO2，二者物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)原子守恒可得A為的分子式為H2N2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-N=N-O-H；X是一種常見的食品防腐劑和肉類發(fā)色劑，俗稱“工業(yè)鹽”，故X為NaNO2，鈉汞齊是一種強(qiáng)還原劑，將X還原為B（Na2N2O2），同時(shí)生成C（NaOH），B與AgNO3反應(yīng)生成沉淀E（Ag2N2O2）和D（NaNO3），E與HCl氣體在無水乙醚的環(huán)境中反應(yīng)生成G（AgCl）和H2N2O2的溶液，蒸干后得到H2N2O2。
【詳解】
Ⅰ．(1)根據(jù)分析，X的化學(xué)式為NaNO2；A的結(jié)構(gòu)式為H-O-N=N-O-H；
(2)根據(jù)分析，B為Na2N2O2，N2O水解導(dǎo)致溶液顯堿性，N2O+H2OHN2O+OH-；
(3)根據(jù)分析，C是NaOH，NaNO2與鈉汞齊的反應(yīng)為2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH；
Ⅱ．(1)X裝置中充滿硝酸，裝置中沒有空氣，關(guān)閉活塞K1，右側(cè)生成的氣體壓力增大，可將液體壓入左側(cè)長(zhǎng)頸漏斗，實(shí)現(xiàn)銅絲與硝酸的分離，從而控制反應(yīng)的進(jìn)行；
(2) 亞硝酰氯（ClNO）與水易發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解的原理生成HCl和HNO2，離子方程式為ClNO + H2O = H+ + Cl-+ HNO2。

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