一、單選題
1.下列說法中，正確的是( )
A. 某物質(zhì)的焰色試驗中，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中一定不含有鉀元素
B. 為除去FeCl2中的FeCl3雜質(zhì)，可通過加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾可除雜
C. 向某溶液滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-
D. 向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+
2.下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是（ ）
A. FeCl3 溶液（ FeCl2 ）：通入適量 Cl2
B. CO（CO2） ：通過 NaOH 溶液洗氣后干燥
C. Na2SO4（Na2SO3） ：在空氣中加熱
D. SO2（HC1） ：通過飽和 Na2CO3 溶液洗氣后干燥
3.粗鹽中含有 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42- 等雜質(zhì)，精制時所用的試劑（所加試劑均過量）為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序正確的是（ ）
A. ④③②① B. ③②④① C. ②③①④ D. ③④①②
4.下圖所示的裝置或操作存在錯誤不能達到相應(yīng)目的的是（ ）
A. 從NaCl溶液提取NaCl固體
B. 實驗室中制取少量蒸餾水
C. 聞氣體的氣味
D. 分離油和水的混合物
5.在實驗室中進行過濾和蒸發(fā)的實驗操作，都必須用到的儀器是（ ）
A. 燒杯 B. 蒸發(fā)皿 C. 玻璃棒 D. 酒精燈
6.生活離不開化學(xué)，下列行為不合理或有常識性錯誤的是（ ）
A. 用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染
B. 上饒市在創(chuàng)全國文明城市，為符合題意響應(yīng)“垃圾分一分，環(huán)境美十分”的口號，可把堅果殼放到標有 圖標的垃圾桶內(nèi)
C. 75％(體積分數(shù))的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒
D. 蠶絲和棉纖維灼燒后產(chǎn)生的氣味不同
7.下列說法或基本操作合理的是（ ）
A. 在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得純凈的氯化鎂固體
B. 金屬鈉切割后的剩余部分不能放回原試劑瓶，應(yīng)放置廢液缸中
C. 可用硝酸和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液
D. 硝酸銀溶液保存在棕色的廣口瓶中，防止見光分解
8.軟錳礦主要成分是 MnO2 ，還含有少量的 CaO、MgO、CuO 等雜質(zhì)。用軟錳礦生產(chǎn) MnSO4 晶體的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 可用 NaOH 溶液檢驗浸出液中的 Fe2+ B. CaCO3 的作用是調(diào)節(jié)溶液 pH
C. BaS 可除去 Cu2+ D. “深度除雜”中加入 MnF2 除去 Mg2+ 和 Ca2+
9.氧化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑，以鋼鐵廠煙灰(主要成分為 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下。
已知：浸取工序中ZnO，CuO分別轉(zhuǎn)化為 [Zn(NH3)4]2+ 和 [Cu(NH3)4]2+ 。下列說法錯誤的是（ ）
A. 除雜時的離子方程式為 Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+
B. 浸取和蒸氨沉鋅的操作均應(yīng)在較高溫度下進行
C. 蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循環(huán)使用
D. 濾渣①用 H2SO4溶液處理后得到 Fe2(SO4)3 溶液和 MnO2 固體
10.用久置于空氣中的生石灰［主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. “打漿”的目的是為了提高“氯化”時的反應(yīng)速率
B. “氯化”中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2 75°C__ Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
C. “過濾”后濾液中存在的陽離子有Ca2+、H+
D. “轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
11.以高硫鋁土礦(主要成分為 Al2O3 、 Fe2O3 )，還含有少量 FeS2 )為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得 Fe3O4 的部分工藝流程如下：
下列敘述錯誤的是( )
A. 加入 CaO 可以減少 SO2 的排放同時生成建筑材料 CaSO4
B. 向濾液中通入過量 CO2 、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3
C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的 n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5
D. “燒渣分離”可以選擇用磁鐵將燒渣中的 Fe3O4 分離出來
12.我國化學(xué)家侯德榜研究出以飽和食鹽水、CO2和 NH3(合成氨廠的氨氣中?；煊懈碑a(chǎn)物CO2)為原料制備純堿，其生產(chǎn)流程如下所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 沉淀池中應(yīng)先通入 NH3 ， 再通入 CO2
B. 流程中的 X 為 CO2 ， Y 為 NH3
C. 沉淀池中發(fā)生反應(yīng)： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
D. 操作 I 為過濾，母液中的一種副產(chǎn)品為 NH4Cl，可在農(nóng)業(yè)上用作化肥
13.NaClO2 是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如下：
下列說法正確的是( )
A. 氧化性比較：稀 H2SO4>ClO2
B. “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 NaOH 和 H2
C. “尾氣吸收”用于除去少量 ClO2 尾氣。其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D. 利用含 Mg2+ 和 Ca2+ 的粗鹽水制備“電解”用的食鹽水，要加入的除雜試劑有 NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、鹽酸
14.利用新穎高效氣體發(fā)生裝置，以氯氣氧化法制備 KMnO4的實驗裝置如圖所示。已知K2MnO4溶液為墨綠色。
實驗步驟：檢查裝置氣密性后加入試劑，當水浴溫度為75～85℃時，打開流量控制器，濃鹽酸以每秒1滴的速率滴入反應(yīng)器中，反應(yīng)25 min。
下列說法錯誤的是( )
A. 采用水浴加熱及流量控制器可使 Cl2平穩(wěn)產(chǎn)生
B. 裝置 A中溶液為飽和氯化鈉溶液，作用是除去Cl2中的HCl
C. 裝置 B 中出現(xiàn)紫紅色即說明有 KMnO4生成
D. 該實驗制得 3.16g KMnO4時，理論上消耗標準狀況下 448 mL的 Cl2
15.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如圖實驗，從實驗可以判斷：（ ）
A. 該固體粉末中一定不含有BaCl2 B. 該固體粉末中一定含有KNO3
C. 它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D. 它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
16.下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是（ ）
A. 焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗
B. 定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用膠頭滴管將多余液體吸出
C. 萃取后進行分液操作時，下層液體放出后，上層液體應(yīng)從上口倒出
D. 蒸餾操作時，溫度計的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口
17.某固體混合物X，含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI中的幾種，進行如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 沉淀2一定是純凈物
B. 溶液2中加入苯，振蕩、靜置后上層無色，則X中沒有KI
C. X中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl，一定沒有NaAlO2
D. 取適量溶液1加淀粉溶液，溶液變藍，則X中沒有NaNO3
18.某固體混合物中只可能含有K+、Na+、NH 4+ 、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO 32- 、SO 42- 中的幾種離子，且各離子物質(zhì)的量相等。將該固體加足量水完全溶解得到無色溶液X，取溶液X進行如圖實驗：
下列說法正確的是( )
A. 該固體中可能含有MgCl2
B. 該固體混合物可能是NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3的混合物
C. 還需取樣進行焰色反應(yīng)實驗以確定該固體中是否含有Na+
D. 該固體中可能含有NH4Cl和Na2SO4
19.以電石渣［主要成分為Ca(OH)2］為原制備KClO3的流程如圖：
下列說法錯誤的是( )
A. 打漿有利于后續(xù)氯化反應(yīng)的發(fā)生
B. 氯化時發(fā)生的主要反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
C. 過濾所得濾液中可能含有ClO-離子
D. 轉(zhuǎn)化完成后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、高溫烘干即得到純凈的KClO3固體
20.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-)：H+、NH 4+ 、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO 3- 、CO 32- 、SO 42- ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量BaCl2溶液后，有不溶于酸的白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是( )
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO 32-
B. 不能確定原溶液是否含有K+、NO 3-
C. 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH 4+ ，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH 4+ )=1∶1∶2
D. 實驗所加的NaOH溶液的濃度為2 ml·L-1
二、多選題
21.下列儀器使用正確的是（）
A. 在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
B. 用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸
C. 使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進行過濾實驗
D. 配制100mL濃度為0.10 ml·L-1NaCl溶液時，在容量瓶中溶解、定容
22.下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是( )
A. 乙酸乙酯 B. 乙醇 C. 三氯甲烷 D. 四氯化碳
23.下列實驗結(jié)論與實驗操作、現(xiàn)象對應(yīng)正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
24.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗 Cl2 的性質(zhì)。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ圖：若 MnO2 過量，則濃鹽酸可全部消耗完
B. Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ圖：證明Cl2具有強氧化性
D. Ⅳ圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生，這是由于氯氣在光照條件下溶解度下降而逸出
25.在課堂上老師拿出兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法，同學(xué)們踴躍發(fā)言，提出的以下看法中合理的是（ ）
A. 取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞，紅色較深的是Na2CO3
B. 取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡冒出的是NaHCO3
C. 取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
D. 取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
三、實驗探究題
26.實驗室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對H2SO3和HClO的酸性強弱進行探究。
（1）Ⅰ.已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧，100℃以上分解生成SO2和Cl2.實驗室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g) ? SO2Cl2(l) ΔHHClO，其連接順序為A→________。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為________。
27.氧化鉍(Bi2O3)是一種淡黃色、低毒的氧化物，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥合成、能源材料等領(lǐng)域。其制備方法通常有兩種：
方法Ⅰ：將金屬鉍(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸鉍[Bi(NO3)3]溶液，所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得硝酸鉍晶體，最后煅燒硝酸鉍晶體即得氧化鉍產(chǎn)品；方法Ⅱ：將 3.0 g 氯氧化鉍(BiOCl，白色難溶于水)與 25 mL 3 ml·L-1碳酸氫銨溶液混合，加入氨水調(diào)節(jié)溶液 pH=9，50℃下反應(yīng)2h可得到(BiO)2CO3沉淀，其裝置'如圖甲所示(加熱及夾持裝置已省略)，再將所得沉淀干燥并在 530℃下煅燒，可得到氧化鉍產(chǎn)品。
（1）寫出金屬鉍(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸鉍溶液的離子方程式：________；從綠色化學(xué)的角度思考，工業(yè)上常選方法Ⅱ而不選方法Ⅰ制氧化鉍的原因是________。
（2）圖甲中儀器 c 的名稱為________，當觀察到澄清石灰水變渾濁說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生 CO2 ， 寫出產(chǎn)生(BiO)2CO3沉淀的化學(xué)方程式：________。
（3）加氨水調(diào)節(jié) pH 為9有利于生成(BiO)2CO3 沉淀的原因是________。
（4）某研究小組探究溫度對沉淀制備的影響，得到溫度與所得沉淀產(chǎn)率的關(guān)系如圖乙所示。結(jié)合圖像分析，50℃時沉淀產(chǎn)率最高的原因是溫度低于50℃時，BiOCl固體在水中的溶解度小，導(dǎo)致沉淀的產(chǎn)率降低；溫度高于 50℃時，________。
（5）若實驗所得氧化鉍(Bi2O3)產(chǎn)品的質(zhì)量為 2.56 g，則氯氧化鉍的轉(zhuǎn)化率為________(保留3 位有效數(shù)字)。
28.高鐵酸鉀(K2FeO4)可溶于水、微溶于濃KOH溶液、難溶于無水乙醇；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3+或Fe(OH)3的催化作用下分解，是一種綠色高效的水處理劑。某實驗小組用如圖裝置(加熱夾持儀器已省略)制備KClO溶液，再用制得的KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備K2FeO4。

回答下列問題：
（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為________，儀器X的名稱為________。
（2）裝置B的作用是________(任寫一點)，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）現(xiàn)有①Fe(NO3)3溶液、②含KOH的KClO溶液，上述兩種溶液混合時，將________(填標號，下同)滴入________中，發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
（4）K2FeO4的理論產(chǎn)率與合成條件相應(yīng)曲面投影的關(guān)系如圖(虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論產(chǎn)率)所示，則制備K2FeO4的最適宜的條件范圍是________。
（5）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為________。
29.某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一)碘含量的測定
實驗(二)碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答：
（1）實驗(一)中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。
（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________。
②下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。
A． 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B． 將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C． 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D． NaOH溶液可以由乙醇代替
③實驗(二)中操作Z的名稱是________。
四、推斷題
30.含有A+ ， B3+ ， C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀：
請通過分析回答（用化學(xué)符號填寫）：
（1）A+是________，B3+是________，C3+是________；
（2）X是________，Y是________，Z是________；
（3）寫出下列離子方程式：
①生成Y沉淀：________；②B3+與過量氨水反應(yīng)：________；
（4）寫出下列化學(xué)方程式：單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng)：________．
參考答案
一、單選題
1.【答案】 B
【解析】A．焰色試驗中，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中一定含鈉元素，但不確定是否含有鉀元素，A不符合題意；
B．為除去FeCl2中的FeCl3雜質(zhì)，可通過加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后濾液為FeCl2 ， 濾渣為Fe粉，過濾可除去雜質(zhì)，B符合題意；
C．若原溶液中含硫酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，當加入AgNO3溶液后也產(chǎn)生白色沉淀，C不符合題意；
D．若原溶液中含F(xiàn)e3+ ， 則加入氯水后再滴入KSCN溶液，溶液也會變紅，D不符合題意；
故答案為：B。
2.【答案】 D
【解析】A. FeCl3 溶液（ FeCl2 ）：通入適量 Cl2 ，將FeCl2氧化為FeCl3 ， 不符合題意；
B. CO（CO2） ：通過 NaOH 溶液吸收CO2 ， 洗氣后干燥，不符合題意；
C. Na2SO4（Na2SO3） ：在空氣中加熱，將Na2SO3氧化為Na2SO4 ， 不符合題意；
D. SO2（HC1） ：通過飽和 Na2CO3 溶液，既能吸收HCl，又能吸收SO2 ， 符合題意。
故答案為：D。
3.【答案】 B
【解析】因為過量的氯化鋇應(yīng)使用碳酸鈉除去，過量的碳酸鈉、氫氧化鈉需使用鹽酸除去，所以，
氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸加入的先后順序為：氯化鋇—碳酸鈉—鹽酸，審查備選.只有B符合題意。
故答案為：B。
4.【答案】 B
【解析】A．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法得到NaCl固體，A不符合題意；
B．蒸餾時，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，在制取蒸餾水，可不用溫度計，題中冷凝器應(yīng)從下端進水，從上端出水，B符合題意；
C．聞氣味時應(yīng)使少量氣體飄進鼻孔，可用手在瓶口輕輕煽動，C不符合題意；
D．油和水互不相溶，可用分液的方法分離，D不符合題意；
故答案為：B。
5.【答案】 C
【解析】過濾操作中需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺等；蒸發(fā)操作需要的儀器有：酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，所以屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，
故答案為：C。
6.【答案】 A
【解析】A．用明礬凈水，是因為明礬電離出的鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體，可吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金屬離子污染，故A符合題意；
B．題干中堅果殼屬于干垃圾，圖標為干垃圾圖標，故B不符合題意；
C．75% (體積分數(shù))的酒精容易滲透病毒的細胞中，從而破壞細胞的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，抑制病毒的復(fù)制。含氯消毒劑、過氧乙酸都能使蛋白質(zhì)變性，故三種物質(zhì)均可以有效滅活新型冠狀病毒，故C不符合題意；
D．蠶絲灼燒是燒焦羽毛的氣味，棉纖維灼燒是燒紙張的氣味，故D不符合題意；
故答案為：A。
7.【答案】 C
【解析】A．由于MgCl2+2H2O ? Mg(OH)2+2HCl，加熱促進水解，故直接在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶將得到Mg(OH)2 ， 而不是獲得純凈的氯化鎂固體，應(yīng)該在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，A不符合題意；
B．由于金屬鈉與水反應(yīng)生成H2 ， 故金屬鈉切割后的剩余部分應(yīng)該放回原試劑瓶，不能放置廢液缸中，B不符合題意；
C．將硝酸和硝酸銀溶液分別滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中，NaCl中可以產(chǎn)生白色沉淀AgCl，而NaNO2則無明顯現(xiàn)象，故可用硝酸和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液，C符合題意；
D．溶液應(yīng)該放在細口瓶中，故硝酸銀溶液保存在棕色的細口瓶中，防止見光分解，D不符合題意；
故答案為：C。
8.【答案】 A
【解析】A．在第一步加稀H2SO4會使CuO和Fe溶解，用NaOH二者均會產(chǎn)生沉淀(銅離子產(chǎn)生藍色沉淀，亞鐵離子產(chǎn)生白色沉淀后變?yōu)榧t褐色)顏色變化不會反應(yīng)Fe2+是否存在，A項符合題意；
B．圖中所寫加CaCO3為除鐵可知此時應(yīng)為調(diào)節(jié)pH使鐵轉(zhuǎn)為沉淀，B項不符合題意；
C．BaS可溶于水，看圖知為除重金屬，而Cu2+也是重金屬，故可知為除Cu2+ ， C項不符合題意；
D．經(jīng)前面一系列除雜可知此時剩下Ca2+和Mg2+為雜質(zhì)離子，且CaF2和MgF2均為難溶物，故為不引入新雜質(zhì)可用MnF2除雜，同時MnF2也為難溶物，不會引入新雜質(zhì)，D項不符合題意；
故答案為：A。
9.【答案】 B
【解析】A．由分析知，A不符合題意；
B．浸取時溫度不宜過高，因為溫度高，氨水易揮發(fā)，不利于形成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+ ， 同時Zn2+、Cu2+水解程度增大，導(dǎo)致ZnO、CuO的浸出率下降，B符合題意；
C．蒸出物主要為NH3、CO2 ， 用氨水吸收后，可獲得碳化氨水（主要含NH4HCO3），可返回浸取工序循環(huán)利用，C不符合題意；
D．濾渣①為MnO2、Fe2O3 ， Fe2O3溶于稀硫酸形成Fe2(SO4)3 ， MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，D不符合題意；
故答案為：B。
10.【答案】 D
【解析】A．打漿是將固體反應(yīng)物粉碎，增大氯化時反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率，故A不符合題意；
B．由以上分析可知氯化時發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈣加熱的到氯酸鈣和氯化鈣的反應(yīng)，方程式為：6Cl2+6Ca(OH)2 75°C__ Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故B不符合題意；
C．“過濾”后濾液中主要溶質(zhì)為氯酸鈣和氯化鈣，存在的陽離子為鈣離子以及水中的氫離子，故C不符合題意；
D．轉(zhuǎn)化是發(fā)生的反應(yīng)為Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3 ， 為復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；
故答案為：D。
11.【答案】 C
【解析】A．二氧化硫與氧化鈣、空氣反應(yīng)可得到硫酸鈣，可做建筑材料，A項不符合題意；
B．向濾液中通入過量 CO2 、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3 ，B項不符合題意；
C．FeS2+16 Fe2O3 =11 Fe3O4+2SO2 ， 則反應(yīng)消耗的 n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16 ，C項符合題意；
D． Fe3O4 具有鐵磁性，故可以用磁鐵分離，D項不符合題意；
故答案為：C。
12.【答案】 B
【解析】A．由于NH3極易溶于水，且NH3溶解后溶液顯堿性，有利于CO2的溶解，故先通NH3 ， 后通CO2 ， A不符合題意；
B．由分析知，X為NH3 ， Y為CO2 ， B符合題意；
C．由分析知，沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl和NaHCO3 ， 對應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O= NH4Cl+NaHCO3↓，C不符合題意；
D．由分析知，操作Ⅰ為過濾，母液中主要含NH4Cl，可用作氮肥，D不符合題意；
故答案為：B。
13.【答案】 D
【解析】A．NaClO3和SO2、H2SO4反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2 ， 其中NaClO3為氧化劑，稀硫酸只提供酸性條件，無法比較氧化性，故A不符合題意；
B．由以上分析可知，裝置中陰極ClO2得電子生成ClO 2- ，所以“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2 ， 故B不符合題意；
C．由流程知，吸收ClO2用NaOH和H2O2 ,反應(yīng)方程式為： 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaC1O2+O2+2H2O，其中氧化劑為ClO2 ， 還原劑為H2O2 ， 二者的物質(zhì)的量之比為2:1 ，故C不符合題意；
D．利用含 Mg2+ 和 Ca2+ 的粗鹽水制備“電解”用的食鹽水，加入氫氧化鈉可以產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，然后加入碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，通過過濾，除去雜質(zhì)，最后加入鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，故D符合題意；
故答案為：D。
14.【答案】 D
【解析】A．采用水浴加熱及流量控制器可控制反應(yīng)速率，使 Cl2平穩(wěn)產(chǎn)生，故A不符合題意；
B．產(chǎn)生的 Cl2需要進行除雜，裝置 A中為飽和食鹽水，作用為除去 Cl2中的 HCl氣體，減小Cl2的溶解，故B不符合題意；
C．K2MnO4溶液為墨綠色，KMnO4為紫色，所以當溶液出現(xiàn)紫紅色，即說明有 KMnO4生成，故C不符合題意；
D．由 Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCl n(Cl2)：n(KMnO4)=1：2，制得 3.16g KMnO4時，即0.02 ml，理論上需要消耗 0.01 ml Cl2 ， 標準狀況下體積為 224 mL，故D符合題意；
故答案：D 。
15.【答案】 B
【解析】A.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3 ， 硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2 ， 故A不符合題意；
B.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3 ， 硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2 ， 故B符合題意；
C.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3 ， 硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2 ， 故C不符合題意；
D.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3 ， 硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2 ， 故D不符合題意；
故答案為：B。
16.【答案】 B
【解析】A. 焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗，不符合題意；
B. 定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，必須重新配制，符合題意；
C. 萃取后進行分液操作時，下層液體放出后，上層液體應(yīng)從上口倒出，不符合題意；
D. 蒸餾操作時，溫度計的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口，不符合題意。
故答案為：B。
17.【答案】 D
【解析】A．若固體混合物X中含有碘化鉀，溶液中氯化鐵部分和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化亞鐵，向溶液1加入過量氫氧化鈉溶液時，氯化鐵和氯化亞鐵能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，則沉淀2為含有氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀的混合物，故A不符合題意；
B．由分析可知，固體混合物X中一定含有氯化鐵，若固體混合物X中含有碘化鉀，溶液中氯化鐵部分和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化亞鐵，向溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次碘酸鈉、碘化鈉和水，溶液2中不可能含有單質(zhì)碘，則加入苯，振蕩、靜置后上層無色不能確定是否含有碘化鉀，故B不符合題意；
C．由分析可知，固體混合物X中一定含有氯化鐵、二氧化硅和氯化銨，若固體混合物X中含有偏鋁酸鈉，加入過量鹽酸，偏鋁酸鈉會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，再向溶液1中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)過程中沒有明顯現(xiàn)象，則由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系無法確定是否含有偏鋁酸鈉，故C不符合題意；
D．向適量溶液1中加淀粉溶液，溶液變藍說明固體混合物X中含有碘化鉀，若X中含有硝酸鈉，碘離子會與硝酸反應(yīng)生成單質(zhì)碘、一氧化氮和水，由流程可知，反應(yīng)中沒有氣體生成，則固體混合物X中一定不含有硝酸鈉，故D符合題意；
故答案為：D。
18.【答案】 B
【解析】A．經(jīng)分析，固體中沒有Mg2+ ， 則也就不可能含有MgCl2 ， 故A說法不符合題意；
B．經(jīng)分析，固體中含有CO 32- 和Cl- ， 且各離子物質(zhì)的量相等，所以一定同時有K+、Na+、NH 4+ ，可能NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3同時存在，故B說法符合題意；
C．經(jīng)分析，K+、Na+、NH 4+ 三種離子一定有，則不需要進行焰色反應(yīng)來檢驗是否含有Na+ ， 則C說法不符合題意；
D．經(jīng)分析，固體中沒有SO 42- ，則也一定沒有Na2SO4 ， 故D說法不符合題意；
故答案為：B。
19.【答案】 D
【解析】A．打漿可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，利于氯化反應(yīng)的發(fā)生，故A不符合題意；
B．由流程可知，Cl元素的化合價升高為+5價，則氯化時發(fā)生的主要反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故B不符合題意；
C．過濾后的濾液含Ca(ClO)2 ， 即所得濾液中可能含有ClO-離子，故C不符合題意；
D．加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3 ， 經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KC1O3 ， 不能高溫烘干，因氯酸鉀加熱分解，故D符合題意：
故答案為：D
20.【答案】 B
【解析】A．分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO 32- ，A說法不符合題意；
B．不能確定原溶液是否含有K+ ， 一定含有NO 3- ，B說法符合題意；
C．由上述分析可知，原溶液確定含Mg2+、A13+、NH 4+ ，且n(Mg2+)：n(A13+)：n(NH 4+ )=0.01ml：0.01ml：0.02ml=1：1：2，C說法不符合題意；
D．由上述分析可知，實驗所加的NaOH的濃度為2ml/L， D說法不符合題意；
故答案為B。
二、多選題
21.【答案】 B,C
【解析】A.蒸發(fā)濃縮NaCl溶液應(yīng)用蒸發(fā)皿，A不符合題意；
B.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，可以盛放鹽酸，B符合題意；
C.過濾時需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，C符合題意；
D.容量瓶不能直接配制溶液，應(yīng)在小燒杯中稀釋，D不符合題意；
故答案為：BC。
22.【答案】 A,C,D
【解析】乙醇和水互溶,其余物質(zhì)均不溶于水,分層,所以答案是ACD.
故答案為：ACD
23.【答案】 C,D
【解析】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知溶液中不一定含碳酸根，也可以是碳酸氫根、亞硫酸根等，故A不符合題意；
B．使石灰水變渾濁的氣體不一定為二氧化碳，則固體可能為亞硫酸氫鈉等，故B不符合題意；
C．硝酸酸化，可排除干擾離子，后加硝酸銀生成白色沉淀為AgCl，則溶液中一定含有Cl- ， 故C符合題意；
D．溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，可知溶液顯堿性，則溶液可能是Na2CO3溶液，故D符合題意；
故答案為：CD。
24.【答案】 B,C
【解析】A．Ⅰ圖中：如果 MnO2 過量，濃鹽酸隨著反應(yīng)進行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，A不符合題意；
B．Ⅱ圖中：新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，即可證明新制氯水具有酸性和漂白性，B符合題意；
C．Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒會被氧化成+2的銅，證明氯氣的強氧化性，C符合題意；
D．氯水中含HClO，光照時HClO分解生成氧氣和HCl，則氣泡主要為分解生成的氧氣，結(jié)論不合理，D不符合題意；
故答案為：BC。
25.【答案】 A,D
【解析】A．飽和碳酸鈉溶液堿性大于飽和碳酸氫鈉溶液，取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞，紅色較深的是Na2CO3 ， A符合題意；
B．碳酸氫鈉固體加熱易分解，碳酸氫鈉溶液加熱不分解，取等量的溶液于兩支試管中，加熱，都沒有氣泡冒出，B不符合題意；
C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，C不符合題意；
D．碳酸鈉溶液和BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉和BaCl2溶液不反應(yīng)，D符合題意；
故答案為：AD。
三、實驗探究題
26.【答案】 （1）P2O5(或無水CaCl2、硅膠等)
（2）催化劑
（3）反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
（4）AgNO3溶液見光易分解；135cV20a %
（5）C→B→E→D→F；裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀
【解析】Ⅰ(1) 裝置A中的試劑用于干燥二氧化硫，

故答案為：用酸性或中性的固體干燥劑，則答案是P2O5(或無水CaCl2、硅膠等)。
(2) 從影響反應(yīng)的條件推出：活性炭的可能作用是催化劑。
(3) 已知：SO2(g)＋Cl2(g) ? SO2Cl2(l) ΔH

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