2、鍛煉同學(xué)的考試心理，訓(xùn)練學(xué)生快速進(jìn)入考試狀態(tài)。高考的最佳心理狀態(tài)是緊張中有樂(lè)觀，壓力下有自信，平靜中有興奮。
3、掌握應(yīng)試技巧，積累經(jīng)驗(yàn)。模擬考試可以訓(xùn)練答題時(shí)間和速度。
4、幫助同學(xué)正確評(píng)估自己。高考是一種選撥性考試，目的是排序和擇優(yōu)，起決定作用的是自己在整體中的相對(duì)位置。
絕密★啟用前
2025年高考考前信息必刷卷05(上海專(zhuān)用)
化 學(xué)
考情速遞
高考·新動(dòng)向：上海高考化學(xué)試題獨(dú)樹(shù)一幟，題目以課題形式出現(xiàn)，有助于引導(dǎo)高中化學(xué)教學(xué)方式的轉(zhuǎn)變。上海高考化學(xué)中設(shè)置一些與實(shí)際教學(xué)內(nèi)容相聯(lián)系但形式為課題研究的題目，促使教師在教學(xué)中更加注重將知識(shí)與實(shí)際的課題研究相融合，培養(yǎng)學(xué)生解決復(fù)雜問(wèn)題的能力，也讓學(xué)生適應(yīng)這種在課題情境下運(yùn)用知識(shí)的考查方式。
高考·新考法：上海高考化學(xué)試卷設(shè)置了五道主題式綜合題，這可以看作是一種課題形式的體現(xiàn)。每道大題依據(jù)其內(nèi)在的邏輯關(guān)聯(lián)分設(shè)選擇、填空、簡(jiǎn)答、計(jì)算等題型，形式新穎。這些主題式綜合題多角度、多層次考查學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展水平。
高考·新情景：創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境是上海高考化學(xué)命題的一大特點(diǎn)，這與課題形式出題相契合。比如以醫(yī)藥健康中的降血糖藥物瑞格列奈的合成情境出題，這類(lèi)似于一個(gè)藥物合成課題。學(xué)生要在這個(gè)情境下分析合成過(guò)程中的化學(xué)物質(zhì)轉(zhuǎn)化、反應(yīng)條件、反應(yīng)類(lèi)型等化學(xué)知識(shí)，從原料出發(fā)，經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，如同在研究一個(gè)具體的化學(xué)課題。這種情境化的課題形式命題有助于考查學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際情境的能力，以及在復(fù)雜情境下分析和解決問(wèn)題的能力。
命題·大預(yù)測(cè)：預(yù)測(cè)在2025年的高考試題中仍會(huì)繼續(xù)延續(xù)課題出題方式，更貼近工業(yè)生產(chǎn)。以課題形式出現(xiàn)的題目要求考生具備綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。例如在一道關(guān)于環(huán)境污染治理的課題形式題目中，考生可能需要運(yùn)用化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等多方面知識(shí)來(lái)提出治理方案。這需要考生將所學(xué)的各個(gè)知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)，從整體上分析和解決問(wèn)題，而不是孤立地看待每個(gè)知識(shí)點(diǎn)，這是應(yīng)對(duì)課題形式題目的關(guān)鍵能力之一。
(試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間60分鐘)
1．本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)學(xué)校、姓名、座位號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。
2．選擇類(lèi)試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)符合條件的選項(xiàng)；標(biāo)注“雙選”的試題，每小題有兩個(gè)符合條件的選項(xiàng)；標(biāo)注“單選”的試題，每小題只有一個(gè)符合條件的選項(xiàng)。
3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Xe-131
一、獨(dú)特的氟元素(本題共21分)
1．氟在周期表中的位置是 ，是 區(qū)元素，核外有 種能量不同的電子。
2．下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說(shuō)法正確的是 。
A．原子半徑最小 B．原子第一電離能最大
C．元素的電負(fù)性最強(qiáng) D．最高正化合價(jià)為+7
3．有關(guān)18F、19F說(shuō)法正確的是 。
A．不同種核素 B．19F比18F多一個(gè)電子
C．18F2、19F2化學(xué)性質(zhì)不同 D．通過(guò)化學(xué)變化，可將18F轉(zhuǎn)為19F
4．液態(tài)HF中存在：3HFHF2-+X，則其中X為 ，HF2-的結(jié)構(gòu)為：［F-H…F］-，則HF與F-間以 相連接。
5．一種稀有氣體化合物可表示為Xe+[PtF6]-，下列說(shuō)法正確的是 (不定項(xiàng))，其外界的價(jià)電子排布式是 (雙選)。
A．中心離子為Pt5+ B．配體為F原子 C．含2種化學(xué)鍵 D．含7NA個(gè)σ鍵
6．Xe與F2反應(yīng)生成XeF2、XeF4和XeF6三種氣體，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6：3，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 ；一定條件下，在50L容器中通入1 ml Xe和9 mlF2，反應(yīng)10 min后，剩余8.9 ml氣體，則v(XeF4)= 。
7．XeF4的空間結(jié)構(gòu)與CF4不同，則XeF4空間結(jié)構(gòu)為 ；它能與全氟丙烯反應(yīng)：XeF4+2CF3CF=CF2 =2CF3CF2CF3+Xe，該反應(yīng)中，部分碳原子由 雜化轉(zhuǎn)變?yōu)? 雜化。
二、肼(本題共18分)
肼(N2H4)是強(qiáng)還原劑；在堿性溶液中能將銀、鎳等金屬離子還原成金屬；還可用作噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)燃料、火箭燃料、顯影劑、抗氧劑、還原劑等，亦能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成磁性氧化鐵層，可減緩鍋爐銹蝕，是一種重要的工業(yè)用品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
1．肼分子中，N原子的雜化方式為
2．與NH3類(lèi)似，肼溶于水后，可以形成一種二元弱堿，請(qǐng)寫(xiě)出這種二元弱堿與足量酸反應(yīng)后形成的正離子的化學(xué)式 ，肼(N2H4)有較強(qiáng)的還原性，與N2O4等可組成火箭推進(jìn)劑。
3．已知：Ⅰ． kJ·ml-1
Ⅱ． kJ·ml-1
Ⅲ． kJ·ml-1
火箭發(fā)射時(shí)N2H4與N2O4反應(yīng)生成N2和H2O(g)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
4．肼的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為Raschig法，兩步反應(yīng)分別在不同容器的水溶液環(huán)境中進(jìn)行：
?。甆H3+NaClO=NH2Cl+NaOH(快)
ⅱ．(慢)
已知電負(fù)性N＞Cl，下列說(shuō)法正確的是 。
A．反應(yīng)ⅰ中NaClO做氧化劑
B．適當(dāng)提高反應(yīng)ⅰ溫度，可顯著提高相同時(shí)間內(nèi)N2H4·H2O的產(chǎn)量
C．采用3.0 MPa壓強(qiáng)可以增大NH3的溶解度，提高反應(yīng)ⅱ中NH2Cl的利用率
采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸餾的方法將其從反應(yīng)混合液中分離出來(lái)。
5．水合肼(N2H4·H2O，常溫為液態(tài))中N2H4與H2O間存在氫鍵，在下圖中用“…”表示出這種作用力 。
蒸餾過(guò)程中首先餾出的物質(zhì)是 。
A．NH3 B．N2H4·H2O C．NaCl
6．產(chǎn)品中肼含量的測(cè)定方法如下。
取0.50 g產(chǎn)品加20 mL水稀釋?zhuān)稳?滴淀粉溶液，用0.500ml·L-1I2溶液滴定3次，平均每次消耗I2溶液20.00 mL，已知：N2H4+2I2=4HI+N2。
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(2)樣品中肼(以N2H4計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
(3)若滴定過(guò)程中操作過(guò)于緩慢，則測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
三、工業(yè)制硫酸(本題共22分)
硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化，現(xiàn)在某溫度下，在體積為5 L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=?198 kJ·ml-1。
1．下列現(xiàn)象的成因與二氧化硫排放相關(guān)的是___________。
A．溫室效應(yīng) B．酸雨 C．霧霾 D．臭氧層空洞
2．該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。
A．高溫自發(fā) B．低溫自發(fā) C．總是自發(fā) D．總是不自發(fā)
3．能判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。(不定項(xiàng))
A．υ正(O2)=2υ逆(SO2) B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．SO2和O2的轉(zhuǎn)化率恰好相等
4．反應(yīng)20 min后氣體總物質(zhì)的量減少了10 ml，則SO2的平均反應(yīng)速率為 。
5．若在某一時(shí)刻，v正=v逆=v0，若改變某一條件，使該時(shí)刻v正

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