山西省長治學(xué)院附屬太行中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題

這是一份山西省長治學(xué)院附屬太行中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題，共25頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 N：14 Zn：65
Ⅰ卷（42分）
一、單選題：本題共14小題，每小題3分 共42分。
1.“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是( )
A. AB. BC. CD. D
2.下列離子方程式的書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O
C. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D. 向石灰乳中加入鹽酸：OH-+H+=H2O
3.研究反應(yīng)2X(g)??Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y，Z的起始濃度均為0，反應(yīng)物X的濃度(ml·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。每組實(shí)驗(yàn)只改變一個(gè)條件。下列說法不正確的是( )
A. 比較實(shí)驗(yàn)①②③④得出：實(shí)驗(yàn)②最晚到達(dá)平衡
B. 比較實(shí)驗(yàn)①②得出：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
C. 比較實(shí)驗(yàn)②③得出：實(shí)驗(yàn)③有可能使用了催化劑，催化劑能加快正反應(yīng)速率，但對逆反應(yīng)速率無影響
D. 比較實(shí)驗(yàn)②④得出：其他條件相同時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快
4.下列事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是( )
A. H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解
B. 密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深
C. 鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D. 鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生
5.相同溫度下，在三個(gè)容積相等的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：H2(g) + I2(g)??2HI(g)。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是( )
A. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25 B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，a=0.016
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ開始時(shí)，反應(yīng)向消耗H2的方向移動
D. 達(dá)到化學(xué)平衡后，壓縮三個(gè)容器的體積，平衡均不發(fā)生移動
6.“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述正確的是( )
A. 歷程Ⅰ是吸熱反應(yīng)
B. 歷程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化
C. 歷程Ⅲ 的熱化學(xué)方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g)ΔH=+238 kJ/ml
D. 實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程無需外界能量供給
7.H2與ICl的反應(yīng)機(jī)理如下：
反應(yīng)①：H2g+2IClg=HClg+HIg+IClg；
反應(yīng)②：HClg+HIg+IClg=I2g+2HClg，
其能量曲線如下圖所示。
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 反應(yīng)①的ΔH=E1-E2 B. 反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)
C. H2g+2IClg=I2g+2HClgΔH=-218kJ?ml-1
D. 該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于②的快慢
8.按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性
B. Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象
D. 撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去
9.某化學(xué)小組欲探究反應(yīng)“2Fe3++2I-??2Fe2++I2”為可逆反應(yīng)，做了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：I2+H2O??HI+HIO
現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生了黃色沉淀；實(shí)驗(yàn)iii中溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)iv中溶液不變藍(lán)，下列說法中不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式為Ag++I-=AgI↓
B. 實(shí)驗(yàn)iii加淀粉溶液變藍(lán)，證明棕黃色溶液中有I2生成
C. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iv的目的是為了排除空氣中氧氣氧化I-的可能
D. 通過上述實(shí)驗(yàn)可以證明“2Fe3++2I-??2Fe2++I2”為可逆反應(yīng)
10.已知有如下熱化學(xué)方程式，下列判斷錯(cuò)誤的是( )
①Cs+O2g=CO2g ΔH1=akJ?ml-1 K1
②Cs+12O2g=COg ΔH2=bkJ?ml-1 K2
③2H2g+O2g=2H2Og ΔH3=ckJ?ml-1 K3
④COg+H2Og=CO2g+H2g ΔH4=dkJ?ml-1 K4
A. aW>E
C. 非金屬性：W>Z>Y
D. ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)
12.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g) ΔH乙
B. 平衡時(shí)，甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%
C. 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 ml A、0.75 ml B和1.5 ml C，平衡向生成A的方向移動
D. 乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C(g)?A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/ml
13.實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向藍(lán)色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色(VO2+)；②向(VO2)2SO4溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍(lán)。下列說法正確的是( )
A. ①中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶5
B. ②中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，轉(zhuǎn)移1ml電子
C. 由①②可知，酸性條件下氧化性：MnO 4->Cl2>VO2+
D. 向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液發(fā)生反應(yīng)Fe2++VO2++2H+=Fe3++VO2++H2O
14.二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ?ml-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ?ml-1
一體積固定的密閉容器中，在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示．下列說法正確的是( )

A. H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2
B. n曲線代表的物質(zhì)為CH3OH溫度越高，越有利于CH3OH的生成
C. 270～400℃時(shí)，平衡移動的程度：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ
D. 加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率
Ⅱ卷（58分）
二、填空題：本大題共4小題，共58分。
15.（除標(biāo)注外每空2分，共15分）每二甲醚(CH3OCH3)是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)：2.0～10.0 MIPa.溫度：230-280℃) 進(jìn)行下列反應(yīng)：
反應(yīng)i：COg+2H2g??CH3OHg ΔH1=-99kJ?ml-1
反應(yīng)ii：2CH3OH(g)??CH3OCH3g+H2OgΔH2=-23．5kJ?ml-1
反應(yīng)iii：COg+H2Og??CO2g+H2gΔH3=-41.2kJ?ml-1
(1)在該條件下，若反應(yīng)i的起始濃度分別為cCO=1.2ml?L-1，cH2=2.8ml?L-1，8min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____
(2)在t℃時(shí)．反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
此時(shí)v正_____v逆(填“>”“”“”、“95%)、高活性(ZnO比表面積>40m2?g-1)產(chǎn)品ZnO的最佳條件是__________(填字母序號）。
a.恒溫280°C，60～120min
b.恒溫300°C，240～300min
c.恒溫350°C，240～300min
d.恒溫550°C，60～120min
18.（除標(biāo)注外每空2分，共13分）CO2的捕集、利用和封存技術(shù)是踐行低碳發(fā)展戰(zhàn)略的重要技術(shù)選擇。CO2甲烷化是CO2利用的重要途徑，反應(yīng)如下。
反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)??CH4(g)+2H2O(g) ΔHI=-165kJ?ml-1
反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ?ml-1
(1)反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)??2CO(g)+2H2(g) ΔH=__________。
(2)恒溫恒容條件下，向容器中充入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
a.相同時(shí)間內(nèi)，每斷裂2mlC=O的同時(shí)形成4mlC-H
b.H2O(g)濃度不再改變
c.容器內(nèi)氣體密度不再改變
d.nH2:nCH4之比不再改變
(3)向體積為1L的容器中充入1mlCO2和4mlH2，發(fā)生反應(yīng)I、II．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性(指生成CH4所消耗CO2的量與CO2總消耗量的比值)隨溫度變化的曲線如圖所示：
①CH4選擇性隨溫度的變化曲線是____(填“X”或“Y”)；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度發(fā)生這種變化的主要原因是__________________________________________。
②500°C時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=__________(寫出計(jì)算式即可，3分)。
(4)CO2資源化利用的另一個(gè)路徑是與H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
反應(yīng)III：CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49kJ?ml-1
在相同反應(yīng)時(shí)間下，測得3種不同催化劑作用下的CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。
T4到T5段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低且曲線一致的原因?yàn)開_________________。
太行中學(xué)2024—2025學(xué)年第一學(xué)期第一次月考
高二化學(xué)試題答案
1.【答案】C
【解析】【分析】
本題考查硅酸鹽材料，難度一般，理解常見的硅酸鹽材料是解題關(guān)鍵。
【解答】A.九霄環(huán)佩木古琴主要構(gòu)成是木材，動物筋制得，A錯(cuò)誤；
B.裴李崗文化骨笛由動物骨骼構(gòu)成，B錯(cuò)誤；
C.商朝后期陶塤屬于陶瓷，由硅酸鹽制成，C正確；
D.曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，D錯(cuò)誤；
故選C。
2.【答案】A
【解析】解：A.碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正確；
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀，離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，硫酸鈉和氫氣，離子方程式：Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D.向石灰乳中加入鹽酸，離子方程式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
A.碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D.石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式．
本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書寫規(guī)則、離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：書寫離子方程式要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度中等．
3.【答案】C
【解析】【詳解】A.從圖中可知，實(shí)驗(yàn)③的曲線最先達(dá)到水平的拐點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)②的曲線最晚達(dá)到水平的拐點(diǎn)，故實(shí)驗(yàn)②最晚到達(dá)平衡，A正確；
B.從圖中可知，實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)物X初始濃度大于實(shí)驗(yàn)②，實(shí)驗(yàn)①的曲線相較于實(shí)驗(yàn)②更陡，說明反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)①大于實(shí)驗(yàn)②，可以說明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；
C.實(shí)驗(yàn)②③溫度和濃度均相同，速率實(shí)驗(yàn)③大于實(shí)驗(yàn)②，則實(shí)驗(yàn)③可能使用了催化劑，催化劑能同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D.實(shí)驗(yàn)②和④除了溫度之外其他條件都相同，實(shí)驗(yàn)④的曲線相較于實(shí)驗(yàn)②更陡，說明實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率更快，可以說明其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，D正確；
故答案選C。
4.【答案】B
【解析】A.MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A錯(cuò)誤；
B.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動， NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B正確；
C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C錯(cuò)誤；
D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D錯(cuò)誤；
故選B。
5.【答案】C
【解析】【知識點(diǎn)】壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用、化學(xué)平衡題中基于圖表數(shù)據(jù)的相關(guān)計(jì)算
【詳解】A.由第I組數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=c(I2)=0.008ml/L，c(HI)=0.004ml/L，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.004××0.008=0.25， A正確；
B.反應(yīng)條件為恒溫恒容，實(shí)驗(yàn)Ⅱ相對于實(shí)驗(yàn)I相當(dāng)于加壓，平衡不移動，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，故a=0.016，B正確；
C.溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ開始時(shí)，濃度商Q=0.04××0.02=4>K，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向，即生成H2的方向移動， C錯(cuò)誤；
D.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓縮三個(gè)容器的體積加壓，平衡不移動，D正確；
故選C。
6.【答案】C
【解析】【分析】
本題考查物理變化與化學(xué)變化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式書寫及正誤判斷，難度不大。
【解答】
A.歷程Ⅰ中反應(yīng)物能量高于生成物能量，則歷程Ⅰ是放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；
B.歷程Ⅱ中，SiHCl3(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镾iHCl3(l)，同一物質(zhì)三態(tài)之間的變化，為物理變化， B錯(cuò)誤；
C.歷程Ⅲ 中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，則熱化學(xué)方程式為SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH=+238kJ/ml， C正確；
D.粗硅和純硅的組成物質(zhì)不同能量，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量會損耗，D錯(cuò)誤；
7.【答案】D
【解析】【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)的ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，故反應(yīng)①的ΔH=E1-E2，故 A正確；
B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖像可知，反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)，故B正確；
C. 由蓋斯定律可知，H2g+2IClg=I2g+2HClgΔH=ΔH1+ΔH2=-218kJ?ml-1，故 C正確；
D. 反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)的速率越慢，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于①的快慢，故D錯(cuò)誤。
答案為：D。
8.【答案】C
【解析】Ⅰ中發(fā)生反應(yīng) S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色。
A.Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng) S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ，氫元素化合價(jià)不變， H+ 不體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；
C.Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng) S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng) 2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；
D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤；
故選C。
9.【答案】D
【解析】【詳解】A.探究反應(yīng)“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”為可逆反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)ⅰ所得溶液可能含有Fe3+、I-、Fe2+、I2，所以實(shí)驗(yàn)ii中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式為：Ag++I-=AgI↓，A正確；
B.淀粉遇I2會變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)iii加淀粉溶液變藍(lán)，可以證明棕黃色溶液中有I2生成，B正確；
C.生成的I2可能是I-被空氣中氧氣氧化，也可能是I-被Fe3+氧化所致，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iv的目的是為了排除空氣中氧氣氧化I-的可能，C正確；
D.實(shí)驗(yàn)ⅰ中I-和Fe3+等物質(zhì)的量混合，實(shí)驗(yàn)ⅲ、ⅳ說明生成的I2是I-被Fe3+氧化所致，實(shí)驗(yàn)ii說明棕黃色溶液中存在I-，但不能確定存在的I-是反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化、反應(yīng)存在限度所致，還是完全轉(zhuǎn)化生成的I2與水反應(yīng)(I2+H2O?HI+HIO)生成的，則通過上述實(shí)驗(yàn)不能證明“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”為可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
10.【答案】C
【解析】A.①②均為放熱反應(yīng)，ΔH1Z(O)>Y(C)，正確；
D項(xiàng)，ZW2為OF2，其中F的非金屬性更強(qiáng)，則F為-1價(jià)，O為+2價(jià)，正確。
方法技巧 熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)確推斷出各元素是解題的關(guān)鍵。而推斷元素時(shí)利用了原子結(jié)構(gòu)與原子成鍵數(shù)目間的關(guān)系，根據(jù)價(jià)鍵理論，非金屬元素原子能獲得幾個(gè)電子達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該原子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)成鍵數(shù)就可以判斷元素的主族序數(shù)。
12.【答案】B
【解析】略
13.【答案】B
【解析】A.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色，說明酸性環(huán)境下高錳酸根將VO2+氧化為 VO2+ ，高錳酸根被還原成Mn2+，由電子守恒可知存在KMnO4 ～ 5VOSO4 ～ 5e-，則①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.向(VO2)2SO4溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍(lán)，說明濃鹽酸能把 VO2+ 還原為VO2+，Cl-失去電子生成氯氣，由電子、電荷及原子守恒可知離子方程式為：2VO2+ +4H++2Cl-= 2VO2++Cl2↑+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體為0.5ml，故轉(zhuǎn)移1ml電子，B項(xiàng)正確；
C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由①可知，氧化性： MnO 4->VO2+ ，由②可知，氧化性：VO2+>Cl2，所以酸性條件下氧化性MnO 4->VO2+>Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. VO2+ 具有較強(qiáng)的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則VO2+被還原為VO2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，I-被氧化為I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
14.【答案】A
【解析】【分析】
本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理部分知識，涉及到蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動，均為高頻考點(diǎn)，解題關(guān)鍵是掌握化學(xué)反應(yīng)原理知識的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查。
【解答】
A.起始n(CO2)：n(H2)=1：3投料，只發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，CO2、H2轉(zhuǎn)化率相同，發(fā)生反應(yīng)II時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，當(dāng)I、II都發(fā)生時(shí)，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B.反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡都會逆向移動，從而使CH3OH的產(chǎn)量變少，故n不代表甲醇，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，270～400℃時(shí)，平衡移動的程度：反應(yīng)Ⅰ400，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以，v正L2；
(4)結(jié)合圖象，根據(jù)平衡移動原理分析：隨著n(H2)n(CO)增大，反應(yīng)①CO轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率增大，進(jìn)而有利于反應(yīng)②正向移動；另一方面，隨著n(H2)n(CO)增大，反應(yīng)③被抑制，c(H2O)增大，進(jìn)而抑制了反應(yīng)②；圖中二甲醚產(chǎn)率隨著n(H2)n(CO)增大先增大后減小的原因就是這兩種因素共同作用的結(jié)果，題給圖中投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因可解釋為：當(dāng)投料比大于1時(shí)，隨著c(H2)增大，反應(yīng)①被促進(jìn)，而反應(yīng)③被抑制，c(H2O)增大，最終抑制反應(yīng)②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減小。
(5)①根據(jù)圖中電子的移動方向可知，d是正極；
②根據(jù)圖中電子的移動方向可知，c是負(fù)極，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，則其電極反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。
16.【答案】I. 95％，由圖2可知，恒溫550℃時(shí)，ZnO比表面積”“”“”、“