一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.工業(yè)合成氨反應(yīng)中應(yīng)對原料氣凈化，防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”
B.在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑，是為了減小化學(xué)反應(yīng)速率
C.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
D.汽油燃油車上的三元催化器中的催化劑能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
2．共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可用鍵能來衡量。常溫常壓下，斷裂氣體分子中1ml化學(xué)鍵所吸收的能量或形成氣體分子中1ml化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。若反應(yīng)：，則表中a的數(shù)值為( )
A.272B.215C.200.3D.265
3．下列事實(shí)中可以證明是弱電解質(zhì)的是( )
A.能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
B.常溫下，溶液
C.易溶于水，可以在水中電離出和
D.可以與溶液反應(yīng)生成
4．常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是( )
A.滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：
B.在的溶液中：
C.的溶液中：
D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：
5．下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法正確的是( )
A.下，的溶液一定呈酸性
B.某溫度下，純水的pH小于7，則此時(shí)純水顯微弱酸性
C.常溫下，向某溶液中加入甲基橙試劑，溶液變黃，該溶液為堿性溶液
D.常溫下，的鹽酸與的溶液等體積混合，溶液顯堿性
6．在一定條件下一經(jīng)引發(fā)能自動(dòng)發(fā)生的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。下列說法中正確的是( )
A.常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
B.某反應(yīng)的，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.，該反應(yīng)加熱時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)?br>D.常溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
7．勒夏特列原理在工業(yè)生產(chǎn)、人們的生活和化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要應(yīng)用。下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高溫度可以提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量
B.對組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色加深
C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑
D.工業(yè)制金屬鉀，不斷將從混合物中分離出來
8．下列熱化學(xué)方程式或敘述錯(cuò)誤的是( )
A.已知，則
B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為
C.已知，說明正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
D.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ熱量的熱化學(xué)方程式為
9．利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.可通過圖1裝置測稀硫酸的pH
B.可通過圖2裝置驗(yàn)證對分解反應(yīng)有催化作用
C.可通過圖3裝置探究溫度對平衡的影響
D.可通過圖4裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
10．在時(shí)，反應(yīng)：，平衡常數(shù)。向容積為1L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生該反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B.時(shí)，若，則此時(shí)
C.平衡后，繼續(xù)升高溫度v(正)減小，v(逆)增大
D.時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足
11．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A.溫度不變，向水中加入適量NaOH固體可使C點(diǎn)變到B點(diǎn)
B.圖中點(diǎn)的關(guān)系：點(diǎn)溶液顯堿性
C.加熱C點(diǎn)純水，則組成會(huì)由C點(diǎn)向A點(diǎn)移動(dòng)
D.在C點(diǎn)時(shí)，將的鹽酸與的NaOH溶液等體積混合后，溶液
12．相同溫度下，下表為三種酸的電離常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.三種酸的酸性：
B.反應(yīng)能夠發(fā)生
C.都屬于弱酸
D.室溫下，能大量共存
13．如圖所示，下列說法與對應(yīng)的敘述不相符的是( )
A.圖①為在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系圖，圖中三點(diǎn)都已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.圖②為平衡時(shí)，反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化曲線，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且B點(diǎn)時(shí)，
C.圖③表示稀釋等pH的HA和HB兩種酸時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HA酸性更強(qiáng)
D.圖④中向1L恒容密閉容器中通入和氣體發(fā)生反應(yīng)：，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
14．碳酸二甲酯DMC()具有優(yōu)良的溶解性能，其熔、沸點(diǎn)范圍窄，表面張力大，黏度低，因此可以作為低毒溶劑用于涂料工業(yè)和醫(yī)藥行業(yè)?？茖W(xué)家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用標(biāo)注)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.該歷程中使用催化劑可以使單位體積內(nèi)活化分子所占反應(yīng)物分子的比例減小
B.過程是該反應(yīng)的決速步
C.三種過渡態(tài)中，過渡態(tài)Ⅱ?qū)?yīng)的物質(zhì)最穩(wěn)定
D.總過程中共吸收的能量
15．一定條件下，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。調(diào)整和的投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示(各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
［已知反應(yīng)速率分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
A.B點(diǎn)中，和的物質(zhì)的量之比為1:1
B.由C、D、E三點(diǎn)可知，的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因不可能是增大壓強(qiáng)或使用催化劑
C.由圖可知E和G兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度：
D.E點(diǎn)時(shí)，
二、填空題
16．為減少環(huán)境污染，減少化石能源的使用，開發(fā)新型、清潔、可再生能源迫在眉睫?；卮鹣铝袉栴}：
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的某純物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下：
①
②
③
則_________。
(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2ml的CO和6ml的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
若時(shí)增壓，時(shí)達(dá)到平衡，時(shí)減小生成物的濃度，請?jiān)趫D中畫出時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線_________。
(3)利用加氫合成甲醇的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①向剛性容器中充入一定量和，在相同壓強(qiáng)和不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性[已知甲醇的選擇性]隨溫度的變化如圖所示。在間，的選擇性隨溫度的升高而下降，寫出一條可能原因：___________。
②一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的和，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是___________(從溫度和壓強(qiáng)兩方面填寫)。達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為的選擇性為，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)；反應(yīng)Ⅱ的___________(用最簡分?jǐn)?shù)表示。氣體分壓氣體總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)甲烷化反應(yīng)可有效降低空氣中的含量?？偡磻?yīng)的(分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù))。實(shí)驗(yàn)測得隨溫度變化的曲線如圖所示，則表示隨溫度變化的曲線為___________(填“”或“”)，原因是___________。
三、實(shí)驗(yàn)題
17．Ⅰ.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，回答下列問題：
(1)三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，由大到小的順序是___________。
(2)a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，電離程度最小的是___________。
(3)若使b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中增大、減小，可采用的方法是___________(填序號(hào))。
①加入NaOH固體；②加入；③加入固體；④加入濃鹽酸
Ⅱ.在下的溶液中，x與y的關(guān)系如圖所示。
(4)該溫度___________25℃(填“>”“
(5)1
(6)中；；12
解析：（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能由自由離子的濃度和離子的電荷決定；醋酸根離子和氫離子的濃度越大、醋酸溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，由圖知，a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中氫離子濃度排序?yàn)閎>a>c；
（2）稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以加水量越大、醋酸的電離程度越大，則a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，醋酸電離程度最小的是a點(diǎn)；
（3）①b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加NaOH固體中和氫離子，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，則增大、減小，①選；
②b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加，溶液導(dǎo)電能力減弱，則、都減小，②不選；
③加碳酸鉀固體，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)、氫離子被消耗，氫離子數(shù)目、均下降，促進(jìn)醋酸電離，增大，③選；
④加入濃鹽酸、鹽酸電離出氫離子，上升，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)減小，④不選
故選①③；
（4）此溫度下，水的離子積，升溫促進(jìn)水的電離，則T>25℃；
（5）由實(shí)驗(yàn)①可知，常溫下，溶液的pH=13，，向溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸22.00mL，所得溶液的pH=7，混合溶液呈中性，則硝酸中，pH=a=1；
（6）①按丁方式混合后，氫離子與氫氧根離子剛好按1：1反應(yīng)，由于，所以所得溶液顯中性；
②按乙方式混合后，氫離子與氫氧根離子1：1反應(yīng)后，氫氧根離子有剩余，反應(yīng)的離子方程式為；
③按甲方式混合后，少量，剩余，所得溶液中，，故所得溶液的pH為12。
18．答案：(1)；有淡黃色沉淀生成；氧化；
(2)NO；bc
(3)；1.04
解析：（1）關(guān)閉旋塞2，打開旋塞1，將硫酸注入三頸燒瓶中并浸沒其中固體，裝置A中，70%的濃硫酸與固體發(fā)生反應(yīng)生成氣體和等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置B中，將通入溶液中，與發(fā)生反應(yīng)生成S沉淀和，離子方程式為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成，反應(yīng)中中的S元素從+4價(jià)部分降低到0價(jià)，體現(xiàn)了具有氧化性；裝置C中，過量NaOH溶液吸收少量，生成和水，離子方程式：。
（2）①如果發(fā)生情況a，表明反應(yīng)后的溶液中存在，試管A中產(chǎn)生的氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則該氣體是NO。
②a.試管B中產(chǎn)生氣體且溶液變?yōu)樗{(lán)色，由于稀與Cu不能發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中含有，證明發(fā)生了情況a，a不正確；
b.不管發(fā)生情況a還是情況b，溶液中都含有，都能與發(fā)生反應(yīng)生成氣體，所以試管C中有氣體生成無法證明發(fā)生了哪種情況，b正確；
c.試管D中有白色沉淀生成，證明溶液中含有，從而證明發(fā)生了情況b，c正確；
故選bc。
（3）①用NaClO堿性溶液吸收時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成NaCl和等，該反應(yīng)的離子方程式為。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的混合氣體的物質(zhì)的量為，和NO體積比為4:1，則，，從圖中可以看出，50℃時(shí)的脫除率為100%，NO的脫除率為80%，則與NaClO反應(yīng)的為0.8ml，與NaClO反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.2ml×80%=0.16ml，依據(jù)得失電子守恒可建立關(guān)系式：、，則50℃時(shí)所消耗的NaClO的物質(zhì)的量為。
19．答案：(1)
(2)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；A；錐形瓶中顏色的變化
(3)淀粉；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色說明滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)
(4)0.315；ad
解析：氧化還原滴定，根據(jù)溶液酸堿性選擇合適的滴定管，滴定管在使用之前需要驗(yàn)漏，為了減小誤差需要用待裝液潤洗，根據(jù)反應(yīng)選擇合適的指示劑，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，做3至4次平行試驗(yàn)，不合理的數(shù)據(jù)舍棄，進(jìn)行計(jì)算；
（1）氯離子能與次氯酸根在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣和水，使用硫酸而不使用鹽酸酸化的原因是鹽酸會(huì)與反應(yīng)生成氯氣，干擾實(shí)驗(yàn)，離子方程式為；
（2）滴定前的操作可概括為查→洗→潤→裝→排→記。“潤”是指用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；
硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液呈堿性，應(yīng)放在堿式滴定管中，堿式滴定管中帶有玻璃珠，滴定時(shí)正確的操作圖示為A；
滴定過程中，眼睛應(yīng)時(shí)刻關(guān)注錐形瓶中顏色的變化，以便判斷滴定終點(diǎn)；
（3）步驟ⅱ用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色說明滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）根據(jù)②中表格可得4次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為31.50mL、31.70mL、34.35mL、31.30mL，第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大應(yīng)舍去，平均消耗，根據(jù)①中反應(yīng)可得關(guān)系式，，該“84”消毒液中與的總濃度為；
a.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線會(huì)使硫代硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，故a選；
b.該“84”消毒液在光照下放置時(shí)間過長，次氯酸分解生成HCl和氧氣，消耗標(biāo)準(zhǔn)液硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，所測溶液濃度偏低，故b不選；
c.滴定振蕩時(shí)，有少量待測液濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測溶液濃度偏低，故b不選；
d.滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管下端有氣泡未趕出，滴定后消失會(huì)使硫代硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，故d選；
故選ad。
化學(xué)鍵
鍵能/
946
157
a
酸
HCN
電離常數(shù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溶液的體積
硝酸的體積
溶液的pH
①
22.00
0.00
13
②
22.00
22.00
7
組號(hào)
甲
乙
丙
丁
溶液體積
10
10
10
10
溶液體積
5
10
15
20
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
標(biāo)準(zhǔn)溶液初始讀數(shù)
0.00
0.25
0.60
0.95
滴定終點(diǎn)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)
31.50
31.95
34.95
32.25

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