山西省臨汾市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考試時間為75分鐘，滿分100分
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。
1. 下列說法正確的是
A. 葡萄糖的燃燒熱是，則
B. 一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量為，則
C. 已知稀溶液中，，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1ml水時放出的熱量
D. 相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，和反應(yīng)放出的熱量是和反應(yīng)放出的熱量的2倍
2. 已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 氫氣與氧氣的總能量為
B
C. 氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量小于
D.
3. 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，該電池總反應(yīng)為。下列說法中正確的是
A. 放電時，X電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時，Y電極反應(yīng)式為
C. 放電時，鹽橋中的向盛有溶液的燒杯中移動
D. 外電路中每通過電子，X電極質(zhì)量增加
4. 臭氧分解2O3?3O2的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：
反應(yīng)①：O3→O2+O? (快)
反應(yīng)②：O3+O?→2O2 (慢)
大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是
A. 活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②
B. O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定
C. Cl?主要參與反應(yīng)①，改變O3分解的反應(yīng)歷程
D. Cl?參與反應(yīng)提高了O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率
5. 向某恒容密閉容器中加入1.6 ml ? L-1的NO2后，會發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g) △H =-56.9kJ?ml-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深
B. 0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C. 0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.02ml? L-1? s-1
D. a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
6. 2021年為我國實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和關(guān)鍵的一年，綜合利用的技術(shù)不斷創(chuàng)新。某實(shí)驗(yàn)小組研究和反應(yīng)得到合成氣的原理為：。向體積為1L的密閉容器中充入和，反應(yīng)過程中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。
A. 該反應(yīng)的
B. 壓強(qiáng)：
C. 1100℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)為12.96
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后在容器內(nèi)再充入和，此時的轉(zhuǎn)化率會增大
7. 下列說法中，不正確的是
A. 位于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素
B. 前36號元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是
C. 單個電子的空間運(yùn)動狀態(tài)用原子軌道來描述
D. 基態(tài)原子核外不可能有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，四種元素組成的化合物(如圖所示)具有良好的儲氫性能。下列敘述正確的是
A. 離子半徑：
B. 電負(fù)性：
C. 第一電離能：
D. 元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
9. 根據(jù)價層電子對互斥模型判斷，下列分子或離子的中心原子的價層電子對數(shù)VSEPR模型及空間結(jié)構(gòu)均正確的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列關(guān)于的說法中，不正確的是
A. 是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B. 分子中含鍵，該共價鍵電子云圖形是軸對稱的
C. 分子的鍵角為，表明共價鍵有方向性
D. 的VSEPR模型為四面體形
11. 室溫下，1L含0.1mlCH3COOH和0.1mlCH3COONa的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液體積不變)：
像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大溶液稱為緩沖溶液。
下列說法不正確的是
A. 溶液a中
B. 向溶液a中通入0.01mlHCl時，pH變化不大原因：
C. 溶液a中
D. 含與的混合溶液也可做緩沖溶液
12. HA為一元弱酸。已知溶液中HA、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示。向溶液中，滴加溶液xmL。下列說法中，正確的是
A. HA的電離平衡常數(shù)
B. 溶液
C. 時，
D. 時，
13. 已知25℃時，，，。下列有關(guān)說法正確的是
A. 25℃時，的溶解度大于的溶解度
B. 25℃時，飽和溶液中的濃度為
C. 向等物質(zhì)的量濃度、的混合溶液中加入少量，只有沉淀生成
D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)約為
14. FeAsO4在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法不正確的是
A. 溫度為T2時，Ksp(FeAsO4)=10-2a
B. c(FeAsO4)：Z>W=X
C. FeAsO4的溶解過程吸收能量
D. 將Z溶液升溫一定可以得到Y(jié)溶液
15. 對下列事實(shí)解釋，不正確的是
A. AB. BC. CD. D
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。回答下列問題：
（1）二氧化氯為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝如圖所示：
①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取。產(chǎn)生的電極應(yīng)連接電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。
②極區(qū) ___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③圖中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
（2）電解溶液可制備工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是 )與的混合物在鐵堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的，化學(xué)方程式為。用鎳片作陽極(鎳不參與反應(yīng))，鐵板為陰極，電解溶液可制備。
上述過程用流程圖表示如下：
則的化學(xué)式為___________；陽極的電極反應(yīng)式為___________；陽離子遷移方向是___________(填“由陽極室移向陰極室”或“由陰極室移向陽極室”)。
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣可制備其工作原理如圖所示：
①陰極的電極反應(yīng)式為___________。
②將電解生成的全部轉(zhuǎn)化為則通入的與實(shí)際參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比至少為___________。
17. 減少氮和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
（1）已知：

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。
（2）利用和在一定條件下可以合成乙烯：，已知不同溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是___________(填序號)。
①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)時的平衡常數(shù)比N點(diǎn)時的平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)中應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高的平衡轉(zhuǎn)化率
⑤該反應(yīng)的
（3）在密閉容器中充入和，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
①溫度：___________(填“”)。
②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時，容器的容積為，則此時的平衡常數(shù)___________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)；用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率___________。
③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大容積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的___________點(diǎn)。
18. NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____(用離子方程式說明)。
（2）相同條件下，0.1ml?L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)____(填“等于”“大于”或“小于”)0.1ml?L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)。
（3）幾種均為0.1ml?L-1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。其中符合0.1ml?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是____(填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是____。
（4）室溫時，向100mL0.1ml?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml?L-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
①試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水電離程度最大的是____點(diǎn)。
②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____。
③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
19. 完成下列問題。
（1）第二周期的元素中，(第一電離能)從大到小排前三位的是___________(填元素符號)。
（2）鈷元素位于元素周期表中___________(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)，基態(tài)溴原子的電子排布式為[Ar]___________。
（3）已知硫有多種含氧粒子：、、、等，其中，空間結(jié)構(gòu)為角形的粒子有___________；為平面正三角形的有___________；為正四面體形的有___________。
（4）已知：孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，而且孤電子對越多，對成鍵電子對的斥力越大，所以含有孤電子對的分子其鍵角要小于VSEPR模型中的鍵角；不含孤電子對的分子中，原子間形成化學(xué)鍵越多，斥力越大：雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力。
①、、分子中，、、的鍵角大小順序?yàn)開__________。
②分子中，的鍵角___________(填“大于”“等于”或“小于”)。
③俗稱光氣的氯代甲酰氯分子()的空間結(jié)構(gòu)為___________。
選項(xiàng)
分子或離子
中心原子的價層電子對數(shù)
VSEPR模型
分子或離子的空間結(jié)構(gòu)
A
4
四面體形
V形
B
3
平面三角形
三角錐形
C
4
四面體形
三角錐形
D
3
平面三角形
平面三角形
溶液a
通入0.01mlHCl(g)
加入0.01mlNaOH(s)
pH
4.76
4.67
4.85
選項(xiàng)
事實(shí)
解釋
A
電負(fù)性：
原子半徑：
B
穩(wěn)定性：
HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵
C
鍵角：
中心原子均采取雜化，孤電子對對成鍵電子對有較大的斥力
D
酸性：
F的電負(fù)性大于Cl，的極性大于，使—的極性大于—的極性

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