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長治市第二中學校2021-2022學年高二下學期第一次月考化學試題
【本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘】
可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 S-32 Co-59 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）
一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項，將正確答案填在答題卡上）
1．生活中的化學無處不在，下列關(guān)于生活中的化學描述錯誤的是
A．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦
B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力
C．萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水，因為萘、碘、四氯化碳都是非極性分子
D．“挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷無關(guān)
2．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫下，124g 白磷（P4）中共價鍵數(shù)目為4NA
B．常溫常壓下，6g金剛石中的共價鍵數(shù)目為NA
C．標準狀況下，1.12L18O2中含有的中子數(shù)為1.2NA
D．常溫常壓下，60g SiO2中的共價鍵數(shù)目為2NA
3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯誤的是
A．第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2
B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8
C．第四周期ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11
D．基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
4．下列關(guān)于氫鍵的說法或現(xiàn)象中正確的是
①常溫常壓下，H2O的熔、沸點比第VIA族其他元素氫化物的高
②接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些
③H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵
④DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是通過氫鍵相互結(jié)合的
⑤氫鍵（X—H…Y）中三原子在一條直線上時，作用力最強
⑥鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的高
⑦可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵
A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑦
5．摻有鐿元素的Ca5(PO4)3F是約束核聚變研究所需要的首選激光材料。下列關(guān)于Ca、P、O、F四種元素的說法正確的是
A．P的第一電離能最大 B．O的原子半徑最小
C．Ca的價電子數(shù)最多 D．F的電負性最大
6．下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納1對孤電子對的是
A．PH3、PCl3、H3O+ B．CO2、BF3、SO32-
C．HCN、SO2、BeCl2 D．CH4、NH3、CH2O
7．CuCl2是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知CuCl2與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）可形成配離子：，則在該配離子中不存在的化學鍵類型
A．配位鍵 B．離子鍵
C．非極性共價鍵 D．極性共價鍵
8．以下晶體是分子晶體的是
①金剛石 ②干冰 ③硫黃 ④金剛砂 ⑤氯化銫 ⑥鐵
⑦稀有氣體的晶體 ⑧苯甲酸 ⑨C60 ⑩高錳酸鉀
A．②④⑤⑧⑨ B．②③⑦⑧⑨ C．①③⑧⑨⑩ D．③⑦⑧⑨⑩
9．下列說法中不正確的是
A．等離子體是熔點不高的僅有離子組成的液體物質(zhì)
B．液晶態(tài)是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，既具有液體的流動性又在某些物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性
C．金屬的導電性、導熱性、延展性均能用金屬的電子氣理論解釋
D．離子液體有良好的導電性，可用作電化學研究的電解質(zhì)
10．在分子結(jié)構(gòu)中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中含有3個手性碳原子的是
A． B．
C． D．
11．H2O、SiH4、NH3、HF的沸點由高到低的順序正確的是
A．H2O、HF、NH3、SiH4 B．H2O、NH3、HF、SiH4
C．HF、H2O、SiH4、NH3 D．H2O、SiH4、HF、NH3
12．一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．W在化合物中的價態(tài)可以為+1、-1
B．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸
C．X單質(zhì)的晶體屬于分子晶體
D．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)
13．下列說法中不正確的是

A．在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl—形成正八面體
B．在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
C．在CO2晶體中,每個CO2周圍等距且緊鄰的CO2有12個
D．E和F形成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
14．某超分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)超分子的描述不正確的是
A．圖示中的超分子是兩個不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體
B．超分子的特征是分子識別和分子自組裝
C．超分子就是高分子
D．圖示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3雜化
15．固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是

A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10-3mol/L（設(shè)冰的密度為0.9g?cm-3）
C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變
D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCl?H++Cl—
16．硅酸鹽與二氧化硅一樣,都以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成 ,其中“”表示氧原子,“”表示硅原子(注:圖中原子的相對大小不表示實際的大小關(guān)系)。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成不同的多聚硅酸根離子。當無限多個硅酸根離子分別以3個頂角氧和其他3個硅酸根形成層狀結(jié)構(gòu)時（如圖所示），試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個數(shù)之比為

A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．2:5
第Ⅱ卷 （非選擇題 共52分）
17．（12分）形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。
（1）下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的極性分子是_________
A．SO2 B．CCl4 C．H2O2 D．C2H2
（2）BF3的電子式______________，F(xiàn)—B—F的鍵角是________。BF3和過量的NaF作用可生成NaBF4，BF4—的立體構(gòu)型為________。
（3）CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由強到弱的順序為____________，請解釋酸性大小的原因___________________________。
18．（12分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：
A元素和核電荷數(shù)和電子層數(shù)相等
B基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
C氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
D原子的第一至第四電離能為I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol
E是前四周期中電負性最小的元素
F的一種核素的質(zhì)量數(shù)是63，中子數(shù)是34
（1）寫出C2A4的結(jié)構(gòu)式__________。
（2）B元素基態(tài)原子中最高能級的電子云在空間有_____個取向，原子軌道呈_____形。
（3）寫出D的基態(tài)原子的價層電子排布圖__________________。
（4）F元素位于元素周期表____區(qū)，該元素的核外電子排布式為__________________。
（5）檢驗E元素的方法是_____________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__________________________________________。
19．（14分）已知配合物的品種超過數(shù)百萬種，是一個龐大的化合物家族。
I．在配合物[Cd(NH3)4](OH)2中，中心離子是__________，提供孤電子對的成鍵原子是________，配位體是__________，配位數(shù)是__________。
II．下表為簡單配合物形成的實驗，根據(jù)題意，完成表格。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋
向盛有硫酸銅的試管里加入氨水
產(chǎn)生藍色絮狀沉淀
（用離子方程式回答）
繼續(xù)加入氨水

（用化學方程式回答）
再加入乙醇



20．（14分）自然界中存在大量的金屬元素，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要的價值。
（1）NaF的熔點是995℃，而SiF4的熔點為-90.2℃，試分析原因_________________。
（2）Li2O是離子晶體，如圖可知Li原子的第一電離能為______kJ/mol，O=O鍵的鍵能為______kJ/mol。

（3）理論計算預測，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的。

①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是________________________。
②圖c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_________；該晶胞中粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb=_________。
③設(shè)X的最簡式的摩爾質(zhì)量為Mr，則X晶體的密度為______g/cm3（列出算式）。
2020—2021學年第二學期高二第一次月考化學答案
一、選擇題(每小題3分，共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
B
C
D
A
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
A
C
D
C
D
D
二、非選擇題（共52分）
17.（12分，每空2分）
（1） C
（2）略 120° 正四面體形
（3）CF3COOH> CCl3COOH > C2H5COOH 烴基是推電子基團，使羧基中羥基的極性變?。环碾娯撔源笥诼鹊碾娯撔裕現(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，故酸性大小CF3COOH> CCl3COOH > C2H5COOH。
18. （12分）
（1） （2分） （2）3（1分） 啞鈴形 （1分）
（3） （2分） （4）ds （1分） 1s22s22p63s23p63d104s1 （2分）
（5）焰色試驗或原子光譜（1分） 當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。 （2分）
19. （14分）
I. （每空1分） Cd2+ N NH3 4
II. （每空2分）
實驗現(xiàn)象
解釋

Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
沉淀溶解，得到深藍色透明溶液
Cu(OH)2+4 NH3=[ Cu(NH3)4](OH)2
析出深藍色晶體
加入乙醇后，降低溶質(zhì)的溶解度，產(chǎn)生深藍色的晶體[ Cu(NH3)4]SO4? H2O
20.（14分，每空2分）
（1）NaF是離子晶體，SiF4是分子晶體，離子鍵的強度比分子間的范德華力更強，因此熔點更高
（2）520 498
（3）① 圖b不是晶體中最小結(jié)構(gòu)的重復單元（或平移不重合或圖b中上、下兩個面的面心原子在上下平移過程中不能重合）
②4 1：1：2 ③

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