一、單選題(每題3分)
1. 關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法正確的是
A. 和均為直線形分子
B. 基態(tài)和的未成對(duì)電子數(shù)不同
C. 和分子中鍵的夾角相同
D. 和中均存在極性鍵和非極性健
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采用雜化，為直線形分子；中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A錯(cuò)誤；
B．為第24號(hào)元素，價(jià)電子排布為，未成對(duì)電子數(shù)為6；Fe為第26號(hào)元素，失去最外層2個(gè)電子形成，其電子排布為，未成對(duì)電子數(shù)為4，因此基態(tài)和的未成對(duì)電子數(shù)不同，B正確；
C．碘原子半徑遠(yuǎn)大于氫原子，使得碳碘鍵鍵長(zhǎng)大于碳?xì)滏I，因此中鍵的夾角與分子中鍵的夾角不同，C錯(cuò)誤；
D．中過氧根離子的氧原子間為非極性鍵，不存在極性鍵，D錯(cuò)誤；
答案選B
2. 可用反應(yīng)冶煉鉀。下列說法正確的是
A. 第一電離能：B. 電負(fù)性：
C. 離子半徑：D. 堿性：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．同一主族元素從上到下，第一電離能依次減小，則第一電離能：，A正確；
B．同一周期從左到右，元素的電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性：，B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，氯離子有3個(gè)電子層，鈉離子有2個(gè)電子層，則離子半徑：，C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則堿性：KOH>NaOH，D錯(cuò)誤；
故選A。
3. 最近，中國(guó)科學(xué)家成功采用“變壓吸附+膜分離+精制純化”方法成功分離氫氦制得高純氦。下列說法正確的是
A. H與He互為同位素
B. H2分子間存在分子間作用力，氦氣中的He原子之間存在共價(jià)鍵
C. He位于元素周期表中的ⅠA族
D. 利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素
【答案】D
【解析】
【詳解】A．31H與32He的質(zhì)子數(shù)不相同，不能互稱為同位素，A不正確，不符合題意；
B．氦氣為單原子分子，原子之間不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，B不正確，不符合題意；
C．He位于元素周期表中0族，C不正確，不符合題意；
D．不同元素在原子光譜上有不同的特征譜線，利用原子光譜可以鑒定He元素和H元素，D正確，符合題意。
故選D。
4. 十二烷基磺酸鈉常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說法正確的是
A. 為離子化合物B. 離子半徑：
C. 電離能：D. 熱穩(wěn)定性：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．為鈉離子和十二磺酸根離子構(gòu)成的，為離子化合物，A正確；
B．電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)越大，半徑越小。鈉離子和氧離子的電子層數(shù)一樣多，鈉離子的核電荷數(shù)大，半徑小，B錯(cuò)誤；
C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，，C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，其元素形成的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性：O＞N，熱穩(wěn)定性，，D錯(cuò)誤；
故選A。
5. 白磷(，結(jié)構(gòu)如圖所示)與反應(yīng)得，可繼續(xù)與反應(yīng)： 。固態(tài)中含有、兩種離子。下列關(guān)于、、和的說法正確的是
A. 很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵
B. 的空間構(gòu)型為平面三角形
C. 與中的P原子雜化方式均為雜化，鍵角相同
D. 1分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)比值為3∶2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2O很穩(wěn)定是氧元素非金屬?gòu)?qiáng)，與氫結(jié)合的化學(xué)鍵較穩(wěn)定，氫鍵只影響物理性質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．PCl3中磷原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+，則空間構(gòu)型為正四面體型，鍵角為109°28′，P4與 中的鍵角不同，C錯(cuò)誤；
D．1分子中成鍵電子對(duì)為6ml、孤電子對(duì)為4ml，比值為3∶2，D正確；
故選D。
6. 第十三屆國(guó)際天然氣轉(zhuǎn)化研討會(huì)于2024年4月底在我國(guó)舉辦，本次大會(huì)的主題是“邁向碳中和”，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 分子的VSEPR模型為正四面體形
B. 分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C. 的二鹵代物只有1種結(jié)構(gòu)
D. 天然氣和沼氣都是可再生能源
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CH4分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，VSEPR模型為正四面體形，故A正確；
B．CH4中C與H形成極性共價(jià)鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心能重合，屬于非極性分子，故B正確；
C．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，二鹵代物只有1種結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．天然氣和沼氣成分是CH4，天然氣是化石能源，開采后短時(shí)間內(nèi)不能恢復(fù)，是不可再生能源，沼氣是綠色能源，是可再生能源，故D錯(cuò)誤；
故選D。
7. 蔗糖水解可以生成單糖，實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：加入少量蔗糖和水制成溶液
步驟2：加入少量稀硫酸，水浴加熱
步驟3：加入溶液中和酸并調(diào)節(jié)pH至溶液呈堿性
步驟4：加入新制備的，水浴加熱，觀察到有磚紅色沉淀
下列說法正確的是
A. 步驟2中稀硫酸的作用為氧化劑
B. 步驟3中可用甲基橙來檢驗(yàn)酸堿性
C. 步驟4中產(chǎn)生磚紅色沉淀說明蔗糖已水解
D. 如圖所示銅的晶胞中與銅原子緊鄰且等距離的銅原子有4個(gè)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．蔗糖為二糖，在酸的催化作用下可水解成果糖和葡萄糖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．甲基橙的變色pH范圍是3.1-4.4，不能指示出溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．磚紅色沉淀為，是水解產(chǎn)物葡萄糖與反應(yīng)得到的，故證明蔗糖已水解，C項(xiàng)正確；
D．圖示銅的晶胞是面心立方晶胞，以頂點(diǎn)銅原子為例，緊鄰且等距離的銅原子在其所在面的面心，共有=12個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
8. 關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH3和PH3都屬于同一主族元素形成的氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，A錯(cuò)誤；
B．NH3熔點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)榘睔庵泻袣滏I，氫鍵的存在導(dǎo)致氨的熔點(diǎn)升高，不是N-H鍵的鍵能比P-H大，B錯(cuò)誤；
C．NH3中H為+1價(jià)，已經(jīng)是最高價(jià)了，不能被氧化，而N為-3價(jià)，為N的最低價(jià)，能夠被氧化，故NH3具有還原性是由NH3中N為-3價(jià)，C正確；
D．NH3?H2O是共價(jià)化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出和OH-，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
9. 氫氟酸可用于雕刻玻璃，其反應(yīng)原理為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A. HF中的共價(jià)鍵為s-pσ鍵
B. H2O、SiF4均為極性分子
C. SiO2晶體為分子晶體
D. 基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的p軌道形成的s-pσ鍵，A項(xiàng)正確；
B．H2O為極性分子，SiF4和CH4的空間結(jié)構(gòu)一樣，都是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．SiO2中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價(jià)晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A。
10. 類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法，下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的推論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．水解過程中，元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，生成、，則水解過程中，元素的化合價(jià)也不發(fā)生變化，應(yīng)生成、，A正確；
B．Pb為第ⅣA族元素，常見化合價(jià)為+2、+4價(jià)，B錯(cuò)誤；
C．金屬碳化物與水的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，中C元素為-4價(jià)，所以與水反應(yīng)生成甲烷，C錯(cuò)誤；
D．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為V形，和的空間結(jié)構(gòu)模型相同，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，和的空間結(jié)構(gòu)模型不相同，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
11. 2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于了三位科學(xué)家，以表彰他們對(duì)“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的發(fā)展做出的貢獻(xiàn)?；衔颎是通過“點(diǎn)擊化學(xué)”合成的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. W原子核外電子只有一種自旋狀態(tài)
B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C. X的第一電離能大于Y
D. 基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為：
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，則W為氫元素；由化合物G的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4、3、1，Y的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)，則X為C元素、Y為N元素、Z為Cl元素。
【詳解】A．氫原子的核外只有一個(gè)電子，則氫原子核外電子只有一種自旋狀態(tài)，根A正確；
B．氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷分子不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力強(qiáng)于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，故B正確；
C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則氮元素的第一電離能大于碳元素，故C錯(cuò)誤；
D．氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，故D正確；
故選C。
12. 共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是
A. 的體積是
B. 中含有個(gè)配位鍵
C. 的氨水溶液中分子數(shù)小于
D. 中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．17g的物質(zhì)的量為1ml，未說明1ml所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算其體積，A錯(cuò)誤；
B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位鍵有2個(gè)，1的配位鍵為2，B正確；
C．0.1氨水溶液的體積未知，無法計(jì)算0.1的氨水溶液中氨氣分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．孤電子對(duì)是指原子中未成鍵的價(jià)電子對(duì)，中NH3分子中N原子的孤電子對(duì)用于形成配位鍵，則N原子上無孤對(duì)電子，Cl原子和Al原子共用1個(gè)電子對(duì)，則氯原子上還有3對(duì)孤電子對(duì)，則1中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為(3×3)NA=9，D錯(cuò)誤；
故選B。
13. 納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成，其中的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. ? ，更穩(wěn)定
B. 因上述歷程涉及的中間體均存在共軛大鍵，故中間體碳原子的雜化方式均為
C. 上述歷程中步驟③為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟
D. 升高溫度各步驟的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，? ，的能量低，更加穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；
B．中含有sp3雜化的C原子，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，步驟③活化能最高，反應(yīng)速率最慢，為總反應(yīng)的決速反應(yīng)，C正確；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度各步驟的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
14. 一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有2種
B. 元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為一元弱酸
C. 原子半徑：
D. 化合物ZW具有比較強(qiáng)的還原性
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)所給結(jié)構(gòu)式，Z可能為Na或者Li，W為H、F、Cl，Y為N或P，X得到1個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大及原子序數(shù)總和24可推知W、X、Y、Z四種元素分別為：H、B、N、Na，以此分析；
【詳解】A．同周期中第一電離能處于B和N之間的元素有Be、C、O三種，A錯(cuò)誤；
B．元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為，在水中電離方程式為，屬于一元弱酸，B正確；
C．原子半徑，C正確；
D．化合物NaH中H為-1價(jià)，易失電子，具有比較強(qiáng)的還原性，D正確。
故答案為：A。
15. N、A1、P、S、As均是主族元素。下列有關(guān)說法正確的是
A. 離子半徑：
B. 第一電離能：
C. 氫化物沸點(diǎn)：
D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．S2-有三個(gè)電子層，半徑最大；N3-和Al3+都是兩個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，N的原子序數(shù)小于Al，故N3-半徑大于Al3+，三者從大到小的順序?yàn)椋?，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第電離能：，故B錯(cuò)誤；
C．NH3含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性As＜P＜S，故酸性：，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
16. 現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 化合物WY2中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 原子半徑：Y＞Z
C. X、Z 、W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞X＞W(wǎng)
D. X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
【答案】D
【解析】
【分析】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則W的核外電子排布為2、4，W為C。其中X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖，設(shè)X的原子序數(shù)為a, X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32，則a+a+2+a+9=32，得a=7，則X為N，Z為F，Y為S， 據(jù)此回答；
【詳解】A． 化合物WY2即CS2中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；
B． 同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減??；元素位于同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Y＞Z，B正確；
C． X、Z 、W簡(jiǎn)單氫化物分別為氨氣、氟化氫和甲烷，氨氣和氟化氫分子間存在氫鍵，氟化氫標(biāo)況下為液體，甲烷分子間存在分子間作用力，則沸點(diǎn)：Z＞X＞W(wǎng)，C正確；
D． X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即硝酸為強(qiáng)酸，當(dāng)化合價(jià)不為最高價(jià)時(shí)，例如亞硝酸是弱酸，D錯(cuò)誤；
答案選D。
17. 位于廣東的中國(guó)“散裂中子源”科學(xué)裝置在鋰電池、鐵基超導(dǎo)、分子研究、超分子研究等領(lǐng)域取得了數(shù)百項(xiàng)重大突破，該項(xiàng)目2022年4月被評(píng)為“廣東科技創(chuàng)新成果特等獎(jiǎng)”，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 基態(tài)鋰原子的核外電子有3種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B. 基態(tài)的價(jià)電子排布式為
C. 的立體構(gòu)型為三角錐形
D. 分子識(shí)別和自組裝都是超分子的特征
【答案】A
【解析】
【詳解】A．空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就是電子的軌道數(shù)，基態(tài)鋰原子只有1s和2s兩個(gè)軌道有電子，只有兩種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)的價(jià)電子排布為，選項(xiàng)B正確；
C．中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)C正確；
D．超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
18. 下列化學(xué)用語或表述正確的是
A. HClO的電子式：
B. 中子數(shù)為9的氮原子：
C. H2O的VSEPR模型：
D. 碳的基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為，A 正確；
B．中子數(shù)為9的氮原子質(zhì)子數(shù)為7、質(zhì)量數(shù)為16，原子符號(hào)為，B錯(cuò)誤；
C．水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的VSEPR模型為四面體型，C錯(cuò)誤；
D．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；
故選A。
19. 上海交通大學(xué)藥學(xué)院孫占奎課題組近期合成一種光催化劑(G)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是
A. G中Ir的配位數(shù)為6B. G中氯原子價(jià)層有6個(gè)電子對(duì)
C. G中第一電離能最大的元素是氮D. G中碳氟鍵都是型鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A.G中Ir與6個(gè)原子成鍵，配位數(shù)為6，A項(xiàng)正確；
B. 氯原子最外層有7個(gè)電子，得1個(gè)電子變成氯離子提供孤對(duì)電子與Ir形成2個(gè)配位鍵，故氯原子價(jià)層有共4個(gè)電子對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.G含有銥、氫、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一電離能最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.碳有兩種雜化方式：、，G中碳氟鍵有，型鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A。
20. 羰基硫(OCS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下分解為CO和S。下列有關(guān)說法正確的是
A. OCS、CO、CO2、S四種物質(zhì)的晶體類型相同
B. OCS高溫分解時(shí)，碳元素化合價(jià)升高
C. OCS分子中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D. 22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．OCS、CO2、CO、S晶體類型相同，都是分子晶體，A正確；
B．在OCS中C的化合價(jià)是+4價(jià)，在高溫分解時(shí)，產(chǎn)生CO，碳元素化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，B錯(cuò)誤；
C．在OCS中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵， C錯(cuò)誤；
D．沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不能確定其物質(zhì)的量的多少，因此分子中含有原子個(gè)數(shù)不能確定，D錯(cuò)誤；
故選A。
二、解答題(除標(biāo)注外每空2分)
21. 某電鍍銅廠有兩種廢水，分別含有CN-和Cr2O72-等有毒離子，擬用NaClO和Na2S2O3按照下列流程進(jìn)行處理。
請(qǐng)完成下列填空：
（1）HCN有劇毒，電子式是__，其分子屬于__（填“極性”、“非極性”）分子。
（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式。從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來表示氧原子的最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：__，其中最外層有__種不同能量的電子。
（3）下列事實(shí)能說明氯與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是___。
a．相同條件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3
b．還原性：H2S＞HCl
c．相同條件下水溶液酸性：HClO3＞H2SO3
d．穩(wěn)定性：HCl＞H2S
（4）寫出流程③的離子方程式為：___。
（5）反應(yīng)③中，每消耗0.5mlCr2O72-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___；
（6）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。
【答案】 ①. ②. 極性 ③. ④. 2 ⑤. bd ⑥. 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+→6SO42-+8Cr3++13H2O ⑦. 3.0NA（或1.806×1024） ⑧. Cu2++2OH－ = Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2? (aq) CuS(s)+2OH－(aq)或相同溫度下，S(CuS) CH4
（3）V形 （4） ①. sp2 ②. C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定
（5） ①. 2 ②. (0，0，) ③. pm或pm
【解析】
【小問1詳解】
F為9號(hào)元素，基態(tài)F原子核外電子排布式為，則其價(jià)電子排布式為。
【小問2詳解】
HF能形成分子間氫鍵，CH4、HCl不能形成分子間氫鍵，因此HF沸點(diǎn)最高。HCl相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，范德華力大，沸點(diǎn)較高。因此，HF、CH4、HCl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠F>HCl>CH4。
【小問3詳解】
OF2中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，采取sp3雜化，有2對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形。
【小問4詳解】
CF2=CF2分子中C原子的雜化類型與乙烯相同，均采取sp2雜化；由于C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯。
【小問5詳解】
晶胞中，位于頂點(diǎn)和體心的大球個(gè)數(shù)為，位于棱上和體內(nèi)的小球個(gè)數(shù)為，根據(jù)XeF2的原子個(gè)數(shù)比知，大球表示Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個(gè)XeF2分子；由A點(diǎn)坐標(biāo)知該原子位于晶胞的中心，且每個(gè)坐標(biāo)系的單位長(zhǎng)度都記為1，B點(diǎn)在棱的處，其坐標(biāo)為(0，0，)；畫直角三角形如圖所示：，圖中y是底面對(duì)角線的一半，y=a，x=-r，根據(jù)勾股定理，d==pm=pm。選項(xiàng)
性質(zhì)
解釋
A
比PH3容易液化
NH3分子間的范德華力更大
B
熔點(diǎn)高于PH3
N-H鍵的鍵能比P-H大
C
具有還原性
NH3中氮元素化合物為-3價(jià)
D
氨水中存在
是離子化合物
選項(xiàng)
性質(zhì)
推論
A
水解生成、
水解生成、
B
中Fe為+2、+3價(jià)
中Pb為+2、+3價(jià)
C
與水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔
與水反應(yīng)產(chǎn)生丙炔
D
和的空間結(jié)構(gòu)模型相同
和的空間結(jié)構(gòu)模型相同
X
Z
Y

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