2025衡陽衡陽縣一中高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題（每題3分，共42分）
1．下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類水解原理無關(guān)的是（）
A．明礬凈水B．草木灰去油污
C．配制溶液時，加入一些鐵粉D．氯化銨除鐵銹
2．已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml?1，下列說法錯誤的是（）
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ·ml?1
B．能量圖：
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>-571.6 kJ·ml?1
D．1 ml H2和2 ml H2的燃燒熱相同
3．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，3min達(dá)到平衡狀態(tài)，增加了0.6ml?L?1，下列說法正確的是（）
A．0~3min，
B．在2min末，
C．第4min時，和表示的反應(yīng)速率的值相等
D．若相同時間內(nèi)，，則這兩段時間內(nèi)反應(yīng)速率相等
4．下列說法中，正確的是（）
A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增過程，該反應(yīng)在室溫下是自發(fā)反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．某條件下，反應(yīng)2AB(g)=C(g)+3D(g) ΔH Si。
（1）上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是。
（2）由下圖，推測上述反應(yīng)正向為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時的濃度將 (填“升高”、“降低”或“不變”)。
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是___________。
A．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
B．爐內(nèi)與CaO·MgO的質(zhì)量比保持不變
C．氣體密度變大
D．單位時間內(nèi)，
（4）若還原爐容積為，原料中煅白質(zhì)量為9.6t，5小時后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計算這段時間內(nèi)Mg的生成速率。
17．某化學(xué)小組欲定量探究含對溶液發(fā)生分解時化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組先取溶液利用如圖裝置進(jìn)行實驗，得到了如表數(shù)據(jù)：
說明：①表中是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計。
(1)檢查該裝置氣密性的操作為。
(2)0～6min的平均反應(yīng)速率： (保留兩位有效數(shù)字)，0～6min的平均反應(yīng)速率 6～10min的平均反應(yīng)速率(填“>”“-571.6 kJ·ml-1，故C項正確；D．燃燒熱的概念就是1ml可燃物完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)放出來的熱量，所以不管是多少摩爾氫氣，燃燒熱都是一樣的，故D項正確；故本題選B。
3．【答案】C
【解析】A．由反應(yīng)方程式可知，A呈固態(tài)，不能用A的濃度變化表示反應(yīng)速率，A不正確；B．反應(yīng)進(jìn)行3min時，達(dá)到平衡狀態(tài)，增加了0.6ml?L-1，則，此速率表示反應(yīng)進(jìn)行3min內(nèi)的平均速率，不等于2min末的速率，B不正確；C．3min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時==，第4min時反應(yīng)仍保持平衡狀態(tài)，所以和表示的反應(yīng)速率的值相等，C正確；D．由于B、D的化學(xué)計量數(shù)不等，所以表示反應(yīng)進(jìn)行到不同階段時的反應(yīng)速率，則這兩段時間內(nèi)反應(yīng)速率不相等，D不正確；故選C。
4．【答案】C
【解析】A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增、吸熱的過程，根據(jù)，該反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變及反應(yīng)溫度共同決定，B錯誤；C．該反應(yīng)、，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．該反應(yīng)、，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)低溫有利于自發(fā)進(jìn)行，D錯誤；答案選C。
5．【答案】A
【解析】A．pH=13，則c(OH-)=0.1ml/L，n(OH-)=c(OH-)×V=0.1ml/L×1L=0.1ml，即0.1NA，A正確；B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量均為0.2ml，但醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，所以醋酸溶液中H+數(shù)目小于0.2NA，B錯誤；C．SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時分子總數(shù)目大于2NA，C錯誤；D．2.3g Na物質(zhì)的量為0.1ml，與O2完全反應(yīng)，化合價升高1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故選A。
6．【答案】B
【解析】A．水電離產(chǎn)生的，說明水的電離被促進(jìn)，該溶液可能為水解顯酸性或堿性的鹽溶液。酸性條件下，、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。堿性條件下，不能大量共存，A錯誤；B．能使甲基橙顯橙色的溶液顯酸性，該溶液中、、、能大量共存，B正確；C．的溶液顯酸性，該溶液中不能大量共存，C錯誤；D．和在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。答案為B。
7．【答案】A
【解析】A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液中，c(OH－)相同，NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，c(NaOH)= c(OH－)，而Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中只發(fā)生部分水解，所以c(Na2CO3)＞c(OH－)，所以c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A項錯誤；B．稀釋0.1ml/L醋酸溶液，醋酸的濃度減小，其電離程度增大，但c(H+)減小，所以pH 增大，故B項正確；C．AlCl3在水溶液中存在下列水解平衡：，溶液蒸干灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，所以最后得到的固體是Al2O3，故C項正確；D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌 BaSO4 沉淀，因為稀硫酸中存在一定濃度的，對BaSO4的沉淀的溶解有抑制作用，從而減少BaSO4在水中的溶解，所以用水洗滌造成 BaSO4 的損失量大于用稀硫酸洗滌時的損失量，故D項正確；故本題選A。
8．【答案】D
【解析】A．濃度不同，陰離子不同，無法比較Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A錯誤；
B．兩組實驗中草酸均不足量，高錳酸鉀均無法褪色，B錯誤；C．18ml·L－1的硫酸為濃硫酸，濃硫酸鋅粒反應(yīng)生成物為SO2，無H2產(chǎn)生，無法比較產(chǎn)生H2的速率，C錯誤；D．該組實驗中只有溫度不同，可以用來探究溫度對反應(yīng)速率的影響，D正確；故選D。
9．【答案】C
【解析】A．總反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)速率主要由第②步基元反應(yīng)決定，故A項正確；B．反應(yīng)前后V2O5的量沒有改變，V2O5為該過程的催化劑，VO2為中間產(chǎn)物，故B項正確；C．反應(yīng)前后V2O5的量沒有改變，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率，故C項錯誤；D．反應(yīng)前后V2O5的量沒有改變，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，提高該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D項正確；故本題選C。
10．【答案】D
【解析】根據(jù)圖乙可知，時刻為使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，且化學(xué)平衡不移動；階段改變條件平衡不移動，且正、逆反應(yīng)速率均減小，由于四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，且改變溫度或濃度，平衡均發(fā)生移動，則階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，反應(yīng)為等體積反應(yīng)；時刻正、逆反應(yīng)速率中只有一個增大，應(yīng)是改變某一物質(zhì)的濃度；時刻正、逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)是升高溫度。A．時，用A的濃度變化表示階段的平均反應(yīng)速率為，A正確；B．根據(jù)分析，階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B正確；C．根據(jù)圖甲，A物質(zhì)的起始濃度為，初始時密閉容器中加入0.3ml A，則該容器的容積為2L，C正確；D．根據(jù)圖甲，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為，C物質(zhì)的生成量為，則反應(yīng)中物質(zhì)A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為；根據(jù)分析可知，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動，說明該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則化學(xué)方程式為；階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06ml，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，3mlA反應(yīng)吸收的熱量為，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D錯誤；答案選D。
11．【答案】C
【解析】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正確；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)，可知酸性H2CO3>HClO>，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，將少量的氣體通入溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)離子方程式為，故B正確；C．，常溫下，加水稀釋醋酸，不變，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加少量溶液，電離平衡常數(shù)不變，故D正確；選C。
12．【答案】D
【解析】A．催化劑是先被反應(yīng)掉再生成，中間產(chǎn)物是先生成，然后再被反應(yīng)掉，根據(jù)流程可知，反應(yīng)中Fe3+為催化劑，F(xiàn)e2+是中間產(chǎn)物，故A正確；B．根據(jù)流程中信息可知，反應(yīng)I的離子方程式為，故B正確；C．反應(yīng)Ⅲ為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合價發(fā)生變化，O2為氧化劑，F(xiàn)e(NO)2+為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1∶4，故C正確；D．反應(yīng)I的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反應(yīng)I、Ⅲ是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，無元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選D。
13．【答案】C
【解析】隨著pH的增大，1gc()、lgc(H+)逐漸減小，1gc()、lgc(OH-)逐漸增大，25℃pH=7時，lgc(H+)=lgc(OH-)，故NP所在線代表1gc()，MO所在線代表lgc(H+)，PQ所在線代表1gc()，OQ所在線代表lgc(OH-)，據(jù)此分析判斷。A．N點(diǎn)時，，A正確；
B．點(diǎn)過程中，c()逐漸增大，水解程度增大，水的電離程度逐漸增大，B正確；C．P點(diǎn)時，，若溶液為HCN與NaCN的混合溶液，則此時根據(jù)電荷守恒，，則此時，C錯誤；D．該溶液中，，又，聯(lián)立兩式消去并化簡整理可得出，，D正確；故選C。
14．【答案】C
【解析】A．從20℃升溫至30℃，的水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大，溶液中減小，A錯誤；B．向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒關(guān)系可得：，由于溶液中還存在分子，則，B錯誤；C．屬于弱電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，兩者電離產(chǎn)生的離子所帶電荷數(shù)一致，由于的溶液比等濃度的溶液電離出的離子總濃度低，則導(dǎo)電能力弱，C正確；D．一元酸HA可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，若HA為強(qiáng)酸，則，若HA為弱酸，則，因此a與b的大小關(guān)系無法確定，D錯誤；答案選C。
15．【答案】(1)④ ⑧⑨
(2)be
(3)2×10﹣12 1∶1
【解析】（1）①熔融的能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②稀硫酸是酸溶液，屬于混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③液氯是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④冰醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；⑤銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥溶于水的硫酸鋇在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑦硫酸氫鈉在溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧液氨在溶液中自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑨二氧化硫不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；⑩氫氧化鈣固體溶于水，在溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；則屬于弱電解質(zhì)的是④，屬于非電解質(zhì)的是⑧⑨，故答案為：④；⑧⑨；（2）a．醋酸和水能以任意比例混溶只能說明醋酸的溶解性，不能說明醋酸是弱酸，故錯誤；b．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子說明醋酸是在溶液中部分電離的弱酸，故正確；c．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w只能說明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，不能說明醋酸是弱酸，故錯誤；d．1ml/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色只能說明醋酸溶液呈酸性，但不能說明醋酸是弱酸，故錯誤；e．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，醋酸消耗的氫氧化鈉更多說明醋酸的濃度大于鹽酸，是在溶液中部分電離的弱酸，故正確；故選be；（3）Ⅰ．由圖可知，該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1ml/L×10?15ml/L=1×10?15；水電離產(chǎn)生的氫離子濃度總是等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，由鹽酸溶液中的氫離子濃度為5×10?4ml/L可知，水電離出的氫離子濃度為=2×10?12ml/L，故答案為：2×10?12；Ⅱ．①溶于水的電離方程式為；②由題意可知，氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度都為1×10?3ml/L，由所得混合溶液呈中性可得：1×10?3ml/L×V1L=1×10?3ml/L×V2L，解得V1∶V2=1∶1，故答案為：1∶1。
16．【答案】（1）1200℃時反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）吸熱不變
（3）BC
（4）0.025
【解析】1200℃下發(fā)生反應(yīng)，1200℃時反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動，使得化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生。由下圖可知，隨溫度升高，鎂的產(chǎn)率增大，推測上述反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)；因為該反應(yīng)的K=c2(Mg)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，平衡常數(shù)不變，則達(dá)到新平衡時的濃度將不變。A．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物，說明反應(yīng)停止，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時反應(yīng)沒有停止，故不選A；B．爐內(nèi)與CaO·MgO的質(zhì)量比保持不變，說明鎂的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C．氣體密度變大，說明鎂的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．單位時間內(nèi)，，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選BC。9.6t煅白的物質(zhì)的量為，煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，則生成Mg蒸汽的物質(zhì)的量為，若還原爐容積為，Mg的生成速率。
17．【答案】(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動注射器至一定位置，放開能夠恢復(fù)到原來的位置，則證明氣密性良好
(2) ＞隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低
(3)不合理陰離子種類不同控制了陰離子濃度和種類一樣，的濃度比小，出現(xiàn)反應(yīng)更劇烈
【解析】根據(jù)題目所給圖分析，錐形瓶為氧氣發(fā)生裝置，過氧化氫分解生成的氧氣會前往注射器，注射器向外推動，則可以測量氧氣的體積，據(jù)此分析題目；（1）要測量裝置的氣密性，需要關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動注射器至一定位置，放開能夠恢復(fù)到原來的位置，則證明氣密性良好；（2）過氧化氫分解生成氧氣的化學(xué)方程式為，，生成氧氣的物質(zhì)的量為，則過氧化氫消耗的物質(zhì)的量為，則；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故的平均反應(yīng)速率＞的平均反應(yīng)速率；
（3）雖然、的濃度、體積都相同，但加入的溶液中含有不同種類的陰離子，不能排除是陰離子對過氧化氫分解速率的影響；控制了陰離子濃度和種類一樣，雖然的濃度比小，但是反應(yīng)更劇烈，則可以證明催化效果更好。
18．【答案】(1)減小
(2)正向 =
(3)BD ④
【解析】（1）利用蓋斯定律，由Ⅰ-Ⅱ 可得熱化學(xué)方程式為：?H=?H1-?H2，結(jié)合圖分析，反應(yīng)Ⅰ的1nK隨著增大而增大，說明降低溫度，平衡正向移動，則反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，?H10，則?H

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