注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39
一、單選題（每題3分，共42分）
1．縱觀古今，化學與環(huán)境、材料、生產(chǎn)、生活關系密切，下列說法不正確的是（ ）
A．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅
B．“神舟”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料
C．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結而成
D．“神舟”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分不是硅酸鹽
2．下列化學用語表示正確的是（ ）
A．中子數(shù)為10的氧原子：
B．的空間結構為直線形
C．的結構示意圖：
D．的形成過程：
3．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（ ）
A． B．C．D．
4．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為
B．與反應，生成的分子數(shù)為
C．常溫下，將鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為
D．與完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．與過量稀硝酸反應：
B．向碳酸氫銨溶液中滴加少量溶液：
C．向溶液中加入過量濃氨水：
D．與溶液反應：
6．汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應：，下列對該反應的說法正確的是（ ）
A．NO2被氧化B．CO是氧化劑
C．該條件下，還原性：COZ>W>X
B．Y的最高價氧化物的水化物和W的氧化物反應生成的是最高價含氧酸鹽
C．X單質(zhì)和Y單質(zhì)發(fā)生反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1
D．X分別與Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
9．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列實驗操作和現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是（ ）
11．工業(yè)制備高純硅的原理示意圖如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽形式存在
B．反應①為
C．反應③中的不可用焦炭代替
D．上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有、HCl
12．工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)的工藝流程如下，已知焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。下列說法錯誤的是（ ）
A．在焙燒階段可用小蘇打代替純堿
B．浸取后所得濾渣主要成分是Fe2O3
C．在上述流程中可得到副產(chǎn)品Na2SO4
D．母液中無可循環(huán)利用的成分
13．某課題組設計一種脫除煙氣中NO的方法，下列說法不正確的是（ ）
A．整個過程的總反應方程式為
B．反應過程均為氧化還原反應
C．若將換成，產(chǎn)物也是和
D．在整個反應中起到催化作用
14．向由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某濃度的稀硝酸，充分反應后測得生成NO的體積V[NO](已換算成標準狀況下)、m(固體剩余質(zhì)量)隨加入的稀硝酸的體積的變化如圖所示(設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列說法中錯誤的是（ ）
A．a(chǎn)點時，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉8.4 g
B．稀硝酸的濃度為4 ml/L
C．原混合物中銅粉的質(zhì)量是8 g
D．b點對應的溶液中可能含有的金屬陽離子為Fe2+、Fe3+和Cu2+
二、解答題（共4題，58分）
15．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題。
(1)三次檢驗結果中第 次檢驗結果不正確。
(2)檢驗時，為了確定溶液中是否存在SO、Cl-、CO，進行下列實驗：
①向溶液中滴加HNO3溶液，其目的是檢驗CO，反應的離子方程式為： ；
②繼續(xù)加入過量的HNO3溶液，其目的是 ；
③向溶液中滴加 (填化學式)溶液，其目的是檢驗SO；
④過濾，再向濾液中加入 (填化學式)溶液，其目的是 ，反應的離子方程式為： ；
(3)為了確定K+的存在，寫出K+鑒定的實驗方法和現(xiàn)象： 。
16．已知：A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)。
(1)若A為淡黃色粉末，X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，則A與H2O反應生成1mlC時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ，D的電子式為 。
(2)若A為淡黃色粉末，X是能使品紅溶液褪色的無色氣體，寫出D→E的離子方程式 。溶液D久置在空氣中易被氧化，證明溶液D部分被氧化的實驗操作是： 。
(3)若常溫下A是一種紅棕色氣體，X是生活中一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下X制造的容器可保存C的濃溶液。
①常溫下A與水的反應中A是 (填氧化劑、還原劑、氧化劑和還原劑)。
②寫出加熱條件下C的濃溶液與X反應生成D的化學方程式 。
③工業(yè)常用NaOH溶液吸收廢氣中NOx污染環(huán)境，其反應原理如下：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。現(xiàn)有一定條件下NO2和NO的混合氣體0.9ml恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
17．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：
氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
氯化亞鐵：熔點為670℃，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：
(1)裝置A中，用與濃鹽酸反應制取氯氣，寫出反應的離子方程式： 。
(2)裝置A中導管a的作用是 。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是 。
(3)儀器D中裝的藥品可以是_______(填序號)。
A．B．堿石灰C．D．濃硫酸
(4)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有，是否可用酸性溶液檢驗的存在？ 。(填“是”或“否”)；理由是 。
(5)取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。寫出加入足量溶液發(fā)生反應的離子方程式： 。
18．硫代硫酸鈉晶體（）是一種重要的還原劑，一種制備方案是：。
實驗裝置如圖所示。
(1)硫代硫酸鈉中硫元素的平均化合價是 。上述反應涉及的五種物質(zhì)中，屬于鹽類的是 。（填化學式）
(2)下列方案適宜在實驗室制備的是______。（不定項）
A．
B．
C．
D．
(3)為了吸收可能逸出的尾氣，溶液X可以是______（不定項）
A．較濃的NaOH溶液 B．的酸性溶液
C．品紅溶液 D．飽和的NaCl溶液
(4)硫代硫酸鈉晶體的溶解度隨溫度的變化如圖所示。從溶液中獲得硫代硫酸鈉晶體粗品的系列操作應包括：
____________________________________（填寫各步操作名稱即可，可不填滿或按需要增加）
(5)某同學設計用下列反應制備硫代硫酸鈉，其中合理的是______。（不定項）
A． B． C． D．
為測定粗產(chǎn)品中硫代硫酸鈉的純度，需經(jīng)過以下步驟：
步驟1：取一定量的蒸餾水，煮沸除去其中氧氣后迅速冷卻；
步驟2：取一定質(zhì)量的硫代硫酸鈉晶體粗品，溶于除去氧氣的蒸餾水中，配制成250mL溶液；
(6)結合硫代硫酸鈉的性質(zhì)，解釋步驟1中“煮沸除去蒸餾水中氧氣”原因 。
(7)步驟2配制溶液所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還有 。
化學參考答案
1．【答案】A
【解析】A．二氧化硅不導電性、能對光線進行全反射，可用于制造光導纖維；硅是良好的半導體材料，可制作太陽能電池，A錯誤；B．碳纖維材料、光導纖維性能優(yōu)良，都是新型無機非金屬材料，B正確；C．秦始皇兵馬俑是由黏土經(jīng)高溫燒結而成的陶制品，C正確；D．高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸鹽，D正確；故選A。
2．【答案】D
【解析】A．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，因此原子符號為：，A項錯誤；B．的空間結構為V形，B項錯誤；C．Al3+的結構示意圖為 ，C項錯誤；D．為離子化合物，故其形成過程：，D項正確；答案選D。
3．【答案】C
【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故A不選；B．除去氯氣中的氯化氫和水雜質(zhì)，先通入飽和食鹽水，除去氯化氫，再通入濃硫酸，除去水，得到干燥純凈的氯氣，故B不選；C．氨氣的密度小于空氣的密度，用向下排空氣法收集氣體，試管口塞一團棉花，防止氨氣與空氣對流，故C選；D．沉淀過濾時漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁，故D不選；答案選C。
4．【答案】A
【解析】A．CO2和N2O的相對分子質(zhì)量都是44、且分子都由3個原子構成，常溫常壓下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05ml，含有的原子總數(shù)為0.05ml×3NA=0.15NA，A正確；B．0.1ml FeBr2與0.1ml Cl2反應時，首先是0.1ml Fe2+消耗0.05ml Cl2，剩余0.05ml Cl2與0.1ml Br-發(fā)生反應，生成的Br2分子數(shù)為0.05NA，B錯誤；C．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁發(fā)生鈍化，反應不能持續(xù)進行，無法計算鋁失去的少量電子數(shù)，C錯誤；D．與完全反應生成三價鐵離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；故選D。
5．【答案】D
【解析】A．硝酸具有強氧化性，+2價鐵具有強還原性，能氧化：，A項錯誤；B．因為是大量的，故不與反應，向碳酸氫銨溶液中滴加少量溶液得到水、碳酸鋇和碳酸銨：，B項錯誤；C．鋁鹽與氨水反應只能生成：，C項錯誤；D．可被氧化為，則鈹還原為，故所給的離子方程式正確，D項正確；選D。
6．【答案】D
【解析】A．該反應中NO2中的N得電子，NO2為氧化劑，被還原，A錯誤；B．CO在該反應中失電子生成CO2，作還原劑，B錯誤；C．該反應中CO是還原劑，NO2得電子被還原發(fā)生還原反應生成的N2為還原產(chǎn)物，則還原性CO>N2，C錯誤；D．根據(jù)化學方程式可知，每生成28g N2，消耗4ml CO，質(zhì)量為112g，D正確；故答案選D。
7．【答案】C
【解析】A．Li與氧氣反應只能生成氧化鋰，A錯誤；B．NaHCO3的溶解度比NaCO3的小，故B錯誤；C．Al可以與氧化鐵，Mn等較弱金屬的氧化物發(fā)生鋁熱反應，C正確；D．過氧化鈉有強氧化性，與SO2得到硫酸鈉，故D錯誤；答案選C。
8．【答案】A
【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序為Na>Al>S>O，故A正確；B．氫氧化鈉溶液能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉不是硫元素的最高價含氧酸鹽，故B錯誤；C．氧氣和鈉反應可能生成氧化鈉，也可能反應生成過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，故C錯誤；D．過氧化鈉具有漂白性是因為過氧化鈉具有強氧化性，能使有機色質(zhì)因強氧化性而漂白褪色，而二氧化硫具有漂白性是因為二氧化硫能與有色物質(zhì)結合生成不穩(wěn)定的無色化合物而漂白褪色，兩者的漂白原理不相同，故D錯誤；故選A。
9．【答案】D
【解析】A．、、，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．、，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．、、可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D．，該選項轉(zhuǎn)化不正確，故D錯誤；故選D。
10．【答案】C
【解析】A．將SO2通入盛有2mL新制氯水的試管中，發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，新制氯水褪色，SO2表現(xiàn)還原性，A不正確；B．常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中，銅順利反應，鐵表面發(fā)生鈍化，從而阻止反應的進一步進行，所以不能得出結論：金屬活動性Cu＞Fe，B不正確；C．取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，表明有NH3生成，從而說明溶液中含有，C正確；D．最高價氧化物對應的水化物的酸性強(或者簡單氫化物的穩(wěn)定性強)則其非金屬性強；氫化物的酸性不能用來推斷非金屬性強弱，D不正確；故選C。
11．【答案】B
【解析】A．自然界中不存在游離態(tài)硅，硅為親氧元素，硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽形式存在，A正確；B．根據(jù)原理圖，反應①為二氧化硅和焦炭在高溫下反應生成硅和CO，反應方程式為(粗)，B錯誤；C．反應③中的用焦炭代替會產(chǎn)生雜質(zhì)，C正確；D．流程②、③中分別會有、HCl生成，所以整個流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有和HCl，D正確；故選B。
12．【答案】D
【解析】鉻鐵礦、純堿通入氧氣后焙燒，可將將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，同時可將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，轉(zhuǎn)化為，加入水中后，不溶于水，加入硫酸調(diào)節(jié)pH后，、變?yōu)槌恋沓?，再加入硫酸酸化，將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)結晶除去硫酸鈉，即可得Na2Cr2O7·2H2O。A．小蘇打中含有Na元素，能夠提供Na元素，將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，A項正確；B．由分析可知，浸取后所得濾渣的主要成分為，B項正確；C．加入硫酸酸化，將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)結晶除去硫酸鈉，故可得到復產(chǎn)品Na2SO4，C項正確；D．母液中含有大量的硫酸，可以返回酸化步驟循環(huán)使用，D項錯誤；答案選D。
13．【答案】B
【解析】A．由圖可知，整個過程的總反應為氨氣與一氧化氮和二氧化氮反應生成氮氣和水，則總反應方程式為：，故A項正確；B．由圖可知，中間體生成與的過程中，沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故B項錯誤；C．N2H4中N元素為-2價，也具有還原性，也可以與NO發(fā)生歸中反應，生成N2和H2O，故C項正確；D．由圖可知，在反應前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，屬于催化劑，故D項正確；故本題選B。
14．【答案】D
【解析】Fe的還原性比Cu強，加入稀硝酸先氧化Fe，再氧化Cu，由于Fe3+能氧化Fe和Cu，有金屬剩余時Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+，加入200mL稀硝酸時，有固體剩余，則金屬反應均生成+2價離子，反應方程式表示為3A+8HNO3=3A(NO3)2+2NO↑+4H2O，此時生成4.48LNO，則n(NO)=0.2ml，由方程式可知200mL稀硝酸中n(HNO3)=4n(NO)=4×0.2ml=0.8ml，a到b點溶解金屬質(zhì)量為12.2g-3.2g=9g，100mL稀硝酸中含有HNO3為0.8ml×=0.4ml，由方程式可知溶解的金屬總物質(zhì)的量為0.4ml×=0.15ml，設該階段溶解Fe為x ml、Cu為y ml，則x+y=0.15，56x+64y=9，解得x=y=0.075，ab段仍有Fe溶解，則a之前無Cu溶解，即加入100mL稀硝酸時只有Fe被溶解，ab段有Cu溶解，則無Fe剩余，所以b點剩余3.2g為Cu，前100mL稀硝酸溶解的金屬為Fe，物質(zhì)的量為0.15ml，則原混合物中Fe為0.15ml+0.075ml=0.225ml、Cu為0.075ml+=0.125ml，據(jù)此計算解答。A．由上述分析可知，a到b點溶解金屬Fe為0.075ml，Cu為0.075ml，可知加入100mL稀硝酸時只有Fe被溶解，b點剩余3.2g為Cu，100mL稀硝酸溶解Fe為0.15ml，質(zhì)量為0.15ml×56g/ml=8.4g，故A正確；B．由上述分析可知，200mL稀硝酸中n(HNO3)=4n(NO)=4×0.2ml=0.8ml，則稀硝酸的濃度為=4ml/L，故B正確；C．由上述分析可知，原混合物中Cu為0.125ml，質(zhì)量為0.125ml×64g/ml=8g，故C正確；D．b點有固體剩余，則溶液中沒有Fe3+，由分析可知，溶液中金屬陽離子為Fe2+、Cu2+，故D錯誤；答案選D。
15．【答案】(1)二（2分）
(2)CO+2H+=CO2↑+H2O（2分） 除盡CO（2分） Ba(NO3)2 （1分） AgNO3（1分） 檢驗Cl-（2分） Cl-+Ag+=AgCl↓（2分）
(3)利用焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色（2分）
【解析】第二次實驗中，BaCl2和Na2SO4、K2CO3生成沉淀而不能共存，所以第二次實驗明顯錯誤，根據(jù)和酸反應生成CO2檢驗，為避免對的干擾，需要除去后再加入Ba(NO3)2溶液檢驗，為避免引入Cl-干擾Cl-的檢驗，向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液檢驗Cl-，最后通過焰色試驗檢驗K+。（1）第二次實驗中，BaCl2和Na2SO4、K2CO3生成沉淀而不能共存，所以第二次實驗明顯錯誤。（2）①向溶液中滴加HNO3溶液，其目的是檢驗，H+和反應生成CO2和H2O，反應的離子方程式為：+2H+=CO2↑+H2O；②會干擾的檢驗，繼續(xù)加入過量的HNO3溶液，其目的是除盡；③為避免引入Cl-干擾Cl-的檢驗，向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，檢驗；④過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液，其目的是檢驗Cl-，反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓。（3）為了確定K+的存在，可以利用焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。
16．【答案】(1)1.2041024(或2NA)（2分） （2分）
(2)（2分） 取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，往沉淀中再加入鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體，說明溶液D部分氧化（2分）
(3)氧化劑和還原劑（2分） （2分） 3ml/L（2分）
【解析】（1）若A為淡黃色粉末，可以與水反應，A為Na2O2，與水反應的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，X為C，C和O2發(fā)生生成CO2，CO2與C反應生成CO。Na2O2與水反應時，Na2O2中O的化合價為－1，化合價升高1價轉(zhuǎn)化為O2，因此生成1ml O2，轉(zhuǎn)移2ml電子，電子總數(shù)為2NA或1.204×1024。O2與C反應生成CO2，CO2的電子式為。答案為2NA或1.2041024，。（2）若A為淡黃色粉末，X是能使品紅溶液褪色的無色氣體，A為Na2O2，X為SO2。Na2O2與水反應生成NaOH和O2，SO2與NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3溶液通入SO2生成NaHSO3。D→E為Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，離子方程式：。D為Na2SO3，在空氣中容易為被O2氧化成Na2SO4，證明溶液D部分被氧化，需要證明D中有Na2SO3也有Na2SO4。溶液D中加入BaCl2，將Na2SO3、Na2SO4轉(zhuǎn)化為BaSO3和BaSO4，加入稀鹽酸后，BaSO3會與HCl反應生成SO2，而BaSO4不與HCl反應，沉淀部分溶解，實驗操作：取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，往沉淀中再加入鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體，說明溶液D部分被氧化。答案為，取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，往沉淀中再加入鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體，說明溶液D部分被氧化。（3）若常溫下A是一種紅棕色氣體，X是生活中一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下X制造的容器可保存C的濃溶液。A為NO2，X為Fe。NO2與水反應生成HNO3和NO。硝酸與Fe反應生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與Fe反應生成Fe(NO3)2。①NO2與水的方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2中N的化合價從＋4升高到＋5，也降低到＋2，因此NO2既是氧化劑也是還原劑。②在加熱條件下，F(xiàn)e和濃硝酸反應生成Fe(NO3)3，化學方程式為。③結合反應的產(chǎn)物，不管是NaNO3還是NaNO2，N和Na的比例為1:1，因此NO2和NO的混合氣體0.9ml需要0.9ml NaOH才能恰好被完全吸收，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9ml÷0.3L=3ml/L。答案為①氧化劑和還原劑，②，③3ml/L。
17．【答案】(1)（2分）
(2)平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下（2分） 將氯化鐵蒸氣冷凝成固體便于收集（2分）
(3)B（2分）
(4)否（2分） 酸性具有強氧化性，會將氯離子氧化為氯氣自身而褪色，會對亞鐵離子檢驗帶來干擾（2分）
(5)（2分）
【解析】A中濃鹽酸與氯酸鉀發(fā)生反應生成氯氣，生成的氯氣中混有HCl，經(jīng)過濃硫酸干燥后除去水蒸氣，隨后與鐵粉加熱條件下反應生成氯化鐵，但是因為HCl的存在可能生成氯化亞鐵雜質(zhì)，生成的產(chǎn)物冷凝收集在C中，D中為堿石灰，作用為吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置，引起氯化鐵的潮解；（1）氯酸鉀和濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣和水，即離子方程式為；（2）導管a的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵，而氯化鐵的熔點為306℃，沸點為 315℃，因此需要通入盛冷水的水槽中，所以冷水浴的作用是將氯化鐵蒸氣冷凝成固體便于收集；（3）裝置D的名稱是球形冷凝管；其作用是吸收未反應的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導致氯化鐵水解，P2O5屬于酸性干燥劑，不能吸收氯氣；CaCl2也無法吸收氯氣；堿石灰能吸收氯氣，且能吸收外界空氣中的水蒸氣；濃硫酸屬于酸性干燥劑且液體不能裝在球形干燥管內(nèi)，綜上選B；（4）酸性KMnO4具有強氧化性，會將氯離子氧化為氯氣，自身而褪色，會對亞鐵離子檢驗帶來干擾，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子；（5）加入足量H2O2溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，即離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
18．【答案】(1)+2（2分） Na2CO3、Na2S、Na2S2O3（2分）
(2)AB（2分）
(3)AB（2分）
(4)蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥（2分）
(5)BC（2分）
(6)防止硫代硫酸鈉被氧化（2分）
(7)250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）
【解析】制取硫代硫酸鈉晶體()時，先將Na2CO3溶液與Na2S溶液混合于錐形瓶中，再通入SO2氣體，邊通入邊使用磁力攪拌器進行攪拌，尾氣用NaOH溶液吸收，為防止倒吸，使用剛接觸水面的倒置的漏斗，發(fā)生反應的化學方程式為。（1）硫代硫酸鈉中，Na元素顯+1價，O元素顯-2價，依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0的原則，可求出硫元素的平均化合價是=+2。上述反應涉及的五種物質(zhì)SO2、Na2CO3、Na2S、Na2S2O3、H2O中，屬于鹽類的是Na2CO3、Na2S、Na2S2O3。（2）A．，使用酒精燈加熱，可在試管或圓底燒瓶內(nèi)完成實驗，實驗在密閉環(huán)境內(nèi)進行，且易于控制，SO2易于收集，A符合題意；B．，反應不需加熱，可在試管內(nèi)完成實驗，反應易于控制，B符合題意；C．需要高溫、催化劑作用下進行，在實驗室內(nèi)難以完成，C不符合題意；D．需點燃，難以在密閉環(huán)境內(nèi)完成，且H2S、SO2都有毒，會污染環(huán)境，D不符合題意；故選AB。（3）A．SO2為酸性氧化物，能被較濃的NaOH溶液完全吸收，A符合題意；B．SO2具有還原性，能被的酸性溶液氧化，產(chǎn)物溶解在溶液中，B符合題意；C．品紅溶液可用于檢驗SO2氣體，但不用于吸收SO2，C不符合題意；D．SO2與NaCl不反應，飽和的NaCl溶液難以將SO2完全吸收，D不符合題意；故選AB。（4）從溶解度曲線可以看出，硫代硫酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大，則采用將濃溶液降溫結晶的方法獲取得硫代硫酸鈉，具體操作步驟為：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥。（5）Na2S2O3中S元素的平均價態(tài)為+2價，則兩種反應物若發(fā)生氧化還原反應，所含硫元素的化合價必然在+2價的兩側(cè)，也就是一種物質(zhì)中S元素的化合價高于+2，另一種物質(zhì)中所含S元素的化合價低于+2。A. 兩種物質(zhì)中，S元素的化合價都低于+2價，不可能生成硫代硫酸鈉，A不合理；B. 中，硫元素化合價分別為+6、0，位于+2價的兩價，可能生成硫代硫酸鈉，B合理；C. 中，硫元素化合價分別為+6、0，位于+2價的兩價，可能生成硫代硫酸鈉，C合理；D. 中，S元素化合價分別為+4、+6價，都高于+2價，不可能生成硫代硫酸鈉，D不合理；故選BC。（6）硫代硫酸鈉中硫元素的平均價態(tài)為+2價，具有較強的還原性，易被氧化，則步驟1中“煮沸除去蒸餾水中氧氣”原因：防止硫代硫酸鈉被氧化。（7）步驟2配制溶液所需的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
將SO2通入盛有2 mL新制氯水的試管中
新制氯水褪色
SO2有氧化性
B
常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中
鐵無明顯變化銅片劇烈反應
金屬活動性：Cu>Fe
C
取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
試紙變藍
溶液中含有
D
用pH計分別測量同濃度的HCl和H2S溶液的pH，HCl溶液pH更小
HCl酸性較強
Cl的非金屬性強于S
檢驗次數(shù)
溶液中檢驗出的物質(zhì)
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次
NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

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