一、單選題（每題3分，共42分）
1．下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類(lèi)水解原理無(wú)關(guān)的是（）
A．明礬凈水B．草木灰去油污
C．配制溶液時(shí)，加入一些鐵粉D．氯化銨除鐵銹
2．已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml?1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ·ml?1
B．能量圖：
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>-571.6 kJ·ml?1
D．1 ml H2和2 ml H2的燃燒熱相同
3．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，3min達(dá)到平衡狀態(tài)，增加了0.6ml?L?1，下列說(shuō)法正確的是（）
A．0~3min，
B．在2min末，
C．第4min時(shí)，和表示的反應(yīng)速率的值相等
D．若相同時(shí)間內(nèi)，，則這兩段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率相等
4．下列說(shuō)法中，正確的是（）
A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增過(guò)程，該反應(yīng)在室溫下是自發(fā)反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．某條件下，反應(yīng)2AB(g)=C(g)+3D(g) ΔH Si。
（1）上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是。
（2）由下圖，推測(cè)上述反應(yīng)正向?yàn)?填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)的濃度將(填“升高”、“降低”或“不變”)。
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是___________。
A．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
B．爐內(nèi)與CaO·MgO的質(zhì)量比保持不變
C．氣體密度變大
D．單位時(shí)間內(nèi)，
（4）若還原爐容積為，原料中煅白質(zhì)量為9.6t，5小時(shí)后，測(cè)得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)Mg的生成速率。
17．某化學(xué)小組欲定量探究含對(duì)溶液發(fā)生分解時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組先取溶液利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了如表數(shù)據(jù)：
說(shuō)明：①表中是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
②假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。
(1)檢查該裝置氣密性的操作為。
(2)0～6min的平均反應(yīng)速率：(保留兩位有效數(shù)字)，0～6min的平均反應(yīng)速率6～10min的平均反應(yīng)速率(填“>”“

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