注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
一、單選題（每題3分，共42分）
1．科技創(chuàng)新是推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的關(guān)鍵因素。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．“深地一號(hào)”制造鉆頭用的金剛石為共價(jià)晶體
B．實(shí)施海底封存，減少溫室氣體的排放，液化時(shí)破壞了共價(jià)鍵
C．量子通信技術(shù)中作為傳輸介質(zhì)的光導(dǎo)纖維，其主要成分為晶體
D．“華龍一號(hào)”核電項(xiàng)目中，所用軸棒中含有的和互為同素異形體
2．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
3．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的必備知識(shí)，說(shuō)法正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器滅火
B．等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理
C．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液
D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管直接插入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．一定條件下，分解得到氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為
B．由和組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與水完全反應(yīng)生成和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．在核反應(yīng)中，含有的中子數(shù)為
5．對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（ ）
A．用硫酸銅溶液除去電石氣中的：
B．將通入84消毒液中(有效成分)：
C．將鋁屑與燒堿溶液混合放入管道，疏通管道：
D．用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡：
6．下列對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)描述與化學(xué)實(shí)驗(yàn)不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
7．某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的核外電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，Y是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，Q和W能形成兩種室溫下常見(jiàn)的液態(tài)化合物，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．W存在兩種核素B．Q的氫化物中Q的化合價(jià)均為價(jià)
C．為離子化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
8．中藥密蒙花具有抗氧化應(yīng)激、肝臟保護(hù)作用、抗炎和神經(jīng)保護(hù)功能，在臨床被廣泛用于治療各類眼科疾病，其中一種活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該分子不能與酸反應(yīng)
B．可能發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
C．一定條件下，與足量Na反應(yīng)，1ml該分子最多消耗4ml Na
D．分子中所有碳原子可能共平面
9．電催化含氮廢水合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決水污染問(wèn)題。利用如下圖所示裝置可合成尿素。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．電源B極為正極
B．該裝置采用質(zhì)子交換膜
C．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)：
D．理論上，每生成，陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少32g
10．硼酸是重要的化工原料，一種以硼鎂礦(含及少量)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
[已知：硼酸和硼砂均易溶于熱水，在冷水中溶解度小]
A．將硼鎂礦研磨成粉末可以加快浸取速率
B．溶液中的雜質(zhì)主要是和
C．一系列操作主要包括冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
D．硼砂溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為
11．朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系β型晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm，A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．S原子的配位數(shù)是8B．晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
C．該晶體的密度是ρ=D．相鄰兩個(gè)Hg的最短距離為anm
12．已知和經(jīng)過(guò)兩種途徑轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)如下：途徑Ⅰ：①；②；途徑Ⅱ：③；④。其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知的單位為。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．途徑Ⅰ中反應(yīng)的
B．途徑Ⅱ中轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)速率是由反應(yīng)③決定的
C．途徑Ⅰ和途徑Ⅱ總反應(yīng)的焓變：
D．途徑Ⅱ過(guò)程中，物質(zhì)很難大量積累
13．有機(jī)物I生成酰胺的反應(yīng)歷程如圖所示：
已知：R、R′代表烷基。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．能加快反應(yīng)速率
B．從圖中歷程可知，物質(zhì)Ⅵ比Ⅴ穩(wěn)定
C．步驟Ⅱ→Ⅲ的歷程中，C- R′鍵比鍵更容易斷裂
D．發(fā)生上述反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是
14．南京理工大學(xué)朱衛(wèi)華等人基于單簇催化劑(SCC)，提出了一種一氧化氮還原反應(yīng)(NORR)的新型結(jié)構(gòu)～活性關(guān)系，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)主要反應(yīng)如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
在T℃、100 kPa反應(yīng)條件下，向密閉容器中充入2 ml NO和6 ml H2，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比]與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
已知：反應(yīng)Ⅱ?yàn)榭焖倨胶?，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ的影響；為用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．曲線c表示的是氨氣的含氮元素占比
B．若選擇對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化效果更好的催化劑，則F點(diǎn)將移向E點(diǎn)
C．I點(diǎn)時(shí)，0～45min內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率約為
D．若95min時(shí)達(dá)到平衡，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)的計(jì)算式為
二、解答題（共4題，58分）
15．以某鎳鈷渣(主要成分為、、，還含有少量、、、和)為原料回收制備和的工藝流程如圖所示：
已知：①“酸浸”后鈷、鎳、錳、鐵均以價(jià)離子形式存在于溶液中。
②該流程條件下：，。
回答下列問(wèn)題：
(1)“酸浸”前，需將鎳鈷渣磨碎，其目的是 。
(2)“酸浸”時(shí)的作用是 。
(3)“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)“浸渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(5)“沉銅”時(shí)能夠沉銅但不能沉鐵的原因?yàn)? 。
(6)“沉鐵、錳”時(shí)生成的化學(xué)方程式為 。
(7)“沉鐵、錳”時(shí)若不加入，則生成時(shí)，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為 。
(8)已知和兩種萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與的關(guān)系如圖所示，則工藝流程中應(yīng)選擇的最佳萃取劑是 (填“”或“”)，該萃取劑使用的最佳在
左右(填選項(xiàng)字母)。
a．3 b．4 c．5 d．6
16．硫酸亞鐵銨，俗稱莫爾鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，其化學(xué)式為，溶于水，不溶于乙醇。制備硫酸亞鐵銨時(shí)，以廢鐵屑為原料，鐵屑與稀硫酸在適當(dāng)溫度下反應(yīng)，制得硫酸亞鐵溶液；然后將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨混合(物質(zhì)的量之比)，經(jīng)加熱濃縮制得硫酸亞鐵銨產(chǎn)品。
已知：Ⅰ．復(fù)鹽的溶解度比組成它的簡(jiǎn)單鹽的溶解度??；
Ⅱ．廢鐵屑中含有S元素，以形式存在。
回答下列問(wèn)題：
(1)廢鐵屑表面有油污，可選用 (填試劑名稱)溶液除去，再用蒸餾水洗凈鐵屑。
(2)制備，往盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入溶液，兩組同學(xué)分別按圖a、圖b連接好裝置，兩組同學(xué)均采用水浴加熱使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒氣泡。
①兩種裝置均采用水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是 。
②在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用a組實(shí)驗(yàn)裝置的同學(xué)會(huì)聞到強(qiáng)烈刺鼻的氣味，該氣體是
(填化學(xué)式)，寫(xiě)出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式 ；b組裝置能避免上述問(wèn)題出現(xiàn)，則燒杯中盛放的試劑可以是 。
(3)制備，按計(jì)算所需硫酸銨的用量，稱取相應(yīng)量的并配制成飽和溶液，將其加入上述所制得的溶液中，調(diào)節(jié)溶液的為；在攪拌下蒸發(fā)濃縮至液面剛好 為止；取下蒸發(fā)皿，靜置、冷卻、結(jié)晶，減壓過(guò)濾，用少量 洗滌晶體表面的雜質(zhì)；最后將晶體取出，晾干。
(4)硫酸鐵銨也是一種重要的工業(yè)原料，采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到時(shí)失掉3個(gè)結(jié)晶水，失重，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。
17．氮的化合物是重要的化工原料，含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)金屬與反應(yīng)生成有良好導(dǎo)電性的?；鶓B(tài)N原子的價(jià)電子排布式為 ；基態(tài)中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓和下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成物質(zhì)的反應(yīng)焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。如表所示為部分物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)據(jù)。
①反應(yīng)的 ，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)? 。
②是二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。則常溫下，第一步電離的平衡常數(shù)值為 。(已知：的)
(3)在一定溫度下，部分鈦的配合物(L代表某種配體微粒)被激活，提供一定數(shù)量的位點(diǎn)，供和吸附，實(shí)現(xiàn)電催化合成氨氣，其過(guò)程如圖所示。
請(qǐng)寫(xiě)出電催化合成氨的總反應(yīng)方程式： 。
(4)常用于農(nóng)作物肥料，其分解的化學(xué)方程式為。一定溫度下，向恒容密閉容器(內(nèi)含空氣，但不與和反應(yīng))中加入一定量，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖所示。
①下列一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有 。
A．與之比保持不變
B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)消耗
D．
②設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(單位為)除以標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，求該溫度下分解反應(yīng)的 。
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，則再次平衡后
(填“增大”“不變”或“減小”)。
18．草酸二乙酯()主要用作溶劑和醫(yī)藥、染料中間體。以石油為原料制備草酸二乙酯的合成路線如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)“操作a”的名稱是 (填標(biāo)號(hào))。
a．蒸餾 b．分餾 c．干餾 d．裂化和裂解
(2)A生成C的反應(yīng)類型是 ，試劑X的最佳選擇是 (填標(biāo)號(hào))。
a．溴的溶液 b．溴水 c．
(3)C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是 。
(4)E的官能團(tuán)名稱是 。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(6)Y為草酸二乙酯的同分異構(gòu)體，與足量溶液反應(yīng)生成，則Y的結(jié)構(gòu)有 種(不考慮立體異構(gòu))，其中，核磁共振氫譜有3組峰的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(填一種)。A．制備氣體
B．干燥氣體
C．驗(yàn)證是酸性氧化物
D．收集氣體
選項(xiàng)
物質(zhì)
性質(zhì)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)
A
密度大于空氣
向上排空氣法收集
B
濃溶液具有強(qiáng)氧化性
鐵、鋁插入濃硝酸中鈍化
C
水溶液呈堿性
與澄清石灰水混合有白色沉淀產(chǎn)生
D
漂白性
溶液使品紅溶液褪色
物質(zhì)
0
0
0
化學(xué)參考答案
1．【答案】A
【解析】A．金剛石結(jié)構(gòu)中碳原子與周?chē)乃膫€(gè)碳原子以單鍵結(jié)合，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價(jià)晶體，故A正確；B．是分子晶體，液化時(shí)破壞的是分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．光導(dǎo)纖維主要成分為，故C錯(cuò)誤；D．和互為同位素，故D錯(cuò)誤；答案選A。
2．【答案】B
【解析】A．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸不能氧化二氧化硫，可以用來(lái)干燥二氧化硫，B正確；C．二氧化硫能使品紅褪色，驗(yàn)證的是漂白性，不能驗(yàn)證酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與水反應(yīng)不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；故選B。
3．【答案】C
【解析】A．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，A錯(cuò)誤；B．難溶于水，且性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，因此可以用作“鋇餐”來(lái)診斷消化道疾病，這說(shuō)明它對(duì)人體無(wú)害，無(wú)毒性?，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)，先用大量的水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管末端應(yīng)該在飽和碳酸鈉溶液液面上，收集產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C。
4．【答案】B
【解析】A．HI的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mlHI生成和的總物質(zhì)的量小于1ml，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和最簡(jiǎn)式相同，由和組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為=，B正確；C．中，H、F的化合價(jià)不變，價(jià)的O和價(jià)的O發(fā)生歸中反應(yīng)生成，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1ml電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒知，含中子數(shù)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
5．【答案】C
【解析】A．硫化氫為弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸根，因此反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．鋁屑與燒堿溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，離子方程式為：，故C正確；D．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：，故D錯(cuò)誤；故答案選C。
6．【答案】C
【解析】A．NO2的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集NO2，A不符合題意；B．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以使鐵鋁發(fā)生鈍化，B不符合題意；C．NaHCO3水溶液呈堿性，說(shuō)明發(fā)生水解，NaHCO3與澄清石灰水混合有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)?與 OH-、Ca2+發(fā)生反應(yīng)生成了CaCO3沉淀，與 的水解沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C符合題意；D．NaClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性，能夠使品紅溶液褪色，D不符合題意；答案選B。
7．【答案】D
【解析】A．W為氫，存在、、三種核素，A錯(cuò)誤；B．Q的氫化物有兩種，分別是、，其中的Q元素化合價(jià)分別為和價(jià)，B錯(cuò)誤；C．和處在元素周期表的對(duì)角線上，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如和都屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．常溫水為液態(tài)、氨氣和甲烷為氣體，水沸點(diǎn)最高；氨氣分子能形成氫鍵且相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷，故其沸點(diǎn)高于甲烷，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，D正確；故選D。
8．【答案】B
【解析】A．該活性成分中含有醇羥基，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該分子含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，能與醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．羥基能與Na反應(yīng)，1ml該分子含5ml羥基，則1ml最多消耗5ml Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中左側(cè)環(huán)上的碳原子均采用sp3雜化，則所有碳原子不可能共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。
9．【答案】D
【解析】A．b是陽(yáng)極，所以電源B極為正極，故A正確；B．b是陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+；a是陰極，陰極反應(yīng)式為，陽(yáng)極生成氫離子、陰極消耗氫離子，所以該裝置采用質(zhì)子交換膜，故B正確；C．a(chǎn)是陰極，硝酸根離子得電子生成CO(NH2)2，a電極上發(fā)生反應(yīng)：，故C正確；D．理論上，每生成，電路中轉(zhuǎn)移4ml電子，陽(yáng)極放出1ml氧氣，同時(shí)有4mlH+移入陰極區(qū)，所以陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少36g，故D錯(cuò)誤；選D。
10．【答案】B
【解析】A．硼鎂礦研磨成粉末可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，加快浸取速率，故A正確；B．由分析可知，硼酸鈉溶液中的主要雜質(zhì)為硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，得到硼酸的一系列操作為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故C正確；D．由分析可知，加入熱水和稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH為2的目的是將硼砂轉(zhuǎn)化為硼酸，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選B。
11．【答案】C
【解析】A．由晶胞圖知，S原子周?chē)嚯x最近的Hg原子有4個(gè)，S的配位數(shù)是4，故A錯(cuò)誤；B．由A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，結(jié)合投影圖知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面體體心，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞圖可知，S原子位于體內(nèi)，含S原子=4×1=4個(gè)，Hg原子位于8個(gè)頂角和6個(gè)面心，共含Hg原子數(shù)=6×+8×=4，故該晶體的密度是，故C正確；D．相鄰兩個(gè)Hg的最短距離為面對(duì)角線的一半，為anm，故D錯(cuò)誤；故選：C。
12．【答案】C
【解析】A．由圖可知，反應(yīng)的，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)④的活化能，活化能越大反應(yīng)速率越慢，決速步驟由最慢的步驟決定，故途徑Ⅱ中A(g)轉(zhuǎn)化為E(g)的反應(yīng)速率是由反應(yīng)③決定的，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，途徑I和途徑Ⅱ總反應(yīng)的焓變相等，即，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，途徑Ⅱ中反應(yīng)④的活化能低于反應(yīng)③的活化能，活化能越低反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)④的反應(yīng)速率大于反應(yīng)③的反應(yīng)速率，物質(zhì)N(g)很難大量積累，D正確；故選C。
13．【答案】D
【解析】A．由圖可知，氫離子是反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中羥基直接連在不飽和碳原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的，所以物質(zhì)Ⅵ比Ⅴ穩(wěn)定，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，發(fā)生C- R′鍵斷裂轉(zhuǎn)化為，說(shuō)明 C- R′鍵比鍵更容易斷裂，故C正確；D．由圖可知，發(fā)生上述反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是或，不能轉(zhuǎn)化為，故D錯(cuò)誤；故選D。
14．【答案】D
【解析】A．反應(yīng)ii為快反應(yīng)，曲線a表示物質(zhì)快速減少，故表示NO，NH3快速增加，故曲線b表示氨氣，曲線表示c氮?dú)猓珹錯(cuò)誤；B．若選擇對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化效果更好的催化劑，反應(yīng)Ⅱ會(huì)更快，生成NH3達(dá)到最高點(diǎn)所用時(shí)間短，NH3的占比更大，因此F點(diǎn)可能移向E點(diǎn)上方的某個(gè)點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．起始時(shí)，壓強(qiáng)為100kPa、2ml NO、6ml H2，Ⅰ點(diǎn)時(shí)，由圖知，NO的氮含量為6%，n(NO)=2ml×6%=0.12ml，NH3的氮含量為47%，n(NH3)=2ml×47%=0.94ml，N2的氮含量為47%，n(N2)=，由氧守恒得，n(H2O)=2ml-0.12ml=1.88ml，由氫守恒得，n(H2)=，此時(shí)的總壓為P總==76.5kPa，氨氣的分壓為P(NH3)=，則0~45min內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率約為，C錯(cuò)誤；D．起始時(shí)，2ml NO、6ml H2，若95min時(shí)達(dá)到平衡，則由圖知，NO的氮含量為6%，n(NO)=2ml×6%=0.12ml，N2的氮含量為86%，n(N2)=，NH3的氮含量為100%-6%-86%=8%，n(NH3)=2ml×8%=0.16ml，由氧守恒得，n(H2O)=2ml-0.12ml=1.88ml，由氫守恒得，n(H2)=，此時(shí)總物質(zhì)的量為(0.12+0.86+0.16+1.88+3.88)=6.9ml，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=，D正確；故選D。
15．【答案】(1)增大固體與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出效率（2分）
(2)作還原劑，還原+3價(jià)鈷、+4價(jià)錳和+3價(jià)鐵（2分）
(3)2C2O3+S2+6H+=4C2++ 2+3H2O（2分）
(4)CaSO4、SiO2（2分）
(5)CuS的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而FeS能夠溶于強(qiáng)酸（2分）
(6)2FeSO4+Na2S2O8+6NaOH=2Fe(OH)3↓+4Na2SO4（2分）
(7)4ml（1分）
(8)P507（1分） c（1分）
【解析】鎳鈷渣酸浸并用Na2S2O5還原；浸渣為SiO2和CaSO4，浸出液中有Cu2+、C2+、Ni2+、Mn2+、Fe2+，通入H2S氣體生成CuS沉淀除去Cu2+，加入Na2S2O8和NaOH除去Mn2+和Fe2+，形成MnO2和Fe(OH)3沉淀，加萃取劑在有機(jī)相萃取出C2+離子，有機(jī)相加入NH4HCO3沉淀出C2+，水相中加入NaOH得到Ni(OH)2沉淀；（1）“酸浸”前，需將鎳鈷渣磨碎，其目的是增大固體與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出效率；（2）由已知信息可知，“酸浸”時(shí)Na2S2O5的作用是作還原劑，還原+3價(jià)鈷、+4價(jià)錳和+3價(jià)鐵；（3）“酸浸”時(shí) C2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2C2O3+S2+6H+=4C2++ 2+3H2O；（4）“浸渣”的主要成分為 CaSO4和SiO2；（5）“沉銅”時(shí)生成CuS，CuS的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而FeS能夠溶于強(qiáng)酸；（6）“沉鐵、錳”時(shí)生成 Fe(OH)3的化學(xué)方程式為2FeSO4+Na2S2O8+6NaOH=2Fe(OH)3↓+4Na2SO4；（7）“沉鐵、錳”時(shí)，若不加入NaOH，Mn2+發(fā)生反應(yīng)Mn2++S2+2H2O=MnO2↓+2S+4H+，則生成1ml MnO2時(shí)，產(chǎn)生 H+的物質(zhì)的量為4ml；（8）P507能夠?qū)煞N金屬離子分離開(kāi)，則工藝流程中應(yīng)選擇的最佳萃取劑是P507,其使用的最佳pH 在5左右。
16．【答案】(1)碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液（2分）
(2)使反應(yīng)物受熱均勻，反應(yīng)溫度易于控制（2分） H2S（2分） （2分） 溶液或溶液（2分）
(3)出現(xiàn)晶膜（2分） 乙醇（1分）
(4)（2分）
【解析】（1）油脂在堿性條件下能完全水解生成可溶性物質(zhì)，所以可以選用熱的碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液除去鐵屑表面的油污，故答案為：熱的碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液；（2）①水浴加熱可以使反應(yīng)物受熱均勻，反應(yīng)溫度易于控制，所以，故答案為：使反應(yīng)物受熱均勻，反應(yīng)溫度易于控制；②由題意可知，廢鐵屑中含有硫化亞鐵，用a組實(shí)驗(yàn)裝置的同學(xué)會(huì)聞到強(qiáng)烈刺鼻的氣味是因?yàn)閺U鐵屑與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，硫化亞鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；硫化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉和水，也能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，所以b組裝置的燒杯中盛放的試劑是可以吸收硫化氫氣體，防止污染環(huán)境的氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液，故答案為：H2S ；；溶液或溶液；（3）硫酸亞鐵銨溶于水、不溶于乙醇，由題意可知，制備硫酸亞鐵銨晶體的操作為將硫酸銨飽和溶液加入硫酸亞鐵溶液中，調(diào)節(jié)溶液的pH為1~2，在攪拌下蒸發(fā)濃縮至液面剛好出現(xiàn)晶膜為止，取下蒸發(fā)皿，靜置、冷卻、結(jié)晶，減壓過(guò)濾，用少量乙醇洗滌表面的雜質(zhì)，最后將晶體取出，晾干，故答案為：出現(xiàn)晶膜；乙醇；（4）設(shè)結(jié)晶水合物的化學(xué)式為，由題意可得：％=11.2％，解得，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為，故答案為：。
17．【答案】(1)2s22p3（1分） 5（1分）(2) -622.6kJ/ml （2分） 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熵變?chǔ)基本不變，常溫下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行（2分） 8.7×10—7（2分）
(3)N2+3H22NH3（2分）
(4)BD（2分） 1600（1分） 不變（1分）
【解析】（1）氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，基態(tài)氮離子的電子排布式為1s22s22p6，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，故答案為：2s22p3；5；（2）①由△H=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和—反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和可得：反應(yīng)△H=(?286 kJ/ml×2+0)-(+50.6 kJ/ml+0)=-622.6kJ/ml；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熵變?chǔ)基本不變，常溫下反應(yīng)ΔH-TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：-622.6kJ/ml；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熵變?chǔ)基本不變，常溫下反應(yīng)ΔH-TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行；②由題意可知，肼在溶液中的第一步電離的電離方程式為N2H4+H2ON2H+ OH—，電離常數(shù)Kb1= ，由方程式可得，反應(yīng)平衡常數(shù)K====8.7×107，解得Kb1=8.7×10—7，故答案為：8.7×10—7；（3）由圖可知，電催化合成氨的總反應(yīng)為T(mén)i3+L3做催化劑條件下氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（4）①A．由方程式可知，氨氣的濃度與氯化氫的濃度之比始終保持不變，則氨氣的濃度與氯化氫的濃度之比保持不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知，容器內(nèi)反應(yīng)中氣體的質(zhì)量增大，由方程式可知，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，由于裝置內(nèi)初始存在空氣，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算2.24L氯化氫的物質(zhì)的量，則單位時(shí)間內(nèi)消耗5.35g氯化銨的同時(shí)消耗2.24L氯化氫不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D．由方程式可知，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；故選BD；②由圖可知，起始空氣的壓強(qiáng)為1.0×103kPa，平衡時(shí)混合氣體的總壓為9.0×103kPa，則由方程式可知，氯化氫和氨氣的平衡分壓都為=4.0×103kPa，則氯化銨分解反應(yīng)的×=1600，故答案為：1600；③平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，再次平衡后氨氣和氯化氫的分壓均不變，故答案為：不變。
18．【答案】(1)d（2分）
(2)加成反應(yīng)（1分） a（2分）
(3)（2分）
(4)醛基（1分）
(5)（2分）
(6)9（2分） 或（2分）
【解析】石油裂解得到乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷水解為乙二醇，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛(E)，乙二醛氧化為乙二酸(F)；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇和乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成草酸二乙酯。（1）石油發(fā)生裂化、裂解得到乙烯，“操作a”的名稱是裂化和裂解，選d。（2）乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，溴易溶于四氯化碳，所以試劑X的最佳選擇是溴的溶液，選a。（3）1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇和溴化鈉，化學(xué)方程式是；（4）E是乙二醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-CHO，官能團(tuán)名稱是醛基；（5）F是乙二酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH；（6）Y為草酸二乙酯的同分異構(gòu)體，與足量溶液反應(yīng)生成，說(shuō)明Y中含有2個(gè)羧基，則Y的結(jié)構(gòu)有、、、、、、、、，共9種，其中核磁共振氫譜有3組峰的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或。

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