注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39
一、單選題（每題3分，共42分）
1．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)“劑”的解讀錯誤的是（ ）
A．選擇“催化劑”加快對人類有益的化學(xué)反應(yīng)速率
B．月餅袋中“脫氧劑”去除，延長月餅保鮮時(shí)間
C．用試劑檢驗(yàn)“補(bǔ)血劑”中的
D．“泡沫滅火劑”可以減慢可燃物的燃燒速率(或滅火)
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（ ）
3．下列圖示中，操作規(guī)范的是（ ）
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．溶液與少量溶液混合：
B．溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至中性：
C．向氯化銅溶液中滴加氨水：
D．稀硫酸滴到片上：
5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
6．藥物吲哚美辛結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．分子式為
B．分子中所有碳原子均為雜化
C．分子中有種含氧官能團(tuán)
D．該有機(jī)物能與過量反應(yīng)，最多消耗
7．短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最多的元素，的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體。由這4種元素組成的化合物是一種重要的脫氫劑，化合物與氫氣反應(yīng)可以生成化合物，其過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備的單質(zhì)
B．第一電離能：
C．、與氫三種元素形成的化合物的晶體類型一定是分子晶體
D．用溶液可鑒別和
8．全釩液流電池是化學(xué)儲能領(lǐng)域的一個(gè)研究熱點(diǎn)，儲能容量大、使用壽命長。利用該電池電解處理含的廢水制備硝酸和氨水的原理如圖所示，a、b、c、d電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是（ ）
A．全釩液流電池放電時(shí)，a電極反應(yīng)式為
B．隔膜1為陽離子交換膜
C．裝置B中q口流出液中主要的溶質(zhì)為
D．若有0.2 ml電子轉(zhuǎn)移，A中質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液質(zhì)量減少0.2g
9．是一種優(yōu)良的鋰離子電池負(fù)極材料。在充電過程中，負(fù)極材料晶胞的組成變化如下圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A．基態(tài)的價(jià)電子排布式為
B．的為
C．圖示的晶胞中
D．晶胞中的配位數(shù)為4
10．的水解機(jī)理如下圖所示(“□”代表的3d軌道)。下列說法錯誤的是（ ）
A．上述過程涉及極性鍵的斷裂和形成
B．水解過程中的雜化方式有變化
C．的水解機(jī)理與相同
D．相同條件下，比易水解
11．海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。其中，海帶產(chǎn)量高、價(jià)格低，常用作提取碘單質(zhì)的原料，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同
B．操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C．操作⑤中溶劑X可以選用苯或
D．操作⑥可以是蒸餾
12．如圖是 的反應(yīng)歷程與相對能量關(guān)系，其中包含了一系列基元反應(yīng)。
下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應(yīng)歷程包含了三個(gè)基元反應(yīng)
B．該反應(yīng)的
C．該反應(yīng)總反應(yīng)速率由基元反應(yīng)決定
D．與具有相似的結(jié)構(gòu)，中鍵和鍵的數(shù)目不相等
13．已知：某廢水中可能含有、、、、、、、、中的幾種，分別取廢水樣品進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)①用干凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，火焰為黃色；實(shí)驗(yàn)②向待測液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀；實(shí)驗(yàn)③向待測液中加入足量溶液產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)③白色沉淀一定是
B．廢水中一定存在的陰離子為，一定不存在的陰離子為
C．廢水中一定存在的陽離子為、，一定不存在的陽離子為、、
D．若實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③沉淀的物質(zhì)的量均為，則廢水中一定含有
14．25℃時(shí)，用0.1000ml·L-1 NaOH溶液分別滴定三種濃度均為0.1000ml·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定過程pH變化如下圖所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列說法錯誤的是（ ）
A．M點(diǎn)對應(yīng)溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃時(shí)，Ⅲ對應(yīng)的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ為CH3COOH溶液的滴定曲線
D．酸性強(qiáng)弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
二、解答題（共4題，58分）
15．以鉑鈀精礦(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)為原料，提取貴金屬Au、Pt、Pd的工藝流程如圖所示：
已知：①“氯化浸出”時(shí)，Au、Pt、Pd以、、形式存在；
②和難溶于水，易溶于水，
(1)“焙燒”時(shí)，Se、Te轉(zhuǎn)化為可溶于水的和。轉(zhuǎn)化等物質(zhì)的量的Se、Te時(shí)，消耗的物質(zhì)的量之比為 ；根據(jù)圖判斷“焙燒”適宜的條件為 等。
(2)“還原”得到金的反應(yīng)的離子方程式為 ；加入過量的目的是 。
(3)“煅燒”時(shí)還生成、和一種氣體，該氣體用少量水吸收后可重復(fù)用于“ ”操作單元；“沉鉑”時(shí)先通入的氣體X為 (填化學(xué)式)。
(4)“沉鈀”時(shí)，向的溶液中加入等體積的的溶液，充分反應(yīng)后，溶液中 。
16．檸檬酸鐵銨[]易溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，是一種含鐵量較高的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室利用檸檬酸制備檸檬酸鐵銨的流程和裝置如圖。
已知：檸檬酸鐵銨[]是檸檬酸鐵()和檸檬酸銨[]的復(fù)鹽?；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器的名稱是 。
(2)該實(shí)驗(yàn)所用的氨水(主要溶質(zhì)為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為則該氨水的物質(zhì)的量濃度為 。實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中，不需要用到的儀器是 (填標(biāo)號)。
A． B． C． D．
(3)寫出反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵()的化學(xué)方程式： (檸檬酸寫分子式即可)。
(4)制備檸檬酸亞鐵銨和檸檬酸鐵銨時(shí)均需控溫40℃，其原因是 。
(5)“一系列操作”包括 、 ，過濾，洗滌，干燥。
(6)測定檸檬酸鐵銨組成的實(shí)驗(yàn)方案如下：取適量樣品溶于蒸餾水，配成溶液。取溶液，加入足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌，灼燒至恒重，測得固體。另取溶液于錐形瓶中，依次加入足量、溶液充分反應(yīng)，滴入2滴酚酞試液，用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定過程中反應(yīng)如：
，
，檸檬酸鐵銨化學(xué)式為 。
17．在催化劑作用下可將溫室氣體加氫制甲醇，再通過甲醇制備燃料和化工原料等，是解決能源問題與實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)的主要技術(shù)之一、
Ⅰ．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚。
(1)反應(yīng)的 。
(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___________。
A．增大濃度，反應(yīng)①、②的正反應(yīng)速率都增加
B．移去部分，反應(yīng)②、③的平衡均向右移動
C．加入反應(yīng)①的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)①②③的正、逆反應(yīng)速率都減小
Ⅱ．在下，將 和 在催化劑作用下僅發(fā)生上述反應(yīng)①和②，平衡時(shí)為選擇性［］及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
(3)表示平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率的曲線是 (填“”“”或“”)，轉(zhuǎn)化率隨溫度改變呈現(xiàn)該曲線變化的原因： 。
(4)250℃時(shí)，平衡體系共有，則的平衡轉(zhuǎn)化率 ，反應(yīng)②的 (為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓總壓該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列計(jì)算式)。
(5)、兩點(diǎn)反應(yīng)②的正反應(yīng)速率大?。? 。(填“”“”或“”)
18．用于治療高血壓的藥物的合成路線如下。
已知：①與溶液作用顯紫色。
②分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。
③分子中含兩個(gè)甲基，核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且遇溶液作用顯紫色。
④芳香族化合物與鹵代烴在催化下可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：。
(1)反應(yīng)類型為 。
(2)的名稱是 ，的同分異構(gòu)體中，含一種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)有 種(不考慮立體異構(gòu))。
(3)下列說法正確的是 (填標(biāo)號)。
a．酸性強(qiáng)弱：
b．分子中所有原子一定在同一平面上
c．能作為縮聚反應(yīng)的單體
d．最多能與發(fā)生加成反應(yīng)
(4)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)乙二胺()和三甲胺[]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量接近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是 。
(6)發(fā)生了取代反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(7)已知：，結(jié)合藥物的合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線 (無機(jī)試劑任選)。
化學(xué)參考答案
1．【答案】C
【解析】A．選擇合適的催化劑可以加快有益的化學(xué)反應(yīng)速率，也可以抑制不益人類的反應(yīng)的發(fā)生，A正確；B．月餅袋中“脫氧劑”去除，從而減緩月餅變質(zhì)的速率，能延長月餅的保鮮時(shí)間，B正確；C．不能用試劑檢驗(yàn)補(bǔ)血劑中的，可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)，C錯誤，D．“泡沫滅火劑”使用過程中噴出的氫氧化鋁覆蓋在可燃物表面，生成的二氧化碳可趕走可燃物附近的氧氣，從而減慢可燃物的燃燒速率，達(dá)到滅火的效果，D正確；故選：C。
2．【答案】A
【解析】A．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子中的等效氫原子有3種，則核磁共振氫譜有三組吸收峰，且氫原子的比值為3∶2∶1，則核磁共振氫譜吸收峰的峰面積比值為3∶2∶1，A錯誤；B．p能級有x、y、z三個(gè)軌道，且相互垂直，py軌道的電子云輪廓圖為，B正確；C．[Cu(H2O)4]2+的配合物中，Cu為中心原子，H2O為配體，有4個(gè)配位鍵，球棍模型為，C正確；D．對于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，D正確；故選A。
3．【答案】C
【解析】A．配制溶液不能在量筒中進(jìn)行溶解配制，A錯誤；B．廢液應(yīng)先倒入指定廢液缸中，再清洗試管，B錯誤；C．用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)濃縮NaCl溶液，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；D．長期存放標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用密封的細(xì)口瓶，容量瓶用于溶液配制不能長期儲存溶液，D錯誤；故選C。
4．【答案】A
【解析】A．溶液與少量溶液混合，以少定多，離子方程式為：，A正確；B．溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至中性，反應(yīng)最終生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．向氯化銅溶液中滴加氨水，一水合氨為弱電解質(zhì)，需要寫分子式，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．稀硫酸滴到片上，生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：，D錯誤；故選：A。
5．【答案】D
【解析】A．硝酸可以將氧化為硫酸根，加入幾滴溶液也會生成白色沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯誤；B．沒有加堿將溶液調(diào)節(jié)為堿性溶液，向所得水解液中滴入少量新制，加熱，無紅色沉淀，另外，麥芽糖本身也是還原性糖，無法確定麥芽糖是否一定發(fā)生了水解，故B錯誤；C．產(chǎn)生的1-丁烯中混有乙醇蒸氣，這兩種氣體都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能說明有1-丁烯生成，故C錯誤；D．向溶液中加入2滴溶液，生成白色沉淀，而且硝酸銀少量，再加入4滴溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為了碘化銀，故說明，故D正確；故選D。
6．【答案】D
【解析】A．分子中C、H、Cl、N、O原子個(gè)數(shù)依次是19、16、1、1、4，分子式為，A錯誤；B．該分子中甲基和亞甲基上C原子采取sp3雜化，B錯誤；C．分子中有醚鍵、羧基、酰胺基，共3種含氧官能團(tuán)，C錯誤；D．該有機(jī)物中含有1個(gè)酰胺基、1個(gè)羧基、1個(gè)碳氯鍵，都能與NaOH溶液反應(yīng)，且碳氯鍵直接連在苯環(huán)上，其與NaOH反應(yīng)生成酚羥基，能繼續(xù)消耗NaOH，因此1ml該有機(jī)物能與過量NaOH反應(yīng)，最多消耗，D正確；故選：D。
7．【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，可知Z為O、W為Cl；化合物A中X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y與X形成三鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為C、Y為N，以此來解答。A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時(shí)生成氫氣和氫氧化鈉，A項(xiàng)正確；B．一般說，同一周期元素的第一電離能基本上隨原子序數(shù)的遞增而增大，但N原子2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，B項(xiàng)正確；C．、、組成的化合物硝酸銨為離子化合物，是離子晶體，C項(xiàng)錯誤；D．化合物中含有酚羥基，化合物中沒有，則可用溶液鑒別化合物和，D項(xiàng)正確；答案選C。
8．【答案】D
【解析】根據(jù)題中信息c極是生成氫氣，d極是生成氧氣，從而說明c極是陰極，d極是陽極，則a電極為正極，b是負(fù)極；d極生成氧氣的電極反應(yīng)式為，隔膜2是陰離子交換膜，Y區(qū)流出溶液是硝酸溶液，c極生成氫氣的電極反應(yīng)式為，隔膜1是陽離子交換膜，X區(qū)流出溶液為氨水；A．由分析可知，與c極相連的b極為原電池的負(fù)極，與d極相連的a極為正極，酸性條件下離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成離子，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．據(jù)分析c極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，剩余的氫氧根與廢水中的銨根反應(yīng)生成氨水，因此隔膜1為陽離子交換膜，故B正確；C．d極是水中氫氧根失去電子變?yōu)檠鯕?，d電極的電極反應(yīng)式為；剩余氫離子與硝酸根結(jié)合生成硝酸，因此q口流出液含有的溶質(zhì)為，故C正確；D．a(chǎn)電極反應(yīng)式為，若有0.2 ml電子轉(zhuǎn)移，為保持溶液呈電中性，則有0.2ml 通過質(zhì)子交換膜遷移進(jìn)左側(cè)，左側(cè)溶液質(zhì)量增加0.2g，故D錯誤；故選：D。
9．【答案】C
【解析】A．是30號元素，基態(tài)的價(jià)電子排布式為，則基態(tài)的價(jià)電子排布式為，A錯誤；B．晶體中的個(gè)數(shù)為4，的個(gè)數(shù)為，的為，B錯誤；C．圖示黑球?yàn)?個(gè)，設(shè)圖示的晶胞中Li+、Zn2+的個(gè)數(shù)分別為x、y，則x+y=7、又由電荷守恒可知，兩者所帶正電荷為8，即x+2y=8，解得x=6、y=1，則，C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以底面面心硫離子為例，距離最近且相等的上下層各有4個(gè)，共有8個(gè)，則的配位數(shù)為8，D錯誤；故選C。
10．【答案】C
【解析】A．上述過程涉及極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，A正確；B．水解過程的第一步中原子的成鍵數(shù)目由4增大為5，的雜化方式有變化，從最初的雜化變?yōu)殡s化，B正確；C．水解時(shí)中的原子與上的孤電子對結(jié)合，與結(jié)合形成，而上無孤電子對，故的水解機(jī)理與不相同，C錯誤；D．C為第二周期元素，只有、軌道可以成鍵，最大配位數(shù)為4，無空軌道可以接受水的配位，因此不易水解。所以相同條件下，比易水解，D正確；答案選C。
11．【答案】A
【解析】海帶在坩堝中灼燒生成海帶灰，用熱水浸泡得到海帶灰的懸濁液，再過濾得到含碘離子的溶液，用雙氧水在酸性條件下氧化得到含單質(zhì)碘的溶液，用苯或四氯化碳萃取分液，再蒸餾得到單質(zhì)碘。A．①中灼燒，不需要使用玻璃棒；②中溶解，玻璃棒攪拌；③中過濾，玻璃棒引流；A錯誤；B．步驟④是在酸性條件下氧化碘離子，期反應(yīng)的離子方程式為2I－+H2O2 +2H+= I2 + 2H2O，B正確；C．操作⑤是萃取碘水中的碘，溶劑X可以選用苯或，C正確；D．將有機(jī)溶劑和碘分離，操作⑥可以是蒸餾，D正確；答案選A。
12．【答案】D
【解析】從圖中可得出三個(gè)熱化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：；
反應(yīng)②：；
反應(yīng)③：。
A．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)歷程包含了三個(gè)基元反應(yīng)，故A正確；B．利用蓋斯定律，將反應(yīng)①＋②＋③得，，故B正確；C．由于第一個(gè)基元反應(yīng)活化能最大，所以該反應(yīng)總反應(yīng)速率由基元反應(yīng)決定，故C正確；D．與結(jié)構(gòu)相似，所以的結(jié)構(gòu)式為N=N=O，所以中鍵和鍵的數(shù)目也相等，故D錯誤；答案選D。
13．【答案】C
【解析】①用干凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，火焰為黃色，說明廢水中含Na+；實(shí)驗(yàn)②向待測液中滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢水中含Mg2+，由于生成的是白色沉淀，所以不含Cu2+、Fe3+，MgCO3是微溶物，所以不存在；實(shí)驗(yàn)③向待測液中加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀說明廢水中含。據(jù)此分析解答。A．根據(jù)分析可知原溶液不含有，則和BaCl2生成的白色沉淀為BaSO4，故A正確；B．根據(jù)分析可知廢水中一定存在的陰離子為，一定不存在的陰離子為，故B正確；C．根據(jù)分析可知廢水中一定存在的陽離子為Na+和Mg2+，一定不存在的陽離子為Cu2+和Fe3+，不能確定K+存在與否，故C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)②得到沉淀Mg(OH)2的物質(zhì)的量為1ml，則Mg2+為1ml，實(shí)驗(yàn)③得到的沉淀BaSO4，物質(zhì)的量為1ml，則含1ml，陽離子還有Na+，根據(jù)電荷守恒，廢水中一定還有，故D正確；故選：C。
14．【答案】B
【解析】鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性：F>Cl，含有電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，使得羧基中O—H鍵的共用電子對更加靠近吸電子基團(tuán)，更容易電離出H＋，使酸性增強(qiáng)，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性強(qiáng)弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的濃度下，HA的酸性越強(qiáng)，電離出的c(H＋)越大，pH越小。根據(jù)圖像，滴定還未開始時(shí)，溶液的pH：曲線Ⅰ>曲線Ⅱ>曲線Ⅲ，則酸性：曲線ⅠCH2ClCOOH>CH3COOH，D正確；答案選B。
15．【答案】(1)2：3（2分） m(Na2CO3)： m(鉑鈀精礦)=1.4，溫度為350—400K（2分）
(2)2AuCl+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO+12H+ （2分） 將AuCl全部轉(zhuǎn)化為Au，將PtCl還原為PtCl（2分）
(3)氯化浸出（2分） Cl2（2分）
(4)1.1×10-6（2分）
【解析】將鉑鈀精礦、碳酸鈉、氯酸鈉混合焙燒，將硒、碲轉(zhuǎn)化為和，加水水浸、過濾得到含有、的濾液和濾渣；向?yàn)V渣中加入濃鹽酸，通入氯氣氯化浸出，將Au、Pt、Pd轉(zhuǎn)化為、、，過濾得到濾渣和濾液；向?yàn)V液中通入過量二氧化硫，將溶液中的四氯合金酸根離子轉(zhuǎn)化為金、六氯合鉑酸根離子轉(zhuǎn)化為四氯合鉑酸根離子，過濾得到金和濾液；向?yàn)V液中加入氯化銨沉鈀，將溶液中的六氯合鈀酸根離子轉(zhuǎn)化為六氯合鈀酸銨沉淀，過濾得到六氯合鈀酸銨和濾液；六氯合鈀酸銨煅燒分解得到鈀；向?yàn)V液中通入氯氣，將溶液中的四氯合鉑酸根離子轉(zhuǎn)化為六氯合鉑酸根離子，加入氯化銨沉鉑，將溶液中的六氯合鉑酸銨沉淀，過濾得到尾液和六氯合鉑酸銨；六氯合鉑酸銨經(jīng)鉑精煉得到鉑。（1）由得失電子數(shù)目守恒可知，硒、碲轉(zhuǎn)化為、時(shí)，硒、碲化合價(jià)分別升高到+4價(jià)和+6價(jià)，則消耗氧化劑氯酸鈉的物質(zhì)的量比為4:6=2:3；由圖可知，m(Na2CO3): m(鉑鈀精礦)=1.4，溫度為350—400K時(shí)，硒、碲脫除率最高，所以“焙燒”適宜的條件為m(Na2CO3): m(鉑鈀精礦)=1.4，溫度為350—400K，故答案為：2：3；m(Na2CO3): m(鉑鈀精礦)=1.4，溫度為350—400K；（2）由分析可知，通入過量二氧化硫的目的是將溶液中的四氯合金酸根離子轉(zhuǎn)化為金、六氯合鉑酸根離子轉(zhuǎn)化為四氯合鉑酸根離子，得到金的反應(yīng)的離子方程式為2AuCl+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO+12H+，故答案為：將AuCl全部轉(zhuǎn)化為Au，將PtCl還原為PtCl；（3）由圖可知，六氯合鈀酸銨煅燒分解得到鈀、氮?dú)?、氯化銨和氯化氫，反應(yīng)生成的氯化氫可以重復(fù)用于氯化浸出操作單元；由分析可知，沉鉑時(shí)先通入氯氣的目的是將溶液中的四氯合鉑酸根離子轉(zhuǎn)化為六氯合鉑酸根離子，故答案為：氯化浸出；Cl2；（4）設(shè)溶液的體積為1L，沉鈀時(shí)0.2ml六氯合鈀酸根離子消耗銨根離子的物質(zhì)的量0.4ml，由溶度積可知，充分反應(yīng)后，溶液中六氯合鈀酸根離子的濃度為=1.1×10-6ml/L，故答案為：1.1×10-6。
16．【答案】(1)恒壓滴液漏斗（2分）
(2)9.4（2分） A（2分）
(3)Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑（2分）
(4)溫度低于40℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度高于40℃時(shí)，雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗（2分）
(5)蒸發(fā)濃縮（1分） 冷卻結(jié)晶（1分）
(6)(NH4)3Fe(C6H5O7)2（2分）
【解析】由流程可知，鐵粉中加入檸檬酸得到檸檬酸亞鐵，檸檬酸亞鐵加入氨水得到檸檬酸亞鐵銨，向檸檬酸亞鐵銨溶液中加入過氧化氫溶液，將檸檬酸亞鐵銨轉(zhuǎn)化為檸檬酸鐵銨，經(jīng)過一系列操作，得到目標(biāo)產(chǎn)品。（1）由儀器的外形可知，A為恒壓滴液漏斗；（2）根據(jù)公式c==9.4ml/L；配制溶液時(shí)需要用燒杯稀釋，用玻璃棒引流，用容量瓶配制溶液，不需要試管，故選A；（3）鐵和檸檬酸發(fā)生置換反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑；（4）溫度低于40℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度高于40℃時(shí)，雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗，故需要控制溫度40℃；（5）檸檬酸鐵銨易溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，從溶液得到晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（用乙醇）、干燥；（6）灼燒后得到0.002ml固體為Fe2O3，則20.00mL溶液中n(Fe3+)=0.002×2=4×10-3ml，根據(jù)反應(yīng)方程式，建立關(guān)系式為4~4OH-，20.00mL溶液中n()=n(OH-)=12.00×10-3L×1.00ml/L=12×10-3ml，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，12×10-3ml×1+4×10-3ml×3=n()×3，解得n()=8×10-3ml，因此a∶b∶c=12×10-3ml∶4×10-3ml∶8×10-3ml=3∶1∶2，化學(xué)式為(NH4)3Fe(C6H5O7)2。
17．【答案】(1)（2分）
(2)AD（2分）
(3)z（2分） 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，溫度低于250℃時(shí)，以反應(yīng)②為主，隨溫度升高，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低；溫度高于250℃時(shí)，以反應(yīng)①為主，隨溫度升高，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率升高（2分）
(4)（2分） （2分）
(5)（2分）
【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的，可；（2）A．增大的濃度，反應(yīng)①和②反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以①、②的正反應(yīng)速率都增加，A正確；B．移去部分，反應(yīng)②的平衡向右移動，反應(yīng)③的平衡向左移動，B錯誤；C．加入反應(yīng)①的催化劑，平衡不移動，C錯誤；D．降低反應(yīng)溫度，平衡會移動，同時(shí)會導(dǎo)致反應(yīng)①②③的正、逆反應(yīng)速率都減小，D正確；答案選AD；（3）反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)。隨著溫度升高，反應(yīng)②平衡逆移，甲醇含量降低，則x是甲醇選擇性變化曲線，甲醇選擇性與CO的選擇性之和為1，且升溫反應(yīng)①平衡正向移動，導(dǎo)致CO的量增大，故y曲線代表CO的選擇性，則曲線z表示的是二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。溫度低于時(shí)，以反應(yīng)②為主，隨溫度升高，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低；溫度高于時(shí)，以反應(yīng)①為主，隨溫度升高，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率升高，因此二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度改變呈現(xiàn)該曲線的變化；（4）時(shí)，平衡體系共有甲醇，結(jié)合圖像可知，選擇性。說明此時(shí)，則其平衡轉(zhuǎn)化率為：。反應(yīng)②的方程式為： ，根據(jù)分析列出：，，反應(yīng)平衡以后，平衡體系中含有5-0.5-0.5=、16-1.5-0.5=、0.5+0.5=、。即氣體的總物質(zhì)的量為，所以反應(yīng)的；（5）根據(jù)圖像，p點(diǎn)位于曲線y之上，點(diǎn)位于曲線y之下，即p點(diǎn)甲醇選擇性大于該溫度下平衡狀態(tài)時(shí)甲醇的選擇性，平衡逆向移動，即p點(diǎn)的，同理q點(diǎn)甲醇的選擇性小于該溫度下平衡狀態(tài)時(shí)甲醇的選擇性，平衡正向移動，點(diǎn)：，所以反應(yīng)②的正反應(yīng)速率大小：。
18．【答案】(1)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）
(2)丙酮（1分） 4（2分）
(3)（2分）
(4) （2分）
(5)乙二胺分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高（2分）
(6)
（2分）
(7) （4分）
【解析】CH3CH2CN發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到A，根據(jù)A的分子式及D和M反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH3CH2COOH，D和M發(fā)生取代反應(yīng)，則D為CH3CHClCOOCH2CH3，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，則B為CH3CHClCOOH。A→B為A和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)。W分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，E與氯化鐵溶液作用顯紫色可知，根據(jù)E、W的分子式，E為，W為CH3COCH3。根據(jù)D和M反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式、可知M為。結(jié)合已知③和④，G分子中含兩個(gè)甲基，且核磁共振氫譜顯示只有3組峰，可知G為；F和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。L的分子式為C11H14Cl2N2O2，不飽和度為5，對比L前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)，可知與H2NCH2CH2NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成L，則L的結(jié)構(gòu)簡式為，L經(jīng)過①TiCl4、②HCl、乙醇反應(yīng)生成藥物Q（）。（1）通過B→D的反應(yīng)試劑及條件，判斷出反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（2）W為CH3COCH3，因此名稱是：丙酮；丙酮的不飽和度為1，結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)雙鍵或者1個(gè)環(huán)；如果只有1個(gè)單官能團(tuán)，則可以是醛、環(huán)狀的醇或者環(huán)狀的醚，一共有CH3CH2CHO、、、，一共4種，故答案為：丙酮；4；（3）a．B為CH3CHClCOOH，－Cl為吸電子基團(tuán)，會增強(qiáng)氫氧鍵的極性，導(dǎo)致分子酸性增強(qiáng)，故酸性A＜B，a錯誤；b．E為苯酚，酚羥基的氫原子不一定和苯環(huán)共平面，b錯誤；c．苯酚和甲醛可制備酚醛樹脂，苯酚可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，作為縮聚反應(yīng)的單體，c正確；d．CH3CH2CN分子中含碳氮三健，1mlCH3CH2CN最多能與2mlH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2NH2，d正確；答案選cd；（4）根據(jù)分析，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N與H直接相連，分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而三甲胺[N(CH3)3]中N未與H相連，分子間不存在氫鍵，故乙二胺分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高；（6）L的分子式為C11H14Cl2N2O2，不飽和度為5，對比L前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)，可知與H2NCH2CH2NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成L，則J→L的化學(xué)方程式為，故答案為：。（7）甲苯（）與MnO2、H2SO4反應(yīng)生成苯甲醛（），苯甲醛（）與氰氫酸發(fā)生加成反應(yīng)后酸性條件下水解生成，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故答案為：。
A．乙醇的核磁共振氫譜
B．py電子云輪廓圖
C．[Cu(H2O)4]2+球棍模型
D．物質(zhì)的沸點(diǎn)
A．配制溶液
B．洗滌盛有廢液的試管
C．蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
D．長期存放標(biāo)準(zhǔn)溶液
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
檢驗(yàn)中是否含有雜質(zhì)
向溶液中先加入過量稀硝酸，再加入幾滴溶液
B
探究麥芽糖水解產(chǎn)物是否具有還原性
向麥芽糖溶液中加入幾滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制，加熱
C
檢驗(yàn)1-溴丁烷的消去產(chǎn)物
將1-溴丁烷和沸石加入的乙醇溶液中，微熱；將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中
D
比較和的大小
向溶液中加入2滴溶液，再加入4滴溶液

相關(guān)試卷

湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月月考 化學(xué)試題（含解析）：

這是一份湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月月考 化學(xué)試題（含解析），共18頁。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答，下列離子方程式書寫正確的是，汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)，下列類比的結(jié)果正確的是，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不合理的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（解析版）：

這是一份湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（解析版），共21頁。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答等內(nèi)容，歡迎下載使用。

湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版），文件包含湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題原卷版docx、湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共31頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題
2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)高三下學(xué)期4月第3次測試化學(xué)試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)高三下學(xué)期4月第3次測試化學(xué)試題含解析
湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（含解析）

湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（含解析）
湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期4月測試化學(xué)試題（含解析）

湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期4月測試化學(xué)試題（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部