第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、單項(xiàng)選擇題 (本題包括7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．下列選項(xiàng)中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料
A．鋁合金 B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷
C．有機(jī)玻璃 D．磚瓦
2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： B． N2的電子式：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．氫氧化鈉的電子式：
3．下列反應(yīng)中，產(chǎn)物不會(huì)隨反應(yīng)物量的改變而改變的是
A．鈉與氧氣 B．稀硫酸與鋁片
C．二氧化硫與氨水 D．稀硝酸與鐵粉
4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A．常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
B．34 g H2O2中含陰離子數(shù)為NA
C．飽和FeCl3溶液加入沸水中，若有1ml FeCl3水解，可生成NA個(gè)膠體粒子
D．80mL 10ml/L濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A
5．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－
D．c(Fe3+的溶液中： K+、ClO－、SO42－、SCN－
6．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
7．某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色。
（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
A．①② B．①③ C．②③④ D．①②③
二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共計(jì)28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）
8．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是
A．過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1ml/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1ml/L稀硫酸反應(yīng)
B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
D．工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：高溫下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來(lái)解釋
9．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
10．將0.1ml Cu與40ml 10ml/LHNO3充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后的溶液里含有a mlH+
由此可知
A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L
B．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）ml
D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2ml NO3－
11．一些烷烴的燃燒熱如下表：
下列表達(dá)正確的是
A．正戊烷的燃燒熱大于·ml-1 B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ·ml-1
D．相同物質(zhì)的量的烷烴CnH2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多
12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中：
AgCl +2 NH3·H2O ＝ [Ag(NH3)2]++ Cl－+2H2O
B．雙氧水中滴加酸性高錳酸鉀，溶液紫紅色褪去：
6H＋+ 2MnO4－ + H2O2＝ 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O
C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：
4Fe2＋＋O2＋2H2O＝ 4Fe3＋＋4 OH－
D．乙炔氣體中混有的硫化氫，可通過(guò)盛有CuSO4溶液的洗氣瓶：
Cu2＋ + S2－ ＝ CuS↓
13．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是
14．某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學(xué)式：Ca3N2 ，極易與H2O反應(yīng)）

下列說(shuō)法正確的是
A．打開(kāi)活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好
B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸
C．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K
D．將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽
第Ⅱ卷（非選擇題 共78分）
15．（12分）兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：
2Fe + 6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。
①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開(kāi)始計(jì)時(shí)。
t1時(shí)開(kāi)始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不
變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2。
在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明鐵在濃硫酸中發(fā)生了 ；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是 。
②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。你的另一種假設(shè)是 ；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案 。
（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a ml Fe和含有b ml HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是 ；為證實(shí)上述混合液中含有Fe2+，可以采取這樣的做法：先取樣，再加入 試劑，觀察到溶液發(fā)生明顯的顏色變化時(shí)，可以說(shuō)明Fe2+的存在。
16．（10分）水處理技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。
（1）水處理絮凝劑包括無(wú)機(jī)絮凝劑和有機(jī)絮凝劑。無(wú)機(jī)絮凝劑如明礬，其原理用離子方程式表示為 ；有機(jī)絮凝劑如聚丙烯酸鈉。
（2）氯氣進(jìn)行自來(lái)水消毒時(shí)，起消毒殺菌作用的物質(zhì)是 ，但用氯氣消毒的水可能有臭味，長(zhǎng)期飲用還可能對(duì)人造成潛在危害；ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用SO2與NaClO3溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)離子方程式是 。
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。Na2FeO4用于消毒殺菌，是利用其 性；實(shí)驗(yàn)室采用次氯酸鹽氧化法制高鐵酸鈉，在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，可制備高鐵酸鈉的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是 。
17．（10分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，
試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明： 。
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。
（4）稱取重鉻酸鉀試樣g配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL
2ml/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200ml/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)） 。
18．（12分）氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·ml-1。
一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2amlH2和amlN2放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時(shí)放出熱量 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（2）工業(yè)上大量的氫氣來(lái)源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/ml
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入aml及bml碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后，平衡時(shí)I2的濃度c(I2)A c(I2)B ；平衡時(shí)HI的分解率αA αB ；平衡時(shí)H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A B （填寫(xiě)“＞”“＜”“＝”）
19．（12分）阿扎西?。╝zasetrn）適用于治療由服用藥物引起的惡心、嘔吐等消化道癥狀。文獻(xiàn)資料顯示，它可由水楊酸甲酯（a）為原料合成，部分合成路線如下：
試回答下列問(wèn)題
（1）填寫(xiě)反應(yīng)類型：反應(yīng)③ 反應(yīng)④
（2）反應(yīng)②的試劑是：

（3）水楊酸甲酯(a)的同分異構(gòu)體中，能與碳酸氫鈉溶液放出二氧化碳，再加入氯化鐵溶液又顯紫色有多種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）水楊酸甲酯的某圖譜如下，它可能是：
（選擇A．核磁共振氫譜 B．質(zhì)譜 C．紅外光譜）
（5）水楊酸甲酯是水楊酸與甲醇形成的酯，水楊酸（ ）在一定條件下能進(jìn)行縮聚，寫(xiě)出在催化劑作用下水楊酸縮聚的化學(xué)方程式
。
20．(10分)鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。
（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣
H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為

（2）鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克，溶于200ml 5ml/L的HCl溶液，收集到標(biāo)況下氫氣，a的取值范圍 ，向反應(yīng)后溶液中加入4ml/L NaOH溶液 ml,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了lO2后，可完全被H2O吸收，無(wú)氣體剩余。則生成的NO為 ml；向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量 g。（用含a的代數(shù)式表示）

21．（12分）本題對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是_________（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）。
（2）LX2分子的電子式是_________，MY3分子是_________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)4，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是__________________； J(LR)4固態(tài)時(shí)屬于_________晶體（填晶體類型）
（4）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最
高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上，下
底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號(hào)）。
準(zhǔn)考證號(hào) 班級(jí) 姓名
……………………………………密………………………………………封………………………………………線…………………………………
江蘇省鹽城中學(xué)2010—2011學(xué)年度第一學(xué)期期中考試
高三年級(jí)化學(xué)試題答題紙（2010.11）
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
第Ⅱ卷（非選擇題 共78分）
15．（1）① ；
② ；

（2） ；
16．（1）
（2） ，
（3） ；
17．（1）
（2）
（3）
（4）① ； ②
18．（1）①t4 t5 t7
②
（2）①
②
（3） ； ；
19．（1）反應(yīng)③ 反應(yīng)④
（2）
（3）
（4）
（5）
20．（1）
（2）
（3）
21．（1）
（2） ____ _________
（3） _________
（4）
座位號(hào)：
江蘇省鹽城中學(xué)2010—2011學(xué)年度第一學(xué)期期中考試
高三年級(jí)化學(xué)答題紙（2010.11）
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
第Ⅱ卷（非選擇題 共78分）
15．（1）① 鈍化 ； SO2 H2
② 溶液中SCN-被氧化； 向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立）
（2） （1/4 3/8） ； 酸性KMnO4
16．（1） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（2） HClO ， SO2 + 2ClO3- == SO42- + 2ClO2
（3） 強(qiáng)氧化性 ； 3ClO- +2Fe3+ +10OH- ==2 FeO42- +3Cl- +5H2O
17．（1） Al2O3 + Na2CO3 ===2NaAlO2 + CO2
（2）由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－
（3） 2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O
（4）①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去； ② 94.08%
18．（1）①t4 加入正催化劑 t5 減小NH3濃度 t7 降溫
②
（2）①該反應(yīng)⊿H＞0 ⊿S＞0 根據(jù)⊿G = ⊿H–T⊿S 低溫。⊿G＞0不能自發(fā)
② D
（3） ＞ ； ＝ ； ＝
19．（1）反應(yīng)③ 還原 反應(yīng)④ 取代
（2）濃HNO3和濃H2SO4
（3）
（4） C
（5）
20．（1） Cu(s) +2H+ (aq) + H2O2(l) == Cu2+(aq) + 2H2O(l) ⊿H= - kJ/ml
（2） （2.7 3.6） 250
（3） a
21．（1） NaCl
（2） ____ __非極性分子
（3） [Ar]3d84s2 __分子
（4） Mg
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
溴化鈉溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
CO（CO2）
飽和NaHCO3溶液
洗氣
C
FeSO4（Fe2(SO4)3）
足量鐵屑
過(guò)濾
D
CO2（SO2）
NaOH
洗氣
物質(zhì)
選 項(xiàng)
a
b
c
A
NO
NO2
HNO3
B
Na2SiO3
Si
SiO2
C
HCl
HClO
Cl2
D
S
SO2
SO3
化合物
燃燒熱/kJ·ml-1
化合物
燃燒熱/kJ·ml-1
甲烷
正丁烷
乙烷
異丁烷
丙烷
異戊烷
選項(xiàng)
實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象
實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A
向某溶液中先加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解
該溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe2+
C
將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該氣體一定是SO2
D
向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生的無(wú)色氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
該溶液中一定含有NH4+
Z
M
L
Q
R
D
A
T
X
Y
E
J
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
D
C
B
A
A
C
C
8
9
10
11
12
13
14
B
AC
C
AD
A
BD
C

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江蘇省鹽城市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

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江蘇省鹽城市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

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