可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Al---27 C—12 S—32
第Ⅰ卷 （選擇題，共50分）
一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）
1、為“綠色奧運”某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，共中你認(rèn)為可以采納的是
①研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染；②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池；
③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋； ④分類加收垃圾；
⑤開發(fā)無磷洗滌劑； ⑥為使農(nóng)作物高產(chǎn)，大量施用化肥和農(nóng)藥
A．①②④⑥ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
2、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：
其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是
A．①②③互為同素異形體 B．①②③互為同位素
C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
3、下列過程中屬于化學(xué)變化的是
①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色 ②同素異形體之間的互變
③福爾馬林用來浸制標(biāo)本 ④同分異構(gòu)體之間的互變
⑤乳酸聚合成的纖維降解 ⑥氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電
A．只有①②④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．只有③④⑤ D．只有①④⑤
4、2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的 晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N－N鍵的鍵能為160 kJ·ml－1，而N≡N的鍵能為942 kJ·ml－1（鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或者破壞化學(xué)鍵消耗的能量）。則下列有關(guān)說法不正確的是
A．鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定
B．高聚氮晶體屬于原子晶體
C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用
5、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是
A．在c（HCO3-）=0.1ml/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3－
B．在由水電離出的c（H+）=1×10－12ml/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+
D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
6、某一膠體進(jìn)行電泳實驗時，膠體微粒向陰極移動，對膠體進(jìn)行下列操作時，能使膠體發(fā)生凝聚的是①加入酒精；②加入MgSO4溶液；③加入Fe(OH)3溶膠；④加入H2SiO3溶膠；⑤降低溫度
A、②③ B、②④ C、①③ D、①⑤
7、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應(yīng)方程為：
2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－—→2FeO42－+3Cl－+5H2O
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2—→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說法不正確的是
A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價 B．濕法中每生成1 ml Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 ml電子
C．干法中每生成1 ml Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 ml電子
D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
8、從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部
9、下列離子方程式正確的是
A、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2—→2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃) Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
C、用FeS除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq) —→ CuS(s)↓
D、1L·L－1稀硫酸與1L1ml·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)—→Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3 kJ·ml－1
10、A和B兩元素分別得到兩個電子后，都變成零族元素的電子層結(jié)構(gòu)，其中A放出的能量比B大，因此
A、A比B容易被還原 B、A2-的還原性比B2-的強
C、A的氧化性比B弱 D、A2-比B2-的半徑大
11、針對節(jié)能減排課題。某研究性學(xué)習(xí)小組提出如下方案，你認(rèn)為不符合課題要求的是
A．利用太陽能制氫燃料 B．利用潮汐能發(fā)電
C．大力建設(shè)火電廠 D．用節(jié)能燈代替白熾燈
12、類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論正確的是
13、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，37Cl2中所含中子數(shù)為4NA1LA個Fe3+
D．25℃時，pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH-A
14、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾
B．Na2O可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等
D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
15、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是
A、Mg、AlCl3、NaAlO2B、KNO3、NaCl、CH3COONa
C、NaClO、Na2SO3、BaCl2 D、Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
C
O
A
V
B
n
16、已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·ml-1
N2(g) + O2(g) == 2NO(g) ΔH=+180 kJ·ml-1
則2CO(g) +2NO(g) == N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
A．-386kJ·ml-1 B．+386kJ·ml-1
C．-746kJ·ml-1 D．+746kJ·ml-1
17、將足量CO2通入NaOH和Ba?OH?2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖，圖中AB段表示的先后離子方程式是 ( )
①CO2+OH－=HCO3－ ②CO2+2OH－ =CO32－+ H2O ③CO32－+Ba2+=BaCO3↓
④ BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3－ ⑤CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④①
18、向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液的pH與生成的沉淀關(guān)系如圖所示，正確的是A
19、在水玻璃中通入少量的CO2氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為
A．Na2SiO3 B．Na2SiO3與Na2CO3
C．SiO2與Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
20、利用核聚變發(fā)電，3He是最安全、最清潔的能源。地球上3He僅有15噸左右，月球上的3He最保守估計可供全世界開采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He。下列說法正確的是
①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同；②3He、4He具有相同的中子數(shù)；③3He核聚變是化學(xué)變化；④3He液化是物理變化；⑤3He和4He形成的晶體類型相同，所含化學(xué)鍵不同；⑥3He和4He組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3︰4。
A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
21、元素X的離子和其含氧酸根離子，在pH＝0的溶液中產(chǎn)生X的單質(zhì)沉淀，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為2：1，X可能是
A．氯 B．硫 C．硅 D．鋁
22、下列金屬或氧化物可以完全溶解的是
A、1 ml Zn與含1 ml HCl的稀鹽酸共熱
B、1 ml Cu與含2 ml H2SO4的濃硫酸共熱
C、1 ml Cu與含4 ml HNO3的濃硝酸
D、1 ml MnO2與含4 ml HCl的濃鹽酸共熱
23、一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At 。
則下列敘述正確的是
A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑
D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)
24、在雷達(dá)的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是
A、可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3 B、可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C、其中釔、鐵的化合價均為＋3價 D、其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價
25、下列說法正確的是
A、強氧化物與強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B、弱電解質(zhì)被稀釋時，離子濃度一定減小
C、1 ml某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
D、有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
第II卷（非選擇題，共50分）
26、（12分）氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的重要研究對象。
（1）寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式 ；
（2）實驗室也可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：KC1O3+6HC1（濃） KC1+3C12↑+3H2O。若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 ；
（3）某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣，進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實驗：取一根細(xì)鐵絲 ，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 。為觀察生成的氯化鐵溶液的顏色，向反應(yīng)后的集氣瓶中加入少量的蒸餾水，振蕩，實際觀察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是 ；為真正觀察到氯化鐵溶液的顏色，應(yīng)向反應(yīng)后的集氣瓶中改加（填試劑名稱） 。
27、(8分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。
（1）W的單質(zhì)是一種_________色晶體。
（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是 （用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似。）。
（3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系：
A + B→C + D
①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是 。D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是 。
28、（13分）下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的反應(yīng)物生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)。
A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則：
（1）X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為
（用元素符號表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 性，其原因用離子方程式表示為 ；
（3）A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（4）為保護(hù)環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移l ml電子時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為 L。
29、（10分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是 。
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示） 。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
30、（7分）將鋁和過氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應(yīng)后固體無剩余。再向其中加 入50mL1ml·L-1的鹽酸，可恰好使反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀剛好消失。
（1）填寫下列空格：
Al、Na2O2
1．05g
加水
一定有的溶
質(zhì)
可能有的溶
質(zhì)
加鹽酸
溶質(zhì)
（2）鋁的質(zhì)量為 g
高三年級第三次月考化學(xué)答案
一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）
26、（1）MnO2+4H++2C1- Mn2++C12↑+2H2
（3）用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩鍋鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱 鐵絲保持紅熱，產(chǎn)生棕褐色的煙 產(chǎn)生紅褐色的沉淀 氯化鐵發(fā)生水解，生成氫氧化鐵沉淀 稀鹽酸溶液
27、（1）黃
（2）HCl > H2S > SiH4
（3）①3SiCl4 + 4NH3=== Si3N4 + 12HCl
②SiO2
2NO2 + 2OH－=== NO2－+ NO3－+ H2O
28、（1）第二周期VIA族；O N Na
（2）酸，NH+4+H2ONH3·H2O+H+
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）14
29、（1）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe
（2）2Al + 2H2O + 2OH－=2AlO2－+ 3H2↑
（3）①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+。
②Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
③2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4＝2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO↑
30. NaAlO2 NaOH AlCl3
Al的質(zhì)量為0.01×27=0.27(g),

實 驗 事 實
結(jié) 論
①
Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
Cl2是電解質(zhì)
②
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
還原性：Mg>C
③
NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
酸性：HCO3－＞Al(OH)3
④
常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)
非金屬性：P＞N
⑤
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)
該溶液一定有NH4＋

類比對象
結(jié)論
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO2Cu+CO2↑
C+SiO2Si+ CO2↑
C
Na2O+H2O==2NaOH
CuO+H2O==Cu（OH）2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
B
C
D
B
C
B
A
A
C
A
B
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
A
A
A
B
B
C
B
C
D

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