試卷說(shuō)明：本場(chǎng)考試時(shí)間100分鐘。全卷共兩個(gè)部分。其中第I卷為必做題，第II卷為選做題，各位同學(xué)在完成第II卷時(shí)應(yīng)根據(jù)要求作出相應(yīng)選擇。
可能用到的相對(duì)原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Zn： 65
第Ⅰ卷（必做題，97分）
一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．國(guó)慶期間，我國(guó)“嫦娥Ⅱ號(hào)”成功進(jìn)入月球軌道。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的 He，每百?lài)?He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。下列說(shuō)法正確的是
A． He原子的質(zhì)量數(shù)為3 B． He和T（3H）互為同位素
C． He核聚變是化學(xué)變化 D． He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
2．當(dāng)一束光通過(guò)雞蛋清和水的分散系可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清和水的分散系屬于
A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液D．膠體
3．實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：
實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些單質(zhì)碘，應(yīng)該將這些碘放在
A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥
△
點(diǎn)燃
4．下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．H2 ＋ Cl2 2HCl B．2H2O2 2H2O ＋ O2↑
C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 D．Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
5．下列電離方程式錯(cuò)誤的是
A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
C．H2SO4＝2H＋＋SO42－ D．KHCO3＝K＋＋HCO3－
6．下列說(shuō)法正確的是
A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B．用食醋鑒別食鹽和小蘇打（NaHCO3）
C．不同溫度、不同壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積（Vm）一定不相同
D．生石灰、堿石灰、濃硫酸、硫酸銅晶體等都可用作干燥劑
7．建國(guó)60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會(huì)更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過(guò)紅色的玻璃 B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中常用稀鹽酸洗滌金屬絲
C．可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl D．Na與Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同
8．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

點(diǎn)燃酒精燈 蒸餾 過(guò)濾 稀釋濃硫酸
A B C D
9．下列對(duì)一些事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是
10．下列說(shuō)法正確的是
A．CH4的摩爾質(zhì)量為16 B．1 ml H2O的質(zhì)量為18g/ml
C．在同溫條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等
D．同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
11．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有少量氯氣（肉眼不易觀察出），可采用的方法是
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．將氣體通入NaOH溶液
C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入到試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入試劑瓶中
B．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)
D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
13．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的是
A．氖 B．碳 C．鎂 D．硫
14．下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 ml ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是
A．150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.5ml·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 ml·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 ml ·L－1 FeCl3溶液
15．下列說(shuō)法正確的是
A．待測(cè)液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則待測(cè)液中一定有硫酸根離子
B．用灼燒的方法可鑒別絲綢與棉布
C．無(wú)色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該無(wú)色溶液中含有Ca2＋
D．待測(cè)液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則待測(cè)液中含有Cl－
16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A． L 氫氣中含有氫分子數(shù)目為NA
B．1 ml 臭氧（O3）中含有氧原子的數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，14 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)目為 NA
D．0.5 ml/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－A
17．下列過(guò)程應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是
A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氫氣與氯氣光照條件下制氯化氫氣體
C．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣 D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉
點(diǎn)燃
△
18．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ： ①SiO2 ＋ 2 C Si ＋ 2 CO
②Si ＋ 2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，其中反應(yīng)①和③都屬于
A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
19．含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三種溶質(zhì)的混合溶液中，已知Cl－為1.5ml，Al3＋和Fe3＋共0.5ml，Mg2+為0.5ml，則SO42—的物質(zhì)的量為
A．1ml B．0.5ml C．0.25ml
20．氯氣（Cl2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應(yīng)。已知O2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是CO2和H2O，由此推斷Cl2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是
A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl
二、填空題（本題包括2小題，計(jì)37分）
21．（16分）觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是 、 （填編號(hào)）。
（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（填寫(xiě)編號(hào)，在本小題中下同） ，最容易失去電子的原子是 ，最容易得到電子的原子是 。
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物在水溶液中的電離方程式 。
（4）在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B核外電子層排布相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào) 、 。
22．（21分）已知HClO H＋＋ClO－，為了探究HClO的漂白性，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。
（1）通入干燥的氯氣后，集氣瓶中濕潤(rùn)的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒(méi)有很快褪色，由此甲同學(xué)認(rèn)為：干燥的氯氣 漂白性，潮濕的氯氣 漂白性（填“有”或“沒(méi)有”）。
（2）細(xì)心的乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，一段時(shí)間后干燥的有色布條也褪色了。他經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考，認(rèn)為甲的設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)該作如下修改： 。
（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是 ，
燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)5分鐘，小燒杯中盛2 ml·L—1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為 mL。
（5）丙同學(xué)按照乙同學(xué)的方案修改后，補(bǔ)做了鹽酸加入到有色布條，發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色。丙同學(xué)確認(rèn)是HClO使有色布條褪色，但丁同學(xué)認(rèn)為還是不能確認(rèn)HClO使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，他認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是： 。
第Ⅱ卷（選做題，53分）
友情提醒：本部分試卷分為A、B兩類(lèi)，同學(xué)們可以選做A、B兩類(lèi)中任何一類(lèi)，但選擇要統(tǒng)一，不可兩類(lèi)混做，多做或混做均不得分。
A類(lèi)題
三、填空題(本題包括3小題，共40分)
23．（10分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HNO3 ②O2 ③K2O ④SO3 ⑤銅 ⑥NaOH
⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10—8m的分散系 ⑧氨水 ⑨食鹽水 ⑩Fe2(SO4)3
按物質(zhì)的分類(lèi)方法用序號(hào)填寫(xiě)表格的空白處：
24．（16分）
（1）完成下列基本計(jì)算：
①3.6 g H2O的物質(zhì)的量為 ml；
②分子數(shù)為3.01×1023的H2的物質(zhì)的量為 ml；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L N2的物質(zhì)的量為 ml；
④75 mL 2.0 ml·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 ml。
（2）選出下列各小題物質(zhì)分離或提純所依據(jù)的物理性質(zhì)和分離方法。
性質(zhì)差異：A、溶解度隨溫度變化差異 B、在不同溶劑中的溶解度差異
C、沸點(diǎn)差異 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差異
分離方法：a、蒸餾 b、過(guò)濾 c、分液 d、萃取 e、結(jié)晶
（3）工業(yè)電解食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式： 。
25．（14分）某同學(xué)用18 ml/L的濃硫酸配制200mL 0.9ml/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃硫酸 mL。
（2）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是（ ）
A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來(lái)刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（3）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
、 等。
（4）若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度 0.9 ml·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。
（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為 ml/L。
四、計(jì)算題(13分)
26．（13分）將28 g KOH固體溶于172 g水中形成溶液A。
（1）溶液A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
（2）若將該溶液蒸發(fā)掉100 g水后形成溶液B，體積為80 mL。則溶液B的物質(zhì)的量濃度為
ml·L—1。
B類(lèi)題
三、填空題(本題包括3小題，計(jì)43分)
23．（9分）有以下幾種物質(zhì)：
A、熔融狀態(tài)的硝酸鉀 B、硫酸（H2SO4） C、醋酸（CH3COOH） D、BaSO4固體
E、酒精 F、蔗糖 G、葡萄糖 H、干冰 I、鋁 J、碳酸鈉固體
K、硫酸鈉溶液 L、氫氧化鈉固體 M、食鹽水 N、石墨
在空格中填寫(xiě)正確的序號(hào)。
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。
24．（18分）
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有下列物質(zhì)①4gH24， ③1mlH2O，④3.01×1023個(gè)O2。其
中含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同） ，質(zhì)量最大的是 ，體積最小的 ；密度由大到小的順序?yàn)? 。
（2）實(shí)驗(yàn)室從海藻（含碘元素，以碘離子的形式存在）中提取碘的流程如下：
已知2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2，步驟④的目的是從含碘的有機(jī)溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機(jī)溶液。
I．提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：③ 。
II．有下列實(shí)驗(yàn)儀器：A．燒杯 B．玻璃棒 C．表面皿 D．分液漏斗 E．酒精燈
步驟①中必須用到的有（填序號(hào)） ，還缺少的玻璃儀器有 。
III．提取碘的過(guò)程中，選用的萃取劑可以是 。
A．四氯化碳 B．汽油 C．酒精 D．醋酸
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式 。
25．（16分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)只有下列幾種規(guī)格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某個(gè)實(shí)驗(yàn)中需要0.50 ml·L－1NaOH溶液450 mL和0.46 ml·L－1硫酸溶液500 mL，根據(jù)相關(guān)情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱(chēng)）。
（2）用18.4 ml/L的濃硫酸配制0.46 ml·L－1硫酸溶液500 mL的實(shí)驗(yàn)中， 步用到膠頭滴管。
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為 g。若NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液濃度 0.50 ml·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.50 ml·L－1。
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是
。
四、計(jì)算題(10分)
26．（10分）常溫下，將20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度為1.25 g／cm3的混合溶液。計(jì)算：
（1）該混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
（3）在1000g水中需加入 g NaOH，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
準(zhǔn)考證號(hào) 班級(jí) 姓名
……………………………………密………………………………………封………………………………………線…………………………………
江蘇省鹽城中學(xué)2010—2011學(xué)年度第一學(xué)期期中考試
高一年級(jí)化學(xué)試題答題紙（2010.11）
第Ⅰ卷（必做題，97分）
21．（16分）
（1） 、 。
（2） ， ， 。
（3） 。
（4） 、 。
22．（21分）
（1） 、 。
（2） 。
（3） ，
。
（4） mL。
（5） 。
第Ⅱ卷（選做題，53分）
A類(lèi)題
23．（10分）
24．（16分）
（1）① ；② ；③ ；④ 。
（2）
（3） 。
25．（14分）
（1）mL。
（2）（ ）
（3）、。
（4） 。
（5） g ； ml/L。
26．（13分）
（1） ； （2） ml·L—1。
B類(lèi)題
23．（9分）
（1） ； （2） ； （3） 。
24．（18分）
（1） ， ， ； 。
（2）I． 。
II． ， ；
III． ；
（3） 。
25．（16分）
（1） ， 。
（2） 。
（3） ， ， 。
（4） ，
。
26．（10分）
（1） ；（2） ；（3） 。
鹽城中學(xué)高一期中考試化學(xué)參考答案（2010.11）
一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
21．（16分，每空2分）
（1）B、E
（2）C，D，A
（3）NaClO＝Na+＋ClO－或NaClO3＝Na+＋ClO3－等
（4）N3－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋中任意兩種。
22．（21分，每空3分）
（1）沒(méi)有；有
（2）在濕潤(rùn)的布條和干燥的布條之間連接一個(gè)干燥裝置或?qū)⑶皟蓚€(gè)裝置顛倒安裝；
（3）吸收多余的Cl2； Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；
（4）250；
（5）次氯酸鈉或次氯酸鈣溶液滴入到有色布條。若布條不裉色，則證明HClO有漂白性；
若布條裉色，則不可證明HClO是否有漂白性。
A卷
23．（10分，每空2分）
24．（16分） 第3小問(wèn)2分，其余每空1分。
； ； ； 。
（2）
通電
（3）2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑ + Cl2↑
25．（14分，每空2分）
（1）10.0 （2）B （3）玻璃棒 膠頭滴管（可顛倒）
（4）小于 （5）1.3， 1.4
26．（13分）
（1）14%（6分） （7分）
B卷
23．（9分，每空3分）
（1）A、I、K、M、N；
（2）A、B、C、D、J、L；
（3）E、F、G、H。
24．（18分，每空2分）
（1）①、② 、③ ；③④②①
（2）I．萃取； II．A B， 漏斗； III．A B；
（3）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
25．（16分，每空2分）
（1）AC，燒杯、玻璃棒（可顛倒）
（2）2
（3；大于；小于
（4；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
26．（10分）
（1）20%（3分） ml/L（3分） （3）250（4分）
座位號(hào)：
高☆考♂資♀源€網(wǎng)
藥品櫥
甲櫥
乙櫥
丙櫥
丁櫥
藥品
鹽酸，硫酸
氫氧化鈉，氫氧化鈣
紅磷，硫
銅，鋅
事 實(shí)
解 釋
A．
溫度計(jì)中的水銀（汞）熱脹冷縮
原子的大小發(fā)生改變
B．
加熱HI可得到H2和I2
分子是可以再分的
C．
CO有毒而CO2無(wú)毒
兩種物質(zhì)的分子組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同
D．
CuSO4溶液和Na2SO4溶液的顏色不同
兩種溶液中的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)不同
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)
非金屬
氧化物
膠體
溶液
電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)
性質(zhì)差異
分離方法
①除去氯化鈉溶液中的泥沙
②用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
③分離乙酸（沸點(diǎn)1180C）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)0C）
④分離汽油和水
⑤從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)
非金屬
氧化物
膠體
溶液
電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)

性質(zhì)差異
分離方法
①除去氯化鈉溶液中的泥沙
②用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
③分離乙酸（沸點(diǎn)1180C）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)0C）
④分離汽油和水
⑤從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
A
B
B
A
C
A
D
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
C
B
C
D
C
B
A
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)
非金屬
氧化物
膠體
溶液
電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)
②
③④
⑦
⑧⑨
①③⑥⑩
性質(zhì)差異
分離方法
①除去氯化鈉溶液中的泥沙
E
b
②用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B
d（或dc）
③分離乙酸（沸點(diǎn)1180C）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)0C）
C
a
④分離汽油和水
D
c
⑤從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
A
e

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