第Ⅰ卷（共48分）
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）
1.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類的標(biāo)準(zhǔn)合理的是
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
A.①②④ B.③④ C. ②④ D. ①③④
2．下列化合物，既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①碳酸氫鈉②硫酸氫鈉③硫化銨④偏鋁酸鈉⑤氫氧化鋁
A．只有①③ B．只有③⑤ C．①②③ D．①③⑤
3．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅 C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無
4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．常溫下 46g 二氧化氮含有NA個NO2分子
B. 1mlCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
2O2A個陰離子 D．常溫下1ml辛烷含共價鍵個數(shù)為25NA
5．下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是
A． H+、Fe2+、SO42-、NO3－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
B．由水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－大量共存
C．澄清透明的無色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存
D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—大量共存
6．下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO32—+2H+CO2↑+H2O
B．Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO—+SO2+H2OHClO+HSO3—
C．碳酸氫鈣溶液中加入與之等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：
Ca2++2HCO3—+2OH—CaCO3↓+CO32—+2H2O
D．碳酸鈉溶液中逐滴加入與等物質(zhì)的量的乙酸：CO32—+CH3COOHCH3COO—+HCO3—
7．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是
A．Al － NaAlO2 － Al(OH)3 － Al2O3 B．NH3 － N2 － NO2 － HNO3
C．S － SO2 － H2SO4 － MgSO4 D． Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3
8．據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列敘述正確的是
A．在此反應(yīng)中，每生成1mlO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1ml電子
B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
C．O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價 D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價鍵
9．以下是某學(xué)生利用集氣瓶、導(dǎo)管、稀硫酸、四氯化碳一起設(shè)計的一套能“防止倒吸”、并能吸收氨氣的裝置。下列說法錯誤的是
A． a為稀硫酸 B． b為四氯化碳
C．若吸收后的溶液中溶質(zhì)為單一物質(zhì)時，則不一定顯酸性
D．該吸收過程，表現(xiàn)了硫酸的酸性
10.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2 → H2O； IO3－ → I2； MnO4－ → Mn2+ ； O3 → O2如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A. H2O2 B. MnO4－ C. IO3－ D. O3
2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是
A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S
—1的Na2CO3—1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等
C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等
13．相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充 滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體．然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
14．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xml H2SO4、yml AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ ml·L-1為
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
15.將足量的銅粉加入到1L2ml/LHNO3和1ml/LH2SO4的混合溶液中，完全反應(yīng)后可溶解的銅粉的質(zhì)量為
A．48g B．192g C．96g D．100g
16.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是
A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多
C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－
第Ⅱ卷（共52分）
二、（本題包括2小題，共20分）
17．（10分）已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是： > > （填寫離子符號） （2）指出元素D在元素周期表中的位置：第 周期第 族
（3）元素B的氧化物屬于 化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為 。
（4）A、C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為
。(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)
18．（10分）氫硼化鈉（NaBH4）在醫(yī)學(xué)上有很重要的用途，可用來檢驗先天性白內(nèi)障，它具有很強(qiáng)的還原性，被稱為“萬能還原劑”，它既不能與水共存，又不能與酸共存。
（1）將NaBH4投入水中，可生成偏硼酸鈉和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________ _，其中還原劑是_____ 。
（2）將NaBH4投入強(qiáng)酸溶液中，其反應(yīng)速率比NaBH4跟水反應(yīng)_______________（填“快”或“慢”），其理由是_____________________________________。
三、（本題包括1小題，共32分）
19．（9分）如圖，K為紅棕色氣體、D是紅棕色固體，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)。其中無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)D的分子式為 。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （填寫序號）
（4）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），KNO3被還原為 KNO2。請推測其余的生成物，寫出化學(xué)方程式 。
四、（本題包括1小題，共13分）
2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。
（1）請完成過量NaOH溶液反應(yīng)與SO2的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = ______ _______．
（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原產(chǎn)物為_________．
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3mLL-1H2SO4、1mLL-1L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
五．（本題包括1小題，共10分）
21．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·ml-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時，下列措施不能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是 。
2的濃度B.降低溫度
2
（2）25℃時，1.00 g N2H4（1）與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出
1.914 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=
kJ·ml-1。
（3）17℃×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO2)=0.0400 ml·L-1、c(N2O4)=0.0160 ml·L-1。計算反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)K。
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2為混合氣體（17℃×105 Pa）,理論上至少需消耗Cu多少克？
18．（10分）
（1）NaBH4＋2H2O= NaBO2 + 4H2↑(2分) 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _，(2分)，____ NaBH4 _（2分）。
（2）_____快______(2分) ， _____酸中c(H＋)大于水中c(H＋) (2分)。
19．（9分）（1）Fe2O3 （2分）； （2） (3分)
（3）③ (2分) ； （4）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O (2分)
20、（本題包括1小題，共13分）
（解析：(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。
(2)S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。
(3)①很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。
②加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-L-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。
答案：
(1) Na2SO3+H2O 2分 (2) Na2SO3 1分 (3) ①SO32-、ClO-都存在 2分
② 共8分
21.（本題10分）
（1）AD 2分 （2）-122.496 2分
（3）根據(jù)題意知平衡時：
K=
答：平衡常數(shù)為13.3。 3分
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 mLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 mLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液
若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
L-1KMnO4溶液
若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

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