1．本試卷滿分120分，考試時間100分鐘。
2．請將答案填寫在答題卷上，凡填寫在試卷上一律無效；交卷只需交答題卷。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64
選擇題部分（共42分）
單項選擇題（本題包括7小題，每小題2分，共計14分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．我國控制溫室氣體排放的目標(biāo)是：到2020年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。你認(rèn)為下列做法中，不能有效減少空氣中CO2含量的是
A．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源
B．使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車
C．植樹造林，增加森林植被面積
D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料
2．下列化學(xué)用語或模型表示正確的是
A．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CH4分子的球棍模型：
C．CCl4的電子式： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl
3．下列說法中正確的是
A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液＜Fe(OH)3膠體＜FeCl3溶液
B．HClO、Na2O2、O3均具有漂白性，原理是它們均具有強(qiáng)氧化性
C．所有烷烴和糖類中都存在碳碳單鍵
D．配制Fe2(SO4)3溶液時，需加入Fe粉和稀硫酸
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是w ww.k s5u. c m
A．28g乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的CO2分子數(shù)均為2NA
B．25℃時，pH＝3溶液中，含Na＋數(shù)目為0.001 NA
NH3中含共價鍵數(shù)目為NA
ml·L－1硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA
5．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A．在亞磷酸（結(jié)構(gòu)式為）中加入過量的燒堿溶液：
H3PO3＋3OH－＝PO33－＋3H2O
B．二氧化硫通入BaCl2溶液：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－ ＝HgS↓
6．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：K＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．c(Fe3＋)＝0.1ml·L－1的溶液：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
C．pH＝7的溶液：Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D．＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—
CCl4
NH3
稀H2SO4
圖1
圖2
7．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是
A．圖1裝置可用于分離乙酸（沸點118℃）與乙
℃）的混合物
B．提純混有少量Ba(NO3)2的KNO3溶液，可加
入過量的K2CO3溶液，過濾后，在溶液中加
入適量鹽酸
C．圖2裝置用于吸收多余氨氣
D．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝
中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量
不定項選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共計28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）
8．有一新型可充電電池的總反應(yīng)式為：2K2S2＋KI3 eq \(,\s\up8(放電),\s\d7(充電))K2S4＋3KI。電池兩極區(qū)用離子交換膜隔開，離子交換膜只允許K＋通過，下列說法正確的是
A．電池放電時K＋從正極區(qū)流向負(fù)極區(qū)
B．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2S22－－2e－＝S42－
C．電池放電時當(dāng)有0.2 ml K＋通過離子交換膜， e－
D．電池充電時，電解質(zhì)為KI3和KI極區(qū)的電極連接外加電源的正極
9．下列實驗設(shè)計與結(jié)論相符或能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
B．25℃時，Ksp(MgCO3)＝×10－6ml·L－1，Ksp(CaCO3)＝×10－9，向濃度均為
0.1 ml·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液，
首先生成 CaCO3沉淀
C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定
有SO42－
D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，加熱煮沸除去過量的Cl2，即可得到
較純凈的FeCl3溶液
10．下列溶液中微粒濃度的判斷正確的是
A．pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后：pH＞7
B．0.1 ml·L－1的KHSO3溶液（經(jīng)測定其pH＝5.8）：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．室溫下，向0.01 ml·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．相等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三種溶液的pH：
CH3COONa＞NaHCO3＞Na2CO3
11．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是
A．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
B．XW4分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
12．反應(yīng)I和反應(yīng)II都是有機(jī)合成中的重要反應(yīng)：
下列有關(guān)說法正確的是
A．反應(yīng)I為還原反應(yīng)，反應(yīng)II為加成反應(yīng)
B．苯乙酮和2－環(huán)己烯酮分子中所有的碳原子一定處于同一平面上
C．乙苯和2－環(huán)己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同
D．分子中有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的苯乙酮的同分異構(gòu)體有3種
13．下列各選項均有前后兩個實驗，充分反應(yīng)后生成的氣體在相同條件下的體積前者大于后者的是
A．將兩小塊等質(zhì)量的鈉，其一用鋁箔包好并刺一些小孔后放入足量的水中，一塊直接
投入到足量乙醇中
B．0.2 ml的鈉和0.2 ml的鋁分別與50mL 2 ml·L－1的鹽酸充分反應(yīng)
C．在一定條件下，過量的Cu和過量的Zn分別與含有2mlH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)
D．等體積等pH的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn充分反應(yīng)
14．T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．T0℃時，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)＝0.083 ml·L－1·min－1
C．T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，則T1＜T0
D．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％
非選擇題部分(共78分)
15．（14分）草酸三氫鉀〖化學(xué)式為KH3(C2O4)2?2H2O ，相對分子質(zhì)量為254〗是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇。實驗室有一KH3(C2O4)2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）?，F(xiàn)欲測定其純度，請回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應(yīng)方程式：□C2O42－＋□MnO4－＋□H＋＝□____＋□Mn2＋＋□H2O
（2）請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：稱取g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液。
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中。
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用00ml·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點消耗高錳酸鉀溶液12.00mL。
步驟4：在第2份溶液中______________________________，用00ml·L－1NaOH溶液滴定，至滴定終點消耗NaOH溶液20mL。
（3）根據(jù)（2）中的實驗步驟回答：
①步驟1用到的實驗儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_________、_______等。
②如何判斷步驟3中的滴定終點？
________________________________________________。
③g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質(zhì)的量共為________。樣品純度為_____________。
（4）熱重分析法(TG)是在程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實驗技術(shù)。熱重分析儀的基本構(gòu)造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質(zhì)量(m) ~爐溫(T)曲線, 即熱重(TG)曲線圖。如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線。
①C點所得固體的化學(xué)式為______________________。
②CaC2O4?H2O的分解分三個階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應(yīng)速率要比在N2氣氛中的快，原因是__________________________（結(jié)合化學(xué)方程式回答）。
16．（8分）用廢鉻鐵催化劑等為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀及高鐵酸鉀的主要流程如下：
已知：①部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表
②重鉻酸鉀在水中的溶解度數(shù)據(jù)：
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)II加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________。
（2）反應(yīng)Ⅳ中，每生成1mlNa2CrO4，消耗NaClO3_____________ml。
（3）反應(yīng)Ⅵ的離子方程式為_____________________________________________。
（4）從反應(yīng)V所得產(chǎn)物的混合溶液中分離出K2Cr2O7的實驗操作方法是________________。
17．（12分）材料1：N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ；ΔH＞0
若達(dá)平衡時，c(NO2)＝0.4 ml·L－1，c(O2)＝1.3ml·L－1。
（1）反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為_________，N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于______ml·L－1。
（2）將密閉容器內(nèi)的氮氧化物用水吸收完全轉(zhuǎn)化為硝酸，是否還需要通入氧氣？________（填“需要”或“不需要”）。
（3）如圖1裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_______________________________________。
材料2：選擇性催化還原法(SCR)脫除NOx具有較高的效率，是目前工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的工藝。在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx，
③18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH1
④18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；ΔH2
探究丙烯還原NOx有關(guān)問題：
（4）在容積相同的兩組均為多個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生可逆反應(yīng)③或④，并分別在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得如如圖2所示，下列說法不正確的是__________________。（填序號）
A．反應(yīng)③的△Hl＜0；反應(yīng)④的△H2＜0
B．反應(yīng)③中，當(dāng)反應(yīng)消耗2mlNO的同時生成了1mlN2，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C．該催化劑在450℃活性最大
D．對于反應(yīng)③，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率增大
E．相同條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率要比NO的大
18．（8分）（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
①6CO2＋6H2O eq \(,\s\up8(光合作用))C6H12O6＋6O2
②CO2＋CH4 eq \(,\s\up8(催化劑),\s\d7(Δ))CH3COOH
③2CO2＋6H2 eq \(,\s\up8(催化劑),\s\d7(Δ))CH2＝CH2＋4H2O
對以上反應(yīng)的敘述，正確的是__________________。（填序號）
A．最節(jié)能的是反應(yīng)①
B．反應(yīng)②的原子利用率為100%
C．反應(yīng)②中的兩種反應(yīng)物都是可再生的天然物質(zhì)
D．反應(yīng)③是目前工業(yè)生產(chǎn)乙烯的最主要方法
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：
①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性（與NH3溶于水的原理相似），上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：________________________________________________。
②CH3OH(l)、H2(g)的燃燒熱分別為：△H?ml－1、△H kJ?ml－1，寫出工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式：_______________________。
③據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，該反應(yīng)的ΔS_______（填“＞”、“＝”或“＜”）0，根據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，推得該反應(yīng)的ΔH_______（填“＞”、“＝”或“＜”）0。
19．（14分）已知：（苯胺，易被氧化）。甲苯是一種重要的有機(jī)化工原料，可用來合成多種重要的有機(jī)物。以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）如下。
請回答下列問題：
（1）甲苯的1H核磁共振譜圖中有_________個特征峰。
（2）中間產(chǎn)物D與目標(biāo)產(chǎn)物Y的關(guān)系是__________________。
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A__________________，E___________________。
（4）寫出所加試劑或反應(yīng)條件：反應(yīng)⑤___________________，反應(yīng)⑦_(dá)_________________。
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________________________________________。
（6）寫出阿司匹林與足量的NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。
20．（10分）過碳酸鈉(SPC)俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，生產(chǎn)過碳酸鈉的主要流程如下：
（1）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有______________________________________________________。
（2）操作I的名稱為_________________。
（3）加入異丙醇的作用是______________________________________。
（4）過碳酸鈉的化學(xué)式可表示為aNa2CO3?bH2O2。現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，完全反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A?，F(xiàn)向體積為10mL、濃度為cml·L－1的稀硫酸中逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
通過計算確定過碳酸鈉的化學(xué)式。
21．（12分）瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2010年諾貝爾物理學(xué)獎授予英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫，以表彰他們在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料。具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。
（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是____________。（填序號）
A．石墨烯中的C原子雜化方式均為sp3
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．石墨烯與石墨互為同位素
D．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
（2）化學(xué)氣相沉積法是制備石墨烯的方法之一，該方法包括如下步驟：將帶有催化劑的襯底放入無氧的反應(yīng)器中，使襯底的溫度達(dá)到500～1200℃，然后向所述反應(yīng)器中通入含碳物質(zhì)，得到石墨烯。其中，催化劑為金、銅或鈷等金屬或合金，含碳物質(zhì)可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為_______________________。
②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是____________________________________。
③右圖是金與銅形成的合金的一個晶胞，晶體中Au與Cu的原子個數(shù)比為________。每個Au原子周圍等距離且最近的Cu原子數(shù)為________。
④乙炔可由CaC2與水反應(yīng)制得，與CaC2中C22－互為等電子體的有_______、_______。(寫出符合條件的一種分子和一種離子的化學(xué)式)
2010－2011年度第一學(xué)期高三期中考試
化學(xué)試題答題卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64
選擇題部分（共42分）
非選擇題部分（共78分）
15．（14分）
（1）□C2O42－＋□MnO4－＋□H＋＝□_________＋□Mn2＋＋□H2O
（2）步驟4：在第2份溶液中__________________________________，
（3）①電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_________________、________________等。
②______________________________________________________________________。
③物質(zhì)的量共為____________________。樣品純度為___________________________。
（4）①C點所得固體的化學(xué)式為______________________。
②原因是_________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
16．（8分）
（1）pH的范圍為____________________。
（2）消耗NaClO3_____________ml。
（3）反應(yīng)Ⅵ的離子方程式為______________________________________________________。
（4）實驗操作方法是____________________________。
17．（12分）
（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為________________，不低于___________ml·L－1。
（2）是否還需要通入氧氣？____________________（填“需要”或“不需要”）。
（3）______________，其電極反應(yīng)式為_______________________________________。
（4）__________________。（填序號）
18．（8分）
（1）正確的是__________________。（填序號）
（2）①________________________________________________。
②熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________。
③該反應(yīng)的ΔS_______0，該反應(yīng)的ΔH_______0。
19．（14分）
（1）有_________個特征峰。（2）關(guān)系是__________________。
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A__________________，E___________________。
（4）反應(yīng)⑤_______________________________，反應(yīng)⑦_(dá)__________________________。
（5）③的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。
（6）化學(xué)方程式： ______________________________________________________________。
20．（10分）
（1）可能原因有_______________________________________________________________。
（2）操作I的名稱為_________________。
（3）加入異丙醇的作用是_______________________________________________________。[來源:
（4）通過計算確定過碳酸鈉的化學(xué)式。
21．（12分）
（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是____________。（填序號）
（2）①基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為____________________________________________。
②主要原因是____________________________________________________________。
③晶體中Au與Cu的原子個數(shù)比為___________________。Cu原子數(shù)為___________________。
④等電子體的有______________、______________。(寫出符合條件的一種分子和一種離子的化學(xué)式)
氫氧化物
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cr(OH)3
溫度/℃
10
20
50
80
100
溶解度/g
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
IV
滴加溶液A的體積/mL
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
89.6
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案

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2023南通海安高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)無答案

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