可能用到的原子量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Al：27 Mg：24
Fe：56 Cu：64 Mn：55 Ba：137
第一卷：選擇題（共42分）
下列各題均只有一個正確答案，請把正確答案的的序號填在答題卡內(nèi)
1．下列敘述正確的是
A．相同條件下，NO和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B．等物質(zhì)的量的甲基（－CH3）與羥基（－OH）所含電子數(shù)相等
C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D．16g CH4與19g NH4＋所含質(zhì)子數(shù)相等
2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是
2A
B．常溫下，A
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
中含N—H鍵數(shù)目為
3．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4 ml·L-1，c(SO)=0.8 ml·L-1，則c(K+)為
.15 ml·L-1 .2 ml·L-1
.3 ml·L-1. 4 ml·L-1
4.某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于
ml
5．用NaOH固體配制溶液，在下列儀器中選出正確的組合：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝 下列說法正確的是
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
6.下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是
A.
B.
C．
D.
7.下列各組溶液，不加任何試劑，也不做焰色反應(yīng)實驗，不能將其一一區(qū)別出來的是A．(NH4)2SO4、BaCl2、NaOH、NaCl B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D．Al2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4
8.將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中 ②二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 ③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中 ④氨氣通入到AgNO3溶液中
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①②④ D．只有②③
9．下列各組在溶液中反應(yīng)，無論反應(yīng)物的量怎么改變，其化學(xué)方程式都不變的是
A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4 C．CO2與NaOH D．Ca(HCO3)2與NaOH
10.下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是 ( )
3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A 次氯酸鈉的溶液中通入少量的SO2氣體 2ClO-+ SO2+ H2O= SO32-+ 2HClO
B 硫化氫氣體通入CuSO4溶液 H2S +Cu2+=CuS↓+2H+
C Na2O2固體溶于水 Na2O2 + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ O2 ↑
D Ba(OH)2溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液 Ba2+ + OH-+ HCO3- = BaCO3↓+ H2O
12．下列離子方程式表示正確的是
A．AgNO3 溶液中加入Cu ：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
C．0.1ml FeBr2 溶液中通入足量Cl2 ：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
13．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是
①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明
14．在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c ml NH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度（ml/L）為
A. B. C. D.
醴陵二中、醴陵四中2011屆高三上學(xué)期期中考試聯(lián)考
化學(xué)試卷答卷
第一卷：選擇題（共42分）
第二卷：非選擇題（共58分）
15．（15分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ；
（2）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）若用2.5 g軟錳礦（含MnO2 80％）進(jìn)行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；
16．（18分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
（1）儀器中裝入的試劑：B______ ___ 、C_ _______、D_______ ____；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________，
其方法是____________ ____
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 ____________。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________；
（4）裝置F的作用是____________ ，裝置G的作用是___ __
17．（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如所聽示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成均已給出。
（1）若反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為常見金屬單質(zhì)，則A、D、E的還原性由強到弱的順序為____________________。請寫出滿足以上要求的離子方程式：
反應(yīng)①________________________________________________________________。
反應(yīng)②________________________________________________________________。
（2）若反應(yīng)①、②、③均為復(fù)分解反應(yīng)。請寫出滿足要求的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①________________________________________________________________。
反應(yīng)②________________________________________________________________。
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
18．（16分）某化合物A在一定條件下能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)變：
其中只有B1既能使溴水褪色，又能與Na2CO3 溶液反應(yīng)放出CO2 ，回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)類型：X 反應(yīng)，Y 反應(yīng)。
（2）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（3）寫出C1 C2的化學(xué)方程式 。
（4）與F互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜只有一種峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式有


（5）與C2具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不包括C2，同個碳原子上不能有多個羥基）
共有 種。
醴陵二中、醴陵四中2011屆高三上學(xué)期期中考試聯(lián)考
化學(xué)試題答案
第一卷：選擇題（共42分）
第二卷：非選擇題（共58分）
（3）3Fe＋4HO（g）FeO＋4H
18、（16分）
(1) 取代(或水解) 消去
(2) CH3 CH3
| |
CH2＝C－COOCH2－CH－CH2Br

(3)CH3
|
HOCH2－CH－CH2Br
+ NaOH △
CH3
|
HOCH2－CH－CH2OH
+ NaBr
(4)O O
|| ||
CH3－O－C－C－O－CH3
O O
|| ||
CH3－C－O－O－C－CH3

（5）5
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
C
D
C
B
B
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
C
B
D
D
C

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