（考試時間 90 分鐘，滿分 100 分）
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Zn：65 Mg：24
Fe：56 K：39 S：32 Cu：64 Cl：35．5
第Ⅰ卷（共54分）
一、選擇題（只有一個選項符合題意，共13小題，每題3分，共39分）
1．下列說法都正確的是 （ ）
①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)；
②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金；
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)；
④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置；
⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵；
⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物
A．①②③④ B．①②④⑥C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
2．下列敘述正確的是（ ）
A．有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．最高價只有氧化性，但不一定是強氧化性
C．生成陽離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)
D．有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示
3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ===CaCO3↓＋2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
4．下列各組離子可能大量共存的是 （ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋．Al3＋．HCOeq \\al(－,3)．MnOeq \\al(－,4)
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋．NOeq \\al(－,3)．Cl－．CO32-
C．含有大量OH－的無色溶液中：Na＋．Cu2＋．AlOeq \\al(－,2)．SiOeq \\al(2－,3)
D．遇NaHCO3產(chǎn)生大量無色氣體的溶液中：Na＋．Cl－．S2－．SOeq \\al(2－,3)
5．下列敘述正確的是（ ）
A．稀硝酸．稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
C．Li．C．P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物
D．NaHCO3．Na2CO3．（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
6．向含有FeCl2．FeCl3．AlCl3．NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是（ ）
A．Fe2＋ B．Fe3＋C．Al3＋ D．NHeq \\al(＋,4)
7．常溫下鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生的是（ ）
A．冷濃硝酸 B．硝酸銅溶液
C．稀硫酸 D．硝酸鐵溶液
8．在氯化鐵．氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是（ ）
A．Cu2＋ B．Fe3＋C．Fe2＋ D．H＋
9．如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓
滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。
氣體X和液體Y不可能是（ ）
A．X是HCl，Y是飽和食鹽水
B．X是CO2，Y是稀H2SO4
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是NH3，Y是NaNO3溶液
10．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣
B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾．洗滌
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾．洗滌
11．可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（ ）A．加熱時有無色氣體放出
B．滴加鹽酸時有氣泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
12．已知反應(yīng)：①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl；③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，則下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的應(yīng)該是（ ）
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
13．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 （ ）
A．SO2 B．Cl－C．Fe3＋ D．NOeq \\al(－,3)
二、選擇題（只有一個選項符合題意，共5小題，每題3分，共15分）
14．用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．用甲圖裝置電解精煉鋁
B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C．用丙圖裝置可制得金屬錳
D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
15．下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）
①氨不能在空氣中燃燒；
②氨水呈堿性；
③氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙；
④在反應(yīng)：NH3＋H＋===NHeq \\al(＋,4)中氨失去電子被氧化；
⑤氨水中含氮微粒中最多的是NHeq \\al(＋,4)；
⑥常溫下把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)
A．①② B．③⑤⑥C．①⑤⑥ D．②⑤⑥
16．將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是（ ）
17．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23．4 g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是 （ ）
A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1
B．殘留物只有Na2CO3
C．原混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：4
D．殘留物只有Na2CO3和NaOH
18．向一定量的FeO．Fe．Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 （ ）
A．11．2 g B．5．6 gC．2．8 g D．無法計算
第Ⅱ卷（共計46分）
三、填空題：
19．（10分）現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：
①Na2CO3．②NaHCO3．③C6H5ONa．④NH4HCO3．
⑤C2H5OH．⑥Al．⑦食鹽水．⑧CH3COOH。
（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________（填序號），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________（填序號）；
（2）上述能與⑧發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有_ （填序號）；
（3）物質(zhì)④跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是____________________________。
20．（8分）甲．乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100ml 3．6ml/L的稀硫酸：
（1）甲：量取20 ml 18 ml/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2---3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。則：①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ；②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 ；③定容的正確操作是 。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。
21．（14分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物（反應(yīng)條件圖中已省略）。
（1）A．B．C．D代表的物質(zhì)分別為_______．_______．_______．_______（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C．D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ __．
；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，則G．H分別是________．________（填化學(xué)式）；
（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為____________________；
（5）反應(yīng)④的離子方程式為___________________________________。
四、實驗題：
22．（14分）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置：
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→_______→_______→d；
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛 有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2 和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是___________________；
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是________________；
（4）用量筒量取20 mLE中的溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________（填“上層液”或“下層液”）。
（5）在A．B．C．D．E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由。
參考答案
三．填空題：
19．（10分） （1）①②③④ （2分）；②④⑥ （2分）；
（2）①②③④⑤⑥ （3分）；
（3）NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2O （3分）
20．（8分）（1）①量筒．玻璃棒．膠頭滴管 （1分）；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（描述合理即得分） （2分）；③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切 （2分）；
（2）否 （1分）；不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中 （2分）
21．（14分）（1）Al．C．H2O．Na2O2 （各1分）；
（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （各2分）；
（3）CO2．CO（各1分） ；
（4）Na2CO3 （1分）；
（5）CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O （1分）
2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===COeq \\al(2－,3)＋2Al（OH）3↓ （2分）
四、實驗題：
22．（14分）（1）c．b；（各1分）
（2）2Cl2＋C＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))4HCl＋CO2（2分）；加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要（2分）；
（3）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升（2分）；貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染（2分）；
（4）下層液（1分）；上層液（1分）；
（5）D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，所以，E中應(yīng)用防倒吸裝置（倒置漏斗等）（2分）。A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca（OH）2
NaAlO2
AlCl3
NaOH

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