(1)已知C2H6、C2H4、H2的燃燒熱△H分別為、和，則乙烯脫氫的反應(yīng)△H為 kJ/ml。
(2)向a、b、c三個(gè)容器中各充入1ml乙烷，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，則Va、Vb、Vc的大小關(guān)系為 。
(3)用實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯的反應(yīng)，其部分歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài))：
此部分歷程中最大的活化能Ea= kJ/ml，該步驟的反應(yīng)方程式為 。
(4)CO2也是重要的化工原料，其中CO2催化加氫可以制HCOOH、CH3OH等，在減少CO2排放的同時(shí)可生產(chǎn)出高附加值的化學(xué)品。涉及的反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ： K1
反應(yīng)Ⅱ： K2
一定條件下，將2ml CO2和6ml H2通入容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，經(jīng)過5min，各反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中，該溫度下CH3OH的選擇性 ，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K= 。
2．（24-25高三上·廣東深圳·期中）回答下列問題。
(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
① ml·L
② ml·L
③
ⅰ．反應(yīng)①中，正反應(yīng)活化能 逆反應(yīng)活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。
ⅱ．反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(2)硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，回答下列有關(guān)問題。
①生產(chǎn)時(shí)先將黃鐵礦粉碎再投入沸騰爐，目的是 。
②一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列選項(xiàng)能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A．密閉容器中、的物質(zhì)的量之比為1∶1
B．密閉容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．
D．密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
③在實(shí)際生產(chǎn)過程中，控制進(jìn)入接觸室的氣體中的體積分?jǐn)?shù)是體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其目的是： 。
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是 。（注：1MPa約等于10個(gè)大氣壓）
3．（24-25高三上·湖南岳陽·階段練習(xí)）近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ?H1=+41.1kJ/ml
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ?H2=-90.0kJ/ml
則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式為 。
(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母序號(hào))。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．混合氣體的密度不變
(3)在一定條件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g)?H=-49.0kJ/ml，體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
①X表示的物理量是 。
②判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1 L2 (填“”)。
(4)向容積為的密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng)，和的物質(zhì)的量變化如下表所示。
則內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率 ，最終達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率 ，該溫度T℃下的平衡常數(shù) 。
4．（24-25高三上·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）丙烯是產(chǎn)量?jī)H次于乙烯的重要基本有機(jī)原料之一，丙烷脫氫制丙烯技術(shù)已經(jīng)工業(yè)化。
I．無氧脫氫法： 。
(1)由圖可知，該反應(yīng)的限速步驟是第 (填“一”或“二”)個(gè)斷鍵的反應(yīng)。有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。
(2)某溫度下，向2L密閉容器中投入 發(fā)生無氧脫氫反應(yīng)，經(jīng)t min到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為初始的1.8倍。則 ， 。
(3)在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和0.01MPa的條件下，在密閉容器中充入等量的 發(fā)生脫氫反應(yīng)。平衡時(shí) 和 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。
①在a、b、c、d四條直線中， 分別表示0.01MPa時(shí)C3H8和C3H6物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是 、 。
②p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) (以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅱ．氧化脫氫法：
(4)在催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下( 氧化脫氫的轉(zhuǎn)化率和 的產(chǎn)率如下：
①C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 (答出1條即可)。
②已知：C3H6選擇性=，隨著溫度升高，C3H6的選擇性 (填“升高”“降低”或“不變”)，可能的原因是 。
5．（24-25高三上·廣東汕頭·階段練習(xí)）我國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，關(guān)鍵的一步是利用化學(xué)催化劑將高濃度還原成： 。
(1)已知 kJ/ml；
；
。
則上述反應(yīng)的 。
(2)反應(yīng)中，有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是_______(填字母)。
A．高溫高壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．低溫低壓
(3)實(shí)驗(yàn)室在模擬該反應(yīng)：過程中，在一定溫度下，將氣體體積比為1∶3的和混合氣體投入反應(yīng)器，的轉(zhuǎn)化率[]隨溫度和壓強(qiáng)(kpa)的變化關(guān)系如圖所示(已知：該反應(yīng)的催化劑活性受溫度影響變化不大)。
① (填“>”“＜”或“=”)。
②分析236℃后曲線變化可能的原因： 。
③圖中①坐標(biāo)為，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) [平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可]。
(4)該反應(yīng)經(jīng)過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
Ⅰ． kJ/ml；
Ⅱ． 。
①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。線 (填“a”或“b”)表示反應(yīng)Ⅰ的隨的變化。
②已知反應(yīng)Ⅰ是整個(gè)反應(yīng)的決速步，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是 (填字母)。
A． B．
C． D．
6．（24-25高三上·江蘇揚(yáng)州·階段練習(xí)）環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展是重要課題。
(1)氮氧化物(N2O、NO等)的處理和資源化利用具有重要意義。N2O的處理。研究證明：能提高N2O的分解速率，N2O參與了第Ⅱ步、第Ⅲ步反應(yīng)。反應(yīng)歷程(Ea為反應(yīng)活化能)如下：
第Ⅰ步：
第Ⅱ步：……
第Ⅲ步：
①第Ⅱ步發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。
②總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于第Ⅱ步，則 (填“>”、“=”或“”“”、“”、“”“=”或“
(2) Fe
(3) 活性炭具有吸附性，能吸附，活性炭載納米鐵粉能形成鐵碳原電池，加快反應(yīng)速率 納米鐵粉易與反應(yīng)放出氫氣，被還原的數(shù)目減少
【詳解】（1）①能提高N2O的分解速率，即是N2O分解反應(yīng)的催化劑，N2O參與了第Ⅱ步、第Ⅲ步的反應(yīng)，結(jié)合題給的第Ⅰ步、第Ⅲ步的反應(yīng)和N2O的分解反應(yīng)可知，第Ⅱ步發(fā)生的反應(yīng)方程式為，；
②總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于第Ⅱ步，說明第Ⅱ步的反應(yīng)速率最慢，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則；
（2）①由圖可知，鐵失去電子，得到電子生成，則鐵作為負(fù)極；
②在酸性條件下，得到電子生成，所在電極為正極，正極的電極反應(yīng)式為；
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附大量的，活性炭載納米鐵粉能形成鐵碳原電池，原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率，這樣可以提高的去除效率；
②pH
(2) 或 縮小反應(yīng)器的容積加壓或增大反應(yīng)物的濃度等
(3) 否 該條件下的
【詳解】（1）①反應(yīng)II=總反應(yīng)-反應(yīng)I，反應(yīng)II的方程式是；由圖像可知隨的增大(T減小)，減小(減小)，故反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，。
②根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可知，，因?yàn)榭偡磻?yīng)=反應(yīng)I+反應(yīng)II，故時(shí)，，，。
（2）①?zèng)Q速步驟反應(yīng)的活化能最大，決速步驟的方程式是或。
②因?yàn)槭菤怏w分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率可從縮小反應(yīng)器的容積加壓、增大反應(yīng)物濃度、升溫、加催化劑等考慮，但提高總反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率要使反應(yīng)正向進(jìn)行，排除升溫、加催化劑，故可以采用縮小反應(yīng)器的容積加壓、增大反應(yīng)物的濃度等措施。
（3）下按的投料比，氣體總壓強(qiáng)為，故起始分壓為、為，由三段式得：
，解得x=6，的轉(zhuǎn)化率為。此時(shí)的，未達(dá)到平衡狀態(tài)。
9．(1) -1 A
(2) -361.22kJ/ml ①
(3)AD
(4) Ⅱ 3.449
【詳解】（1）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3兩組數(shù)據(jù)分別代入速率方程中，有ν1=q=k?mα?nβ?pγ，ν3=10q=k?mα?nβ?(0.1p)γ，則，解得γ=-1；
A．合成氨過程中，不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B．反應(yīng)主產(chǎn)物即氨不能使催化劑中毒，故B錯(cuò)誤；
C．減小c(NH3)，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；
答案選A；
（2）根據(jù)圖2可知，-361.22kJ/ml；決定總反應(yīng)的決速步是由慢反應(yīng)決定的，活化能越高，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，根據(jù)圖2可知，反應(yīng)①的活化能是149.6kJ?ml-1，反應(yīng)②的活化能是108.22kJ?ml-1，反應(yīng)②的活化能更小，故反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步；
（3）A．升溫，化學(xué)反應(yīng)速率升高，故A選；
B．恒壓時(shí)，再充入N2，容器體積增大，N2O濃度減小，v減小，故B不選；
C．恒容時(shí)，再充入CO，c(CO)增大，根據(jù)v=k?c(N2O)可知，v不變，故C不選；
D．恒壓時(shí)，再充入N2O，容器體積增大，N2O濃度增大，v增大，故D選；
故答案為：AD；
（4）①越大，可以看作n(CO)不變，n(N2O)增大，則N2O的轉(zhuǎn)化率降低，曲線Ⅱ代表N2O的轉(zhuǎn)化率隨變化曲線；
②利用相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，起始時(shí)CO、N2O的分壓為50kPa、50kPa，由圖3可知，在=1，溫度為T4時(shí)，N2O的轉(zhuǎn)化率為65%，列三段式如下：
達(dá)到平衡時(shí)，CO、N2O、CO2、N2的分壓分別為=17.5kPa、=17.5kPa、=32.5kPa、=32.5kPa，代入公式得==3.449。
10．(1)+41
(2)
(3) z 20%

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