(1)基態(tài)Br原子核外電子占據(jù)最高能級的軌道形狀為 。
(2)的酸性 (填“大于”或“小于”)的酸性。HF、HCl、HBr的熔點由大到小的順序為 ，原因是 。
(3)鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種無色晶體CsCl和一種紅棕色液體ICl。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，解釋無色晶體的熔點比紅棕色液體高的原因： 。
(4)鹵化亞銅(CuX)是點擊化學(xué)常用的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①的配位數(shù)為 。
②已知該立方晶胞邊長為anm，CuX的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為 (用含、和的代數(shù)式表示)。
2．（2024高三下·遼寧·階段練習）Ⅰ．鉻能形成多種配位化合物。
(1)中提供電子對形成配位鍵的原子有 。鉻的化合價為 ，配位數(shù)為 。
(2)化學(xué)式為的化合物有三種結(jié)構(gòu)，分別呈紫羅蘭色，暗綠色和亮綠色，將它們配制成等體積等濃度的溶液，分別加入足量溶液，所得AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1，呈暗綠色的配合物的化學(xué)式為 。
Ⅱ．含鉻的晶體銅鉻黑是一種黑色混相金屬氧化物，下圖是銅鉻黑晶體的立方晶胞，X、Y分別為銅鉻黑晶胞的1/8。
(3)與鉻原子緊鄰的氧原子有 個，與銅原子緊鄰的氧原子在空間上構(gòu)成了 形。
(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標，如A點和B點原子的分數(shù)坐標分別為，，則C點原子的分數(shù)坐標為 。
(5)圖示銅鉻黑晶體的化學(xué)式為 ，設(shè)Cu原子、Cr原子和O原子半徑分別為、和，則原子的空間占有率為 %(列出計算表達式)
3．（2024高三下·河南·階段練習）化合物M是一種新型超分子晶體材料，以為溶劑，由X、18-冠-6和反應(yīng)制得：
回答下列問題：
(1)X所含的元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的電子排布式為 ，X可通過反應(yīng)：得到，該反應(yīng)前后N的雜化方式是否發(fā)生改變？ (填“是”或“否”)。的空間構(gòu)型為 。
(2)二環(huán)己烷并-18冠-6()的制備反應(yīng)為，中官能團的名稱是 。冠醚可以自動識別金屬離子，已知18-冠-6空腔直徑為260~320pm，識別的原理為，幾種堿金屬離子的直徑(pm)：(152)、(204)、(276)、(304)、(334)，則KCl中含有的下列雜質(zhì)中，不能通過18-冠-6進行分離的是 (填字母)。
A．LiCl B．NaCl C．RbCl D．CsCl
(3)M和晶體類型相同，但是的熔點遠高于M，主要原因是 。M物質(zhì)中不存在的作用力為 (填字母)。
A．離子鍵 B．氫鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．金屬鍵
(4)M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中●為陽離子，○為陰離子)。
若晶胞邊長為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，M的摩爾質(zhì)量為，則該晶體的密度為 (列出含m、a、的計算式即可，不必化簡)。
4．（2024高三下·遼寧錦州·階段練習）我國科學(xué)家利用生物質(zhì)合成共聚酯的單體，合成時涉及多種元素，回答下列問題：
(1)基態(tài)的電子排布式為 ，，中的空間結(jié)構(gòu)為 。
(2)E中碳原子的雜化類型是 。
(3)第一電離能： (填“>”或“”或“H>C
C．鈷酞菁中鈷元素的化合價是+2
D．鈷酞菁中的作用力有：離子鍵、氫鍵、配位鍵、π鍵、σ鍵
(4)某鐵的配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，可由(CH3)3SiCl與K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加熱制得。
①表示環(huán)戊二烯負離子，已知分子中的大π鍵用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則中的大π鍵應(yīng)表示為 。
②該鐵的配合物中碳原子的雜化方式共有 種。
(5)鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料，后者熔點高于前者，主要原因是 。
(6)下圖為一種常見鋰離子電池電極材料的六棱柱結(jié)構(gòu)單元及其沿垂直底面方向的投影圖，其底面是正六邊形。
①該電極材料物質(zhì)的化學(xué)式為 。
②該晶體中Li原子周圍距離最近且相等的O原子有 個。
13．（2024高三下·四川遂寧·期末）鐵合金及其化合物在工業(yè)、國防、能源等領(lǐng)域用途廣泛。
(1)鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點，是鈦系儲氫合金的代表。Fe元素在元素周期表中位于第四周期 族，屬于 區(qū)元素。
(2)水楊醛()是一種香料的中間體，請畫出水楊醛的分子內(nèi)氫鍵： ，水楊醛與苯酚的酸性誰更強？ 。
(3)鄰二氮菲(，平面形分子，簡稱為phen)能與Fe2+生成穩(wěn)定的橙色配合物，可測定Fe2+的濃度，其反應(yīng)原理如圖所示。
①phen是 分子(“極性”或“非極性”)中N原子的價層孤電子對占據(jù) 軌道。
②[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為 ，配體數(shù)為 。
③用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度時應(yīng)控制pH為5～6，請解釋原因： 。
④鄰二氮菲的二氯代物有 種。
(4)Cu可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定該物質(zhì)是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對它進行 實驗；加熱該物質(zhì)時，首先失去的是H2O分子，原因是 。
(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。銅原子間的最短距離為apm，密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。
銅的相對原子質(zhì)量為 (用a、ρ、NA表示，寫出計算式即可)。
14．（2024高三下·四川眉山·期末）在月球玄武巖中發(fā)現(xiàn)了鈦鐵礦(主要成分的化學(xué)式含Ti、Fe、O三種元素)，鈦鐵礦廣泛應(yīng)用于各個領(lǐng)域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、電子等。請回答下列有關(guān)問題：
(1)鐵在周期表中的位置是 。
(2)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為 ，其最外層電子的電子云輪廓圖為 。
(3)中的配體為 ；其中 C原子的雜化類型為 ，1 ml 含有的σ鍵數(shù)目為 。
(4)下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個電子所需能量最小的是 (填序號)。
a． b． c．
(5)Ti的四鹵化物的熔點如表所示，TiF4熔點高于其它三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，其原因是 。
(6)鈦鐵礦主要成分的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，鈦鐵礦主要成分的化學(xué)式為 ，已知該晶胞參數(shù)為a pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)值，則該晶胞的密度為 g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
15．（2024高三下·北京豐臺·期中）金屬K和C60能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一系列金屬球碳鹽KxC60，部分金屬球碳鹽具有超導(dǎo)性，是球碳族化合物的研究熱點之一。
(1)金屬K中含有的化學(xué)鍵是 鍵。
(2)C60晶體中分子密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C60晶體屬于 晶體，每個C60分子周圍等距離且緊鄰的C60有 個。
(3)某種KxC60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C﹣位于立方體晶胞的頂點和面心，K+位于晶胞的體心和棱邊，另外晶胞內(nèi)還有8個K+。
①KxC60中x= 。
②該晶胞立方體的邊長為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，KxC60的摩爾質(zhì)量為Mg·ml-1，則晶體的密度為 g/cm3。
③KxC60的熔點高于C60，原因是 。
(4)科學(xué)家已經(jīng)用有機化合物分子和球形籠狀分子C60，組裝制成了“納米車”，如圖所示。
“納米車”可以運輸單個有機化合物分子，生產(chǎn)復(fù)雜材料和藥物。下列關(guān)于C60和“納米車”的說法正確的是 (填字母)。
a．C60 是一種新型化合物
b．C60熔點高于金剛石
c．C60分子中，只含有碳碳單鍵
d．“納米車”的誕生，說明人類已經(jīng)可以在分子層面進行組裝操作
16．（2024高三下·北京豐臺·期中）W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：
回答下列問題。
(1)寫出W、Y的元素符號：W 、Y 。
(2)X屬于周期表中 區(qū)元素，基態(tài)X原子的軌道表示式為 。其中X具有最高能量的電子所處能級符號為 ，該能級軌道電子云輪廓圖的 形狀為 (填字母)。
a．球形 b．啞鈴形
(3)X、Z和N元素的電負性由大到小的順序是 (填元素符號)。
(4)X和N之間形成的化學(xué)鍵類型是 ，請從電負性的角度解釋原因 。
(5)X+可與某種冠醚形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，如圖所示。
X+ 與冠醚之間的作用力屬于 (填字母)。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．范德華力
(6)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素Y的第一電離能高于同周期相鄰元素的原因 。
17．（2024高三下·山東威?！て谀┑c其他元素可形成多種物質(zhì)，回答下列問題：
(1)N與H、B可形成氨硼烷(結(jié)構(gòu)式為)，是一種新型儲氫材料。H—N—H鍵角：NH3BH3 NH3(填“>”“HBr>HCl。
（3）受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故無元素化合價發(fā)生變化，推出其化學(xué)方程式為；CsCl為無色晶體，是離子晶體，ICl為紅棕色液體，是分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高；
（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，距離最近且相等的有4個，的配位數(shù)為4，配位數(shù)之比等于化學(xué)式中原子個數(shù)之比的反比，則配位數(shù)為4；
②晶胞中含有4個，個數(shù)，該立方晶胞邊長為anm，CuX的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為=。
2．(1) N、O、Cl +3 6
(2)[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O
(3) 6 正四面體
(4)
(5) Cu2Cr3O7
【詳解】（1）已知NH3中N原子上有孤電子對、H2O中O原子上有孤電子對，Cl-中有孤電子對，故中提供電子對形成配位鍵的原子有N、O、Cl，其中Cl為-1價，NH3和H2O均不帶電，故鉻的化合價為+3價，配位數(shù)為3+2+1=6，故答案為：N、O、Cl；+3；6；
（2）已知配合物中內(nèi)界離子中的配體很難電離，故化學(xué)式為CrCl3·6H2O的化合物有三種結(jié)構(gòu)，分別呈紫羅蘭色，暗綠色和亮綠色，將它們配制成等體積等濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，所得AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1，呈暗綠色的配合物即能夠電離出2個Cl-，其中一個Cl-為配體，其該配合物的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O，故答案為：[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O；
（3）由題干圖示信息可知，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)示意圖可知，與鉻原子緊鄰的氧原子有6個即位于某個Cr的上、下、左、右、前、后，根據(jù)X的結(jié)構(gòu)示意圖可知，與銅原子緊鄰的氧原子在空間上構(gòu)成了正四面體形，故答案為：6；正四面體；
（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標，如A點和B點原子的分數(shù)坐標分別為，，則C點原子位于晶胞X的下層左后方的小立方體的體心上，故該點的分數(shù)坐標為，故答案為：；
（5）由題干晶胞的，即X和Y的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中含有Cu的個數(shù)為2，Cr的個數(shù)為：8×+2×=3，O的個數(shù)為：8×+10×+1=7，則圖示銅鉻黑晶體的化學(xué)式為：Cu2Cr3O7，設(shè)Cu原子、Cr原子和O原子半徑分別為、和，原子的總體積為：2×+3×+7×，而晶胞的體積為：a3，則則原子的空間占有率為×100%=%，故答案為：Cu2Cr3O7；。
3．(1) 1s22s22p3 是 正四面體形
(2) 碳氯鍵、醚鍵 C
(3) M和均為離子晶體，由于M所含的陰陽離子的半徑均大于中陰陽離子的半徑，因此中所含的離子鍵更強，則熔點更高 E
(4)
【詳解】（1）X所含元素有H、C、N、Br，基態(tài)原子排布式分別為：1s1、1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p63s23p63d104s24p5，基態(tài)原子未成對電子數(shù)分別為：1、2、3、1，因此基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的N，電子排布式為：1s22s22p3；
中N原子為sp2雜化，中N原子為sp3雜化，因此反應(yīng)前后N的雜化方式發(fā)生改變；的中心原子Cl的價層電子對數(shù)為：，無孤電子對，因此空間構(gòu)型為：正四面體形。
（2）
中所含官能團名稱是：碳氯鍵、醚鍵；
冠醚中含有醚鍵可與堿金屬形成配位鍵，不同大小的空穴可識別不同的堿金屬陽離子，18-冠-6空腔直徑為260~320pm，18-冠-6的空穴大小適配鉀離子的大小，從而形成穩(wěn)定的配合物，則不能識別的離子可以與之分離，
A．LiCl中的直徑為152pm，離子直徑小于18-冠-6空腔直徑，因此不能被識別，但鉀離子可以被識別，因此可以通過18-冠-6進行分離，故A不符合題意；
B．NaCl中的直徑為204pm，離子直徑小于18-冠-6空腔直徑，因此不能被識別，但鉀離子可以被識別，因此可以通過18-冠-6進行分離，故B不符合題意；
C．RbCl中的直徑為304pm，離子直徑處于18-冠-6空腔直徑之中，因此能被識別，但鉀離子也可以被識別，因此不可以通過18-冠-6進行分離，故C符合題意；
D．CsCl中的直徑為334pm，離子直徑大于18-冠-6空腔直徑，因此不能被識別，但鉀離子可以被識別，因此可以通過18-冠-6進行分離，故D不符合題意；
故答案選C。
（3）的熔點遠高于M，主要原因是：M和均為離子晶體，由于M所含的陰陽離子的半徑均大于中陰陽離子的半徑，因此中所含的離子鍵更強，則熔點更高；
M為離子化合物，其晶體類型為離子晶體，M晶體中含有離子鍵、共價鍵（極性鍵、非極性共價鍵）、配位鍵，陽離子中還存在氫鍵，因此M物質(zhì)中不存在的作用力為：金屬鍵，故答案選E。
（4）根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有的黑色的小球有個，含有的白色的小球有個，晶胞邊長為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，M的摩爾質(zhì)量為，則該晶體的密度為。
4．(1) (或) 正四面體形
(2)
(3) > 中的軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定
(4) > W分子間存在氫鍵，C分子間沒有氫鍵
(5) 4
【詳解】（1）基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為，是Zn原子失去了兩個電子，故電子排布式為(或)，中心原子為S原子，價層電子對4，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形；
（2）E物質(zhì)中甲基中的碳原子雜化方式為，苯環(huán)及兩個酯基中的碳原子雜化方式為；
（3）基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為，為全充滿結(jié)構(gòu)，而基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為，為半充滿結(jié)構(gòu)，故第一電離能：Zn>Cu，Cu+的外圍電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，即將失去第三層的電子，故需要吸收的能量更高；
（4）W分子間可形成氫鍵使沸點升高，C分子間沒有氫鍵；
（5）①由圖可知，晶胞中Cu的配位數(shù)為4，配位數(shù)之比等于粒子個數(shù)的反比，故晶胞中的配位數(shù)也為4；
②晶胞中相鄰之間的最短距離為面對角線的二分之一，設(shè)晶胞參數(shù)為a cm，則 ，可得，故晶胞中相鄰之間的最短距離為=pm。
5．(1) 1 1
(2)氟的電負性大，將氮原子的孤對電子對吸引，使得氮原子的電子云密度減小，因此氮與形成配位鍵能力減弱；氮原子遠離氟原子，氟對氮的電子對吸引力小，氮原子的電子云密度增大，氮與形成配位鍵能力增強
(3)電負性O(shè)＞S
(4) 8 CuFe2O4
(5) 180min前Al表面的氧化膜沒有完全溶解，180min后溶解了氧化膜的Al與反應(yīng)
【分析】觀察有機物中碳原子是否為手性碳，觀察其連接的四個基團是否存在相同基團，若不存在相同基團則為手性碳原子；由于氟元素的電負性大，吸引了氮原子的孤對電子，降低其電子云密度導(dǎo)致氮原子配位能力降低；得電子能力O＞S，O對共用電子對吸引能力更強；重鉻酸根與金屬鋁反應(yīng)生成鋁離子和鉻離子，金屬鋁比較活潑，表面容易被氧化形成氧化鋁薄膜，據(jù)此分析各小題；
【詳解】（1）
①根據(jù)題目所給圖分析，該有機物中含有1個手性碳原子，位置如圖所示；
②根據(jù)題目所給圖分析，該有機物中含有1個手性碳原子，位置如圖所示；
（2）氮原子的電子云密度越大配位能力越強，全氟聚醚-二（甲基吡啶）胺中氮原子和含氟基團相連是的配位能力下降，氟的電負性大，將氮原子的孤對電子對吸引，使得氮原子的電子云密度減小，因此氮的配位能力減弱；若在氮原子和含氟基團之間引入-CH2CH2CH2-，配位能力增強，氮原子遠離氟原子，氟對氮的電子對吸引力小，氮原子的電子云密度增大，氮與形成配位鍵能力增強；
（3）根據(jù)元素周期律，氧元素的得電子能力大于硫元素，對共用電子對的吸引作用O＞S，則S-H的極性小于O-H的極性；
（4）①根據(jù)晶胞示意圖分析，Ce位于立方體的頂點和面心上，以面心的Ce為例，Ce原子周圍距離最近且相等的O原子個數(shù)為4×2=8個；
②根據(jù)圖2分析，利用均攤計算法，1個A擁有4個O和個Cu，4個A擁有16個O和6個Cu；1個B擁有4個O、4個Fe和12個Cu，4個B擁有16個O、16個Fe和2個Cu，整個晶胞擁有8個Cu、16個Fe和32個O，故化學(xué)式為；
（5）①鋁在含鉻污水中將還原為Cr3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得到鋁處理酸性含鉻污水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
②鋁處理初始pH=3的污水，前180min污水中的還原較慢，180min后變快，鋁表面有氧化鋁膜，pH=3時，溶液中的氫離子先將氧化鋁膜反應(yīng)掉，再是鋁和重鉻酸根反應(yīng)，因此其原因是180min前Al表面的氧化膜沒有完全溶解，180min后溶解了氧化膜的Al與反應(yīng)。
6．(1) 2 啞鈴型
(2)
(3)O>N>C
(4)S2->Cl-
(5) 陰極 CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
【分析】由周期表圖可知：a是C元素，b是N元素，c是O元素，d是S元素，e是Cl元素，f是Ti元素，g是Cu元素；
【詳解】（1）f是Ti元素，價電子排布式為3d24s2，未成對電子數(shù)為2，e為Cl元素，價電子排布式為3s23p5，最高能級為p能級，原子軌道形狀為啞鈴型；
（2）
g為Cu元素，基態(tài)原子的價層軌道表示式為：；
（3）a是C元素，b是N元素，c是O元素，同周期元素從左到右電負性依次減小，電負性由大到小的順序為：O>N>C；
（4）d是S元素，e是Cl元素，簡單離子半徑大小為：S2->Cl-；
（5）甲是乙醇燃料電池，甲醇為燃料，反應(yīng)生成碳酸根離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲醇的電極A為負極，通入氧氣的為正極，碳棒II與負極相連，為陰極；甲醇失去電子，在堿性條件下生成碳酸根離子，點擊反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。
7．(1) 乙烯 加成反應(yīng)
(2)
(3)同分異構(gòu)體
(4)
(5)6
(6)
(7)3
【分析】結(jié)合和H的結(jié)構(gòu)，可知D是甲醇。
【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的化學(xué)名稱為乙烯，A→B的反應(yīng)是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（2）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可得C的分子式為；
（3）E與的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以二者的關(guān)系為同分異構(gòu)體；
（4）
G→H的反應(yīng)是在加熱條件下濃硫酸作催化劑發(fā)生羥基的消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：；
（5）能與金屬鈉反應(yīng)的有機物含有羥基或羧基官能團，所以A~I中能與金屬鈉反應(yīng)的有C、D、E、G、H、I共6種；
（6）
H含有碳碳雙鍵在一定條件下，能通過自身聚合反應(yīng)生成聚合物Q，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為；
（7）
F的分子式為，不能與金屬鈉反應(yīng)說明不含羥基和羧基，所以滿足條件的的同分異構(gòu)體有：、、共3種。
8．(1)
(2) 和均為分子晶體，但相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強，熔點更高；而屬于離子晶體，熔點最高 AC
(3)ABD
(4) GaAs
【詳解】（1）Ga是第31號元素，基態(tài)Ga原子的價層電子排布式是；
（2）①的熔點高于，卻遠低于，原因是：和均為分子晶體，但相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強，熔點更高；而屬于離子晶體，熔點最高。
②氣態(tài)時以二聚形式存在，其分子結(jié)構(gòu)類似于，二聚分子中各原子均滿足結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)為，則Ga與Cl之間存在的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵，故選AC。
（3）
A．能量最低的激發(fā)態(tài)Ga原子的軌道表示式：[Ar]，A錯誤；
B．Al的金屬性比Ga較弱，化合物中共價鍵成分的百分數(shù)：Al2O3>Ga2O3，B錯誤；
C．同周期主族元素第一電離能從左往右逐漸增大，第一電離能：，C正確；
D．氫氧化鎵能與強堿反應(yīng)，而氨水是弱堿，與過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：，D錯誤；
故選ABD。
（4）根據(jù)圖示可知，由均攤法得，一個晶胞中，Ga的個數(shù)為4，As的個數(shù)為，則化學(xué)式為GaAs；若設(shè)該晶體的密度為，晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則，則。
9．(1)B是非金屬，硼單質(zhì)是共價晶體，共價鍵強度大，熔點高，Al、Ga均為金屬，且位于同主族，Al、Ga的價電子數(shù)相同，Al的原子半徑較小，則金屬鍵較強，熔點較高；
(2) 六 2
(3)
(4) B 4
【詳解】（1）B是非金屬，硼單質(zhì)是共價晶體，共價鍵強度大，熔點高，Al、Ga均為金屬，且位于同主族，Al、Ga的價電子數(shù)相同，Al的原子半徑較小，則金屬鍵較強，熔點較高；
（2）觀察黑磷晶體結(jié)構(gòu)片段可知，最小的環(huán)為六元環(huán)，每個環(huán)有6個P原子，但每個P原子被3個環(huán)共用，則每個環(huán)平均含有個P原子；
（3）①由已知信息，鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個金剛石晶格穿插得到，晶胞中，體對角線的距離為，鉈化鈉中Tl-Tl間的最小距離為體對角線的，即為；
②根據(jù)均攤法，晶胞中含有Na的個數(shù)為，則含有Tl的個數(shù)也為8，晶胞的質(zhì)量為g，體積為a3×10-30cm3，則密度為g·cm-3
（4）①晶胞沿Z軸的投影中，Bi3+位于面心，Se2-位于頂點，O2-位于棱上，其投影圖為B；
②以xz平面上為中心其周圍緊鄰的共有4個。
10．(1)D
(2)1
(3) sp2 N的電負性大，電子定域在N原子周圍，六方氮化硼中沒有可以自由移動的電子 大于
(4) 6
(5)C
【詳解】（1）電子占據(jù)的能級越高，能量越高，故能量最高的是，故答案為：D；
（2）第2周期主族元素中，第一電離能順序為Li 兩者中心原子價層電子對均為4對均采取sp3雜化，而NH3中N有1對孤電子對，NH3BH3中N無孤電子對，孤電子對對成鍵電子對斥力大，形成鍵角小
(2)2
(3) 正四面體 b
(4) CuC3N
【詳解】（1）該結(jié)構(gòu)式中，N、B均連接四根共價鍵，因此N的價層電子對均為4對，采取sp3雜化，但沒有孤電子對，而NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為，有一對孤電子對成鍵電子對排斥大鍵角更小，所以NH3BH3中H－N－H鍵角大于NH3中H－N－H鍵角，故答案為：>；兩者中心原子價層電子對均為4對均采取sp3雜化，而NH3中N有1對孤電子對，NH3BH3中N無孤電子對，孤電子對對成鍵電子對斥力大，形成鍵角小。
（2）LixN平面層Li排列如石墨層中C，N處于六元環(huán)的中心，則Li的個數(shù)為，則N：Li=1：2，即x=2。
（3）①晶胞中每個B原子連接4個N原子，這4個N原子構(gòu)成以B原子為體心的正四面體結(jié)構(gòu)；
②立方氮化硼晶胞類似金剛石晶胞，金剛石結(jié)構(gòu)類似甲烷空間構(gòu)型的正四面體結(jié)構(gòu)，沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)為規(guī)則的正六邊形，結(jié)合其晶胞圖可知應(yīng)是圖b。
（4）
①X屬于六方晶系，假設(shè)坐標為，根據(jù)圖中信息可知， ，A點原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，B點原子位于與其相鄰的三個C原子位置的中心，則點原子在xyz軸上的投影坐標分別為、、1，故分數(shù)坐標為；
②Y屬于立方晶系，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Cu、個C、1個N，Y的化學(xué)式為：CuC3N；
距離最近C原子的核間距為面對角線的二分之，為；
根據(jù)題意可知，晶胞參數(shù)為a nm，Y晶體密度為，晶體密度為，可知。
18．(1)氮
(2) sp2 sp3
(3) V形 由于 H?S鍵鍵長比H?Se鍵長短，兩氫原子距離更近，斥力更強（或由于S的電負性比大，使共用電子對間的排斥力變大）
(4)由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
【詳解】（1）根據(jù)天冬酰胺結(jié)構(gòu)可判斷所含元素為碳、氫、氧、氮； C 、 H 、 N 、 O 的價電子排布式分別為：2s22p2 、1s1、2s22p3、 2s22p4，未成對電子分別為：2、1、3、2，所以氮元素未成對電子最多，故答案為：氮；
（2）根據(jù)題干給的天冬酰胺結(jié)構(gòu)可以看出，碳原子形成的化學(xué)鍵的類型有單鍵和雙鍵，碳原子以sp3和sp2 雜化，故答案為：sp3和sp2 ；
（3）①H2Se價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：該分子空間構(gòu)型為V形，故答案為：V形；
②從數(shù)據(jù)看，由于 H?S鍵鍵長比H?Se鍵長短，兩氫原子距離更近，斥力更強，因而 H2S的鍵角更大（或由于S的電負性比大，使共用電子對間的排斥力變大，因而 H2S的鍵角更大，故答案為：由于 H?S鍵鍵長比H?Se鍵長短，兩氫原子距離更近，斥力更強（或由于S的電負性比大，使共用電子對間的排斥力變大）；
（4）Mn元素為25號元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s2，由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，故答案為：由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。

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