一、單選題
1．據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是 Hf（鉿），它的中子數(shù)是（ ）
A．72B．113C．185D．257
2．下列說法正確的是（ ）
A．s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀
B．p電子云是平面“8”字形的
C．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5
D．2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子
3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A．次氯酸的電子式：
B．的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．基態(tài)碳原子價層電子軌道表示式為：
D．四氯化碳的空間填充模型：
4．下列說法正確的是( )
A．MgCl2的形成過程可表示為·Mg·＋2 →Mg2＋
B．H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H
C．NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵
D．Na2S的電子式為Na
5．下列說法錯誤的是（ ）
A．紅磷和白磷互為同素異形體
B．中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差
C．和互為同位素
D．、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子
6．X、Y、Z、W、P五種元素，核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等；Z與W元素位于同一主族，且W的核電荷數(shù)是Z的2倍；P原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法正確的是（ ）
A．元素的第一電離能：Z>Y>X
B．Y和Z最多能形成5種二元化合物
C．基態(tài)P原子的價層電子排布式為4s1
D．P單質(zhì)分別與Z、W單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中P的化合價不同
7．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高
B．乳酸()分子中含有2個手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
D．氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋
8．關(guān)于CO2和SO2的說法中，正確的是（ ）
A．C和S上都沒有孤電子對
B．C和S都是sp3雜化
C．都是AB2型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線型
D．CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型
9．《夢溪筆談》中有記：“館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之”。古人常用雌黃(As2S3)修改錯別字。雌黃的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．電負(fù)性：As＞S
B．還原性：AsH3＜H2S
C．雌黃中As、S原子均為sp2雜化
D．若化合物As2F2中各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，其分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1
10．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，錯誤的是（ ）
A．Na、Mg、Al元素的電負(fù)性依次增大
B．氨硼烷分子()是一種固體儲氫材料，分子中N－B鍵是配位鍵
C．氨分子間存在氫鍵，分子間沒有氫鍵，故的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于
D．26Fe位于元素周期表第八列，屬于d區(qū)
11．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·ml－1。請根據(jù)表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（ ）
A．元素X的常見化合價是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
12．Srbicillin(簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法錯誤的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能處于同一平面
B．1 ml化合物X可以與2 ml Na2CO3反應(yīng)
C．化合物X可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
D．化合物X與H2完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子
13．下列表示HCl、K2O形成過程的電子式中正確的是（ ）
①HCl：
②K2O：
A．①②B．①C．②D．均錯誤
14．下列粒子的價層電子對互異模型為四面體形且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是（ ）
A．SO2B．NOC．OF2D．ClO
15．水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是（ ）
A．前者屬化學(xué)變化，只破壞分子間作用力
B．H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因為水分子間存在氫鍵
C．后者屬物理變化，破壞了化學(xué)鍵
D．分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱
16．已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4, 下列對鈹及其化合物的敘述中，錯誤的是（ ）
A．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子不滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?br>D．氫氧化鈹?shù)膲A性弱于氫氧化鎂
17．下列是對一些分子中共價鍵的描述，其中錯誤的是
A．HCl分子中的共價鍵是由H原子的1s軌道和Cl原子未成對電子的3p軌道形成的s-pσ鍵
B．石墨晶體中碳原子的雜化軌道類型為sp2，碳原子間只存在sp2-sp2σ鍵
C．H2O分子中的共價鍵是由O原子的sp3雜化軌道和H原子的s軌道形成的s-sp3σ鍵
D．N2分子中的共價鍵是由2個N原子各自用3個p軌道形成的3個p-pπ鍵
18．下列有關(guān)說法正確的是
A．中S原子價層電子對數(shù)為2
B．基態(tài)的核外電子排布式為
C．2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為
D．基態(tài)氧原子核外電子軌道表達(dá)式為
19．據(jù)文獻(xiàn)報道，金紅石 表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A． 是反應(yīng)中間體
B．該催化固氮總反應(yīng)為
C．整個催化過程中存在 鍵的斷裂和生成
D．催化劑可以提高固氮速率的原因是改變該反應(yīng)的△H
20．下列說法錯誤的是 （ ）
A．手性異構(gòu)體分子組成相同
B．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
C．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同
D．手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成
二、綜合題
21．過渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
（1）基態(tài)鐵原子核外共有 種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子。鐵、鈷、鎳基態(tài)原子中，核外未成對電子數(shù)最少的原子價層電子軌道表示式（電子排布圖）為 。
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm，則熔點(diǎn)NiO FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是 。
（3）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：
①陰離子 的空間構(gòu)型為 形。
②配離子中，中心離子的配位數(shù)為 ，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為 鍵。
③配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是 ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序為 。
（4）一種新型材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
圖1中F和O共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為 ，晶體密度ρ= g·cm?3（用含x的表達(dá)式表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)（ ），則原子2的坐標(biāo)為 。
22．材料是人類進(jìn)步的基石，深入認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于進(jìn)一步開發(fā)新的材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）按照雜化軌道理論，基態(tài)B原子的價電子先激發(fā)，再雜化成鍵形成BCl3。雜化前，處于激發(fā)態(tài)的B原子的價電子軌道表示式為____ ( 選填標(biāo)號)。
A．B．
C．D．
（2）已知：第四周期中3d軌道上沒有未成對電子的過渡元素離子的水合離子為無色。下列離子形成的水合離子為無色的是____。
A．Sc3+B．Cr3+C．Fe3+D．Zn2+
（3）K3[Fe(CN)6]中所含元素電負(fù)性由大到小的順序為 ，1ml K3[Fe(CN)6]含有 mlσ鍵；Ti3+能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，該化合物中Ti3+的配位數(shù)為 。
（4）Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，其分子空間構(gòu)型為正四面體。解釋其易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑的原因： 。
（5）純水電離產(chǎn)生H3O+、OH-，研究發(fā)現(xiàn)在某些水溶液中還存在、等微粒。
①H2O分子的鍵角小于H3O+離子的鍵角，原因是 。
②畫出可能的一種結(jié)構(gòu)式 。
（6）TiO2通過氮摻雜反應(yīng)生成TiO2-xNy，表示如圖。
①立方晶系TiO2晶胞參數(shù)如圖甲所示，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其晶體的密度為 g/cm3。
②圖乙的結(jié)構(gòu)可用化學(xué)式TiO2-xNy表示，其中x= 。
23．2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，標(biāo)志著我國航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多種元素。回答下列問題：
（1）鋅(Zn)、鎘(Cd)位于同一副族相鄰周期，Cd的原子序數(shù)更大，則基態(tài)Cd原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為 。
（2）S與O可形成多種微粒，其中SO的空間構(gòu)型為 ；液態(tài)SO3冷卻到289.8K時，能得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是 。
（3）重鉻酸銨為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，Cr2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。則1ml重鉻酸銨中含σ鍵與π鍵個數(shù)比為 。
（4）α—Al2O3是“嫦娥五號”中用到的一種耐火材料，具有熔點(diǎn)高(2054℃)、硬度大的特點(diǎn)，主要原因為 。
（5）一種銅金合金具有儲氫功能，其晶體為面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則Au原子的配位數(shù)為 。該儲氫材料儲氫時，氫分子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS的結(jié)構(gòu)相似(如圖)，該晶體儲氫后的化學(xué)式為 。
（6）“嫦娥五號”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，已知該結(jié)構(gòu)單元底面(正六邊形)邊長為anm，該合金的密度為ρg·cm-3，則高為h= nm(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
24．氮的化合物豐富多彩，請回答：
（1）HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(無配位鍵)，請畫出沸點(diǎn)高的分子的結(jié)構(gòu)式 ， 解釋沸點(diǎn)高的原因 。
（2）雜環(huán)化合物咪唑結(jié)構(gòu)如圖1，已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，瞇唑分子中的大π鍵可表示為，則咪唑分子中②號氮的雜化方式為 ， 結(jié)合質(zhì)子能力更強(qiáng)的氮原子是 (填“①”或“②”)。
圖1 圖2
（3）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。立方氮化硼屬于 晶體， 其中硼原子的配位數(shù)為 。
（4）SiCl4，NCl3均可發(fā)生水解反應(yīng)，SiCl4水解機(jī)理如圖3：
圖3
已知中間體SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的雜化類型為sp3d，下列關(guān)于該中間體VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)推斷合理的是 (填標(biāo)號)。
a.正四面體 b.三角雙錐 c.正八面體
請畫出NCl水解時生成的中間體 。
25．氮原子可以形成σ鍵、π鍵、大π鍵和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨(dú)特組成的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)氮原子價電子排布式，該排布方式違背了 。
（2）肼（）分子中孤電子對與σ鍵的數(shù)目之比為 。
（3）硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為，硝酸與水分子可形成一水合二硝酸結(jié)晶水合物（），水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子結(jié)合，請寫出一水合二硝酸的結(jié)構(gòu)式 （氫鍵用“…”表示）。
（4）正硝酸鈉（）為白色晶體，是一種重要的化工原料，其中離子的空間構(gòu)型為 ，寫出一種與其互為等電子體的分子 （填化學(xué)式）。
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示?；瘜W(xué)式為 。若兩個最近的原子間的距離為，則該晶體的密度是 （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為）。
（6）如果上述晶胞將原子放在頂點(diǎn)，則原子會在晶胞中出現(xiàn)的位置是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】根據(jù)原子符號的表示可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)是72，質(zhì)量數(shù)是185，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)是185-72=113，B選項符合題意；
故答案為：B。
【分析】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)
2．【答案】A
【解析】【解答】A.s電子云是球形，所以在空間各個方向上延展程度相同球形，A符合題意；
B.p電子云是啞鈴形，為立體結(jié)構(gòu)，“8”字形是平面結(jié)構(gòu)，B不符合題意；
C. 2p能級有一個未成對電子，則2p能級可能只有1個電子，所以基態(tài)原子的電子排布式也可能為1s22s22p1，C不符合題意；
D.從第三電子層開始出現(xiàn)d能級，即沒有2d能級，d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子，D不符合題意；
故答案為：A
【分析】A.s電子云為球型；
B.p電子云是啞鈴型；
C.2p能級有一個未成對電子，則其可能只含有一個電子；
D.不存在2d能級；
3．【答案】A
【解析】【解答】A．次氯酸屬于共價化合物，電子式： ，A符合題意；
B．的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B不符合題意；
C．基態(tài)碳原子價層電子軌道表示式為：，C不符合題意；
D．碳原子半徑小于氯原子半徑，因此該模型不能表示四氯化碳的空間填充模型，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】B.氯離子核外共18個電子；
C.基態(tài)碳原子的價層電子排布式為2s22p2；
D.四氯化碳分子中Cl原子半徑大于C。
4．【答案】B
【解析】【解答】 A項，MgCl2的形成過程可表示為
A不符合題意；
B項，共價化合物的結(jié)構(gòu)式中用“—”代替一對共用電子，未成鍵電子對不用表示，所以H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，B符合題意；
C項，NaOH中含有H—O共價鍵，C不符合題意；
D項，Na2S的電子式應(yīng)為Na＋ Na＋，不能把兩個Na＋合并在一起，D不符合題意。
故答案為：B
【分析】A用電子式表示離子化合物的形成過程，左邊要有反應(yīng)物的離子的電子式，右邊有生成物的離子電子式；
D電子式的書寫必須滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．紅磷和白磷是同種元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A不符合題意；
B．的中子數(shù)為239?92＝147，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差147?92＝55，故B符合題意；
C．和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，兩者互為同位素，故C不符合題意；
D．、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子，前兩者是不同的核素，第三個為氫離子，第四個為氫氣分子，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，據(jù)此解答。
6．【答案】D
【解析】【解答】 X、Y、Z、W、P五種元素，核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等；Z與W元素位于同一主族，且W的核電荷數(shù)是Z的2倍；P原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。X為C、Y為N、Z為O、W為S、P為Cu。
A.X為C、Y為N、Z為O、N為半充滿狀態(tài)，電離能高于相鄰元素，故第一電離能大小為Y＞Z＞X，故A不符合題意；
B.Y為N、Z為O可形成多種化合物為N2O，NO，NO2，N2O4，N2O3，N2O5，故B不符合題意；
C.P為銅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，其價層電子排布為3d104s1，故C不符合題意；
D.銅與氧氣和硫單質(zhì)形成的化合物銅元素化合價元素不同，故D符合題意；
故答案為：D
【分析】A.根據(jù)同一周期電離能大小判斷；
B.根據(jù)寫出形成的物質(zhì)即可；
C.寫出銅元素的核外電子排布；
D.根據(jù)與銅形成的化合物判斷。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．F2、Cl2、Br2、I2組成和結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，A不符合題意；
B． 中間碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)，有一個是手性碳原子，B符合題意；
C．分子極性相似的分子易溶，C不符合題意；
D．氨氣分子能形成氫鍵，氨氣極易溶于水，對羥基苯甲醛分子間有氫鍵，鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，D不符合題意；
故答案為：B
【分析】A．組成和結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高；
B．碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)是手性碳原子；
C．分子極性相似的分子易溶；
D．氨氣分子能形成氫鍵，對羥基苯甲醛分子間有氫鍵。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C上沒有孤電子對；SO2的結(jié)構(gòu)式為O-S-O，O、S上均有孤電子對，A不符合題意；
B．SO2分子中S的價層電子對數(shù)為2+=3，則SO2中的S采用sp2雜化，CO2分子中C的價層電子對數(shù)為2+ =2，則CO2中的C采用sp雜化，B不符合題意；
C．CO2和SO2都是AB2型，但由于CO2中的C的價層電子對為2，且沒有孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為直線型，SO2中的S的價層電子對為3，且有孤電子對，為V型，C不符合題意；
D．由C項可知，CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，結(jié)合原子（除氫原子）最外層8電子飽和進(jìn)行分析。
B.根據(jù)價層電子對互斥理論進(jìn)行分析。
C.根據(jù)價層電子對互斥理論及中心原子上是否有孤對電子進(jìn)行分析。
D. CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型。
9．【答案】D
【解析】【解答】A． 周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的電負(fù)性增大，電負(fù)性：As＜Se＜S，故A不符合題意；
B．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強(qiáng)，氫化物的還原性增強(qiáng)，還原性：AsH3＞H2Se＞H2S，故B不符合題意；
C． 雌黃中As原子價層電子對數(shù)為3+=4、S原子價層電子對數(shù)為2+=4，原子均為sp3雜化，故C不符合題意；
D． 若化合物As2F2中各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為F-As=As-F，其分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A． 周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的電負(fù)性增大；
B．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強(qiáng)，氫化物的還原性增強(qiáng)；
C．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；
D．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；
10．【答案】C
【解析】【解答】A．同一周期，從左往右，元素電負(fù)性增強(qiáng)。所以Na、Mg、Al元素的電負(fù)性依次增大，A項不符合題意；
B．氨硼烷分子()中硼原子是缺電子，氮原子的孤電子對可與硼原子形成配位鍵，B項不符合題意；
C．簡單氫化物穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，與元素的非金屬有關(guān)，非金屬強(qiáng)，形成簡單氫化物的穩(wěn)定性就大，C項符合題意；
D．26Fe位于元素周期表第八列，屬于d區(qū)，D項不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
B.含有空軌道和含有孤電子對的原子間可形成配位鍵；
C.物質(zhì)的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)；
D.Fe為d區(qū)元素。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．由電離能數(shù)據(jù)可知，X原子的I1和I2數(shù)據(jù)相差很大，說明X原子最外層有1個電子，容易失去1個電子，常見化合價是+1，故A不符合題意；
B．由電離能數(shù)據(jù)可知，Y原子I3和I4數(shù)據(jù)相差很大，說明Y原子原子最外層有3個電子，Y元素是ⅢA族元素，故B不符合題意；
C．由電離能數(shù)據(jù)可知，X原子的I1和I2數(shù)據(jù)相差很大，說明X原子最外層有1個電子，容易失去1個電子，與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl，X的化合價是+1，故C不符合題意；
D．若元素Y處于第三周期，則Y為Al元素，Al單質(zhì)與冷水不反應(yīng)，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】由電離能數(shù)據(jù)可知，X原子的I1和I2數(shù)據(jù)相差很大，說明X原子最外層有1個電子，容易失去1個電子；Y原子I3和I4數(shù)據(jù)相差很大，說明Y原子原子最外層有3個電子，容易失去3個電子。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．分子中含有苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則分子中所有碳原子可能處于同一平面，A不符合題意；
B．有機(jī)物X含有2個酚羥基，可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則1 ml化合物X可以與2 ml Na2CO3反應(yīng)，B不符合題意；
C．有機(jī)物X含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)， 含有酚羥基，能與Na發(fā)生取代反應(yīng)，C不符合題意；
D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，化合物X與H2完全加成產(chǎn)物為： (標(biāo)*代表手性碳原子)，共有6個，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】D、手性碳原子：C原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)
13．【答案】D
【解析】【解答】①HCl為共價化合物，在由H原子和Cl原子形成HCl的過程中，只有電子對的共用而無電子的得失，故其形成過程不能標(biāo)箭頭，且HCl是由原子過程的，無離子，故形成過程應(yīng)為 ，故①不符合題意；②K2O為離子化合物，2個K原子最外層1個電子被1個O原子得到，用電子式表示K2O的形成過程為： ，故②不符合題意，
故答案為：D。
【分析】化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點(diǎn)“?”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式，用電子式表示化合物形成過程時，應(yīng)先判定化合物類型，若為離子化合物，則用箭頭表示電子的移動，若為共價化合物，則不需要箭頭表示。
14．【答案】C
【解析】【解答】A.SO?中心的S原子的價層電子對個數(shù)=2+1/2(6-2x2)=2+1=3，價層電子對互斥模型為平面三角形，且含有1個孤電子對，所以二氧化硫為V型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B. NO 的中心原子N的價層電子對數(shù)=2+1/2(5+1-2x2)=3，價層電子對互斥模型為平面三角形，且孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形，故B錯誤；
C.OF2分子中心原子的價層電子對個數(shù)=成鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)=2+1/2(6-2x1)=2+2=4，氧原子有2對孤電子對，價層電子對互斥模型為四面體形，所以分子的構(gòu)型為V形，故C正確；
D. ClO 的價層電子對個數(shù)=成鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)=3+1/2(7+1-3x2)=4，含有一個孤電子對，價層電子對互斥模型為四面體形，離子空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯誤；
故答案為：C。
【分析】價層電子對計算公式=成鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)，通過價層電子對和孤電子對數(shù)確定物質(zhì)的價層電子對互斥模型和空間構(gòu)型。
15．【答案】B
【解析】【解答】A. 水電解生成H2和O2屬化學(xué)變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A不符合題意；
B. H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因為水分子間存在氫鍵，B符合題意；
C. 后者屬物理變化，化學(xué)鍵不變，C不符合題意；
D. 分子間作用力比化學(xué)鍵、氫鍵均弱，D不符合題意，
故答案為：B。
【分析】A. 化學(xué)變化存在化學(xué)鍵的破壞與形成；
B. 氫鍵改變物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度；
C. 水的狀態(tài)變化不破壞化學(xué)鍵；
D. 分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．鎂與鈹位于同一主族，鎂與冷水不反應(yīng)，鈹?shù)慕饘傩暂^弱，不能跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A符合題意；
B．鈹是4號元素，最外層有2個電子，在形成氯化鈹時與氯形成共用電子對，鈹最外層有4個電子，不滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B不符合題意；
C．同一周期，從左至右，原子半徑依次減小，鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?，C不符合題意；
D．鈹與鎂同族，同族的元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，氫氧化鈹?shù)膲A性弱于氫氧化鎂，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】鈹屬于堿土金屬，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大，鎂也只能和熱水微弱反應(yīng)，故鈹不能和冷水反應(yīng)，鈹?shù)碾娮訑?shù)才4，最多形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．H原子的核外電子排布式為：1s1，Cl原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，HCl分子中含H-Cl共價鍵，是由H原子的1s軌道和Cl原子未成對電子的3p軌道形成的s-pσ鍵，A不符合題意；
B．石墨中碳原子形成3個單鍵，為sp2雜化，所以碳原子間只存在sp2-sp2σ鍵，B不符合題意；
C．H2O分子的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，采取sp3雜化，H2O分子中含H-O共價鍵，是由O原子的sp3雜化軌道和H原子的s軌道形成的s-sp3σ鍵，C不符合題意；
D．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，1個氮氮三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成，則N2分子中的共價鍵是由2個N原子各自用3個p軌道形成的1個p-pσ鍵和2個p-pπ鍵，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】D.每個氮原子有3個p電子，兩個N原子相互接近時，其中一個品軌道以頭碰頭方式形成 σ鍵 ，另外2個p軌道以肩并肩方式重疊，形成2個π鍵。
18．【答案】B
【解析】【解答】A．中S原子價層電子對數(shù)為，故A不符合題意；
B．基態(tài)核外有25個電子，其核外電子排布式為，故B符合題意；
C.2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故C不符合題意；
D．氧原子核外有8個電子，則基態(tài)氧原子核外電子軌道表達(dá)式為 ，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A.中S原子的價層電子對數(shù)為3；
B.基態(tài)Mn2+核外有25個電子；
C.2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為；
D.氧原子核外共有8個電子，其核外電子軌道表達(dá)式為。
19．【答案】D
【解析】【解答】A．根據(jù)圖示， 在催化過程中生成后又消耗，為反應(yīng)的中間體，故A不符合題意；
B．根據(jù)固化反應(yīng)機(jī)理可知，氮?dú)夤潭ǖ目偡磻?yīng)化學(xué)方程式為：3H2+N2 2NH3，故B不符合題意；
C．根據(jù)圖示變化，整個催化過程中，存在N-Ti鍵的斷裂和生成，故C不符合題意；
D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)的焓變，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式為3H2+N2 2NH3，根據(jù)圖示 是反應(yīng)的中間體，在整個催化過程中存在著N-Ti鍵的斷裂，催化劑只是改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變，焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)
20．【答案】C
【解析】【解答】A．具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)，故A不符合題意；
B．互為手性異構(gòu)體的分子同左右手一樣互為鏡像，故B不符合題意；
C．手性異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同，例如手性異構(gòu)體的旋光性不同等，故C符合題意；
D．利用手性催化劑合成手性物質(zhì)可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性異構(gòu)分子的合成方法稱手性合成，所以手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成，故D不符合題意；
故答案為C。
【分析】A.同分異構(gòu)體分子式相同
B.鏡像和手性異構(gòu)的關(guān)系
C.性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定
D.考查的是手性催化劑的運(yùn)用
21．【答案】（1）15；
（2）>；相同電荷的離子，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能就越大，熔點(diǎn)就越高
（3）正四面體；6；配位；sp3；N>C>H
（4）SmFeAsO1-xFx；；(0，0， )
【解析】【解答】(1)鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，其核外有26種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子；鐵、鈷、鎳的價電子排布式分別為3d64s2、3d74s2、3d84s2，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別是4，3，2，最少的是Ni，其價層電子的電子排布圖為 ；故答案為：15， 。(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，由于Ni2+和Fe2+所帶電荷一樣，Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，所以熔點(diǎn)是NiO>FeO；
答案為：>；相同電荷的離子，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能就越大，熔點(diǎn)就越高。(3)①陰離子ClO4-的價層電子對數(shù)=4+ =4，沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體；
答案為：正四面體；②由圖可知，與中心Cr形成的配位數(shù)為6；N元素提供孤電子對，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；
答案為：6；配位鍵；③由H2NCH2CH2NH2可知，C周圍形成了4個單鍵，即價層電子對數(shù)為4，碳原子的雜化方式為sp3；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，非金屬性強(qiáng)弱順序是N＞C＞H，所以C、N、H的電負(fù)性關(guān)系為：N＞C＞H；
答案為：sp3，N＞C＞H；(4)該晶胞中，As原子個數(shù)=4× =2、Sm原子個數(shù)=4× =2、Fe原子個數(shù)=1+4× =2、F-和O2-離子總數(shù)=8× +2× =2，則該晶胞中As、Sm、Fe原子數(shù)目與F-和O2-離子總數(shù)個數(shù)之比=2：2：2：2=1：1：1：1，如果F-個數(shù)為x，則O2-個數(shù)為1-x，所以該化合物化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx；該晶胞體積V=（a×10-10×b×10-10×c×10-10）cm3=abc×10-30cm3，晶體密度ρ= = = g/cm3= g/cm3；圖1中原子1的坐標(biāo)為( ， ， )，則原子2在x、y、z軸上的投影分別為0、0、 ，所以原子2的坐標(biāo)為(0，0， )；
答案為：SmFeAsO1-xFx， ，(0，0， )。
【分析】根據(jù)鐵原子的電子排布式確定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子種類，由鐵、鈷，鎳的價電子排布式確定未成對電子數(shù)。離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵強(qiáng)弱即離子所帶電荷、離子半徑長短有關(guān)來確定。根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型和雜化軌道方式。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)的計算。
22．【答案】（1）C
（2）A；D
（3）N>C>Fe>K；12；6
（4）Ni(CO)4 是非極性分子溶質(zhì)，CCl4、 苯是非極性分子溶劑，根據(jù)相似相溶原理，Ni(CO)4易溶于CCl4、苯
（5）H2O和H3O+中O原子都是sp3雜化，但H2O分子中O原子上有兩對孤電子對，對成鍵電子的排斥力大，而H3O+中O原子上只有一對孤電子對，對成鍵電子的排斥力小；或
（6）；
【解析】【解答】(1)按照雜化軌道理論，基態(tài)B原子的價電子2s22p1先激發(fā)，再雜化組成sp2三個雜化軌道，成鍵形成BCl3。雜化前，處于激發(fā)態(tài)的B原子的價電子軌道表示式為C. ，故答案為：C；
(2)A. Sc3+核外電子排布是：1s22s22p63s23p6，沒有3d電子，則其水合離子為無顏色；B. Cr3+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d3，有未成對d電子，其水合離子為有顏色；C. Fe3+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d5，有未成對d電子，其水合離子為有顏色； D. Zn2+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d10，沒有未成對d電子，其水合離子為無色；故答案為：AD；
(3)周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，K3[Fe(CN)6]中所含元素電負(fù)性由大到小的順序為N>C>Fe>K，K3[Fe(CN)6]分子中鐵和CN-形成6個配位鍵，6個C-N共價鍵，1ml K3[Fe(CN)6]含有12 mlσ鍵；Ti3+能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，該化合物中Ti3+的配位數(shù)為5+1=6。故答案為：N>C>Fe>K；12；6；
(4)Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，其分子空間構(gòu)型為正四面體，說明Ni(CO)4屬于分子晶體。其易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑的原因：Ni(CO)4 是非極性分子溶質(zhì)，CCl4、 苯是非極性分子溶劑，根據(jù)相似相溶原理，Ni(CO)4易溶于CCl4、苯。故答案為：Ni(CO)4 是非極性分子溶質(zhì)，CCl4、 苯是非極性分子溶劑，根據(jù)相似相溶原理，Ni(CO)4易溶于CCl4、苯；
(5)①H2O分子的鍵角小于H3O+離子的鍵角，原因是H2O和H3O+中O原子都是sp3雜化，但H2O分子中O原子上有兩對孤電子對，對成鍵電子的排斥力大，而H3O+中O原子上只有一對孤電子對，對成鍵電子的排斥力小。故答案為：H2O和H3O+中O原子都是sp3雜化，但H2O分子中O原子上有兩對孤電子對，對成鍵電子的排斥力大，而H3O+中O原子上只有一對孤電子對，對成鍵電子的排斥力小；
②畫出可能的一種結(jié)構(gòu)式或。故答案為：或；
(6)①立方晶系TiO2晶胞參數(shù)如圖甲所示，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，可知每個TiO2晶胞中平均分布4個Ti原子和8個O原子，所以其晶體的密度為ρ= g/cm3=g/cm3，其晶體的密度為g/cm3。故答案為：；
②圖乙的結(jié)構(gòu)可用化學(xué)式TiO2-xNy表示，氮摻雜后，每個TiO2-xNy晶胞中平均分布4個Ti原子，氧原子為×7+×7+1=個，氮原子為×1=1個，該晶體的化學(xué)式為，所以可求得x=，故答案為：。
【分析】(1)按照雜化軌道理論；
(2)依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；
(3)周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大；依據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)判斷；
(4)根據(jù)相似相溶原理分析；
(5)①依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。
②由分子式確定結(jié)構(gòu)式；
(6)①利用ρ=計算；
②利用均攤法確定原子數(shù)。
23．【答案】（1）
（2）正四面體形；sp3
（3）4∶1
（4）Al2O3為離子晶體，Al3+和O2-離子半徑較小，離子所帶電荷數(shù)較多，晶格能大，所以熔點(diǎn)高，硬度大
（5）12；AuCu3H8
（6）×1021或×1021
【解析】【解答】(1)鋅(Zn)、鎘(Cd)位于同一副族相鄰周期，Cd的原子序數(shù)更大，則Cd的原子序數(shù)是48，則基態(tài)Cd原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為；
(2)S與O可形成多種微粒，其中SO中S原子價電子對數(shù)是，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形；液態(tài)SO3冷卻到289.8K時，能得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，根據(jù)結(jié)圖可知，此固態(tài)SO3中S原子形成4個σ鍵，無孤電子對，雜化軌道類型是sp3；
(3)單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，根據(jù)Cr2O的結(jié)構(gòu)圖，1ml重鉻酸根中含8mlσ鍵、4mlπ鍵，1ml銨根離子中含有4mlσ鍵，σ鍵與π鍵個數(shù)比為4：1；
(4)Al2O3為離子晶體，Al3+和O2-離子半徑較小，離子所帶電荷數(shù)較多，晶格能大，所以熔點(diǎn)高，硬度大；
(5) 晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，根據(jù)圖示，離①號Au原子最近的Cu原子有③⑤⑦號，每個Au原子被8個晶胞共用，根據(jù)均攤原則，Au原子的配位數(shù)為12；根據(jù)均攤原則，晶胞中Au原子數(shù)、Cu原子數(shù)是、H2分子數(shù)是4，化學(xué)式為AuCu3H8；
(6)根據(jù)均攤原則，每個結(jié)構(gòu)單元含Al原子數(shù)、Ti原子數(shù) ，則ρg·cm-3，則高為h=×1021nm。
【分析】（2）結(jié)合結(jié)構(gòu)可知，S原子形成4個σ鍵，無孤電子對，雜化軌道類型是sp3
（3）單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，分別判斷重鉻酸根和銨根里面的σ鍵和π鍵數(shù)目
（4）離子晶體的熔沸點(diǎn)與晶格能有關(guān)，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。
（5）利用均攤法算出一個晶胞中個原子的數(shù)目
（6）利用p=m/V，算出一個晶胞質(zhì)量。帶入算出一個晶胞體積，然后算出六棱柱的高即可
24．【答案】（1）H—N=C=S；這種同分異構(gòu)體可以形成分子間氫鍵，大于范德華力，所以沸點(diǎn)更高
（2）sp2；①
（3）共價晶體；4
（4）b；；
【解析】【解答】（1）HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種：硫氰酸(H—S—C≡N)和異硫氰酸(H—N=C=S)，后者可以形成分子間氫鍵，大于范德華力，所以沸點(diǎn)更高。
（2）由圖可知，咪唑分子中②號氮原子可形成三個單鍵，其雜化方式為sp2；氨基有堿性，①號氮原子結(jié)合質(zhì)子的能力更強(qiáng)。
（3）立方氮化硼屬于原子晶體（或共價晶體），根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，硼原子的配位數(shù)為4。
（4）由圖可知，中心原子Si原子可形成5個共價鍵，則中間體SiCl4（H2O）的中心原子Si采取的雜化類型為sp3d，則該Si原子的價層電子對數(shù)為5，該Si原子VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐。
NCl水解時生成的中間體為。
【分析】（1）HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種：硫氰酸(H—S—C≡N)和異硫氰酸(H—N=C=S)，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高。
（2）咪唑分子中②號氮原子可形成三個單鍵，其雜化方式為sp2；氨基有堿性。
（3）立方氮化硼屬于原子晶體（或共價晶體），根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，硼原子的配位數(shù)為4。
（4）中間體SiCl4（H2O）的中心原子Si采取的雜化類型為sp3d，則該Si原子的價層電子對數(shù)為5，該Si原子VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐。
25．【答案】（1）能量最低原理
（2）2：5
（3）
（4）正四面體；或等
（5）；
（6）棱心、體心
【解析】【解答】（1）基態(tài)原子排布時要先排滿低能級軌道在填高能級軌道，該排布式中2s未填滿，違背了能量最低原理，故答案為：能量最低原理；
（2）肼（）分子中每個N原子存在一對孤電子對，N-N，N-H均為σ鍵，孤電子對與σ鍵的數(shù)目分別為2、5，孤電子對與σ鍵的數(shù)目比值為2：5，故答案為：2：5；
（3）結(jié)合硝酸的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)一水合二硝酸結(jié)晶水合物（），水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子結(jié)合，可知水中的兩個H分別與硝酸的氧形成氫鍵，水中O與硝酸中的H形成氫鍵，表達(dá)式為：，故答案為：；
（4）中心N原子的價層電子對數(shù)=，無孤對電子，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，與其互為等電子體的分子有或等，故答案為：正四面體形；或等；
（5）晶胞中Fe8個位于頂點(diǎn)，6個位于面心，個數(shù)為，N為體心個數(shù)為1，則該晶胞的化學(xué)式為：；兩個最近的鐵原子為面心到頂點(diǎn)的距離，該距離為a，由此可得晶胞的邊長=，晶胞體積=，由晶胞組成可知晶胞的質(zhì)量=，則晶胞的密度===，故答案為：；；
（6）將原子放在頂點(diǎn)，則處于原頂點(diǎn)的Fe在體心位置，處于原面心的Fe在棱心的位置，故答案為：棱心、體心；
【分析】（1）基態(tài)原子排布時要先排滿低能級軌道再填高能級軌道；
（2）依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；
（3）結(jié)合硝酸的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)氫鍵形成條件書寫；
（4）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；
（5）利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，再計算晶胞的密度；
（6）依據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)判斷位置；元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600

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