1．（2024·海南省?？谑忻祝┭鹾土蚴窃刂芷诒碇械冖鯝族元素。下列說法正確的是
A．電負(fù)性：O＜SB．沸點(diǎn)：H2O＜H2S
C．SO2是極性分子D．SO32－空間構(gòu)型為平面三角形
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，同族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小，即電負(fù)性：O＞S，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于H2O能形成分子間氫鍵，H2S不能，因此沸點(diǎn)：H2O＞H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2中的S價(jià)層電子數(shù)為2＋ EQ \f(6－2×2,2)＝3，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp2雜化，空間構(gòu)型為V形，其正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，正確；D項(xiàng)，SO32－中的S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋ EQ \f(8－2×3,2)＝4，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，錯(cuò)誤。
2．（2024·廣西北海市一模）Fe(NH4)[Fe(CN)6](俗稱銨鐵藍(lán))是一種藍(lán)色的無機(jī)顏料。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
A．電負(fù)性：N＞C＞H
B．銨鐵藍(lán)中鐵元素有兩種化合價(jià)
C．NHeq \\al(＋,4)中H－N－H的鍵角比NH3中的H－N－H的鍵角大
D．銨鐵藍(lán)中的配體是，該配體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：N＞C＞H，正確；B項(xiàng)，由化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，銨鐵藍(lán)中鐵元素有＋2和＋3兩種化合價(jià)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，NHeq \\al(＋,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NHeq \\al(＋,4)中H－N－H的鍵角比NH3中的H－N－H的鍵角大，正確；D項(xiàng)，CN－中C和N之間是三鍵，與氮?dú)饣榈入娮芋w，1個(gè)CN－中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則該配體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶2，錯(cuò)誤。
3．（2025·江蘇蘇州市開學(xué)考）[Cu(NH3)4]SO4常用作殺蟲劑、媒染劑。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(N)＞r(O)＞r(S)B．沸點(diǎn)：H2S＞H2O＞NH3
C．第一電離能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)D．電負(fù)性：χ(N)＞χ(O)＞χ(Cu)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：r(S)＞r(N)＞r(O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，但是水分子間可形成氫鍵，因此水的沸點(diǎn)最高，故沸點(diǎn)：H2S＞H2S＞NH3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性：χ(O)＞χ(N)＞χ(Cu)，錯(cuò)誤。
4．（2024·河南省新鄉(xiāng)市一模）茜草中的茜素與Al3＋、Ca2＋生成的紅色配合物X是最早使用的媒染染料之一、下列說法錯(cuò)誤的是
A．Al與O形成配位鍵時(shí)，O提供孤電子對(duì)
B．配合物X所含的元素中屬于s區(qū)的只有H
C．配合物X中Al3＋的配位數(shù)為6
D．茜素分子間存在范德華力、氫鍵
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，Al與O形成配位鍵時(shí)，O提供孤電子對(duì)，Al提供空軌道，正確；B項(xiàng)，屬于s區(qū)的元素有H和Ca，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由配合物X的結(jié)構(gòu)式可知，Al3＋的配位數(shù)為6，正確；D項(xiàng)，茜素為分子晶體，故存在范德華力，茜素含有－OH，存在分子間氫鍵，正確。
5．（2024·無錫上學(xué)期期中）下列有關(guān)說法正確的是
A．NH3的空間構(gòu)型是三角錐形B．N2H4是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子
C．1 ml [Ag(NH3)2]＋中有2 ml σ鍵D．[Ag(NH3)2]＋和NH3中N-H鍵角相等
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，NH3中心原子N周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3＋ EQ \f(5－3×1,2)＝4，孤電子對(duì)數(shù)為1，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，NH3的空間構(gòu)型是三角錐形，正確；B項(xiàng)，N2H4分子中2個(gè)N為sp3雜化，均含一對(duì)孤電子，由于其正、負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 ml [Ag(NH3)2]＋中含有6 ml N-H σ鍵和2 ml Ag-N σ鍵，一共有8 ml σ鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Ag(NH3)2]＋N周圍無孤電子對(duì)，而NH3中N周圍還有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)孤電子對(duì)的排斥力＞孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力＞成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，故[Ag(NH3)2]＋中N-H鍵角大于NH3中N-H鍵角，錯(cuò)誤。
6．（2025·連云港市上學(xué)期期中）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]可以用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法正確的是
A．半徑：r(O2－)＞r(S2－)B．第一電離能：I1(N)＞I1(O)
C．電負(fù)性：χ(Fe)＞χ(H)D．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，O2－的核外電子數(shù)為10，電子層數(shù)為2，S2－的核外電子數(shù)為18，電子層數(shù)為3，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則離子半徑：r(O2－)＞r(S2－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N、O為同周期元素，同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但N最外層2p能級(jí)中電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e為金屬元素，H為非金屬元素，電負(fù)性：χ(Fe)＜χ(H，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越大，則熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，錯(cuò)誤。
7．（2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模）周期表中ⅦA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。電解KHF2與HF的混合物時(shí)，HF2－轉(zhuǎn)化為F2；加熱NaCl與濃H2SO4的混合物，可制得HCl。氯還可形成HClO2、HClO3、HClO4等多種含氧酸。ClO2是Al級(jí)高效安全滅菌消毒劑；Cl2與CH4反應(yīng)可制備有機(jī)溶劑CCl4。在照相底片的定影過程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)變成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。氯化碘(ICl)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，常用作分析化學(xué)試劑。下列說法正確的是
A．基態(tài)F原子的核外電子排布式為2s22p5
B．KHF2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
C．ClO2－、ClO3－和ClO4－中O－Cl－O鍵角依次逐漸減小
D．S2O32－(結(jié)構(gòu)如圖)中兩個(gè)S原子均可作配位原子
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)為第9號(hào)元素，核外有9個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，2s22p5是價(jià)層電子排布式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，題中已知HF2－轉(zhuǎn)化為F2，說明KHF2中含有鉀離子和HF2－，即KHF2為離子晶體，含有離子鍵，HF2－中存在共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，ClO2－的中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋ EQ \f(7＋1－2×2,2)＝4，為sp3雜化，含有2對(duì)孤電子對(duì)；ClO3－的中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋ EQ \f(7＋1－2×3,2)＝4，為sp3雜化，含有1對(duì)孤電子對(duì)；ClO4－的中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋ EQ \f(7＋1－2×4,2)＝4，為sp3雜化，無孤電子對(duì)；雜化類型相同時(shí)，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵與成鍵電子的排斥力，因此孤電子對(duì)數(shù)越多鍵角越小，所以ClO2－、ClO3－和ClO4－中O－Cl－O鍵角依次逐漸增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，具有孤電子對(duì)的原子可以給中心原子提供電子配位，S2O32－中的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，不能做配位原子，端基S原子含有孤電子對(duì)，能做配位原子，錯(cuò)誤。
8．（2024·江蘇鹽城市高三期中）元素鎵(31Ga)、鍺(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列說法不正確的是
A．原子半徑：r(Ga)＞r(Ge)＞r(As)
B．電負(fù)性：χ(Ga)＜χ(Ge)＜χ(As)
C．Ge、Ga、As都具有半導(dǎo)體性能
D．第一電離能：I1(Ga)＜I1(As)＜I1(Ge)
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，同周期元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，原子半徑：r(Ga)＞r(Ge)＞r(As)，正確；B項(xiàng)，同周期元素，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，電負(fù)性：χ(Ga)＜χ(Ge)＜χ(As)，正確；C項(xiàng)，Ge、Ga、As都在金屬非金屬分界線附近，具有半導(dǎo)體性能，正確；D項(xiàng)，同周期元素，核電荷數(shù)越大第一電離能越大，第一電離能：I1(Ga)＜I1(Ge)＜I1(As)，錯(cuò)誤。
9．（2024·貴州省二模）新型鈣鈦礦材料可用于太陽能電池。一種鈣鈦礦晶體由Sn2＋、I－和有機(jī)陽離子(CH3NH3＋)構(gòu)成，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．晶體的最簡(jiǎn)化學(xué)式為CH3NH3SnI3B．基態(tài)碘原子的價(jià)層電子排布式為5s25p5
C．晶體中Sn2＋的配位數(shù)是8D．晶胞中Sn2＋和I－構(gòu)成的是正八面體
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，由題干晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞中含有：CH3NH3＋個(gè)數(shù)為：8× EQ \f(1,8)＝1，I－的個(gè)數(shù)為：6× EQ \f(1,2)＝3，含有Sn2＋為1，故該晶體的最簡(jiǎn)化學(xué)式為CH3NH3SnI3，正確；B項(xiàng)，已知I是第5周期第ⅦA元素，故基態(tài)碘原子的價(jià)層電子排布式為5s25p5，正確；C項(xiàng)，晶體中Sn2＋的配位數(shù)即離Sn2＋最近且距離相等的I－數(shù)目，由題干圖示信息可知，該配位數(shù)是6，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題干晶胞示意圖可知，晶胞中Sn2＋和周圍最近的6個(gè)I－構(gòu)成的是正八面體，正確。
10．（2024·南京二模）丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)可鑒定Ni2＋的存在。下列說法不正確的是
A．沸點(diǎn)：CH4＜NH3＜H2O
B．原子半徑：r(O)＜r(N)＜r(C)
C．電離能：I1(C)＜I1(N)＜I1(O)
D．Ni2＋提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，CH4、NH3、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量都比較接近，但H2O在常溫下呈液態(tài)，而CH4、NH3呈氣態(tài)，NH3分子間能形成氫鍵，則沸點(diǎn)高低：CH4＜NH3＜H2O，正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，C、N、O為同周期相鄰元素且從左往右排列，則半徑大?。簉(O)＜r(N)＜r(C)，正確；C項(xiàng)，C、N、O為同周期相鄰元素，但N原子的2p軌道半充滿，第一電離能反常，則電離能大?。篒1(C)＜I1(N)＜I1(O)，不正確；D項(xiàng)，二丁二酮肟合鎳配離子中，Ni2＋為中心離子，提供空軌道，N原子為配位原子，提供孤電子對(duì)，正確。
11．（2025·江蘇蘇州市開學(xué)考）VA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。NH3催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化為NO2，將NO2通入水中可制得HNO3；肼(N2H4)常溫下為液態(tài)，燃燒熱為642 kJ·ml－1，產(chǎn)物無污染，常用作火箭燃料：白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，常用來制煙霧彈、燃燒彈；雄黃(As4S4)具有解毒、殺蟲功效，燃燒后生成砒霜(As2O3)和一種具有刺激性氣味的氣體；銻是一種銀白色金屬，其氧化物Sb2O3可用于制造顏料，鉛銻合金可用作鉛蓄電池的電極材料。
下列說法正確的是
A．N2H4分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B．NH3中鍵角比P4中鍵角小
C．1 ml白磷含有4 ml P-P鍵D．As基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]4s24p3
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，N2H4電子式為，兩個(gè)N原子之間為非極性鍵，N原子與H原子之間為極性鍵，正確；B項(xiàng)，白磷(P4)是正四面體形分子，每個(gè)P原子處于正四面體頂點(diǎn)，其中P－P－P夾角為60°，NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，其H－N－H鍵角為107.3°，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，白磷(P4)是正四面體形分子，如圖，1 ml白磷含有6 ml P-P鍵鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，As基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，故D錯(cuò)誤。
12．（2023·蘇州上學(xué)期期末）含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299 kJ·ml－1。鋰與氮?dú)夥磻?yīng)得到的Li3N可用作儲(chǔ)氨材料。鋰-空氣電池是一種二次電池，放電時(shí)主要產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O2，充電時(shí)陰極產(chǎn)物易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時(shí)鋰離子由LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiCx，LiFePO4的前體FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝12的條件下反應(yīng)制得。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．Mg有強(qiáng)還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)
B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飛船中CO2吸收劑
C．石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電
D．H2O2是極性分子，H2O2有強(qiáng)氧化性
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Mg的還原性強(qiáng)于Fe，當(dāng)Mg與Fe連接形成原電池，Mg作負(fù)極被腐蝕，鋼鐵被保護(hù)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確；B項(xiàng)，LiOH可用作宇宙飛船中CO2吸收劑，是由于其為堿，能與酸性氧化物二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，與LiOH可溶于水無聯(lián)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨易導(dǎo)電是由于石墨為混合型晶體，每個(gè)碳原子與其他碳原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子仍然保留一個(gè)自由電子來傳遞電荷，與范德華力無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O2有強(qiáng)氧化性與其是極性分子無關(guān)，錯(cuò)誤。
13．（2024·南通市如皋2月）NH3中的一個(gè)H原子被-OH取代可形成羥胺(NH2OH)，被-NH2取代可形成肼(N2H4)，-OH吸電子能力比-NH2強(qiáng)。下列說法正確的是
A．NH3的鍵角比H2O小B．1 ml [Cu(NH3)4]2＋中含12 ml σ鍵
C．NH2OH難溶于水D．NH2OH中N結(jié)合H＋的能力比N2H4弱
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，NH3和H2O的中心原子都采用sp3雜化，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O中O原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多鍵角越小，故H2O的鍵角更小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)[Cu(NH3)4]2＋中有12個(gè)N-H σ鍵、4個(gè)N-Cu σ鍵，共16個(gè)σ鍵，故1 ml [Cu(NH3)4]2＋中含16 ml σ鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH2OH有羥基和氨基，能與水形成分子間氫鍵，故易溶于水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，-OH吸電子能力比-NH2強(qiáng)，則NH2OH中N原子的正電性大，比N2H4中N原子更難以結(jié)合H＋，正確。
14．（2025·連云港市上學(xué)期期中）銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。Cu在O2存在下能與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋。單質(zhì)銅作催化劑可以將CH3CH2OH氧化為CH3CHO。Cu2O是一種良好的離子型半導(dǎo)體，加入稀硫酸中，溶液變藍(lán)色并有紫紅色固體產(chǎn)生。Cu2S高溫下可以被O2氧化為Cu和SO2，將制得的粗銅通過電解精煉得銅。CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl?H2O，結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A．CH3CH2OH和CH3CHO中碳原子雜化類型均為sp3
B．Cu2＋與NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋提供孤對(duì)電子
C．1 ml Cu(CO)Cl?H2O中含有σ鍵的數(shù)目為7 ml
D．CH3CH2OH、SO2、Cu(NO3)2三者晶體的類型相同
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，CH3CHO中醛基碳原子采用sp2雜化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu2＋與NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋提供空軌道，NH3中N原子提供孤對(duì)電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)圖可知，Cu與CO和H2O、Cl之間形成配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，1個(gè)銅形成4個(gè)σ鍵，1分子H2O中含2個(gè)σ鍵，1分子CO中含1個(gè)σ鍵，1 ml Cu(CO)Cl?H2O中含有σ鍵的數(shù)目為：4＋2＋1＝7 ml，正確；D項(xiàng)，CH3CH2OH、SO2為分子晶體，Cu(NO3)2為離子晶體，錯(cuò)誤。
二、填空題
15．（2025·南通市開學(xué)考）脫除和利用SO2具有重要意義。
（4）一種回收利用SO2的方法：將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將SO3與等物質(zhì)的量的甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化合物A。
已知：
①寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。
②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是____________________________________________
__________________________________________________________________________________________。
【答案】（4）① ②一定壓強(qiáng)下，化合物A分子中只有1個(gè)羥基能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個(gè)羥基能形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點(diǎn)低于硫酸。
【解析】①由已知可知三氧化硫與甲醇反應(yīng)得到物質(zhì)A，則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②一定壓強(qiáng)下，化合物A分子中只有1個(gè)羥基能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個(gè)羥基能形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點(diǎn)低于硫酸。
16．（2025·南通市如東縣第一次調(diào)研）實(shí)驗(yàn)室以碳酸錳礦(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)為原料可制得高純MnCO3。
MnCO3在空氣流中熱解得到不同價(jià)態(tài)錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化圖-1所示。
（3）①770℃時(shí)，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為___________。(寫出計(jì)算過程，Mn的相對(duì)原子質(zhì)量為55)
②圖－2是MnO2晶胞沿三維坐標(biāo)z軸方向的晶胞投影圖，MnO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖－3所示。用“○”圈出所有位于晶胞體內(nèi)的原子。
【答案】（3）①3∶4 ②
【解析】（3）①假設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 ml，即質(zhì)量為115 g，則Mn的質(zhì)量為55 g，770℃時(shí)，由圖可知固體殘留率為66.38%，則剩余固體的質(zhì)量為115 g×66.38%＝76.337 g，根據(jù)Mn元素守恒，m(Mn)＝55 g，m(O)＝76.337 g－55 g＝21.337 g，n(Mn)∶n(O)＝ EQ \f(55 g,55 g·ml－1)∶ EQ \f(21.337 g,16 g·ml－1)≈3∶4；②由圖3可知MnO2晶胞結(jié)構(gòu)，圖2是晶胞沿三維坐標(biāo)z軸方向的晶胞投影圖，結(jié)合圖2和圖3，晶胞體內(nèi)的原子如圖：。
17．（2025·蘇州市上學(xué)期期中摸底）銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。
（2）固體離子導(dǎo)體α－AgI可通過加熱γ－AgI制得。上述兩種晶體的晶胞如圖所示(省略了Ag＋在晶胞中的位置)。
①測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是_____________________。
②α－AgI與γ－AgI晶胞的體積之比為_________________。
③判定α－AgI中導(dǎo)電離子類型的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)前，H型管內(nèi)填充滿α－AgI，豎管a和b(含α－AgI)的質(zhì)量相同，兩支Ag電極的質(zhì)量也相同。通電一段時(shí)間后，可判定導(dǎo)電離子是Ag＋而不是I－的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
【答案】（2）①X射線衍射儀 ②7∶12 ③a中銀電極質(zhì)量減小，b中銀電極質(zhì)量增大
【解析】①測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀；②α－AgI晶胞中AgI的個(gè)數(shù)為1＋8× EQ \f(1,8)＝2，γ－AgI晶胞中AgI的個(gè)數(shù)為6× EQ \f(1,2)＋8× EQ \f(1,8)＝4，ρ＝ EQ \f(m,V)＝ EQ \f( EQ \f(M,NA)×AgI的個(gè)數(shù),V)，則V＝ EQ \f(M,ρNA)×AgI的個(gè)數(shù)，則α－AgI與γ－AgI晶胞的體積之比為( EQ \f(M,6.0×NA)×2)∶( EQ \f(M,7.0×NA)×4)＝7∶12；③由圖可知，陽極Ag失電子生成Ag＋進(jìn)入溶液中，陰極溶液中Ag＋得電子生成Ag單質(zhì)，Ag＋能與I－結(jié)合生成AgI沉淀，而實(shí)驗(yàn)測(cè)得豎管a中AgI質(zhì)量不變，則陽極生成的Ag＋移向陰極，導(dǎo)致陽極質(zhì)量減小，Ag＋在陰極得電子生成Ag，導(dǎo)致陰極質(zhì)量增大，所以實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)電離子是Ag＋而不是I－。

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