相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Zn 65
一、選擇題（單選，每題3分，共15小題，共45分鐘）
1．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）
A．氯化鎂、硫酸鈣、葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯均可作為制作豆腐的凝固劑
B．污水處理廠常用硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合氯化鋁沉降污水中的細小懸浮物
C．“神舟十七號”宇宙飛船返回艙用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料
D．煤的綜合利用包括干餾、液化、氣化等，目的是減少二氧化碳等溫室氣體的排放
2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是（ ）
A．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．分子的電子式：D．乙烯的球棍模型：
3．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）
A．60g二氧化硅晶體中含Si—O鍵的數(shù)目為
B．加熱條件下，65g鋅粉與足量的一定濃度的硫酸反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L 被NaOH溶液完全吸收轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．常溫常壓下，1ml 中含數(shù)為
4．維生素C在人體中有抗氧化延緩細胞衰老的作用，以葡萄糖為原料制取維生素C的過程如圖，下列說法不正確的是（ ）
A．維生素C具有還原性
B．葡萄糖能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．山梨糖醇制維生素C需經(jīng)氧化、酯化等反應(yīng)過程
D．山梨糖醇與甘油（丙三醇）互為同系物
5．下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列說法錯誤的是（ ）
A．氨易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．鐵、鋁常溫下與濃硝酸不反應(yīng)，所以可用鐵或鋁罐貯運濃硝酸
C．葡萄酒中添加適量以起到去色、殺菌、抗氧化的作用
D．大量化石燃料燃燒排放的廢氣中含大量，會造成大氣污染，形成酸雨
8．下列有關(guān)描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．將過量的通入溶液中：
B．向酸性溶液中滴入溶液：
C．用白醋浸泡過的淀粉試紙檢驗加碘鹽中的：
D．用酸性重鉻酸鉀溶液測定白酒中乙醇的含量：
9．有機物P是一種重要的藥物合成中間體，可通過M和N在濃硫酸作用下合成，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．有機物N的分子式為
B．有機物M分子中所有原子可能處于同一平面
C．M、N、P均能使酸性溶液褪色
D．1ml有機物P最多能與6ml氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
10．連二亞硫酸鈉易溶于水，難溶于甲醇，在空氣極易被氧化，用于紡織業(yè)的還原性染色。甲酸鈉法制備的原理為，裝置如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．實驗開始時先打開，一段時間后，再打開
B．加入甲醇的目的是降低的溶解度，提高產(chǎn)率
C．裝置丙中可防止倒吸
D．裝置丙可用裝有堿石灰的干燥管替換
11．二氧化碳加氫可用于合成甲醇，其反應(yīng)為，該反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖1所示。圖2表示反應(yīng)中某個物理量隨溫度和壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（ ）
A．總反應(yīng)的決速步為
B．Y可能為的體積分數(shù)
C．若Y表示的平衡轉(zhuǎn)化率，則
D．若Y表示的體積分數(shù)，活化分子百分數(shù)：
12．過氧化氫在Pd（鈀）催化劑表面分解的微觀過程如圖（a），反應(yīng)歷程相對能量變化如圖（b）。下列說法不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)
B．步驟1～4過氧化氫在Pd表面的催化過程可表示為，加快的脫附能夠加快該催化反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)的決速步為步驟5
D．當(dāng)Pd表面積一定時，增大可能對反應(yīng)速率沒有影響
13．工業(yè)上可利用CO廢氣與合成甲醇，原理是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
某研究團隊實驗?zāi)M該反應(yīng)，在一定溫度下2L恒容密閉容器中，充入1ml廢氣（其中CO體積分數(shù)為40%，其余物質(zhì)此條件下不反應(yīng)）和1ml ，在第5分鐘達到平衡時， 測得容器內(nèi)壓強為0.8pkPa（起始壓強為pkPa）。下列說法正確的是（ ）
A．混合氣體密度不再改變，能說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．平衡時刻CO的轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率
C．在0-5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
D．若向此體系中再加入1ml ，平衡時氣體總物質(zhì)的量一定大于2.2ml
14．酸性水系鋅錳電池放電時，電極上的易剝落，會降低電池效率，若向體系中加入少量KI固體則可以提高電池的工作效率，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．加入KI降低了正極反應(yīng)的活化能
B．加入KI后可降低能量的“損失”，相關(guān)方程式為
C．放電時、若消耗 1ml Zn，正極區(qū)電解質(zhì)溶液理論上增重89g
D．從左向右通過質(zhì)子交換膜的的物質(zhì)的量與消耗Zn的物質(zhì)的量之比為
15．氨氮廢水造成湖泊富營養(yǎng)化， 某研究團隊設(shè)計處理流程如下：
在硝化過程中實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，在反硝化過程中實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（ ）
A．硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)
B．反硝化過程屬于氮的固定
C．在一定條件下向廢水中加入甲醇可實現(xiàn)反硝化過程，甲醇中某元素的化合價會升高
D．完全轉(zhuǎn)化成1ml 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
Ⅱ卷
二、填空題（55分）
16．（17分，每空2分）以某含硅廢石（含78%、13%、MgO9%）為原料，工業(yè)上采用如圖工藝回收Si、Al、Mg。
（1）為提高酸浸效率，可采取的措施是______。（寫出3條）
（2）請寫出礦渣焙燒的化學(xué)方程式：______，如在焙燒的過程中加入的焦炭過量，燒渣中除Si、C還可能存在的物質(zhì)是______。
（3）由精硅的回收路徑可知，的沸點______（“高”或“低”），路徑中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。
（4）試劑a最好選______，從中回收鋁單質(zhì)的系列操作與從氫氧化鎂中提取Mg______（填“相似”或“不相似”），其理由是______。
17．（20分）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學(xué)實驗中常見的有機物，易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
I．根據(jù)圖示完成下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ______，A中官能團的名稱為______。
（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是______、______。
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ______。
II．某?；瘜W(xué)探究小組甲、乙兩同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置探究制備反應(yīng)③的情況。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的。
②相關(guān)有機物的沸點：
（4）甲同學(xué)向試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3-5分鐘，產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。關(guān)于制備乙酸乙酯的說法錯誤的是______（填標(biāo)號）。
A．換成水浴加熱原料的損失會減少
B．不斷蒸出乙酸乙酯，會降低其產(chǎn)率
C．飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度
D．分離乙酸乙酯所需的玻璃儀器是蒸餾燒瓶
E．除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可以先加足量無水氯化鈣過濾，再加無水硫酸鈉后蒸餾
（5）最終制得純凈的乙酸乙酯2.2g，產(chǎn)率是______（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
（6）常用同位素示蹤法來確定反應(yīng)機理，和制取乙酸乙酯的反應(yīng)體系中存在的物質(zhì)有______（標(biāo)出位置）。
（7）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，乙同學(xué)利用圖2所示裝置進行了四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管B，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______。
②分析實驗______（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
18．（18分）氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點?；卮鹣铝袉栴}：
（1）用催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
寫出還原NO至和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______。
（2）恒容密閉容器中，在Ni作催化劑條件下，分解反應(yīng)如下：，不同溫度下，分解率隨時間變化如圖所示，，；的初始濃度為，時分解反應(yīng)達到平衡時______；曲線①②中，值較小的曲線為______。
（3）東南大學(xué)王金蘭課題組提出合成氨的“表面氫化機理”如圖所示，在較低的電壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨。已知：
第一步：（快）（吸附在催化劑表面的物種用*表示）。
第二步：中間體（吸附在催化劑表面（慢）。
第三步：______（快）。
第三步的方程式為______，上述三步中的決速步為第二步，原因是 ______。該法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點。
（4）向一恒定溫度的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和混合氣體，初始壓強為30MPa，在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，b點______（填“>”“

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