本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共19題，共100分，共6頁?？荚嚂r間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64
第Ⅰ卷 客觀題
一、單項選擇題（15小題，每小題3分，共45分）
1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )
A．黏土高溫燒結(jié)制陶瓷的過程中沒有形成新的化學鍵
B．高爐煉鐵時可通過增加塔高來降低體系中CO的百分含量
C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生
D．氯化銨溶液顯酸性可用作鐵制品的除銹劑
2、下列反應既屬于氧化還原反應，且能量變化符合如圖中曲線的是( )
鋁熱反應B．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒
C．灼熱的木炭與反應D．碳酸鈣的分解
3、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應。，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度不變 ②容器內(nèi)氣體的壓強不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變 ④B的物質(zhì)的量濃度不變
⑤ ⑥
A．②⑤⑥B．①④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．只有④
4、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．室溫下，的溶液中水電離產(chǎn)生的數(shù)目為
B．1mlH2和1mlI2反應后氣體分子總數(shù)為2NA
C．氫氧燃料電池工作時，正極消耗氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2
D．標準狀況下，溶于水，所得溶液中的微粒數(shù)之和為
5、下列關(guān)于儀器選擇、實驗操作及相關(guān)敘述均正確的是
( )

A B C D
A．準確測量中和反應反應熱
B．用膽礬制無水硫酸銅
C．裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移
D．對比Fe3+與Cu2+對雙氧水分解的催化效率
6、2023年3月15日19時41分，“長征十一號”運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火起飛，隨后，將“試驗十九號衛(wèi)星”精準送入預定軌道，發(fā)射任務取得圓滿成功。長征運載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列說法正確的是( )
基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為啞鈴形
B．基態(tài)原子核外能級和能級電子的能量相等
C．基態(tài)原子的核外電子的運動狀態(tài)有8種
D．氮原子的電子排布式由能釋放能量產(chǎn)生吸收光譜
7、金屬的腐蝕與防護和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A．銅器在弱酸性環(huán)境中表面生成銅綠發(fā)生的是吸氧腐蝕
B．如上裝置，一段時間后向三頸燒瓶中加入KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵被保護
C．如上裝置，開始一段時間內(nèi)壓強傳感器測得壓強幾乎未發(fā)生變化，說明鍍鋅鐵皮可能是析氫腐蝕和吸氧腐蝕同時發(fā)生
D．采用外加電流保護法，將采油平臺的鋼鐵構(gòu)筑物與外接電源的負極相連
8、下列應用中涉及的方程式或離子方程式不正確的是( )
A．使用漂白粉消毒：
B．制備白色顏料：
C．泡沫滅火器工作原理：
D．使用FeS處理含汞廢水：
9、MnO2催化某反應的一種催化機理如圖所示。下列敘述正確的是( )
使用MnO2催化時，總反應的焓變會發(fā)生變化
H2O+O2→H+++ ?OH放出熱量
C．催化過程中，所發(fā)生的反應均為氧化還原反應
D．1mlHCHO參加反應轉(zhuǎn)移4ml電子
10、下列事實或現(xiàn)象和相應結(jié)論均正確的是( )
AB．BC．CD．D
11、氧化亞氮()是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高分解速率，反應歷程為：
第一步：(快反應)
第二步：(慢反應)
第三步：(快反應)
實驗表明，含碘時分解速率方程(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是( )
A．分解反應中，(含碘)>(無碘)
B．第三步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．濃度與分解速率無關(guān)
12、用0.100的溶液滴定的溶液，測得滴定過程中溶液的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．①點溶液中：
B．②點溶液中：
C．③點溶液中：
D．在相同溫度下，①、②、③三點溶液中水電離的：③＜②＜①
13、氨對發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意圖如下。
下列有關(guān)合成氨說法正確的是( )
A．從合成氨平衡體系中分離出，可提高正反應速率，減小逆反應速率，平衡正移
B．熱交換的目的是預熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫利于液化分離
C．合成氨一般選擇進行，鐵觸媒的活性最大，原料氣平衡轉(zhuǎn)化率高
D．步驟④⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
14、水系雙離子電池相比于鋰電池有安全和成本優(yōu)勢，在儲能領(lǐng)域有較好應用。我國最新水系(堿性)雙離子電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A．放電時，電解質(zhì)溶液中的Na+由b極區(qū)向a極區(qū)轉(zhuǎn)移
B． 放電時，若a極得到3.2gCu和，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.14ml
C．為消除第一次放電的不可逆，可將Cu3(PO4)2徹底放電轉(zhuǎn)化為Cu2O后再充電
D．第1次放電時，a極的電極反應式為
15、工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1 ml·L1Na2CO3溶液和1.0ml·L1 Na2CO3溶液，含 SrSO4(s)的0.1 ml·L1 Na2SO4溶液和
1.0ml·L1 Na2SO4溶液，在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)gc(Sr2+)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是( )
A．a(chǎn)= -6.5
B．pH相同時，溶液中c( )越大，c(Sr2+ )越小
C．曲線③對應含SrCO3(s)的0.1 ml·L1Na2CO3溶液
D．在Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0 ml·L1的混合溶液中，pH≥7.7時才能實現(xiàn)SrSO4(s)轉(zhuǎn)化為SrCO3(s)
第Ⅱ卷 主觀題
16、化學用語、元素周期律等是學習元素及其化合物知識的重要工具。請回答下列問題：
(1)下列說法正確的是 (填序號)。
①s區(qū)全部是金屬元素
②共價化合物中電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價
③兩種金屬元素第一電離能越小的其金屬性越強
④電負性大于1.8的一定為非金屬
⑤第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位
新型半導體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在航空航天、國防技術(shù)及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色?；鶓B(tài)Si原子的核外電子空間運動狀態(tài)共有 種，其核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形狀為 ，基態(tài)鎵原子的價層電子排布式為 。
下列不同狀態(tài)的C+中，電離最外層一個電子所需能量最高的是 。
a.1s22s22p1 b.1s22s22p2 c.1s22s2 d.1s22s12p1
原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 。
N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是 。
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。 X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。已知檢驗微量化合物X2Y3可以用一種稱為馬氏檢驗的方法，其原理是：樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ3氣體，產(chǎn)物還有氯化鋅和H2O，該反應的化學方程式是
(要用推導出來的元素表達)。
17.鎳﹣鎘電池是一種非常理想的直流供電電池。廢舊鎳﹣鎘電池中含有鎳、鎘、鐵及少量鈷的低價氧化物和有機質(zhì)等。回收利用廢舊鎳﹣鎘電池的一種工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)流程中將原料“粉碎”的目的是 。
(2)“氧化”工序發(fā)生主要反應的離子方程式為 。
(3)已知：Ni(OH)2的溶度積Ksp=2.0×10-15，“調(diào)pH”時溶液中c(Ni2+)=0.02ml·L-1，則常溫下應控制pH小于 。
(4)濾液1經(jīng)處理之后可循環(huán)至 工序中使用。
(5)CdCO3可用于冶煉鎘，產(chǎn)生的粗鎘可利用電解精煉的方法進行提純，在電解池的
(填“陽極”或“陰極”)產(chǎn)生純鎘。。
(6)一項研究表明，采用溶劑萃取法可將Cd2+、C2+、Ni2+從混合溶液中有效分離。如圖為不同pH下DEHPA和Cyanex272對溶液中三種離子的萃取效率，則此方法的流程為 。
(7)鎳鎘蓄電池的工作原理為：。當飛船運行到地影區(qū)時，鎳鎘蓄電池為飛船供電，此時在正極電極反應方程式是 ，負極附近溶液的堿性 (填“增強”“減弱”或“不變”)。
18.硫酸鐵和硫酸亞鐵均為重要的鹽。實驗室用廢鐵屑(含油污)制備和溶液，并進行相關(guān)探究?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．制備0.01 ml? 溶液和0.04 ml? 溶液。
步驟一：將廢鐵屑(含油污)依次用熱純堿溶液、蒸餾水清洗后，加入足量溶液，充分反應后過濾；
步驟二：向濾液中分批加入足量雙氧水，充分反應后小心煮沸、冷至室溫；
步驟三：標定所得溶液濃度；
步驟四：配制100 mL 0.01 ml? 溶液；
步驟五：取部分標定濃度后的溶液，經(jīng)轉(zhuǎn)化后配制100 mL 0.04 ml? 溶液。
(1)步驟一中用蒸餾水清洗的目的為 ；步驟二中，雙氧水需足量并分批加入的原因為 。
(2)步驟三標定溶液濃度的操作：準確量取10.00 mL 溶液于錐形瓶中，依次加入適當過量的、適量的，充分反應后用0.1000 ml? 標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00 mL(已知：Sn的常見化合價為+2、+4；該實驗條件下不與反應)。
①向溶液中加入反應的離子方程式為 ；加入適量的作用為 。
②溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)制備0.01 ml? 溶液的實驗中，如圖所示儀器不需要使用的是 (填儀器名稱)。
Ⅱ．探究與Ag生成和的反應特點。
提出猜想：上述反應為可逆反應。
驗證猜想：取少量Ag粉，向其中加入0.01ml? 溶液，固體全部溶解；將0.01 ml?溶液與0.04 ml? 溶液等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀。
(4)驗證猜想時，第二步實驗中所加FeSO?溶液過量的目的為 ；向所得灰黑色沉淀中加入適量濃硝酸，通過 (填實驗現(xiàn)象)，可證明灰黑色沉淀為Ag單質(zhì)。
(5)實驗結(jié)論：猜想 (填“成立”或“不成立”)。
19.以CO、為原料進行資源化利用，對于環(huán)境、能源均具有重要意義。已知存在如下反應：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列問題：
(1)已知某反應的平衡常數(shù)表達式為，則該反應的熱化學方程式為 。
(2)向一容積為2L的恒容密閉容器中通入1ml和3ml，一定溫度下發(fā)生反應Ⅰ.起始總壓為pPa，20min時達到化學平衡狀態(tài)，測得的物質(zhì)的量分數(shù)為12.5%。
①平衡時總壓為 Pa。
②0~20min內(nèi)，用表示的平均反應速率 ，的平衡濃度
(3)在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ、Ⅲ（過量），若反應Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率為90%，Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率為40%，則的產(chǎn)率為 .
(4)工業(yè)上，以一定比例混合的與的混合氣體以一定流速分別通過填充有催化劑a、催化劑b的反應器，發(fā)生反應Ⅰ.轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示.在催化劑b作用下，溫度高于時，轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是 。
(5)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時CO、分別為1ml、2ml時，發(fā)生反應Ⅳ，平衡后混合物中的體積分數(shù)（）如圖2所示。
①其中，、和由大到小的順序是 。
②若在250℃、的條件下，反應達到平衡，則該反應的平衡常數(shù) （分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。事實或現(xiàn)象
結(jié)論
A
將溶液由稀釋到，則溶液變大
稀釋后，的水解程度增大
B
取樣品，溶解后滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不消失
此樣品中含有
C
分別測定、飽和溶液的，前者小
酸性強于
D
向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴 溶液，出現(xiàn)黑色沉淀
元素
X
738
1451
7733
Y
1314
3388
5301
Z
1402
2856
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