1．擁有中國血統(tǒng)的“雅萬高鐵”在東南亞刮起了一股中國速度風(fēng)，成為擦亮中國高鐵的“金名片”，下列說法不正確
的是
A．高鐵車皮廣泛使用鋁合金，主要是因?yàn)槠滟|(zhì)量輕，強(qiáng)度高，耐腐蝕
B．高鐵依托 5G 技術(shù)實(shí)現(xiàn)超高清信號(hào)穩(wěn)定傳輸，5G 芯片主要材質(zhì)是 Si
C．高鐵車廂連接部位使用的聚四氟乙烯材料含有σ鍵和π鍵，能使溴水褪色
D．高鐵馬桶下水口使用納米硅膠材料保證無異味，硅膠還常用作干燥劑
2．下列化學(xué)用語的表示正確的是
A．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH＝CHCl
B．BF3 的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：
C． 的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D．順－2－丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：
3．“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新，下列有關(guān)說法正確的是
A．光伏電池是以硅為基底的硅太陽能電池，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能
B．開發(fā)可燃冰作為新能源有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和
C．“長征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油主要由石油的分餾獲得
D．利用 CO2 合成高級(jí)脂肪酸的甘油酯，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化 4．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
5．氘代氨（ND3）可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到 ND3：①M(fèi)g3N2 與 D2O 的水解反應(yīng)；②NH3 與 D2O 反
應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．D2O 的沸點(diǎn)高于 NH3
B．NH3 和 NO3 在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比相等 C．兩種方法涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
D．方法②得到的產(chǎn)品中含有 NHD2 和 NH2D
6．氮和氯的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．反應(yīng)①中 6．72 L Cl2 被還原，生成 N2 分子數(shù)為 0．1NA
B．反應(yīng)②中每生成 2．8 g N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0．2NA
C．常溫常壓下，3．55 g Cl2 中含有質(zhì)子數(shù)為 1．7NA
D．200 mL 0．5 ml·L－1 NH4Cl 溶液中，含有 數(shù)為 0．1NA
7．2－苯基丙烯和 2－苯基丙烷存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
下列說法正確的是
A．這兩種烴均易溶于水
B．這兩種烴均可以被氫氣還原
C．這兩種烴均可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．2－苯基丙烷分子中所有碳原子可以共平面
8．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象不能驗(yàn)證相應(yīng)結(jié)論的是
10．W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，它們的電子填充的能層均無 d 軌道，其中基態(tài) W 原子無未
成對(duì)電子，X、Y、Z 相鄰。氫（H）元素和這 4 種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A．W 元素位于元素周期表的 p 區(qū)
B．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：X＜Y＜Z
C．1 ml 該配合物中 sp3 雜化的原子個(gè)數(shù)為 7NA D．不能形成分子內(nèi)氫鍵：Z…H－Y
11．硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，在硅酸鹽中，四面體 (如圖甲為俯視投影圖)通過共用頂角氧原子可形成六元
環(huán)(圖乙)、無限單鏈狀(圖丙)、無限雙鏈狀(圖丁)等多種結(jié)構(gòu)。石棉是由鈣、鎂離子以離子數(shù) 1：3 的比例與單鏈狀硅酸
根離子形成的一種硅酸鹽，下列說法不正確的是
A．雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數(shù)之比為 2：5
B．六元環(huán)的硅酸鹽陰離子化學(xué)式
C．大多數(shù)硅酸鹽材料硬度高與硅氧四面體結(jié)構(gòu)有關(guān)
D．石棉的化學(xué)式為
12.兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為 和 。
反應(yīng) 1：
反應(yīng) 2：
該溫度下，剛性密閉容器中放入 和 固體，平衡后以上 3 種固體均大量存在。下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng) 2 的平衡常數(shù)為 B．通入 ，再次平衡后，總壓強(qiáng)增大
C．平衡后總壓強(qiáng)為 D．縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變
13．向體積均為 1L 的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入 2ml X 和 1ml Y 發(fā)生反應(yīng)： ，其中甲
為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A． B．反應(yīng)速率：
C．B 的體積分?jǐn)?shù) a=b D．a(chǎn) 點(diǎn)平衡常數(shù)：
14． 和 HB 分別為二元酸和一元酸， 不發(fā)生水解，MHA 可溶。常溫條件下，現(xiàn)有含 的 飽和溶液，
和含 MB（s）的 MB 飽和溶液。兩份溶液中 隨 pH 的變化關(guān)系，以及含 A 微粒的分布系數(shù)
隨 pH 的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．HB 的電離方程式為
B．
C．pH＝3 時(shí)， 飽和溶液中，
D．反應(yīng) 平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 58 分
15.乳酸亞鐵固體是一種很好的補(bǔ)鐵劑，在空氣中易潮解和氧化，實(shí)驗(yàn)室利用乳酸( )與碳酸亞鐵
( )制取乳酸亞鐵晶體，過程如下：
I．制備碳酸亞鐵
操作步驟：
i．組裝儀器如圖，檢查氣密性，加入試劑；
ii．打開 K，調(diào)節(jié)三通閥；
iii．啟動(dòng)電磁攪拌器，再次調(diào)節(jié)三通閥，制取碳酸亞鐵；
iv．關(guān)閉 K，將 C 中物質(zhì)分離提純，獲得碳酸亞鐵固體。
Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體
將制得的碳酸亞鐵加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在 75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸溶液。經(jīng)系列
操作后得到產(chǎn)品。
Ⅲ．測(cè)定樣品中鐵元素的含量
稱取 5.0g 樣品，灼燒至完全灰化，加鹽酸溶解配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于錐形瓶中，加入過量 KI 溶液充分反應(yīng)，
然后加入 1～2 滴淀粉溶液，用 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。(已知：
)
(1)試劑 X 的最佳選擇是___________。(填標(biāo)號(hào))
A． B． 鹽酸 C． D．
(2)裝置 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；裝置 D 中可盛適量的水，其作用是 。
(4)步驟 ii、iii 調(diào)節(jié)三通閥的位置依次為 (填標(biāo)號(hào))。
A． B． C． D．
(4)制備乳酸亞鐵晶體時(shí)，加入適量乳酸的目的是 。
(5)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；若稱取樣品時(shí)間過長，測(cè)定結(jié)果會(huì) (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(6)有同學(xué)提出可直接用 滴定法測(cè)定樣品中的鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是高于 100%，其主要原因可
能是 。
16. 利用軟錳礦(主要成分是 ，其中還含有少量 、 、 、 等雜質(zhì))制取高純硫酸錳的工藝流
程如下圖所示。
已知：常溫下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的 如下表：
氫氧化物
開始沉淀 1.5 6.5 7.7 3.8
沉淀完全 3.7 9.7 9.8 5.2
常溫下，一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
難溶電解質(zhì)
回答下列問題：
（1）“浸取”時(shí)，鐵屑與 反應(yīng)生成 離子方程式為_______；“浸出液”需要鼓入一段時(shí)間空氣后，再進(jìn)行“沉鐵”
的原因是_______。
（2）“沉鐵、鋁”時(shí)，加 控制溶液 范圍是_______；完全沉淀時(shí)，金屬離子濃度為 ，則常溫下
_______。
（3）深度除雜中加入 可以除去鈣離子、鎂離子的原因是_______(用平衡移動(dòng)原理解釋，已知： 可以認(rèn)為
反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行)。
（4）用石墨和金屬 作電極，電解硫酸錳溶液可以制取金屬錳，其中金屬 應(yīng)與電源_______(填“正”或“負(fù)”)極相
連；陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 氣體時(shí)，理論上可以制取_______ 。
17. 甲酸(HCOOH)常用于制造農(nóng)藥、皮革等。 催化加氫合成甲酸 過程涉及以下反應(yīng)：
i． ；
ii． 。
回答下列問題：
（1）反應(yīng) 的 _______ 。
（2）一定溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量 和 ，發(fā)生上述反應(yīng) i、ii．下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀
態(tài)的是_______(填字母)。
A. 氣體密度不隨時(shí)間變化 B. 氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C. HCOOH 體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 D. 、 濃度相等
（3）在 、 下，分別向 恒容密閉容器中投入 和適量 僅發(fā)生反應(yīng) ii，測(cè)得平衡時(shí) 與
、 關(guān)系如圖所示。
① _______(填“>”“”“

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