?吉林省白山市撫松縣第六中學(xué)2021-2022學(xué)年高三考前模擬化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

物質(zhì)
分類依據(jù)
類別
性質(zhì)
A
FeCl2
鐵元素化合價(jià)
還原劑
可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)
B
FeCl2
電離產(chǎn)生的微粒
鹽
可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性
C
ＨNO3
在水中能電離出H+
酸
可與CuO反應(yīng)生成NO
D
ＨNO3
氮元素的化合價(jià)
氧化劑
可與Al、I- 等發(fā)生反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成NO，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與Al、I- 等發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，故D正確；
答案選D。
2．電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是

A．離子交換膜a為陰離子交換膜
B．通電時(shí)，電極2附近溶液的pH增大
C．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值
D．各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水
【答案】B
【解析】根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽(yáng)極，鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)。
【詳解】A、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進(jìn)入電極2室，所以離子交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；
B、通電時(shí)，電極2是陰極，電極反應(yīng)式是，溶液的pH增大，故B正確；
C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯(cuò)誤；
D、a為陽(yáng)離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，故D錯(cuò)誤。
答案選B。
3．線型 PAA（ ）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示，列說法錯(cuò)誤的是

A．線型 PAA 的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
B．形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)
C．交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
D．PAA 的高吸水性與—COONa 有關(guān)
【答案】C
【詳解】A. 線型PAA的單體為CH2=CHCOONa，單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；
B.?CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；
C. 分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故C錯(cuò)誤；
D. 線型PAA()具有高吸水性，和?COONa易溶于水有關(guān)，故D正確；
故選：C。
4．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是
A．熔點(diǎn)：純鐵 > 生鐵 B．密度：硝基苯 > 水
C．熱穩(wěn)定性：小蘇打 < 蘇打 D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯 > 苯
【答案】D
【詳解】A．生鐵是合金，熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)為純鐵＞生鐵，選項(xiàng)A正確；
B．水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水＜硝基苯，選項(xiàng)B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，選項(xiàng)C正確；
D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯＜苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：苯中不含有碳碳雙鍵 ，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。
5．海水是巨大的資源寶庫(kù)：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是
A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
C．步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素
D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂
【答案】D
【詳解】A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項(xiàng)A正確；
B. 電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，選項(xiàng)B正確；
C. 步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，選項(xiàng)C正確；
D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選D。
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為0.1NA
C．15 g HCHO中含有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)
D．常溫常壓下，22.4 L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA
【答案】D
【詳解】A. 銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2 molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的濃度為10－13mol/L，則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為1×10－13NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 一個(gè)HCHO分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和一個(gè)碳氧雙鍵，即4對(duì)共用電子對(duì)，15 g HCHO物質(zhì)的量為0.5mol，因此15 gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用電子對(duì)，即2NA對(duì)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4 L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1 mol，因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA，D項(xiàng)正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項(xiàng)為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4 L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1 mol，因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。
7．如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．E 可以是金屬也可以是非金屬
B．C 和 D 兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集
C．B 的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體
D．實(shí)驗(yàn)室制備 F 時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取
【答案】D
【分析】G + NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮?dú)?，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3。
【詳解】A選項(xiàng)，E是氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；
綜上所述，答案為D。
8．有關(guān)下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（）
A．①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系
B．②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系，則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容器的體積
C．③表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況，則D一定是氣體
D．④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
【答案】B
【詳解】A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，但生成的氫氣的體積會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；
B.當(dāng)增大容器的體積時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，與反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖象相符合，故B正確；
C.由③圖象可知，p2>p1，壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則D為非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v（NO2）正 = 2v（N2O4）逆 ，由此可知圖中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為B。
【點(diǎn)睛】④圖中A點(diǎn)時(shí)v（N2O4）逆=v（NO2）正 = 2 v（N2O4）正，則v（N2O4）逆>v（N2O4）正，反應(yīng)逆向移動(dòng)。
9．如圖為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（?????）


A
B
C
D
X/(mol/L)
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/(mol/L)
0.04
0.12
0.09
0.03

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】依圖知，NaOH滴至30 mL時(shí)恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10 mL∶30 mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C兩項(xiàng)被排除。又由于滴加NaOH到20 mL時(shí)，混合溶液pH=2，設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c′10 mL-c′20 mL)÷(10 mL+20 mL)=0.01 mol·L-1，解得c=0.03 mol·L-1，3c=0.09 mol·L-1。選項(xiàng)D正確。
答案選D。
10．材料在人類文明史上起著劃時(shí)代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．人面魚紋陶盆-無機(jī)非金屬材料 B．圓明園的銅鼠首--金屬材料
C．宇航員的航天服-有機(jī)高分子材料 D．光導(dǎo)纖維--復(fù)合材料
【答案】D
【詳解】A. 陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機(jī)非金屬材料，故A正確；
B. 銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；
C. 航天服的材料為合成纖維，為有機(jī)高分子材料，故C正確；
D. 光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅，為無機(jī)物，不是復(fù)合材料，故D錯(cuò)誤；
故選D。
11．W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH、CO、I-
B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
【答案】C
【分析】W、X、Z依次為Na、Al、Cl，向NaOH溶于中加入AlCl3，0-b段發(fā)生的反應(yīng)，隨著AlCl3繼續(xù)滴入，b-c主要發(fā)生
【詳解】A．d點(diǎn)溶液中存在Al3＋可與CO發(fā)生雙水解，A不共存；
B．c點(diǎn)溶液中存在Cl－可與Ag＋生成白色沉淀，B不共存；
C．b點(diǎn)溶液為中性溶液，對(duì)應(yīng)離子可以大量共存，C共存；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO不可以大量共存，D不共存；
答案選C。
12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵????）
A．利用排空氣法收集CO2
B．收集氧氣
C．制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
D．稀釋濃硫酸
【答案】B
【詳解】A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；
B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；
C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤；
D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
13．某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示(所加試劑均過量)

下列說法不正確的是
A．氣體A是CO2、H2的混合物
B．沉淀A是H2SiO3
C．根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物
D．該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3
【答案】C
【分析】混合物加入稀鹽酸生成氣體A，且A可使澄清石灰水變渾濁，則應(yīng)含有Na2CO3，溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B，說明固體混合物含有Fe，生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵，溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，由于鹽酸引入氯離子，所以不能證明含有BaCl2，沉淀A不溶于鹽酸，應(yīng)為H2SiO3，則含有Na2SiO3。
【詳解】A．混合物中含有鐵、碳酸鈉，則與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣，故A正確；
B．由以上分析可知沉淀A為H2SiO3，故B正確；
C．溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C，則C為AgCl，溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸，則X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知，該固體混合物中含F(xiàn)e、碳酸鈉、硅酸鈉，無法確定是否含有MgCl2，故D正確；
故選C。
14．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是
A．35. 3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g
【答案】A
【詳解】如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當(dāng)加入的 Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，故沉淀質(zhì)量因?yàn)?g

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