四川省成都市石室中學2024-2025學年高二上學期10月月考化學試卷（Word版附答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

試卷說明：
1．滿分100分，考試時間90分鐘；
2. 可能用到的相對原子質(zhì)量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Cu-64
= 1 \* ROMAN I卷（44分）
選擇題（共22道小題，單選，每題2分）
1. 下列詞語描述中，屬于△H0的化學變化的是
A. 春風化雨B. 滴水成冰C. 蠟炬成灰 D. 聚沙成塔
2. 在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 ml·L－1、0.2 ml·L－1、0.2 ml·L－1，當反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是
A．c(SO3)＝0.4 ml·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 ml·L－1
C．c(SO2)＝0.25 ml·L－1D．c(SO2) + c(SO3)＝0.5 ml·L－1
3．足量塊狀鐵與100mL 0.01ml/L的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變生成H2的量，可以使用的方法有:①滴入幾滴硫酸銅溶液②加NaOH固體③將稀硫酸改用98%的濃硫酸④將塊狀鐵改為鐵粉
⑤加入NaNO3固體⑥升高溫度
A．③④⑥B．①④⑥C．②③⑤D．①⑤⑥
4．人體血液里存在H2CO3/HCO3-緩沖體系，可使血液的pH穩(wěn)定在7.35～7.45，當血液pH低于7.2或高于7.5時，會發(fā)生酸中毒或堿中毒。緩沖體系的作用可用H+(aq)+HCO3-(aq)?H2CO3(aq)?CO2(g)+H2O(l)表示。已知該溫度下H2CO3的pKa1=6.1，pKa2=10.3，下列說法不正確的是
A．正常人體血液中，c(HCO3-)a>b
11．煉油、石化等工業(yè)會產(chǎn)生含硫(-2價)廢水，可通過催化氧化法進行處理，堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖所示。其中MnO2為催化劑，附著在催化劑載體聚苯胺的表面。下列說法錯誤的是
A．轉(zhuǎn)化I中Mn的化合價未發(fā)生變化
B．催化氧化過程中有共價鍵的斷裂
C．催化氧化過程的總反應(yīng)為：
O2＋2H2O＋2S2-MnO24OH-+2S↓
D．催化劑使用一段時間后催化效率會下降，原因是生成的S覆蓋在催化劑表面或進入催化劑內(nèi)空位處
12．下列離子方程式與所給事實相符的是
A．往K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液，溶液由橙色變黃:Cr2O72-+OH-?2CrO42-+H2O
B．往淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，溶液變藍：4I-+4H++O2=2I2+2H2O
C．加熱CuCl2溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色：[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
D．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
13．室溫時，取0.1ml·L-1 HCl和0.1ml·L-1 HA(一元酸Ka=1×10-3)混合溶液20mL，用0.1ml·L-1 NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．a(chǎn)點時，溶液中c(Cl-)＞c(HA)
B．b點時，c(Na+)=c(Cl-)=c(HA)+c(A-)
C．c點時，c(A-)=0.05ml·L-1
D．a(chǎn)→c過程中，水的電離程度逐漸增大
14．下列反應(yīng)及其自由能與溫度的關(guān)系如下圖所示：
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ΔH1=-116kJ·ml-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·ml-1
Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)Ⅱ在T②
C．向③、④中分別加入醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pH均增大
D．將①、③等體積混合后溶液呈中性，該溶液中：c(NH4+)= c(CH3COO-)
22．二甲醚（CH3OCH3）催化制備乙醇主要涉及以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)I：CO(g)+CH3OCH3(g)?CH3COOCH3(g) ΔH1A3，該結(jié)果（填“足以”或“不足以”）證明加入NH4+促進了CH3COONa的水解。可根據(jù) (填一種微粒的化學式)的濃度增大進一步說明。
④甲同學預(yù)測A1A4。實驗結(jié)果與預(yù)測不一致的原因是。
(2)小組通過測定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對CH3COONa水解程度的影響。
查閱資料：Kh=，c0為CH3COONa溶液起始濃度。
試劑： CH3COONa溶液、0.1000 ml·L－1鹽酸、pH計。
實驗：測定40℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh，完成下表中序號7的實驗內(nèi)容。
在 50℃和60℃下重復(fù)上述實驗。
實驗結(jié)論：Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃)，溫度升高，促進CH3COONa水解。電離方程式
水解方程式
①熔融狀態(tài)的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++HSO4-
②H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO32-
③Al(OH)3的堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-
④亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHSO3?Na++HSO3-
⑤HCl+H2O=H3O++Cl-
⑥AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
⑦ Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
⑧碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑨NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3·D2O+H+
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
c(N2O)/ml·L-1
0.100
0.080
c1
0.040
0.020
c2
c3
0
實驗次數(shù)
1
2
3
消耗鹽酸的體積
25.05
24.95
20.95
實驗編號
溫度/℃
起始時物質(zhì)的量/ml
平衡時物質(zhì)的量/ml
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
酸
HX
HY
HZ
濃度/(ml·L-1)
0.12
0.2
0.9
0.9
0.9
電離度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
電離常數(shù)
K1
K2
K3
K4
K5
圖①mA(g)+nB(g)?pC(g)

圖②2X(g)?Y(g)
A．圖①a曲線一定使用了催化劑
圖②是在一定條件下，c(X)隨時間t的變化，正反應(yīng)
ΔH