四川省成都市石室中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考生注意：
1.本試卷共22題；滿分100分；考試時(shí)間90分鐘。
2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 S–32 Cu–64 Ba-137
第I卷
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答對(duì)得 2分，共36分)
1. 氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無(wú)關(guān)的是
A. 分子個(gè)數(shù)B. 溫度C. 壓強(qiáng)D. 分子大小
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子個(gè)數(shù)越多，體積越大，A不符合題意；
B．分子數(shù)、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的溫度越高，體積越大，B不符合題意；
C．分子數(shù)、溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，C不符合題意；
D．氣體分子大小與分子間距離相比可以忽略，所以氣體體積與分子的大小幾乎無(wú)關(guān)，D符合題意；
故選D。
2. 齊國(guó)的工藝官書(shū)《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼高溫分解形成的灰)混合加水所得液體來(lái)洗滌絲帛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 草木灰的主要成分碳酸鉀可用作鉀肥B. “蜃”的主要成分屬于難溶性的鹽
C. “灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD. “蜃”加水混合后會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．草木灰的主要成分碳酸鉀中含鉀元素，可用作鉀肥，故A選項(xiàng)正確；
B．貝殼高溫分解形成的灰的主要成分為氧化鈣，所以“蜃”的主要成分屬于氧化物，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．“灰”和“蜃”混合加水時(shí)涉及的反應(yīng)有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，即所得溶液中含有KOH，故C選項(xiàng)正確；
D．“蜃”加水混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故D選項(xiàng)正確；
故答案為：B。
3. 科學(xué)家第一次讓18個(gè)碳原子連成環(huán)狀分子，其合成過(guò)程如圖所示，每一步均釋放出CO。下列說(shuō)法正確是
A. C18與石墨互為同素異形體B. 216gC18含有的分子總數(shù)是18NA
C. 1mlC22O4轉(zhuǎn)化為C20O2可釋放44.8LCOD. CO的摩爾質(zhì)量為28
【答案】A
【解析】
【詳解】A．C18和石墨是碳元素形成的2種不同單質(zhì)，所以C18與石墨互為同素異形體，故A選項(xiàng)正確；
B．C18的摩爾質(zhì)量為(12×18)g/ml=216g/ml，216gC18的物質(zhì)的量為1ml，含有的分子總數(shù)是1NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算釋放的二氧化碳的體積，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．CO的摩爾質(zhì)量為28 g/ml，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：A。
4. 下列圖示表示的是化合物NaCl在固態(tài)、水溶液中或熔融狀態(tài)下的行為，相關(guān)分析不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．固體NaCl中Na+和Cl-不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，故A正確；
B．NaCl溶于水后Na+和Cl-以水合鈉離子和水合氯離子形式存在，故B正確；
C．NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離，通電后NaCl溶液發(fā)生電解，故C錯(cuò)誤；
D．在熔融狀態(tài)下NaCl中Na+和Cl-能自由移動(dòng)，可以導(dǎo)電，故D正確；
故答案為：C。
5. 下列溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且混合溶液的總質(zhì)量不變的是
A. 澄清石灰水和稀鹽酸混合
B. 小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水
C 氯化鈉溶液和蔗糖水混合
D. 人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉等)溶液與溶液混合
【答案】A
【解析】
【詳解】A．澄清石灰水和稀鹽酸混合后氫離子和氫氧根離子生成水，且無(wú)沉淀、氣體生成，混合溶液的總質(zhì)量不變，A符合題意；
B．小蘇打碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生了離子反應(yīng)，氣體逸出，使溶液總質(zhì)量變小，不符合題意；
C．氯化鈉與蔗糖不發(fā)生反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，C不符合題意；
D．硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，溶液總質(zhì)量變小，，D不符合題意；
故選A。
6. 下列說(shuō)法中不正確的是
A. 酸性氧化物在一定條件下均能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)
B. 若H3PO2在水中只能電離出一種酸根離子，則NaH2PO2為正鹽
C. 按照電離理論，硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽
D. 僅由一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．酸性氧化物的定義為與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，A正確；
B．由于NaH2PO2不能再電離出氫離子，故NaH2PO2為正鹽，B正確；
C．硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯(cuò)誤；
D．純凈物中只含有一種物質(zhì)，D正確；
故選C。
7. 某無(wú)色澄清溶液X中可能含有Na+、SO、Cl–、HCO、H+、Cu2+中的幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，所加試劑均過(guò)量，觀察到現(xiàn)象如下：
①取少量原溶液于試管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊試液，溶液變紅
②取少量原溶液于試管，向其中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀2.33g
③向②中過(guò)濾所得濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. 原溶液中一定沒(méi)有Cu2+B. 不能確定原溶液中是否含有Cl–
C. 原溶液中可能含有Na+D. X溶液中SO的物質(zhì)的量為0.01ml
【答案】D
【解析】
【分析】溶液無(wú)色，不含；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，溶液呈酸性，則不含有，含有；
②取少量原溶液滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成2.33g白色沉淀，則含有，且n（）=n（BaSO4）==0.01ml，原溶液不含；
③向②中過(guò)濾所得的濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色AgCl沉淀生成，但②中加入BaCl2溶液和稀鹽酸時(shí)引入了，則不能確定原溶液中是否含有；
所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等，則；根據(jù)溶液不顯電性可知，原溶液中一定含有，一定不含有，據(jù)此分析解答；
【詳解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含有，A不符合題意；
B．原溶液中一定不含有，B不符合題意；
C．由上述分析可知，原溶液中一定含有， C不符合題意；
D．由上述分析可知，原溶液中一定含有，所含的物質(zhì)的量大于0.01ml，D符合題意；
故答案選D；
8. 實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1000ml·L-1CuSO4溶液，下列說(shuō)法正確的是
A. 上圖正確表示用500mL容量瓶配制0.1000ml·L-1 CuSO4溶液
B. 定容時(shí)溶液的凹液面超過(guò)刻度線，應(yīng)立即吸出多余的水
C. 取10.00mL所配溶液與90.00mL水混合，此時(shí)c(SO)=0.01000ml/L
D. 可選用分析天平稱取12.5000g CuSO4·5H2O(M=250g/ml)進(jìn)行配制
【答案】D
【解析】
【詳解】A．不能在容量瓶中進(jìn)行固體的溶解操作，故A錯(cuò)誤；
B．定容時(shí)溶液的凹液面超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配置，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)取10.00mL所配溶液與一定體積的水混合至溶液體積為100mL，此時(shí)c(SO)=0.01000ml/L，故C錯(cuò)誤；
D．配制480mL0.1000ml·L-1CuSO4溶液，可選用分析天平稱取0.5L×0.1000ml·L-1×250g/ml =12.5000g CuSO4·5H2O進(jìn)行配制，故D正確；
故答案為：D。
9. 某密閉容器中間有一可自由滑動(dòng)的導(dǎo)熱性隔板(厚度不計(jì))，當(dāng)左側(cè)充入1ml O2，右側(cè)充入一定量的CO2時(shí)，隔板處于如圖位置，下列說(shuō)法正確的是
A. 左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為8：3
B. 左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積比為4：1
C. 相同條件下右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的11倍
D. 若右側(cè)再充入0.5ml CO2隔板可以處于容器正中間
【答案】A
【解析】
【分析】同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，即，因，則，由此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)原子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為，A正確；
B．相同條件下，二者的氣體摩爾體積相等，B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下，根據(jù)氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，有，則右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的倍，C錯(cuò)誤；
D．若改變右側(cè)的充入量而使隔板處于容器正中間，則兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)分析得出需要再充入，D錯(cuò)誤；
故答案為A。
10. 假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A. 100mL 0.1ml/L的NaOH(aq)含有氧原子數(shù)為0.01NA
B. 1L濃度均為1.0ml/L的HCl(aq)和CH3COOH(aq)含有H+數(shù)均為NA
C. 常溫常壓下，11.2L CO2中含分子的數(shù)目小于0.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O2分子所占的體積約為22.4L
【答案】C
【解析】
【詳解】A．100mL 0.1ml/L的NaOH(aq)中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01ml，其中含有氧原子數(shù)為0.01NA，但溶劑水中也含有氧原子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，1L濃度為1.0ml/L的CH3COOH(aq)中有H+數(shù)小于NA，1L濃度為1.0ml/L的HCl(aq)含有H+數(shù)為NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/ml，即11.2L CO2的物質(zhì)的量小于0.5ml，其中含分子的數(shù)目小于0.5NA，故C選項(xiàng)正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2呈液態(tài)，無(wú)法計(jì)算NA個(gè)H2O2分子所占的體積，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：C。
11. 離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示，在離子交換柱中加入顆粒狀陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，其中陽(yáng)離子樹(shù)脂參與的反應(yīng)為：nHR(s)+Mn+=MRn(s)+nH+，陰離子樹(shù)脂參與的反應(yīng)為：nXOH(s)+Yn-=XnY(s)+nOH-。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總濃度減小
B. 增加離子交換柱數(shù)量，有利于提高凈化水純度
C. 若交換陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的位置容易產(chǎn)生阻塞
D. 陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，溶液中陽(yáng)離子所帶總電荷不變，但是水中部分陽(yáng)離子由帶2個(gè)單位正電荷變?yōu)閹?個(gè)單位正電荷的H+，導(dǎo)致陽(yáng)離子總數(shù)增加，則水中陽(yáng)離子的總濃度增大，A錯(cuò)誤；
B．增加離子交換柱數(shù)量，則更好的去除除氫離子、氫氧根離子以外的離子，有利于提高凈化水純度，B正確；
C．若將陰離子交換樹(shù)脂與陽(yáng)離子交換樹(shù)脂互換位置，經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂后，Mg2+與OH-生成了沉淀，容易產(chǎn)生阻塞，C正確；
D．通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后得到的溶液中含有氫離子，經(jīng)過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后生成水，說(shuō)明經(jīng)過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，所以陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O，D正確；
故選A。
12. 下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是
A. NaHSO3在水中的電離：NaHSO3=H++SO+Na+
B. 向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C. NaHCO3與Ca(OH)2溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量1：1反應(yīng)：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
D. 碳酸鈣溶于濃醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO–+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．亞硫酸為二元弱酸，NaHSO3在水中的電離：NaHSO3= +Na+，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．碳酸酸性弱于鹽酸，CO2氣體不能和CaCl2溶液中的CaCl2反應(yīng)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．NaHCO3與Ca(OH)2溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量1：1反應(yīng)的離子方程式為：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣和醋酸在離子方程式中均不能拆開(kāi)寫(xiě)，碳酸鈣溶于濃醋酸離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO–+CO2↑+H2O，故D選項(xiàng)正確；
故答案為：D。
13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-
B. 酸性的溶液中：Na+、K+、SO、ClO-
C. 0.1ml·L-1氨水溶液中：Na+、Al3+、SO、NO
D. 碳酸鈉的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在澄清透明溶液中、、、可以大量共存，A正確；
B．在酸性溶液中會(huì)形成而不能大量存在，B錯(cuò)誤；
C．在氨水溶液中會(huì)形成而不能大量存在，C錯(cuò)誤；
D．在碳酸鈉溶液中會(huì)形成而不能大量存在，同時(shí)碳酸根離子和銨根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選A；
14. 在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A. 在含NH、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：①NH、②H+
B. 在含等微粒個(gè)數(shù)的Cu2+、Ag+的溶液中加入鋅粉：①Cu2+、②Ag+
C. 在含HCO、CO的溶液中逐滴加入鹽酸：①HCO、②CO
D. 在Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：①Ba(OH)2、②KOH
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H+和氫氧根生成的水比NH和氫氧根生成的一水合氨更難電離，所以在含NH、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液時(shí)，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩貶+、②NH，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．Ag+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，在含等微粒個(gè)數(shù)的Cu2+、Ag+的溶液中加入鋅粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩貯g+、②Cu2+，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．CO結(jié)合氫離子能力強(qiáng)于HCO，所以在含HCO、CO的溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩貱O、②HCO，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．KOH和二氧化碳反應(yīng)生成易溶的碳酸鉀和水，Ba(OH)2和二氧化碳反應(yīng)生成難溶的碳酸鋇和水，所以在Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩貰a(OH)2、②KOH，故D選項(xiàng)正確；
故答案為：D。
15. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cml·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說(shuō)法不正確的是
A. ρ=B. =17C. w%=D. c=
【答案】C
【解析】
【分析】溶質(zhì)物質(zhì)的量n(溶質(zhì))=，溶質(zhì)質(zhì)量m(溶質(zhì))=，溶液質(zhì)量m(溶液)=。
【詳解】A．，所以ρ=，故A選項(xiàng)正確；
B．，則，所以=17，故B選項(xiàng)正確；
C．=，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．c=，故D選項(xiàng)正確；
故答案為：C。
16. 用K2SO4、KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4四種物質(zhì)配制某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中各離子的濃度如表所示，其中該營(yíng)養(yǎng)液中c(KCl)=0.3ml/L。若向0.2L該營(yíng)養(yǎng)液中逐滴滴加0.1ml/L的BaCl2溶液，其中有兩種離子的濃度變化如圖所示(忽略溶液混合前后的體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 圖中a代表SO的濃度變化B. c[(NH4)2SO4]=0.3ml/L
C. 圖中c1=0.5c2=0.6D. 僅用K2SO4、KCl、NH4Cl也能配制該營(yíng)養(yǎng)液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向溶液中逐滴滴加0.1ml/L的BaCl2溶液，a曲線的離子濃度逐漸變?yōu)?，只有符合，因?yàn)榕c反應(yīng)生成沉淀，A正確；
B．時(shí)，則KCl提供的c(K＋)=0.3ml/L，提供的，則由，由提供的c()=0.4ml/L，加入1L0.1ml/L氯化鋇后硫酸根離子恰好沉淀，由硫酸根離子守恒可得提供的c()=0.1ml/L，即=0.1ml/L，B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)曲線代表的濃度變化，由圖可知加入1L0.1ml/L的BaCl2溶液時(shí)，硫酸根恰好反應(yīng)完，故n()=0.1ml，；根據(jù)電荷守恒，可計(jì)算出，b不能代表，因?yàn)?，不符合圖像縱坐標(biāo)值，b不能代表，因?yàn)榧尤肓巳芤?，的濃度?yīng)該先升高，故b代表，即，C正確；
D．0.5ml/L的，0.1ml/L的KCl，0.6ml/L，可以配成營(yíng)養(yǎng)液，D正確；
故選B；
17. 已知中，n代表質(zhì)子數(shù)(即原子序數(shù))、m代表質(zhì)量數(shù)(近似為相對(duì)原子質(zhì)量)，m-n代表中子數(shù)，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘一定述正確的是
A. 2.0g2含有的中子數(shù)比等質(zhì)量2的中子數(shù)多
B. CO和N2的混合物氣體與等物質(zhì)的量的N2所含的分子數(shù)相等
C. 12.0g C72所含碳原子數(shù)比等質(zhì)量C60的碳原子數(shù)少
D. 物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液含有相同數(shù)目的碳原子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．2.0g含有的中子數(shù)為，2.0g的中子數(shù)為，即二者的中子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；
B．1ml的CO和N2混合氣體分子數(shù)為NA，1ml N2含有分子數(shù)為NA，B正確；
C．C72和C60均只含C元素，則12.0g C72所含碳原子數(shù)和12g C60所含的碳原子數(shù)均為NA，C錯(cuò)誤；
D．兩種溶液的濃度相同，未明確體積，無(wú)法判斷溶液中碳原子數(shù)目，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
18. 假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把0.024kg 12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是
A. 此時(shí)氧原子(O)的相對(duì)原子質(zhì)量為32
B. 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，44g CO2的體積為22.4L
C. 40g NaOH溶于水配成1L溶液，N()=3.01×1023
D. 常用密度為1.84g/cm3的98.0%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2ml/L
【答案】C
【解析】
【分析】把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，即將相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的變?yōu)?2C原子質(zhì)量的，原子的相對(duì)原子質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍；把0.024kg 12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，則摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都為原來(lái)的兩倍，物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度隨之變化。
【詳解】A．氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒(méi)有變化，相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的變?yōu)?2C原子質(zhì)量的，此時(shí)氧原子(O)的相對(duì)原子質(zhì)量為16×2＝32，故A選項(xiàng)正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，此時(shí)44g CO2的物質(zhì)的量為0.5ml，氣體摩爾體積為44.8L/ml，則其體積為22.4L，故B選項(xiàng)正確；
C．此時(shí)40g NaOH的物質(zhì)的量為0.5ml，NA數(shù)值為1.024×1024，溶于水配成1L溶液，N()=0.5×1.024×1024=6.02×1023，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．密度為1.84g/cm3的98.0%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，故D選項(xiàng)正確；
故答案為：C。
第II卷
二、非選擇題(本題共4小題，共64分)
19. 我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。
（1）一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過(guò)程如圖所示。
①捕捉室中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是___________。
②整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。
（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，完成此實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是___________。
①溶解 ②把配好的溶液裝入細(xì)口瓶 ③稱量(量取) ④計(jì)算
（3）如圖所示的儀器中，以Na2CO3(s)配制一定體積0.1000ml/L Na2CO3(aq)需要使用的是___________(填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。
下列操作中，容量瓶不具備的功能是___________(填儀器序號(hào))。
a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液 b．長(zhǎng)期貯存溶液
c．量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 d．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是___________(填字母)。
A. 定容時(shí)俯視刻度線B. 配制前，容量瓶底部有少量蒸餾水
C. 未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D. 定容搖勻后，液面略低于刻度線
（5）由于空氣中O2和CO2的存在，三星堆出土的青銅面具表面有一層“綠銹”【Cu2(OH)2CO3】，其中Cu2+、OH—、CO的物質(zhì)的量的比值為_(kāi)__________。
【答案】（1） ①. CO2+OH– = HCO ②. 增大反應(yīng)物接觸面積，使CO2吸收更快、更充分 ③. NaOH（溶液）、CaO
（2）④③①② （3） ①. CDEF ②. 玻璃棒和量筒 ③. bcd （4）AC
（5）2:2:1
【解析】
【分析】二氧化碳含碳量高的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，排出二氧化碳含量低的氣體，生成的碳酸氫鈉和生石灰反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解得生石灰和二氧化碳。
【小問(wèn)1詳解】
①二氧化碳含碳量高的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，排出二氧化碳含量低的氣體，則捕捉室中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH– =；NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使CO2吸收更快、更充分；
②NaHCO3和CaO反應(yīng)生成NaOH：NaHCO3+CaO=CaCO3↓+NaOH，NaOH（溶液）在捕捉室里消耗，在反應(yīng)、分離過(guò)程中生成，高溫反應(yīng)爐里碳酸鈣分解生成生石灰，反應(yīng)、分離過(guò)程中消耗生石灰，即整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH（溶液）、CaO；
【小問(wèn)2詳解】
欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，先計(jì)算，然后稱量，再將所稱量固體溶解，配成溶液后把配好的溶液裝入細(xì)口瓶，即完成此實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是：④計(jì)算③稱量(量取)①溶解②把配好的溶液裝入細(xì)口瓶；
【小問(wèn)3詳解】
以Na2CO3(s)配制一定體積0.1000ml/L Na2CO3(aq)需要稱量一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，用量筒控制溶解時(shí)所用蒸餾水的體積，在燒杯中溶解、用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容，液面距刻度線1-2厘米時(shí)改用膠頭滴管，所以需要使用的是CDEF，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒和量筒；
容量瓶能配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能長(zhǎng)期貯存溶液、不能量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液、不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，所以不具備的功能是bcd；
【小問(wèn)4詳解】
A．定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度線之下，溶液體積偏小，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故A符合題意；
B．配制前，容量瓶底部有少量蒸餾水，不影響所配溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；
C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，則溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故C符合題意；
D．定容搖勻后，液面略低于刻度線，不影響所配溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意；
故答案為：AC；
【小問(wèn)5詳解】
由化學(xué)式Cu2(OH)2CO3可知，其中Cu2+、OH-、CO的物質(zhì)的量的比值為2:2:1。
20. 近年灰霾天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑大約在50～1000nm左右。
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。
A. 灰霾是一種分散系B. 灰霾能產(chǎn)生一定的丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 灰霾形成的是很穩(wěn)定的體系D. 普通防塵口罩不能完全阻止人體吸入灰霾粒子
（2）某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)取少量FeCl3溶液置于燒杯中，再滴入幾滴稀NaOH溶液，可以得到紅褐色氫氧化鐵膠體，制備該膠體時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；此反應(yīng)屬于___________(選填“分解反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。
（3）已知：硅酸鈉(Na2SiO3)溶液呈堿性，遇酚酞變紅；常溫下硅酸(H2SiO3)難溶于水?，F(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行硅酸膠體的制備實(shí)驗(yàn)，試回答：
成功制備硅酸膠體的是___________同學(xué)，根據(jù)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作可知，成功制備硅酸膠體的關(guān)鍵在于___________，丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)渾濁的原因是帶負(fù)電荷的膠體粒子遇___________從而產(chǎn)生聚沉。
（4）研究表明：Fe(OH)3膠體可通過(guò)膠粒的吸附作用凈化水中的低濃度砷酸，在強(qiáng)酸性的環(huán)境下，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附效率迅速降低，其原因是___________(用離子方程式表達(dá))。
【答案】（1）ABD （2） ①. FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3(膠體)+3NaCl ②. 復(fù)分解反應(yīng)
（3） ①. 乙 ②. 1ml/L鹽酸的加入量 ③. H+（并中和膠粒的電荷）
（4）Fe(OH)3(膠體)+3H+=Fe3++3H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
A．灰霾是煙、塵等微粒懸浮在空氣中形成的混合物，是一種分散系，故A正確；
B．灰霾粒子比較小，平均直徑大約在50～1000nm左右，粒子直徑在1～1000nm范圍內(nèi)，所以灰霾能產(chǎn)生一定的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．灰霾粒子比較小，平均直徑大約在50～1000nm左右，其粒子直徑在1～1000nm范圍內(nèi)，形成的是介穩(wěn)體系，故C錯(cuò)誤；
D．灰霾粒子平均直徑大約在50～1000nm左右，所以普通防塵口罩不能完全阻止人體吸入灰霾粒子，故D正確；
故答案為：ABD；
【小問(wèn)2詳解】
FeCl3溶液中滴入幾滴稀NaOH溶液，得到紅褐色氫氧化鐵膠體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3(膠體)+3NaCl；此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
【小問(wèn)3詳解】
用激光筆照射能出現(xiàn)“光亮的通路”的成功制備了硅酸膠體，即乙同學(xué)成功制備了硅酸膠體；根據(jù)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作可知，成功制備硅酸膠體的關(guān)鍵在于1ml/L鹽酸的加入量；膠體穩(wěn)定的主要原因是同種膠粒帶同種電荷，同種電荷相互排斥，丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)渾濁的原因是帶負(fù)電荷的膠體粒子遇H+（并中和膠粒的電荷）從而產(chǎn)生聚沉；
【小問(wèn)4詳解】
在強(qiáng)酸性的環(huán)境下，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附效率迅速降低，其原因是Fe(OH)3(膠體)+3H+=Fe3++3H2O。
21. I．下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，圖中相鄰相交的兩橢圓中的物質(zhì)均可按一定標(biāo)準(zhǔn)歸為一類(lèi)，A、B、C、D為相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。
（1）相鄰的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是___________(填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同)。
（2）圖中相鄰的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是___________。
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組欲利用下圖裝置進(jìn)行相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。首先在水槽中加入200mL 2ml/L的硫酸銅，同時(shí)將一個(gè)表面光滑的小球(與硫酸銅不反應(yīng))放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開(kāi)關(guān)K，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
（4）向溶液中逐滴加入與硫酸銅溶液的密度相同的Ba(OH)2溶液至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，此過(guò)程中小球的位置變化___________。
（5）將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設(shè)密度也相同)的Na2CO3溶液(已知CuCO3為藍(lán)色難溶物且不分解)。滴加Na2CO3溶液至反應(yīng)完全的過(guò)程中，除觀察到小球位置變化外，還觀察到的現(xiàn)象是___________，可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________。
【答案】（1）CD （2）D
（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（4） ①. Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ②. 小球下沉
（5） ①. 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色變淺；電流表偏轉(zhuǎn)角度減小但不到0 ②. Cu2++ =CuCO3↓
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
C2H5OH和CO2均為非電解質(zhì)，F(xiàn)e2O3、FeCl3、KOH均為電解質(zhì)，相鄰的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD；
【小問(wèn)2詳解】
5種物質(zhì)分別為：C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，相鄰的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是FeCl3、KOH，故答案為：D；
【小問(wèn)3詳解】
5種物質(zhì)分別為：C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小問(wèn)4詳解】
向硫酸銅溶液中加密度相同的氫氧化鋇溶液，兩者反應(yīng)生成硫酸鋇和Cu(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；由于反應(yīng)生成兩種沉淀，溶液密度減小，小于小球的密度，所以小球下沉；
【小問(wèn)5詳解】
向硫酸銅溶液中加碳酸鈉溶液，兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色碳酸銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++ =CuCO3↓；生成的硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，由于溶液混合時(shí)體積增大，至完全反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度小于原硫酸銅溶液，溶液導(dǎo)電性減弱但不為0，所以除觀察到小球位置變化外，還觀察到的現(xiàn)象是：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色變淺；電流表偏轉(zhuǎn)角度減小但不到0。
22. 利用“化學(xué)計(jì)量”的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題：
（1）常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO、O2、H2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，氣球的體積相對(duì)大小如圖。其中充入氣體為O2的是___________(填序號(hào))。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由H2、H2S組成的混合氣體中含有H的質(zhì)量約為_(kāi)__________g。
（3）在K+濃度為0.5 ml/L的某澄清溶液中，還存在OH–、CO和中的一種或幾種。某小組取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ橫線中的內(nèi)容：___________、___________(填化學(xué)式)。
②通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ得出，一定不存在的離子是___________(填離子符號(hào))。
③判斷OH–___________(填“能”或“不能”)存在，若不能，說(shuō)明理由；若能，求出OH–的濃度___________(只需給出計(jì)算結(jié)果)。
（4）已知：空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，空氣未排凈，瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，瓶?jī)?nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________ g/ml，將此瓶氣體倒置于水槽中，若氨氣完全溶于水，則燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的___________。
（5）100mL 0.3 ml/L Na2SO4溶液(密度為d1 g/cm3)和50mL 0.2 ml/L Al2(SO4)3溶液(密度為d2 g/cm3)的混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO的濃度為_(kāi)__________ ml/L(用含d1、d2、d3的最簡(jiǎn)式表示)。
（6）已知：2NaHCO3+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O+2CO2↑。某學(xué)習(xí)小組借此信息測(cè)量一瓶NaHCO3樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：稱取質(zhì)量為ag的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于___________mL(假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，結(jié)果用代數(shù)式表示)。反應(yīng)結(jié)束，錐形瓶中殘存的CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？___________(填“有”“沒(méi)有”或“不能判斷”)，簡(jiǎn)述理由：___________。
【答案】（1）A （2）0.2
（3） ①. HNO3 ②. AgNO3 ③. Cl- ④. 能 ⑤. 0.1ml/L
（4） ①. 19 ②.
（5）
（6） ①. 22400a/84或800a/3 ②. 沒(méi)有 ③. 殘存的二氧化碳?xì)怏w已將空氣等體積排出
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
等質(zhì)量的CH4、CO、O2、H2四種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故四種氣體的體積大小為：，則沖入氣體為氧氣的是A；
【小問(wèn)2詳解】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1ml，1mlH2、H2S混合氣體中H的物質(zhì)的量為0.2ml，故H的質(zhì)量為0.2g；
【小問(wèn)3詳解】
①為了檢驗(yàn)碳酸根并將其除去，需要加入酸，但又不能引入氯離子防止第二步的檢驗(yàn)，故Ⅰ中加入的稀硝酸，檢驗(yàn)氯離子，加入的是硝酸根；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的結(jié)果，得出一定不存在的是氯離子；
③標(biāo)況下放出0.448L氣體為CO2，故CO2的物質(zhì)的量為，故的物質(zhì)的量為0.02ml，則的物質(zhì)的量濃度為0.2ml/L，溶液中不存在氯離子，根據(jù)溶液呈電中性，可推出一定含有氫氧根離子，其濃度為0.1ml/L；
【小問(wèn)4詳解】
由于瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，則其相對(duì)分子質(zhì)量為；設(shè)燒瓶的容積為V，氨氣的體積為xL，空氣的體積為（V-x）L，則有：，解得，故液面上升的體積占燒瓶總體積的；
【小問(wèn)5詳解】
混合前后硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，故混合后；混合溶液的質(zhì)量為（100d1+50d2）g，混合后溶液的體積為，則；
【小問(wèn)6詳解】
假設(shè)ag樣品全是碳酸氫鈉，則，則產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為，故CO2在標(biāo)況下的體積為，故針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于；錐形瓶中殘存的CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，殘存的二氧化碳?xì)怏w已將空氣等體積排出，對(duì)讀數(shù)沒(méi)有影響。
A．固體NaCl不導(dǎo)電
B．NaCl溶于水后以水合離子的形式存在

C．通電后NaCl溶液的電離過(guò)程
D．NaCl在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
營(yíng)養(yǎng)液原液
K+
Cl-
SO
NH
c(ml/L)
1.1
0.7
x
y
分組
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲
將1%硅酸鈉溶液滴入含幾滴酚酞的蒸餾水中，用激光筆照射
溶液出現(xiàn)淺紅色，未出現(xiàn)“光亮的通路”
乙
向1%硅酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，緩慢滴入1ml/L鹽酸，溶液淺紅色褪去后立即停止滴加，用激光筆照射
出現(xiàn)“光亮的通路”
丙
向1%硅酸鈉溶液中加入等體積的1ml/L鹽酸，用激光筆照射
未出現(xiàn)“光亮的通路”，溶液中出現(xiàn)渾濁
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)結(jié)果
I
向該溶液中加入過(guò)量___________溶液
檢驗(yàn)并將其除去
放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448L氣體
Ⅱ
向Ⅰ的濾液中滴加___________溶液
檢驗(yàn)并將其除去
無(wú)明顯現(xiàn)象

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