本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1．答卷前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3．答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5．考試結(jié)束后，只將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第一部分 選擇題（共42分）
一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列事實可用氫鍵解釋的是
A．氯氣易液化B．極易溶于水C．比 穩(wěn)定D．比酸性弱
2．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是
A．定期去除鍋爐水垢可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除
B．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板相連或直流電源負極相連
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康會產(chǎn)生影響
D．胃舒平[主要成分Al(OH)3]和食醋同時服用可增強藥效
3．下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是
A．做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色
B．用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
C．萃取碘水中的碘單質(zhì)時，向盛有碘水的分液漏斗中加入，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出
D．實驗室可用過量的氨水與氯化鋁溶液反應制備氫氧化鋁沉淀
4．下列表述正確的是
A．基態(tài)Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p6
B．H2S的電子式：
C．s能級上電子的能量小于p能級上電子的能量
D．軌道表示式違背了洪特規(guī)則
5．下列用于解釋事實的化學用語書寫不正確的是
A．檢驗廢水中含有
B．溶液顯堿性從而清洗油污的原理：
C．溶液處理水垢中
D．水解制備的反應原理：
6．常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法錯誤的是
A．和體積均相等的醋酸、鹽酸溶液分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)，收集到的氫氣一樣多
B．將溶液從常溫加熱到，溶液仍呈中性，但
C．往稀氨水中加水，溶液中的值不變
D．向盛有醋酸的試管中滴加的溶液有氣泡產(chǎn)生，說明的大于的
7．實驗是科學探究的重要手段。下列實驗方案正確且能達到預期實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，對其進行修復和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。下列關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用的敘述錯誤的是
A．降低了反應的活化能B．增大了反應的速率
C．增大了反應的平衡常數(shù)D．增大了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)
9．下列方程式不能準確解釋相應現(xiàn)象或應用的是
A．電解飽和食鹽水可制得重要的化工原料：
B．酚酞試液滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：
C．除鍋爐水垢時先用溶液處理：
D．工業(yè)上制取時常用溶液除去氣體：
10．已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推斷不正確的是
A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010 ml?L﹣1的溶液中通入硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS
B．在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅
C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當c(S2﹣)＝0.001 ml?L﹣1時三種金屬離子都完全沉淀
D．硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑
11．研究催化劑對反應速率的影響。恒溫恒容時，隨時間的變化如下。
下列說法不正確的是
A．使用催化劑Ⅰ，0~20min的平均反應速率
B．使用催化劑Ⅰ，達平衡后容器內(nèi)的壓強與初始壓強之比為6：11
C．相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應的活化能降低更多
D．相同條件下，使用催化劑不會使該反應的化學平衡常數(shù)變大
12．固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48kJ/ml
②H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH2
下列判斷不正確的是
A．2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量變化符合上面的示意圖
B．若I2(g)I2(s) ΔH=-35.96kJ/ml，則ΔH2=+26.48kJ/ml
C．反應①中反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
D．反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
13．如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A．該電池提供1mle-，消耗氧氣0.5ml
B．正極反應式為O2+2H2O+4e-=40H-
C．負極反應式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+
D．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇
14．用如下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。
下列說法不正確的是
A．壓強增大主要是因為產(chǎn)生了
B．整個過程中，負極電極反應式為：
C．時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕
D．時，正極電極反應式為：和
第二部分 非選擇題（共58分）
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（本題14分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
(1)某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了 。
(2)A、B、C的原子半徑由小到大的順序為 (用元素符號表示)。
(3)D元素與同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的排序為 (用元素符號表示)；B與E的簡單氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為 (用化學式表示)。
(4)E原子中電子占據(jù)的最高能層符號是 ，其核外電子共有 種空間運動狀態(tài)。
(5)F元素位于元素周期表中的 區(qū)，的價層電子軌道表示式為 。
(6)過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液完全反應，生成BC氣體，該反應的離子方程式為 。
16．（本題15分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4 (弱酸)溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，設(shè)計了下表的實驗方案并記錄了實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20ml/LH2C2O4溶液、0.010ml/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
【實驗內(nèi)容及記錄】
(1)表格中“乙”需要測的物理量為 。
(2)實驗①②探究的是 對化學反應速率的影響。
(3)若②③探究濃度對反應速率的影響，表格中a= ，③中加入amL蒸餾水的目的是 。
(4)實驗②④探究的是 對化學反應速率的影響。
(5)實驗室有一瓶混有泥沙的草酸樣品，利用下列反應的原理來測定其含量。
①配平化學方程式： 。
②具體操作為：
a．配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
b．滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000ml/L KMnO4標準溶液裝入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是 。
c．計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。此樣品的純度為 。
③誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是 。
A．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管 B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
17．（本題15分）氮的氧化物(如等)應用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
(1)已知： 則反應： 。
(2)①對于反應，有人提出如下反應歷程：
第一步：，快平衡；
第二步：，慢反應；
第三步：快反應。
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進行該反應，下列表述正確的是 (填標號)。
A．速率：v(第一步的逆反應)

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