注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡相應(yīng)位置上。
2.第 I 卷的答案用 2B 鉛筆填涂到答題卡上，第Ⅱ卷必須將答案填寫在答題卡規(guī)定位置?；卮?br>非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。
3.考試結(jié)束，將答題卡交回。
4.本試卷分第 I 卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題，滿分 100 分，考試時間 75 分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu：64 Al：27
第 I 卷(單項選擇題 共 45 分)
一、選擇題(本題共 15 小題，每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題意的，每題 3
分)
1. 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖
中燃薪舉火”“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是( )
A. “燃薪舉火”使黏土發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化 B. 沙子和黏土的主要成分為硅酸鹽
C. 燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦 D. 黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．黏土燒制成瓦的過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故 A 正確。
B．沙子的主要成分為二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故 B 錯誤。
C．由“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”可知，故 C 正確。
D．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，故 D 正確。
故選 B。
2. 下列關(guān)于 SO2 的說法正確的是
A. 將 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液，溶液褪色，說明 SO2 具有漂白性
B. 將 SO2 通入 H2S 的水溶液中，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)了 SO2 的還原性
C. SO2 具有漂白性，將 SO2 的水溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色
D. SO2 通入足量 Ba(NO3)2 溶液中可生成不溶于鹽酸的白色沉淀
【答案】D
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【解析】
【詳解】A．SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液，溶液褪色，是因?yàn)?SO2 是酸性氧化物，SO2 與 NaOH 反應(yīng)使
其溶液的堿性減弱，從而導(dǎo)致溶液褪色，不能說明 SO2 具有漂白性，A 錯誤；
B．SO2 通入 H2S 水溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2 +2H2S = 3S↓ + 2H2O，SO2 中 S 元素化合價降低，作氧化劑，
體現(xiàn)了 SO2 的氧化性，而非還原性，B 錯誤；
C．SO2 的水溶液顯酸性，滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，SO2 具有漂白性，但 SO2 不能漂白石蕊而使其
褪色，C 錯誤；
D．SO2 通入足量 Ba(NO3)2 溶液中，酸性條件下 將 SO2 氧化為 而生成白色的 BaSO4 沉淀，BaSO4
不溶于鹽酸，D 正確；
故選 D。
3. 以下有關(guān)氨氣敘述中正確的是
A. 氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣是一種弱堿，氨水顯堿性
B. 實(shí)驗(yàn)室常用加熱固體氯化銨的方式制取氨氣
C. 將蘸有濃氨水和濃硫酸的兩根玻璃棒相互靠近，會看到有白煙生成。
D. 氨具有還原性，在一定條件下可與 NO 或 NO2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)的是氨氣極易溶于水的性質(zhì)，而非直接證明其是弱堿。氨水顯堿性是因
為 溶于水生成 并部分解離出 OH?，但噴泉實(shí)驗(yàn)本身僅能說明溶解性，故 A 錯誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣需加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物。若單獨(dú)加熱 ，生成的 和 HCl 會重
新結(jié)合，無法有效收集氨氣，故 B 錯誤；
C．濃硫酸難揮發(fā)，通常白煙現(xiàn)象出現(xiàn)在濃鹽酸(揮發(fā) HCl)或濃硝酸(揮發(fā) )與濃氨水混合時，故 C 錯
誤；
D．氨中氮元素為最低的-3 價，具有還原性，在催化劑條件下可與 NO 或 反應(yīng)生成無毒氣體 N2。例如：
4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O，符合題意，故 D 正確；
故選 D。
4. NA 為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 50 mL、18.4 ml/L 濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成 SO2 分子的數(shù)目為 0.46NA
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B. 12.8 g Cu 和 0.2 ml S 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C. 常溫下，將 2.7 g 鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為 0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3 分子數(shù)為 NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．50 mL、18.4 ml/L 濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是 n(H2SO4)=18.4 ml/L×0.05 L=0.92 ml，若
其完全與 Cu 發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，理論上生成 SO2 氣體 0.46 ml，但隨著反
應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的 SO2 氣體物質(zhì)的量小于 0.46 ml，故生成 SO2
分子的數(shù)目少于 0.46NA，A 錯誤；
B．12.8 g Cu 的物質(zhì)的量是 0.2 ml，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Cu+S Cu2S 中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：S 過量，
Cu 完全反應(yīng)，0.2 ml Cu 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 0.2 ml 電子，則充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA，B 正確；
C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下 Al 遇濃硝酸，會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)
一步發(fā)生，即發(fā)生鈍化，因此不能計算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C 錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3 是固體，不能用氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，D 錯誤；
故選 B。
5. 在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不可以實(shí)現(xiàn)的是
A. 侯氏制堿法：飽和
B. 工業(yè)制硝酸：
C. 工業(yè)制硫酸：黃鐵礦
D. 工業(yè)制高純硅： (粗)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向飽和食鹽水中先通入 NH3，然后通入 CO2 氣體，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 NaHCO3 晶體，然后煅燒 NaHCO3
， NaHCO3 分 解 反 應(yīng) 制 取 得 到 純 堿 Na2CO3， 涉 及 的 反 應(yīng) 主 要 為 ：
， ，A 正確；
B．催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)制得一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)制得二氧化氮，二
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氧化氮與水反應(yīng)制得硝酸，涉及的反應(yīng)主要為 ， ，
，工業(yè)制硝酸需要先將氨氣催化氧化生成一氧化氮，B 錯誤；
C．煅燒黃鐵礦反應(yīng)產(chǎn)生 SO2，SO2 與 O2 在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生 SO3，SO3 被 98.3%
的濃硫酸吸收得到 H2SO4，涉及反應(yīng)主要為： ， ，
，C 正確；
D．高溫下二氧化硅與 C 反應(yīng)生成粗硅和 CO，粗硅與氯化氫在加熱條件下反應(yīng)制得三氯硅烷，三氯硅烷高
溫下與氫氣反應(yīng)制得高純硅，主要反應(yīng)為： ，
， ，D 正確；
故選 B。
6. 對下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物炭化
B. 濃硫酸與銅反應(yīng)停止后，向反應(yīng)試管中加少量水，可以觀察到硫酸銅藍(lán)色溶液的現(xiàn)象
C. 常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸
D. 可以用濃硫酸干燥 SO2、Cl2、CO 氣體，不能用濃硫酸干燥 NH3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖等有機(jī)化合物炭化，而不是吸水性，A 錯誤；
B．濃硫酸與銅反應(yīng)停止后，反應(yīng)試管中可能還殘留濃硫酸，濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，若直接向反應(yīng)
試管中加少量水，易造成酸液飛濺。應(yīng)待試管中的液體冷卻后，將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入水中，并不斷攪
拌，觀察到硫酸銅藍(lán)色溶液的現(xiàn)象，B 錯誤；
C．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化，鐵、鋁的表面被濃硫酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了
酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸，而不是不反應(yīng)，C 錯誤；
D．濃硫酸具有吸水性，因 SO2、Cl2、CO 均不與濃硫酸反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥，但 NH3 是堿性氣體，
能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥 NH3，D 正確；
故選 D。
7. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是
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A. 圖 1 所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 圖 2 可表示 晶體與 晶體反應(yīng)的能量變化
C. 圖 3 所示的鋅錳干電池中 發(fā)生還原反應(yīng)
D. 圖 4 所示裝置可驗(yàn)證金屬活動性：MN，D 錯誤；
答案選 C。
8. 在100mL混合液中，HNO3 和H2SO4 物質(zhì)的量濃度分別是0.4ml/L和0.1ml/L，向該混合液中加入1.92gCu
粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. 0.15 ml/L B. 0.3 ml/L C. 0.1 ml/L D. 0.225 ml/L
【答案】D
【解析】
【詳解】溶液中的氫離子包括硝酸電離和硫酸電離的，因?yàn)橄跛岷土蛩岫际菑?qiáng)酸，所以溶液中的氫離子的
物質(zhì)的量為：0.4ml/L×0.1L+0.1ml/L×0.1L×2=0.06ml，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.4ml/L×0.1L=0.04ml
，1.92gCu 的物質(zhì)的量為： ，則 3Cu+8H++NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O，結(jié)合氫離子、
銅、硝酸根離子的物質(zhì)的量和銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的
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物質(zhì)的量計算，反應(yīng)中有 0.06ml 氫離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為：0.06：n(Cu) = 8：3，n
(Cu) =0.0225ml，則反應(yīng)生成 Cu2+的物質(zhì)的量為 0.0225ml，故所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是
，D 符合題意；
答案選 D。
9. 下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是
A. 硅在自然界主要以硅單質(zhì)、硅酸鹽和氧化物的形式存在
B. 硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉溶液可以保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
C. 二氧化硅能與氫氧化鈉、氫氟酸反應(yīng)，是酸性氧化物
D. 普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英砂
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在，硅單質(zhì)在自然界中不能穩(wěn)定存在，A 錯誤；
B．硅酸鈉溶液具有黏性，能將玻璃塞與試劑瓶瓶口粘在一起，所以硅酸鈉溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的
試劑瓶中，應(yīng)保存在帶有橡膠塞的試劑瓶中，B 錯誤；
C．酸性氧化物是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，體現(xiàn)了
酸性氧化物的性質(zhì)；雖然二氧化硅也能與氫氟酸反應(yīng)，但這是二氧化硅的特性，不影響其酸性氧化物的歸
類，C 正確；
D．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，而純堿、石灰石和石英砂是生產(chǎn)普通玻璃的原料，
D 錯誤；
故選 C。
10. 下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論正確的是
① ② ③
A. ①中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸受熱易分解
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B. ②中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. ③中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為氧化產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出 ，由此說明木炭一定被濃硝酸氧化
【答案】A
【解析】
【詳解】A． ①中產(chǎn)生紅棕色氣體，推斷①中發(fā)生反應(yīng) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O，說明濃硝酸受熱易
分解，故 A 正確；
B． ②中產(chǎn)生紅棕色氣體，表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)或者濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了 NO2 氣體，故 B 錯誤；
C． ③中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故 C 錯誤；
D． ③ 氣體產(chǎn)物中檢測出 ，說明木炭可能被濃硝酸氧化，也可能是木炭被空氣中的氧氣氧化，故 D
錯誤；
故選 A。
11. 微生物法煉銅是在反應(yīng)釜中加入黃銅礦( ，其中 Cu 為+2 價)、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入
空氣，黃銅礦逐漸溶解，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)釜中保持高溫不利于反應(yīng)進(jìn)行
B. 整個轉(zhuǎn)化過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和
C. 反應(yīng)①的離子方程式為
D. 當(dāng)黃銅礦中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為 時，生成 共消耗
【答案】D
【解析】
【分析】由題給流程可知，黃銅礦與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子和硫，微生物作用下溶液
中的亞鐵離子與氫離子、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵離子，微生物作用下硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離
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子。
【詳解】A．高溫條件下微生物會失去催化活性，不利于反應(yīng)釜中反應(yīng)的進(jìn)行，故 A 正確；
B．由圖可知，硫酸鐵、硫酸是可循環(huán)利用的中間產(chǎn)物，故 B 正確；
C．由分析可知，反應(yīng)①為微生物作用下溶液中的亞鐵離子與氫離子、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵離子，反應(yīng)的離子
方程式為 ，故 C 正確；
D．4mlFe2+轉(zhuǎn)化為 4mlFe3+，需消耗 1mlO2。據(jù)硫原子守恒知，1ml 來源于 0.5mlCuFeS2，則將
0.5mlFe2+轉(zhuǎn)化為 0.5mlFe3+，需要消耗 0.125ml 的 O2，根據(jù)離子方程式 2S+3O2+H2O＝4H++2 知，
將 1mlS 轉(zhuǎn)化為 1ml 需要 1.5mlO2，所以生成 1ml 共消耗的 O2 的物質(zhì)的量是 1.625ml，故 D
錯誤；
故選 D。
12. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取少量溶液，滴加 NaOH 溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置
A 試紙不變藍(lán) 原溶液中不含
于試管口
取少量 Fe(NO3)2 固體溶于蒸餾水，然后滴加少量稀硫酸， 無法判斷 Fe(NO3)2 B 溶液變紅
再滴入 KSCN 溶液 固體是否變質(zhì)
C NO2 通入濕潤的淀粉—KI 試紙 試紙變藍(lán) NO2 將 I?氧化為 I2
向 Na2CO3 溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生 氣體通入 Na2SiO3 溶 酸性：H2CO3 D 產(chǎn)生白色沉淀
液 >H2SiO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液中含 ，滴加 NaOH 溶液， 與 反應(yīng)生成 ，但沒有加熱，導(dǎo)致氨
氣沒有逸出，則試紙不變藍(lán)，不能說明原溶液中不含 ，A 錯誤；
B．取少量 固體溶于蒸餾水，滴加少量稀硫酸，此時溶液中存在 和 ，相當(dāng)于有稀硝酸，
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能將 氧化為 ，再滴入 KSCN 溶液，溶液變紅，無法判斷 固體是否變質(zhì)，B 正確；
C． 通入濕潤的淀粉-KI 試紙，試紙變藍(lán)?？赡苁?將 氧化為 I2，也可能是 與水反應(yīng)生成的
HNO3 將 氧化為 I2，則不能說明 將 氧化為 I2，C 錯誤；
D．向 Na2CO3 溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的 氣體中可能混有 HCl ，HCl 也能與 Na2SiO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色
沉淀，所以產(chǎn)生白色沉淀不能說明酸性：H2CO3>H2SiO3，應(yīng)先除去 CO2 中混有的 HCl ，再通入 Na2SiO3 溶
液，D 錯誤；
故選 B。
13. 乙醇燃料電池廣泛應(yīng)用于微型電源、能源汽車、家用電源、國防等領(lǐng)域，工作原理如圖所示，電池總反
應(yīng)為： ，下列說法錯誤的是
A. 和 通入的一極為負(fù)極
B. 正極反應(yīng)式為
C. 負(fù)極反應(yīng)式為
D. 從正極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向負(fù)極
【答案】D
【解析】
【 分 析 】 乙 醇 燃 料 電 池 和 通 入 的 一 極 為 負(fù) 極 ， 負(fù) 極 電 極 反 應(yīng) 式 ：
， 空 氣 通 入 的 一 極 為 正 極 ， 正 極 電 極 反 應(yīng) 式 ：
，據(jù)分析答題。
【詳解】A．燃料電池燃料通入的一極為負(fù)極，因此 和 通入的一極為負(fù)極，A 正確；
B．空氣通入的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) ，B 正確；
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C．負(fù)極乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ，C 正確；
D．在原電池中陽離子向正極移動，因此 從負(fù)極經(jīng)傳導(dǎo)質(zhì)子的固體膜移向正極，D 錯誤；
故選 D。
14. 如圖所示，良導(dǎo)體杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在
水中保持平衡，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷錯誤的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的
變化)。
A. 若燒杯中為 溶液，則 A 端低 B 端高
B. 若燒杯中為 溶液，則 A 端低 B 端高
C. 若燒杯中為濃硝酸溶液，則 A 端低 B 端高
D. 若燒杯中為 溶液，銅球換成等質(zhì)量等體積鋁球，則 A 端高 B 端低
【答案】C
【解析】
【詳解】A．若燒杯中為 溶液，則 A 正極： 增重，B 負(fù)極： ，減
重，則 A 端低 B 端高，故 A 正確；
B．若燒杯中為 溶液，則 A 正極： ，質(zhì)量不變，B 負(fù)極： ，減重，
則 A 端低 B 端高，故 B 正確；
C．若燒杯中為濃硝酸溶液，鐵會鈍化，則 A 負(fù)極： 減重，B 正極的質(zhì)量會增加，則 A 端
高 B 端低，故 C 錯誤；
D．若燒杯中為 溶液，銅球換成等質(zhì)量等體積鋁球，則 A 負(fù)極： 減
重，B 正極產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不變，則 A 端高 B 端低，故 D 正確；
答案選 C。
15. 計算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)[ ]過程中能量的變化如
圖所示。下列說法錯誤的是
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A. 過程 I、Ⅱ均表示斷鍵的吸收能量過程
B. 由圖可知 比 CO 穩(wěn)定
C. 過程Ⅲ既有共價鍵斷裂，又有共價鍵形成
D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示，過程 I、Ⅱ均為 O-H 鍵斷裂，故均需要吸收能量，A 正確；
B．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，不能判斷 、CO 穩(wěn)定性強(qiáng)弱，B 錯誤；
C．過程Ⅲ既有 O-H 鍵鍵斷裂；又有 C=O、O-H、H-H 鍵形成，C 正確；
D．生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D 正確；
答案選 B。
第 II 卷(非選擇題 共 55 分)
16. 如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。
（2）X 的濃溶液與銅在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________，體現(xiàn)了 X 的
___________性質(zhì)。
（3）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取 SO2 并完成相關(guān)性質(zhì)探
究(不考慮水蒸氣)。
①有同學(xué)認(rèn)為制得的 SO2 中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為___________。
②為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
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為驗(yàn)證并吸收 SO2，裝置 B 中加入的試劑為___________；裝置 C 中品紅溶液的作用是___________；裝置
H 的作用為___________。
（4）興趣小組設(shè)計如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
為驗(yàn)證 SO2 的還原性，取試管 b 中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；試管 b 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】（1）H2S、Na2S
（2） ①. ②. 酸性、強(qiáng)氧化性
（3） ①. CO2、H2 ②. 酸性 KMnO4 溶液 ③. 驗(yàn)證 SO2 是否吸收完全 ④. 防止空氣中 H2O
進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)
（4） ①. Ⅱ ②. Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO
【解析】
【分析】裝置 A 是濃硫酸和鐵釘?shù)姆磻?yīng)裝置，裝置 B 是高錳酸鉀溶液，吸收生成的二氧化硫，裝置 C 是檢
驗(yàn)二氧化硫是否吸收完全，避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，裝置 D 應(yīng)是澄清石灰水，用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在，
裝置 E 干燥氣體，裝置 F 是檢驗(yàn)生成氣體中是否含氫氣，生成的水蒸氣用 G 中無水硫酸銅檢驗(yàn)，最后 H 裝
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置防止空氣中 H2O 進(jìn)入干燥管，據(jù)此分析；
【小問 1 詳解】
當(dāng)元素化合價處于最低價時只有還原性。從硫元素化合價變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有 H2S、
Na2S；
【小問 2 詳解】
X 是 S 的+6 價含氧酸，X 是 H2SO4，濃 H2SO4 與銅加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，
反應(yīng)方程式為 ，H2SO4 中S元素化合價降低，反應(yīng)體現(xiàn)出H2SO4
具有強(qiáng)氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)了酸性；
【小問 3 詳解】
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳，隨著反應(yīng) 進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，鐵
和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以制得的二氧化硫中可能混有的雜質(zhì)是 H2 和 CO2；
②為驗(yàn)證并吸收 SO2，裝置 B 中加入的試劑為酸性 KMnO4 溶液，裝置 C 中品紅溶液的作用是檢驗(yàn) SO2 是
否被吸收完全，避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；裝置 H 的作用為：防止空氣中 H2O 進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體
的檢驗(yàn)；
【小問 4 詳解】
方案 I：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是二氧化硫的漂白性也可能氯水中含有的漂白性物質(zhì)
次氯酸起的作用，不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液匯總出現(xiàn)硫酸根離子，是二氧化硫在酸性
環(huán)境下和氯水反應(yīng)生成的，即 SO2+Cl2+2H2O=4H++ +2Cl-，能說明二氧化硫有還原性；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用，不能說
明二氧化硫的還原性，故答案為：Ⅱ；Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO 。
17. 氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。但同時隨意排放氮的化合物也會造成環(huán)境污染問題。
Ⅰ．氨氣的制備：制備氨氣可以選擇以下裝置。
（1）若選濃氨水與生石灰反應(yīng)制備少量氨氣，應(yīng)選擇裝置___________(填序號)。
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（2）若選擇裝置Ⅲ制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
Ⅱ．氨氣的還原性：工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用 NH3 將 NOx 還原生成 N2。實(shí)驗(yàn)小組為探究氨氣與
二氧化氮的反應(yīng)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置，請回答相關(guān)問題。
（3）B 和 D 裝置的作用都是干燥氣體，其中盛裝的干燥劑選擇合理的是___________(填標(biāo)號)。
a．甲、乙都是堿石灰 b．甲是堿石灰，乙是五氧化二磷
c．甲、乙都是無水氯化鈣 d．甲是五氧化二磷，乙是堿石次
（4）C 中加入少量催化劑，打開上圖 K1、K2 后，C 中發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________。常溫常壓下(氣體
摩爾體積為 Vm)，將 10 mL 盛滿 NO2、O2 混合氣體(體積比為 1：1)的試管倒立于水槽中，反應(yīng)完全后，試
管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________ml·L-1(用含 Vm 的式子表示，假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散)。
（5）氨氣還可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，發(fā)生的化學(xué)方程式為___________；
（6）工業(yè)制硝酸時含有 NO、NO2 等大氣污染物：
①下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放無關(guān)的是___________。
A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C 臭氧空洞 D．白色污染
②為避免氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收法。比如用 NaOH 溶液吸收 NO 和 NO2 混合氣體，請寫
出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________。
【答案】（1）II （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）b （4） ①. 8NH3+6NO2 7N2+12H2O ②.
（5）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（6） ①. D ②. NO2＋NO+2OH?=2 +H2O
【解析】
【分析】產(chǎn)生的氨氣經(jīng)裝置 B 中堿石灰干燥作用后通入裝置 C 中，裝置 E 中制取的 NO2 氣體經(jīng)裝置 D 中
五氧化二磷的干燥作用后通入裝置 C 中，NH3、NO2 在催化劑下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：8NH3+6NO2 7N2
+12H2O，產(chǎn)生對大氣無污染的 N2。
【小問 1 詳解】
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若選濃氨水與生石灰反應(yīng)制備少量氨氣，發(fā)生裝置為固液不加熱，應(yīng)選擇裝置 II；
【小問 2 詳解】
若選擇裝置Ⅲ制備氨氣，發(fā)生裝置為固固加熱型，氯化銨和熟石灰加熱反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)
的化學(xué)方程式： ；
【小問 3 詳解】
裝置 B 的作用是干燥氨氣，由于無水氯化鈣、五氧化二磷都能與氨氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B 中干燥劑不能選擇
二者，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣；D 裝置作用是干燥 NO2 氣體，NO2 是酸性氣體，可以使用酸性固體干燥劑如
五氧化二磷進(jìn)行干燥，二氧化氮?dú)怏w會被堿石灰吸收，故合理選項是 b；
【小問 4 詳解】
C 中加入少量催化劑，NH3、NO2 在催化劑下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退l(fā)生反應(yīng)的方程式為：8NH3
+6NO2 7N2+12H2O；NO2 和 O2 在水中反應(yīng)生成 HNO3，反應(yīng)方程式如下：
，根據(jù)題目，NO2 和 O2 的體積比為 1:1，因此 10 mL 混合氣體中，NO2 和
O2 各占 5 mL。根據(jù)反應(yīng)方程式，4 體積的 NO2 與 1 體積的 O2 完全反應(yīng)。因此，5 mL 的 NO2 需要 1.25 mL
的 O2 與之反應(yīng)。由于 O2 有 5 mL，NO2 是限制反應(yīng)物。反應(yīng)后，生成的 HNO3 的物質(zhì)的量可以通過 NO2
的物質(zhì)的量計算，因此生成的 HNO3 的物質(zhì)的量為： ，試管內(nèi)硝酸的體積是 6.25mL，則
= ；
【小問 5 詳解】
Cl2 與氨氣可發(fā)生反應(yīng) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若觀察到產(chǎn)生白煙，說明輸送 Cl2 的管道漏氣；
【小問 6 詳解】
①A．酸雨與 SO2、NO、NO2 等的排放有關(guān)，A 不符合題意；
B．光化學(xué)煙霧與氮氧化合物 產(chǎn)生與排放有關(guān)，B 不符合題意；
C．臭氧空洞： 氮的氧化物（如 NO2）在平流層會破壞臭氧層，與氮氧化合物的排放有關(guān)，C 不符合題意；
D．白色污染與有機(jī)合成材料塑料有關(guān)，而與氮氧化合物的排放無關(guān)， D 符合題意；
故合理選項是 D；
②用 NaOH 溶液吸收 NO 和 NO2 混合氣體，發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，離子方程式為：NO2＋NO
+2OH?=2 +H2O。
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18. 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括___________、水泥和玻璃；下列物品含有 的
是___________(填序號)
①水晶項鏈 ②瑪瑙 ③石英鐘 ④硅太陽能電池 ⑤光導(dǎo)纖維 ⑥計算機(jī)芯片
（2） 是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是___________(用離子方
程式表示)。
（3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列說法不正確的是___________(填字母)。
A. 能與水反應(yīng) B. 在一定條件下能與氧化鈣反應(yīng)
C. 是制作光導(dǎo)纖維 主要原料 D. 能與稀硫酸反應(yīng)
（4）硅單質(zhì)可作為硅半導(dǎo)體材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如
圖：
①寫出制粗硅的化學(xué)方程式___________。
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3 遇水劇烈反應(yīng)生成 、HCl 和一種氣體單質(zhì)，寫出發(fā)
生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；在制備高純硅的過程中若混入 ，可能引起的后果是___________。
【答案】（1） ①. 陶瓷 ②. ①②③⑤
（2）SiO2+2OH?= +H2O （3）AD
（4） ①. ②. ③. 氧氣
與氫氣混合，可能引起爆炸或氧氣可能會氧化 SiHCl3
【解析】
【分析】石英砂于焦炭再高溫下發(fā)生 反應(yīng)制得粗硅，粗硅和 HCl 在 573K 以上
發(fā)生 反應(yīng)制得 粗品， 粗品經(jīng)精餾得到 純品， 于
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H2 在 1573K 下發(fā)生 ，據(jù)此回答。
【小問 1 詳解】
傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、玻璃；水晶、瑪瑙、石英鐘、光導(dǎo)纖維主要成分是 SiO2，硅太陽能電池、
計算機(jī)芯片用硅單質(zhì)，故選①②③⑤；
【小問 2 詳解】
玻璃中 SiO2 與 NaOH 反應(yīng)生成粘性硅酸鈉，使瓶塞粘連，離子方程式為 SiO2+2OH?= +H2O，故用橡
膠塞，不使用玻璃塞；
【小問 3 詳解】
A．SiO2 不能與水反應(yīng)，A 錯誤；
B．SiO2 在高溫條件下能與氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，B 正確；
C．SiO2 是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，C 正確；
D．SiO2 不能與稀硫酸反應(yīng)，D 錯誤；
故選 AD；
【小問 4 詳解】
①由分析知，石英砂于焦炭再高溫下發(fā)生 反應(yīng)制得粗硅；
②SiHCl3 遇水劇烈反應(yīng)生成 、HCl 和一種氣體單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；由于在制備高純硅的反應(yīng)中，有 H2 參與，若混入 ，氧氣與
氫氣混合，可能引起爆炸或氧氣可能會氧化 SiHCl3。
19. 現(xiàn)代社會中，人類的一切活動都離不開能量，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。
（1）如圖反映的是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)的能量變化情況，反應(yīng)物的穩(wěn)定性___________生
成物的穩(wěn)定性(填“大于”“小于”或“等于”)；以下哪些反應(yīng)符合該圖的能量變化___________。
A．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng) B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)
第 17頁/共 20頁
C．木炭的燃燒反應(yīng) D．H2 與 Cl2 的化合反應(yīng)
（2）微型鋅銀電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是 Ag/Ag2O 和 Zn，電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池
總反應(yīng)為 。正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________，電池工作過程中，
電解液中 OH-向___________(填“Ag/Ag2O”或“Zn”)極遷移。
（3）以 Al、Mg 為電極，可以組裝如下圖所示原電池裝置。若電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液，Al 上發(fā)生的電極
反應(yīng)式為___________；理論上每轉(zhuǎn)移 6ml 電子，則正極上產(chǎn)生___________g H2 。
（4）被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。某甲醇燃料
電池裝置圖如圖所示，該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________；電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的
pH___________。(填“增大”“減小”或“不變”)
（5）通過 NOx 傳感器可監(jiān)測 NOx 的含量，其工作原理示意圖如圖所示：
①Pt 電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)
②寫出 NiO 電極的電極反應(yīng)式：___________。
【答案】（1） ①. 吸熱 ②. 大于 ③. AB
（2） ①. ②. Zn
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（3） ①. ②. 6
（4） ①. ②. 減小
（5） ①. 還原 ②.
【解析】
【小問 1 詳解】
圖像中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反映的是吸熱反應(yīng)的能量變化情況，能量越低越穩(wěn)定，則反應(yīng)物
的穩(wěn)定性大于生成物的穩(wěn)定性；
A．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，符合該圖的能量變化，A 符合題意；
B．碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，符合該圖的能量變化，B 符合題意；
C．木炭的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，不符合該圖的能量變化，C 不符合題意；
D．H2 與 Cl2 的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，不符合該圖的能量變化，D 不符合題意；
故選 AB；
【小問 2 詳解】
由電池總反應(yīng)可知，Ag2O 被還原生成 Ag，則 Ag/Ag2O 為正極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
；Zn 為負(fù)極，電池工作過程中，電解液中 OH-向負(fù)極遷移，即向 Zn 極遷
移；
【小問 3 詳解】
由圖可知，Al 在 NaOH 溶液中失電子被氧化生成 ，Al 作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
；正極反應(yīng)為： ，則轉(zhuǎn)移 6ml 電子時，正極
上產(chǎn)生 3mlH2，其質(zhì)量為 ；
【小問 4 詳解】
由圖可知，通入甲醇的惰性電極為負(fù)極，甲醇在堿性條件下被氧化生成 ，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
；電池的總反應(yīng)是甲醇、氧氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，總
反應(yīng)式為： ，由總反應(yīng)可知，反應(yīng)過程中消耗了 ，電
解質(zhì)溶液堿性減弱，所以電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的 pH 減?。?br>【小問 5 詳解】
第 19頁/共 20頁
①由圖可知，Pt 電極上 O2 得電子被還原生成 ，發(fā)生的是還原反應(yīng)；
②NiO 電極上 NO 失電子被氧化生成 ，可傳導(dǎo)離子是 ，則 NiO 電極的電極反應(yīng)式為：
。
第 20頁/共 20頁

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