1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)
B.已知 ΔH>0，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C.“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低
D.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
2.在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/ml、285.8kJ/ml、890.3kJ/ml、2800kJ/ml，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.反應(yīng)在5L密閉容器中進(jìn)行，1min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3ml，則該反應(yīng)在此1min內(nèi)的平均速率可表示為（ ）
A.B.
C.D.
4.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度、容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，已知：K為平衡常數(shù)，Q為濃度商。下列說法正確的是（ ）
A.Q不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大
B.Q減小，K不變，O2的轉(zhuǎn)化率減小
C.平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)速率越快
D.化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，則ΔH值和K值也變?yōu)樵瓉淼膬杀?br>5.已知反應(yīng)A+B→C（吸熱）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（放熱）；②X→C（吸熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）
A. B. C. D.
6.在體積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，在一定條件下達(dá)到平衡，其反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖，由圖判斷，t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是（ ）
A.增大N2的濃度B.擴(kuò)大容器的體積
C.加入催化劑D.升高溫度
7.已知，在2L密閉容器中分別加入0.5mlCH4和1mlNO2，保持溫度不變，測得隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.在0~20min內(nèi)，NO2的反應(yīng)速率為0.0125ml?L-1?min-1
B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，50min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
C.單位時(shí)間內(nèi)，若生成1mlN2，同時(shí)生成2mlNO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡
D.達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與NO2的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
8.在一定條件下，某固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A.從容器中取走，則逆反應(yīng)速率增大
B.反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和
C.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，保持不變
9.如圖是CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖（表示活化能），下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.題述反應(yīng)的ΔH0，b>0），下列說法中正確的是（ ）
A.反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)
B.CO不屬于反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物
C.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂與形成
D.反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能為akJ?ml-1
12.在一定溫度、不同壓強(qiáng)下，可逆反應(yīng)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（ ）
A. B. C. D.
13.向某密閉容器中通入2ml的和2ml的，分別在壓強(qiáng)、下發(fā)生重整反應(yīng)：，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)的ΔH>0
B.壓強(qiáng)關(guān)系：
C.x點(diǎn)時(shí)， 的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%
D.若y點(diǎn)與x點(diǎn)的反應(yīng)條件相同，則y點(diǎn)時(shí)，
14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木e(cuò)誤的是（ ）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）某化學(xué)興趣小組用50mL0.50ml?L-1鹽酸與50mL0.55ml?L-1NaOH溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是________；不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是________。
（2）某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1）。
依據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成1mlH2O時(shí)的反應(yīng)熱為________kJ?ml-1。
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是________（填字母）。
a.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
b.把量筒中的NaOH溶液分多次倒入鹽酸中
c.將50mL0.55ml?L-1NaOH溶液取成了50mL0.55ml?L-1KOH溶液
d.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
（4）如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（5）如果用60mL0.50ml?L-1鹽酸與50mL0.55ml?L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）________。
16.（14分）某化學(xué)小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因。
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
（1）不考慮其他因素，僅僅根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是________。
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________ml?L-1?min-1。
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢的示意圖如圖1所示，但是實(shí)驗(yàn)過程中：隨時(shí)間變化的趨勢如圖2所示。
圖1 圖2
①該小組同學(xué)根據(jù)圖2提出的假設(shè)：生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。通過實(shí)驗(yàn)4驗(yàn)證該假設(shè)是否成立，試管中加入少量固體的化學(xué)式為________。
②若提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________。
（4）濃度增大，反應(yīng)速率增大的原因是________（填字母，下同），催化劑使反應(yīng)速率增大的原因是________。
a.單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
b.使分子能量升高，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
c.降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
17.（15分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。
（1）已知反應(yīng)：



請用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，則ΔH1=________。
（2）針對(duì)CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比的變化曲線如圖所示。
①ΔH1________0（填“>”或“0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則白磷所具有的能量高于紅磷，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，B正確；相同質(zhì)量的同種物質(zhì)，固態(tài)的能量比液態(tài)的低，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低，C正確；鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
2.B 【解析】生成物一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，A錯(cuò)誤；甲烷的燃燒熱是1ml甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，B正確；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，C錯(cuò)誤；生成物水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物，D錯(cuò)誤。
3.A 【解析】題中反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3ml，則。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有：，，。
4.B 【解析】充入一定量的O2，氧氣的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，O2自身的轉(zhuǎn)化率減小，Q變小，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，A錯(cuò)誤，B正確；平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的限度越大，與該反應(yīng)速率無關(guān)，C錯(cuò)誤；化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，則ΔH值變?yōu)樵瓉淼膬杀?，但是K值變?yōu)樵瓉淼钠椒?，D錯(cuò)誤。
5.A 【解析】已知反應(yīng)①（A+B→X）為放熱反應(yīng)，則A+B的總能量高于X的總能量，B、D均錯(cuò)誤；已知反應(yīng)②（X→C）為吸熱反應(yīng)，則X的總能量低于C的總能量，A正確，C錯(cuò)誤。
6.C 【解析】在t1時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則改變的條件為催化劑。
7.D 【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，在0~20min內(nèi)，NO2的反應(yīng)速率為，A正確；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在40min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，則在50min時(shí)，也處于平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率相等，B正確；根據(jù)題中方程式可知，生成1mlN2，同時(shí)生成2mlNO2，分別代表正、逆反應(yīng)，且與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；加入0.5mlCH4和1mlNO2，二者的物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，則轉(zhuǎn)化率也相等，D錯(cuò)誤。
8.D 【解析】從容器中取走的瞬間，反應(yīng)物的濃度突然減小，正反應(yīng)速率突然減小，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，則生成物的濃度也慢慢減小，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率也隨之減小，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，B錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，時(shí)，故當(dāng)時(shí)，反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；已知平衡常數(shù)，K僅是溫度的函數(shù)，故其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，保持不變，D正確。
9.B 【解析】根據(jù)圖像可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH

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