注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
5.本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第二章、第三章；選擇性必修2.
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，再用酸洗滌，其中涉及沉淀的轉(zhuǎn)化
B. 升高溫度、加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
C. 生活中節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子的躍遷有關(guān)
D. “中國芯”的主要原材料為單晶硅，硅屬于分子晶體
【答案】D
【解析】利用沉淀轉(zhuǎn)化原理可將水垢中的轉(zhuǎn)化為難溶于水但易溶于酸的碳酸鈣，A正確；升高溫度、使用催化劑均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；生活中節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子的躍遷有關(guān)，C正確；硅屬于共價晶體，D錯誤；故選D。
2. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 的VSEPR模型：
B. 基態(tài)銅原子的價層電子排布式：
C. 基態(tài)鋰原子最外層電子的電子云輪廓圖：
D. 氯化銨的電子式：
【答案】A
【解析】的中心原子O的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型：，A正確；銅是第29號元素，基態(tài)銅原子價層電子排布式為，B錯誤；基態(tài)原子的電子排布式：，則基態(tài)鋰原子最外層電子的電子云輪廓圖為球形，C錯誤；氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯誤；故選A。
3. 下列物質(zhì)中不能作為配合物的配位體的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】NH3中氮原子分別與3個氫原子通過一對共用電子對結(jié)合，N的價層電子對數(shù)為，有一對孤對電子，可以作為配體，故A不符合題意；中N與4個H通過共價鍵相連，其價層電子對數(shù)為，無孤對電子，故不能做配體，B符合題意；H2O中O與2個H原子通過共價鍵相連，O的價層電子對數(shù)為，有2對孤電子對，故可以做配體，C不符合題意；SCN-中S和N存在孤對電子，可作為配體，D不符合題意；本題選B。
4. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是
A. (金剛石)和B. 和
C. 和D. 和
【答案】C
【解析】C(金剛石)為原子(共價)晶體，所含化學(xué)鍵為共價鍵，CO2為分子晶體，所含化學(xué)鍵為共價鍵，晶體類型不同，A不符合題意；NaBr為離子晶體，含有離子鍵，HBr為分子晶體，含有共價鍵，晶體類型和化學(xué)鍵均不同，B不符合題意；CH4和H2O都是分子晶體，含有共價鍵，C符合題意；Cl2為分子晶體，含有共價鍵，KCl為離子晶體，含有離子鍵，晶體類型和化學(xué)鍵均不同，D不符合題意；本題選C。
5. 合成氨所需的氫氣可用煤和水作為原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為。反應(yīng)達到平衡后，為提高的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是
A. 減小壓強B. 增大的投料比
C. 升高溫度D. 更換高效催化劑
【答案】B
【解析】該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強對CO的轉(zhuǎn)化率無影響，A錯誤；增大的投料比，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率提高，B正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；更換高效催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，D錯誤；答案選B。
6. 強堿的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】強堿的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸的溶液混合，、HA恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為強堿弱酸鹽MA，A-水解溶液呈堿性，且A-水解程度較小，所以，故選C；
7. 氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基本單位，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 基態(tài)氧原子的核外有8種運動狀態(tài)不同的電子
B. 第一電離能：
C. 該分子中碳原子的雜化類型有、和
D. 該分子間不能形成氫鍵
【答案】A
【解析】氧是第8號元素，氧原子核外有8個電子，則基態(tài)氧原子的核外有8種運動狀態(tài)不同的電子，A正確；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，B錯誤；該分子中飽和碳為sp3雜化，碳氧雙鍵為sp2雜化，碳原子無雜化，C錯誤；該分子中含有羧基和氨基，分子間能形成氫鍵，D錯誤；故選A。
8. 石灰氮(化學(xué)式為)是一種肥效長的固態(tài)氮肥，同時也是一種低毒、無殘留的農(nóng)藥()，其結(jié)構(gòu)式為。下列說法中錯誤的是
A. 石灰氮含有離子鍵和極性共價鍵
B. 石灰氮含有鍵和鍵
C. 石灰氮屬于離子晶體
D. C、N和O三種元素均位于元素周期表的s區(qū)
【答案】D
【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知屬于離子化合物，含有離子鍵和碳、氮之間的極性共價鍵，A正確；根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，其含有鍵和鍵，B正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知屬于離子化合物，C正確；C、N和O分別處于元素周期表的IVA族、VA族和VIA族，均位于元素周期表的p區(qū)，D錯誤；故選D。
9. 利用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 可通過圖1裝置測稀硫酸的
B. 可通過圖2裝置驗證對分解反應(yīng)有催化作用
C. 可通過圖3裝置探究溫度對平衡的影響
D. 可通過圖4所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
【答案】C
【解析】用試紙測定溶液的，不能將試紙直接伸入溶液中，A錯誤；溫度和催化劑都影響反應(yīng)速率，為比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實驗，B錯誤；溫度不同，兩邊的反應(yīng)中平衡移動的方向不同，氣體顏色有差別，C正確；圖4是用尖嘴向上趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡，而不是檢查堿式滴定管是否漏液，D錯誤；答案選C
10. 下列事實與鹽類水解無關(guān)的是
A. 與兩種溶液可作泡沫滅火劑
B. 不能作“鋇餐”，而可以
C. 實驗室配制溶液時，常滴加幾滴溶液
D. 實驗室中盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
【答案】B
【解析】與兩種溶液發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，可作泡沫滅火劑，與鹽的水解有關(guān)，A不符合題意；不能作“鋇餐”，因為其與胃酸反應(yīng)生成氯化鋇溶液，鋇離子為重金屬離子，與鹽的水解無關(guān)，B符合題意；是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解，使溶液顯堿性，加入后增大，水解平衡向左移動，抑制水解，與鹽的水解有關(guān)，C不符合題意；水解使溶液顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，因此試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解有關(guān)，D不符合題意；答案選B。
11. 常溫下，下列說法正確的是
A. 將純水加熱至95℃，，說明加熱可導(dǎo)致純水呈酸性
B. 將的溶液稀釋10倍后一定變?yōu)?
C. 向水中加入少量金屬，水的電離平衡向左移動
D. 的溶液中，水電離出的
【答案】D
【解析】純水中，，溫度升高到95℃，水的電離程度增大，增大，減小，但氫離子濃度依然等于氫氧根離子濃度，仍為中性，A錯誤；將的氫氧化鈉溶液稀釋10倍后，溶液的無限接近于7但仍大于7，B錯誤；鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，平衡向右移動，C錯誤；常溫下，的溶液，，，溶液中的氫離子是由水電離出來的，水電離出來的氫離子濃度等于水電離出來的氫氧根離子的濃度，故水電離出的，D正確；故選D。
12. 已知：手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子。在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體，如、與和等。它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列有關(guān)推測正確的是
A. 是平面形分子
B. 分子中有兩個手性碳原子
C. 在中的溶解度比在水中的小
D. 屬于極性分子
【答案】D
【解析】分子中N原子是雜化，分子呈三角錐形，A錯誤；中只有左側(cè)一個手性碳原子，B錯誤；為非極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶性，在水中的溶解度小于在中的溶解度，C錯誤；的正電中心與負電中心不重合，屬于極性分子，D正確；本題選D。
13. 下列關(guān)于一些實驗事實的解釋與結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】水分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，水加熱到較高溫度都難以分解，說明水中存在的化學(xué)鍵較強，A項錯誤；白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個頂點上分別占有一個P原子，鍵角為，B項錯誤；按相似相溶原理，非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑、難溶于極性溶劑中，碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，所以易溶于，難溶于水，C項正確；非金屬氫化物的熔、沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，的沸點高于，是因為水中含有氫鍵，D項錯誤；選C。
14. 利用丙烷制備丙烯的機理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)的快慢主要取決于步驟II
B. 反應(yīng)過程中碳的成鍵總數(shù)不變
C. 為該反應(yīng)的催化劑
D. 升高溫度有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】步驟II的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，反應(yīng)的快慢主要取決于步驟II，A正確；由丙烷制備丙烯過程中碳的成鍵總數(shù)減少，B錯誤；由圖可知參與反應(yīng)，且反應(yīng)前后本身沒有變化，是該反應(yīng)的催化劑， C正確；根據(jù)圖示，由丙烷制備丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，D正確；故選B。
15. 某酸是二元弱酸，。常溫下，若混合溶液的與含R粒子的物質(zhì)的量分數(shù)[例如：的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線II代表與溶液的的關(guān)系
B. 時，溶液中最大
C. 的
D. 的數(shù)量級為
【答案】D
【解析】根據(jù)該酸的電離特點為：一級電離：，二級電離為：，依圖可知，隨著的增大，逐漸減小，先增大后減小，在一定后一直增大，曲線表示，曲線表示，曲線表示。
的第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)，起始時溶液中R的粒子濃度大小順序為cH2RO3>cHRO3?>cRO32?，故曲線II代表與關(guān)系，A正確；由圖像知，時最大，B正確；A點表示，，，B點表示：，，，的，C正確；A點表示，，，數(shù)量級為，D錯誤；答案選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng)：，?；卮鹣铝袉栴}：
（1）中中心原子上的孤電子對數(shù)為___________。
（2）分子的空間結(jié)構(gòu)為___________，其中心原子的雜化類型是___________。
（3）分子中碳原子的雜化類型是___________，中含鍵的數(shù)目為___________。
（4）相同條件下，與在水中的溶解度較大的是___________(填分子式)，中的鍵角___________(填“>”“
【解析】
【小問1詳解】
水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，故答案為：2；
【小問2詳解】
氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，原子的雜化方式為sp3雜化、分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；sp3；
【小問3詳解】
乙酸乙烯酯分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化；分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，則1ml乙酸乙烯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為1ml×11×NAml—1=11NA，故答案為：sp2和；11NA；
【小問4詳解】
二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的V形，屬于極性分子，由相似相溶原理可知，二氧化碳在水中的溶解度小于二氧化硫；碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，亞硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，則碳酸根離子中的鍵角大于亞硫酸根離子中的鍵角，故答案為：；>。
17. 已知將溶液中的、、完全沉淀為氫氧化物需要溶液的分別為9.6、6.4、3.7?，F(xiàn)有含有雜質(zhì)的，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：
請回答下列問題：
（1）本實驗為了避免環(huán)境污染和引入雜質(zhì)最適合的氧化劑X是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（2）加入氧化劑的目的是___________。
（3）若物質(zhì)Y是，為了除去，促進水解，溶液中發(fā)生的離子方程式有和___________。
（4）過濾后，將所得溶液Ⅲ經(jīng)過___________、___________、過濾、洗滌、干燥操作，可得到晶體。
（5）由晶體得到純凈的無水，需要在___________氣氛中加熱。
（6）常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
某酸性溶液中含少量的，為制得純凈的溶液，宜加入調(diào)至溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中的___________。
【答案】（1）C （2）將氧化為，便于生成沉淀從而與分離(答案合理均可)
（3）
（4）①.蒸發(fā)濃縮 ②.冷卻結(jié)晶
（5）(或氯化氫)
（6）
【解析】氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后在酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體。
【小問1詳解】
做氧化劑，還原產(chǎn)物為水，可避免環(huán)境污染和引入雜質(zhì)；
【小問2詳解】
根據(jù)分析可知，加入氧化劑可將氧化，便于生成沉淀從而與分離；
【小問3詳解】
和鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成銅離子和水、二氧化碳氣體，導(dǎo)致鐵離子水解正向進行，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，發(fā)生離子反應(yīng)：；
【小問4詳解】
要從溶液Ⅲ得到晶體，操作蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥；
【小問5詳解】
直接加熱銅離子會水解生成氫氧化銅得不到氯化銅，應(yīng)該在HCl氛圍中加熱抑制銅離子的水解得到無水氯化銅；
【小問6詳解】
加入試劑需和氫離子發(fā)生調(diào)節(jié)pH且不能引入銅離子之外的其它離子，故應(yīng)該加入CuO(或堿式碳酸銅、氫氧化銅) 調(diào)至溶液，溶液中，。
18. 鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域。
（1）已知TiC在碳化物中硬度最大，工業(yè)上一般在真空和高溫(>1800℃)條件下用C還原制取?；鶓B(tài)O原子的軌道表示式為___________；根據(jù)所給信息可知，TiC屬于___________晶體。
（2）鈦的化合物，熔點為-24℃，沸點為136.4℃，常溫下是無色液體，可溶于甲苯分子和氯代烴。
①固態(tài)屬于___________晶體。
②鈦金屬能導(dǎo)電的原因是金屬晶體中的___________(填“金屬陽離子”或“自由電子”)在外加電場作用下可發(fā)生定向移動。
（3）鈦的一種氧化物是優(yōu)良的顏料，該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知Ti原子位于6個氧原子圍成的正八面體中心)。
①該晶胞中2個O原子位于晶胞內(nèi)部，4個O原子位于上、下面上，則該氧化物的化學(xué)式為___________；在晶胞中Ti原子的配位數(shù)為___________。
②若該晶胞邊長均為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧化鈦晶體的密度為___________(列式表示)。
【答案】（1）①. ②.共價（或原子）
（2）①.分子 ②.自由電子
（3）①. ②.③.[或](或其他合理答案)
【解析】
【小問1詳解】
氧原子含有8個電子，核外電子排布式為，軌道表示式為：。根據(jù)所給信息可知，在碳化物中硬度最大，并且耐高溫，說明它是共價晶體（或原子晶體）。答案為：；共價（或原子）。
【小問2詳解】
的熔點為，沸點為，常溫下是無色液體，說明它是分子晶體。金屬能導(dǎo)電的原因是金屬晶體中的含有自由移動的電子。答案為：分子；自由電子。
【小問3詳解】
氧原子個數(shù)：，原子個數(shù)：，所以該氧化物的化學(xué)式為；在晶胞中以中心鈦原子為例，與該鈦原子最近且距離相等的氧原子有個，則原子的配位數(shù)為，若晶胞邊長為，氧化鈦晶體的密度為：。答案為：；；。
19. “低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：
已知：①平衡常數(shù)
②平衡常數(shù)
③平衡常數(shù)
（1）平衡常數(shù)___________(用、表示)。
（2）溫度下，在2L恒容密閉容器中按照投料比發(fā)生反應(yīng)③，起始氣體總壓強為，測得的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到，___________；試在圖中繪制出的濃度隨時間變化的圖像___________。
②平衡時容器內(nèi)的壓強為___________(填含的代數(shù)式)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留分數(shù)形式)。
③下列事實能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A．和的物質(zhì)的量之比保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．每生成，同時生成
D．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變
（3）向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的和發(fā)生反應(yīng)③，在不同催化劑(M型、N型)條件下反應(yīng)相同時間，轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。
①0~T1溫度下，使用___________(填“M”或“N”)型催化劑效果更好；在兩種催化劑的作用下，它們的正、逆反應(yīng)活化能差值分別用、表示，則___________(填“>”“”“

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