滿(mǎn)分：100分 考試時(shí)長(zhǎng)：75分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1；O：16；K：39；Na：23；Cl：35.5；Cu：64；Ag：108
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)；每小題3分，共14小題，共42分）
1.下列屬于氧化還原反應(yīng)且熱量變化與下圖一致的是
A.硝酸銨晶體溶于水B.鈉和水的反應(yīng)
C.氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)D.和反應(yīng)
2.下列說(shuō)法正確的是
A.已知（石墨，）（金剛石，），則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知 ， ，則
C.氫氣的燃燒熱為，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

D.在一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

3.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： ，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.向容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
B.加入少量，逆反應(yīng)速率不變
C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D.加入催化劑，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大
4.下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是
A.圖（a）中，的作用是催化劑
B.圖（b）所示電池放電過(guò)程中，負(fù)極板的質(zhì)量不斷減小，正極板的質(zhì)量不斷增加
C.圖（c）所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中濃度始終不變
D.圖（d）所示電池放電過(guò)程中，是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為
5.已知化合物與在一定條件下反應(yīng)生成化合物與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法中正確的是
A.由圖可知反應(yīng)歷程中有六個(gè)基元反應(yīng)
B.該歷程中的最大能壘（活化能）
C.加入催化劑，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大
D.是該歷程的決速步驟
6.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是
A.液滴中的由區(qū)向區(qū)遷移
B.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板在銅鐵接觸處滴加溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)
C.液滴下的因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的由區(qū)向區(qū)遷移，與b區(qū)的形成，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為
7.一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，
C.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為
D.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
8.一定溫度下：在的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：
下列說(shuō)法正確的是
A.推測(cè)上表中的為3930
B.，
C.反應(yīng)時(shí)，放出的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D.，生成的平均速率為
9.某地海水中主要離子的含量如表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示（兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.甲室的電極反應(yīng)式為：
B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大，洗水的出口為
C.淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢
D.通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量為時(shí)，戊室收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體
10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含的溶液為例）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.負(fù)極反應(yīng)為
B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜
C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽
D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為
11.和的混合溶液中，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩電極均收集到5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，假設(shè)電解后溶液的體積仍為，下列說(shuō)法正確的是
A.原混合溶液中
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子
C.電解得到的無(wú)色氣體與有色氣體的體積比為7∶3
D.電解后溶液中
12.城市污水循環(huán)用作城市穩(wěn)定的第二水源，對(duì)緩解城市用水危機(jī)有重要意義。
高鐵酸鹽作為一種綠色環(huán)保水處理劑，兼具極強(qiáng)的氧化性和良好的絮凝效果，電解制備（紫色固體，能溶于水，微溶于濃溶液）的裝置示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是
A.KOH可以循環(huán)使用，制備過(guò)程中無(wú)須添加
B.工作時(shí)，左室和右室溶液的均減小
C.生成高鐵酸鉀，左室溶液質(zhì)量會(huì)增加
D.a交換膜為陽(yáng)離子交換膜，交換膜為陰離子交換膜
13.已知：。測(cè)得在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示。下列說(shuō)法正確的是
A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低，轉(zhuǎn)化速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)轉(zhuǎn)化速率越快
C.圖丙表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是優(yōu)良的穩(wěn)定劑
D.圖丁表明，其他條件相同時(shí)，條件下加入能加快的轉(zhuǎn)化
14.濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢(shì)差而形成的電池，理論上當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度相等時(shí)停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電解池。圖2用圖1作電源，可實(shí)現(xiàn)以、為原料制取和。A、C代表不同類(lèi)別的選擇性離子交換膜，M、N為惰性電極。若產(chǎn)品出口1的產(chǎn)品為NaCl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.圖2中極為陰極，應(yīng)與相連
B.A為陰離子交換膜，為陽(yáng)離子交換膜
C.電解總反應(yīng)：
D.產(chǎn)品出口1的產(chǎn)品的物質(zhì)的量濃度與產(chǎn)品出口2相等
二、填空題（本題共四大題，共58分）
15.（18分）I.某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性KMn溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合引起的體積變化）
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中________，________，通過(guò)實(shí)驗(yàn)________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間________（填“>”或“第I階段
（5）能源短缺是全球面臨的問(wèn)題，用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應(yīng)的為_(kāi)______________
18.（8分）i汽車(chē)排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過(guò)發(fā)生吸附、解吸消除、等污染物。反應(yīng)機(jī)理如下[表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：
I.
II.
III.
IV.
V.
VI.
經(jīng)測(cè)定汽車(chē)尾氣中反應(yīng)物濃度及生成物濃度隨溫度變化關(guān)系如圖1和圖2所示。
（1）圖1中溫度從升至的過(guò)程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是____________________。
（2）圖2中時(shí)反應(yīng)V的活化能___________（填“>”“

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