（試卷滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘）
命題者：吳清泉 審核者：劉韻
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 59
第I卷（選擇題 共48分）
一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是“犧牲陽(yáng)極法”
B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體
C.國(guó)家大劇院采用碲化鎘發(fā)電玻璃，該玻璃可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
D.青銅器是我國(guó)古代重要的物質(zhì)文化遺產(chǎn)，青銅屬于合金
2.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。
下列判斷正確的是
A.由實(shí)驗(yàn)可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C.實(shí)驗(yàn)（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵制攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
D.若用固體代替溶液與鹽酸反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定數(shù)值偏高
3.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是
A.圖甲：鋰電池放電時(shí)，電解質(zhì)中向鋰電極遷移
B.圖乙：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
C.圖丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄
D.圖?。弘姵胤烹娺^(guò)程中，稀硫酸的濃度不變
4.下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述正確的是
A.的燃燒熱為，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為，則其熱化學(xué)方程式可表示為

C.分解生成和，并吸收的熱，其熱化學(xué)方程式為

D.已知、條件下： ，
，則比穩(wěn)定
5.下列鐵制品防護(hù)的裝置或方法中，不正確的是
A.外加電流的陰極保護(hù)法B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C.表面鍍銅D.制成不銹鋼
6.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①
②
③
則反應(yīng)的為
A.B.
C.D.
7.的轉(zhuǎn)化對(duì)解決環(huán)境、能源問(wèn)題意義重大。利用電池能有效地將轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁，總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是
A.電流方向：多孔碳電極→含的離子液體一鋁電極
B.電池正極的電極反應(yīng)式：
C.正極反應(yīng)過(guò)程中，起氧化劑作用
D.電池中轉(zhuǎn)移電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
8.科學(xué)家合成炭黑負(fù)載的單原子C-N-C催化劑用于制備，具有綠色環(huán)保、反應(yīng)條件溫和的優(yōu)點(diǎn)，在電解質(zhì)循環(huán)模式下裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.甲極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.膜為質(zhì)子交換膜
C.每生成至少轉(zhuǎn)移電子
D.乙極可能產(chǎn)生氫氣
9.已知碳在氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出的熱。又知碳完全燃燒，放出的熱。則熱化學(xué)方程式 中等于
A.B.
C.D.
10.科學(xué)家設(shè)計(jì)利用電化學(xué)原理回收達(dá)到節(jié)能減排的目的，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知在堿性條件下，鹵素單質(zhì)可以將乙醇氧化為乙醛，一段時(shí)間后測(cè)得a電極有生成，下列說(shuō)法不正確的是
A.b電極為負(fù)極
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，電極產(chǎn)生
C.為陽(yáng)離子交換膜、為陰離子交換膜
D.a電極的電極反應(yīng)式為
11.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解的反應(yīng)機(jī)理如圖所示；已知：常溫常壓下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0。和CO的摩爾生成焓分別為、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.過(guò)程①吸收能量
B.反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化
C.該過(guò)程中存在的能量轉(zhuǎn)化形式：光能化學(xué)能，熱能化學(xué)能
D.二氧化碳分解的熱化學(xué)方程式為：
12.設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉(zhuǎn)化為，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列法正確的是
A.裝置工作時(shí)，甲室溶液逐漸增大
B.裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充水
C.乙室電極反應(yīng)式為
D.若甲室減少，乙室增加，則此時(shí)已進(jìn)行過(guò)溶液轉(zhuǎn)移
15.（14分）電化學(xué)在能源、環(huán)境治理等方面具有重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題。
（1）綠色電源“直接二甲醚（）燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示；
①A電極為電池的_____極，寫(xiě)出A電極的電極反應(yīng)式：____________________
②電池中向_____電極（填“A”或“B”）移動(dòng)。
（2）和是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時(shí)吸收和。
①圖中c為_(kāi)____（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。
②已知電解池陰極室中溶液的在4~7之間，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
③用離子方程式表示吸收NO的原理：___________________________________________。
④含稀硫酸的廢水中的物質(zhì)的量濃度為，若電路中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上最多可處理這樣的廢水________。
16.（12分）電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。
（1）我國(guó)在甲烷燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖甲所示。甲烷燃料應(yīng)從________（填字母）口通入，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。
（2）以溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含、、、、等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。
a.利用陽(yáng)極泥可回收、、等金屬
b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中向陽(yáng)極移動(dòng)
d.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（3）人工腎臟或采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖所示。
①電源的正極為_(kāi)_______（填“A”或“B”）。
②電解結(jié)束后，陰極室溶液的與電解前相比將_____（填“增大”“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素質(zhì)量為_(kāi)_______g（忽略氣體的溶解）。

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