本試題卷共4頁(yè)，20題。全卷滿(mǎn)分100分。考試用時(shí)90分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答卷前考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上，并貼好條形碼。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需要改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量
第I卷（選擇題40分）
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分）
1．下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（ ）
A．的最高能層電子排布為
B．砷化氫（）分子的球棍模型為
C．乙烯形成碳碳鍵時(shí)的軌道重疊方式為
未成對(duì)電子的原子軌道互相靠攏 原子軌道相互重疊
D．基態(tài)原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形能級(jí)上的電子數(shù)之比為
3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．船體鑲嵌鋅塊利用的是陰極電保護(hù)法 B．大多數(shù)反應(yīng)是由基元反應(yīng)組成的
C．電解水時(shí)加入，可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大
4．下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
甲 乙 丙 丁
A．甲裝置可制作氫氧燃料電池 B．乙裝置可實(shí)現(xiàn)在銅片表面鍍鋅
C．丙裝置可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 D．丁裝置可用于制備消毒液
5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
圖① 圖② 圖③ 圖④
A．圖①表示加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)的焓變減小
B．圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C．根據(jù)圖③可判斷可逆反應(yīng)“”的
D．根據(jù)圖④，若除去溶液中的可向溶液中加入適量，至在4左右
6．2022年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)成果“點(diǎn)擊化學(xué)”，成功把藥物分子的合成難度大大降低，為人類(lèi)帶來(lái)了偉大的效益。我國(guó)科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊化學(xué)”的砌塊過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．X、Y、Z第一電離能最大的為X B．X、Y、Z和W電負(fù)性最大的為W
C．X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．簡(jiǎn)單離子半徑：
7．元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到電子形成氣態(tài)負(fù)離子時(shí)所放出或吸收的能量稱(chēng)作電子親和能，O原子的第二電子親和能（）為。根據(jù)如圖數(shù)據(jù)（單位均為），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 B．的第一電離能小于
C．的鍵能為 D．
8．已知時(shí)，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)離子方程式的是（ ）
A．用溶液吸收少量：
B．向溶液滴加少量溶液：
C．少量的通入到溶液中：
D．石墨電枚電解水溶液：
9．一種水系可逆電池，復(fù)合膜（由a、b膜復(fù)合而成）層間的解離成和，在外加電場(chǎng)中可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)（a膜只允許通過(guò)，b膜只允許通過(guò)），其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．閉合時(shí)，a膜向電極提供；b膜向電極提供
B．閉合時(shí)，每生成同時(shí)生成氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．閉合時(shí)，為陰極
D．閉合時(shí)，電極發(fā)生反應(yīng)：
10．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）

圖① 圖②

圖③ 圖④
A．圖①中該反應(yīng)的，且
B．圖②是在一定條件下，隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)的，M點(diǎn)正反應(yīng)速率點(diǎn)逆反應(yīng)速率
C．圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率相等，則
D．圖④中曲線(xiàn)表示一定壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最小的是B點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點(diǎn)
二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，錯(cuò)遠(yuǎn)得0分）
11．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z元素原子的價(jià)層電子排布是；Q、W元素原子的最外層均只有1個(gè)電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．電負(fù)性： B．鍵角：
C．的陰陽(yáng)離子比為 D．W元素位于元素周期表的d區(qū)
12．己知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，W與X原子序數(shù)相差5，下列說(shuō)法一定正確的是（ ）
A．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．原子半徑：
C．W與X形成化合物的化學(xué)式為
D．W的最高價(jià)含氧酸的酸性比Z的最高價(jià)含氧酸的酸性弱
13，現(xiàn)有常溫下體積均為的以下4種溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的溶液；④的溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．水的電離程度：①>②>③>④
B．③④混合，若混合液，則
C．均加水稀釋到后，的變化量：①=②>③>④
D．在水中的電離方程式為
14．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種用于合成氨的自供電Haber-Bsch反應(yīng)器（機(jī)理如圖所示）。該裝置工作時(shí)，將水溶液體系電池反應(yīng)中的產(chǎn)物，通過(guò)自供電轉(zhuǎn)換為，從而在單個(gè)設(shè)備內(nèi)完成氮循環(huán)中的多個(gè)關(guān)鍵轉(zhuǎn)換步驟。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．b電極為電極
B．放電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為
C．電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液的逐海增大
D．理論上，每得到，至少需要消耗
15．工業(yè)試劑疏酰氯制備原理為。恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入和，測(cè)定、和溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的（，其中，為體系初始?jí)簭?qiáng)，P為體系平衡壓強(qiáng)），結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．溫度關(guān)系為 B．溫度下，平衡常數(shù)
C．N點(diǎn)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為 D．且時(shí)，
第Ⅱ卷（非選擇題，共5道大題，60分）
三、非選擇題（除特殊說(shuō)明，每空1分）
16．（11分）X、Y、Z、J、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為，X能與J形成離子化合物，且的半徑大于X的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）Q元素在周期表中的位置為_(kāi)________。
（2）X、Y、Z、J、Q的原子半徑從大到小排列，排在第三的元素是_________（填元素符號(hào)）。
（3）Z、J、Q簡(jiǎn)單離子的半徑出大到小的順序是_________（用離子符號(hào)表示）。
（4）同周期元素中，第一電離能位丁J和Q之間的元素個(gè)數(shù)為_(kāi)________。
（5）元素的非金屬性R_________（填“>”或“”、“

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