一、單選題（本大題共12小題）
1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列蘊(yùn)含的化學(xué)知識分析不正確的是（ ）
A．“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中的珠字對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D．“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍“，所指高溫時碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)
2．是廉價的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為。在某密閉容器中，充入1ml和4ml發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）
A．反應(yīng)物的總能量小于生成物時總能量
B．恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．在恒溫、恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，容器中氣體密度不再變化，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷
3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．由水電離出的c(H+)水=1×10-12ml·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 SO42-
B．澄清透明的無色溶液：K+、 NH4+ 、 MnO4- 、 HCO3-
C． Kwc(H+)=1×10-13ml·L-1 的溶液： NH4+ 、Ca2+、Cl-、 NO3-
D．和Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、 CO32- 、 SO42-
4．勞動成就夢想。下列勞動項目用化學(xué)用語解釋不正確的是（ ）
A．用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：
B．純堿溶液去除油污：
C．泡沫滅火器工作原理：
D．明礬凈水原理：
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．含有7.8 g的溶液中：的數(shù)目為
B．1 L 1 ml?L溴化銨水溶液中與離子數(shù)之和大于
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 含有鍵的數(shù)目為
D．常溫下，1 L 的溶液中，由水電離出的數(shù)目為
6．A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為，B元素與A元素位于同一周期，其原子的核外有三個未成對電子，C元素位于第2周期，電負(fù)性僅小于氟，D元素在短周期元素中第一電離能最小。下列說法正確的是（ ）
A．第一電離能：B．原子半徑：
C．C、D兩種元素組成的化合物一定不含共價鍵D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
7．習(xí)近平總書記提出我國要在2030年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。某科研小組用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為CO實現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示（該交換膜只允許通過）。下列說法不正確的是（ ）
A．N極為正極
B．通過交換膜從M極移向N極
C．M上的電極反應(yīng)方程式為
D．當(dāng)轉(zhuǎn)化時，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
8．利用下列裝置中，所用儀器或相關(guān)操作合理的是（ ）
A．圖甲加熱制取無水
B．圖乙在鐵制鑰匙上鍍銅
C．圖丙用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的醋酸的操作
D．圖丁定量測定鋅粒與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
9．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．合成氨反應(yīng)為 。下列圖示正確且與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A．圖1表示分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化
B．圖2表示時刻改變的條件是升高溫度
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)(的起始量恒定)的變化關(guān)系，圖中轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．圖4表示的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
11．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．圖1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲線
B．圖2表示用水稀釋pH相同的硫酸和溶液時，溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液導(dǎo)電性：b>c>a
C．圖3可表示溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH—)的關(guān)系，陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足c(H＋)>c(OH—)
D．圖4表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時A、B剛好飽和的溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(A)>w(B)
12．室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出的濃度的負(fù)對數(shù)與所加溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法正確的是（ ）
A．b點(diǎn)溶液中：
B．c、e兩點(diǎn)溶液：c點(diǎn)顯中性，e點(diǎn)顯堿性
C．d點(diǎn)溶液中，
D．f點(diǎn)溶液中：
二、非選擇題（本大題共4小題）
13．周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一種化學(xué)元素。請回答下列問題。
(1)基態(tài)W原子有 個未成對電子：Q位于元素周期表的 區(qū)；基態(tài)J原子核外簡化電子排布式為 ；
(2)F最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與J的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
(3)B、C、D三種元素電負(fù)性從大到小的順序是 (填元素符號)；
(4)基態(tài)G原子有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；HG的電子式為 ；
(5)已知AD的化學(xué)性質(zhì)與相似，寫出AD與溶液反應(yīng)的離子方程式：
(6)有機(jī)物甲由B、氫、D三種元素的原子按個數(shù)比為組成，可作為燃料電池的原料，寫出該燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式： 。
14．研究的綜合利用、實現(xiàn)資源化對于實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。
資料：與重整生成H2和的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)。
I．
II．
(1)已知和的摩爾燃燒焓分別為、和，則反應(yīng)Ⅰ的為 。
(2)在恒壓、起始投料條件下，和平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線 (填“A”或“B”)表示平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。
②，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)時，v(正) v(逆)(填“>”、“b>c，故B錯誤；
C．由圖可知，XY連續(xù)線上任何一點(diǎn)都是不同溫度的中性溶液，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，陰影部分M在連線的下方，則M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，故C正確；
D．由圖可知，t1時B的溶解度大于A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A，升高溫度，A、B的溶解度均增大，則A、B的飽和溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以溶液B的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依然大于A，故D錯誤；
故選C。
12．【答案】B
【詳解】A．b點(diǎn)時，的溶液與10mL的溶液反應(yīng)，剩余CH3COOH和生成CH3COONa的物質(zhì)的量相等，CH3COOH電離顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，但溶液的pH水解所得c(CH3COOH)，A錯誤；
B．c點(diǎn)時， 加入溶液體積＜20mL，溶質(zhì)為CH3COOH 和CH3COONa，且CH3COOH電離溶液顯酸性， CH3COONa水解顯堿性，溶液呈中性，水的電離不受影響；e點(diǎn)時，加入溶液體積＞20mL，溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，二者都呈堿性，所以溶液呈堿性，B正確；
C．d點(diǎn)溶液中，，，所以，C錯誤；
D．f點(diǎn)，的溶液與40mL的溶液反應(yīng)，剛反應(yīng)時，生成的CH3COONa和剩余的NaOH，溶質(zhì)組成為等物質(zhì)的量的 CH3COONa和NaOH，然后CH3COO-發(fā)生水解，導(dǎo)致c(CH3COO-)減小、c()增大，所以溶液中：，D錯誤；
故選B。
13．【答案】(1) 6
(2)
(3)
(4) 17
(5)或
(6)
【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知A是Be元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Al元素；F是S元素； G是Cl元素；H是Na元素；W是Cr元素； J是Cu元素；Q是Br元素；
【詳解】（1）W是Cr元素，價電子排布式為3d54s1，基態(tài)Cr原子有6個未成對電子：Q是Br元素，價電子排布式為4s24p5，位于元素周期表的區(qū)；J是Cu元素，基態(tài)J原子核外簡化電子排布式為；
（2）F是S元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是；
（4）
G是Cl元素，氯原子核外有17個電子，基態(tài)Cl原子有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；NaCl是離子化合物，電子式為；
（5）BeO的化學(xué)性質(zhì)與Al2O3相似，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成, 則BeO與溶液反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為。
（6）有機(jī)物甲由C、H、O三種元素的原子按個數(shù)比為組成，該有機(jī)物為甲醇，可作為燃料電池的原料，該燃料電池在堿性條件下，甲醇在負(fù)極失電子生成碳酸根離子和水，負(fù)極反應(yīng)式為。
14．【答案】(1)(1)
(2) A > 增大二氧化碳的量或分離出產(chǎn)物等
(3)
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的。
（2）①參與兩個反應(yīng)，且第一個反應(yīng)中甲烷和二氧化碳的化學(xué)計量數(shù)相等，因此當(dāng)起始時甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為時，同溫度下的轉(zhuǎn)化率大于甲烷的轉(zhuǎn)化率，即曲線A表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；
②，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)時，反應(yīng)尚未平衡，反應(yīng)仍在向正向進(jìn)行直至平衡，故v(正)>v(逆)；恒壓、恒溫，增大二氧化碳的量或分離出產(chǎn)物平衡可向右移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值。
（3）①由圖可知，溫度一定時，加壓，反應(yīng)平衡左移，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以；
②據(jù)圖可知X點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)初始投料為和，列三段式有
。
15．【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
(2)
(3)
(4) 0.048 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加酸化的溶液，若沒有白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈
(5)
【分析】菱鎂礦研磨后加入氯化銨焙燒，發(fā)生反應(yīng)，、，加水“浸出”后的浸渣的主要成分有Fe2O3、CaMg(SiO3)2、SiO2，浸液中含有Mn2+，加入碳酸氫銨沉淀錳離子，得到碳酸錳，氧化焙燒后得到MnO2。
【詳解】（1）“研磨”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)菱錳礦的成分和浸渣的成分，可知“氯化焙燒”中發(fā)生的反應(yīng)為、，SiO2沒有參與反應(yīng)，“浸出”所得浸渣中含有SiO2；制取NH4HCO3時應(yīng)先通入溶解度大的NH3，再通入CO2，故A為NH3；
（3）根據(jù)上述分析，浸液中溶質(zhì)為MnCl2，加入NH4HCO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成，“沉錳”時的離子方程式為：；
（4）當(dāng)時，，由得；“沉錳”后通過過濾、洗滌、干燥得到MnCO3，檢驗沉淀已洗滌干凈，主要是檢驗洗滌液中不含氯離子，其方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若沒有白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈；
（5）根據(jù)分析，碳酸錳“氧化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
16．【答案】(1)b
(2) 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液顏色變成淺紅色，且30s不再有顏色的改變
(3)16.8%
(4)cd
(5) 強(qiáng)氧化性 消毒殺菌、凈化水
(6) Fe
【詳解】（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定時為便于觀察顏色變化，滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察，所以應(yīng)把高錳酸鉀滴入試樣中，所以應(yīng)用b圖裝置，故選b；故答案為：b；
（2）滴定過程中亞鐵離子被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液顏色變成淺紅色，且30s不再有顏色的改變；
（3）該實驗小組稱取0.30g補(bǔ)血劑配成溶液，用0.0100ml?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計算，，亞鐵離子物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.018L×0.01ml/L×5=9×10-4ml，則所測補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：16.8%；
（4）a.錐形瓶洗凈后留有蒸餾水對滴定實驗無影響，故a錯誤；
b.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高，故b錯誤；
c.振蕩時不慎將試樣濺出，測定結(jié)果偏低，故c正確；
d.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，結(jié)果偏低，故d正確；
故答案為：cd；
（5）K2FeO4中鐵元素的化合價+6價，推測其具有的化學(xué)性質(zhì)是強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌，被還原后的產(chǎn)物Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用，故答案為：強(qiáng)氧化性；消毒殺菌、凈化水；
（6）電解時X電極是Fe，陽極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為。
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下，測得溶液和溶液的分別為1.3和1.0
氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素
B
向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液紫色是否褪去
證明有還原性
C
用計測定相同濃度的溶液和溶液的，前者的小于后者的
的酸性弱于
D
向2mL溶液中加1mL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀

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