完卷時間：70分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Mn-55
第I卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本題包括16小題。每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)
1. 《夢溪筆談》中記載了“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該化學(xué)反應(yīng)的基本類型是
A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】該反應(yīng)為鐵和銅離子生成銅和亞鐵離子，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；故選C。
2. 氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水，氯水的描述正確的是（ ）
A. “兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類不同
B. “兩水”都能導(dǎo)電，因此和都是電解質(zhì)
C. 新制氨水與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式為，新制氯水與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式為
D. “兩水”長時間放置后都會因為相同的原理變質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氨水中含有的分子有、、，離子有、、；氯水中的分子有、、HClO，離子有、、和，故選A；
B．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是針對化合物進(jìn)行分類，且電解質(zhì)溶于水時本身發(fā)生電離，故B不選；
C．是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時應(yīng)寫化學(xué)式，不能寫成離子形式，故C不選；
D．新制的氯水長時間放置，因HClO分解最終變成稀鹽酸（化學(xué)變化），新制的氨水長時間放置，因揮發(fā)而變質(zhì)（物理變化），二者變質(zhì)的原理不同，故D不選；
答案選A。
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 原子所含質(zhì)子數(shù)為
B. 分子所含原子數(shù)
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)中分子數(shù)目為
D. 溶液中，數(shù)目為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1個原子含有8個質(zhì)子，則原子所含質(zhì)子數(shù)為8，A錯誤；
B．1分子乙烯含有6個原子，分子為1ml，所含原子數(shù)為，B正確；
C．標(biāo)況下溴單質(zhì)不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，C錯誤；
D．沒有溶液體積，不能計算鈉離子的物質(zhì)的量，D錯誤；
故選B。
4. 下列化學(xué)用語使用正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)式：
B. 的空間填充模型：
C. HClO的電子式：
D. 的形成過程用電子式表示為：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．N2分子中為氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為NN，故A錯誤；
B．為的空間填充模型，故B正確；
C．HClO分子中氯原子只有一條共價鍵，氧原子有兩條共價鍵，電子式為，故C錯誤；
D．中的化學(xué)鍵為離子鍵，用電子式表示形成過程為：，故D錯誤；
故選B。
5. 為了提純下列選項中的物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與方法都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．大量CO2存在的情況下，CO不能燃燒，而且這樣會引入新的雜質(zhì)O2，故A錯誤；
B．加入AgNO3溶液后生成AgCl和NaNO3，用過濾的方法能除去AgCl，但會引入新的雜質(zhì)NaNO3，故B錯誤；
C．除去Cu和剩余的鐵粉應(yīng)采取過濾的方法，而不采用萃取的方法，故C錯誤；
D．碳酸鈣難溶于水，所以過濾可以分離氯化鈉溶液和碳酸鈣，故D正確；
綜上所述答案為D。
6. 下列有關(guān)26Al和10Be的說法正確的是
A. 10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B. 10Be的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)
C. 5.2g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024
D. 26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．10Be和9Be的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素，是鈹元素的不同核素，A錯誤；
B．鈹?shù)馁|(zhì)子數(shù)為4，10Be的中子數(shù)為10-4=6，質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，B錯誤；
C．5.2g26Al3+的物質(zhì)的量為0.2ml，每個鋁離子含有10個電子，故5.2g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024，C正確；
D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，核外電子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，中子數(shù)不同，D錯誤。
答案選C。
7. 下列物質(zhì)分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；
B．CO既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，B錯誤；
C．Na2CO3是鹽，不是堿，C錯誤；
D．SO3屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，HNO3屬于酸，Ca(OH)2屬于堿，CaCO3屬于鹽，D正確；
答案為D。
8. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是
A. 氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸
B. Al2O3與硫酸反應(yīng)；Al2O3與鹽酸
C. Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液
D. BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，在書寫離子方程式時，醋酸要保留分子形式，二者與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式不同，不符題意；
B．Al2O3與硫酸反應(yīng)和Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同，，符合題意；
C．Na2CO3是易溶性強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3是難溶鹽不能拆寫成離子形式，二者與硝酸溶液的離子方程式不同，不符題意；
D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式不同，不符題意；
綜上，本題選B。
9. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說法中正確的是
A. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
B. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
C. KOH是氧化劑，Cl2是還原劑
D. 被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5∶1
【答案】A
【解析】
【詳解】A．KClO3是氧化產(chǎn)物、KCl是還原產(chǎn)物，A正確；
B．反應(yīng)中Cl由0價升為+5價、0價降為-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；
C．反應(yīng)中Cl由0價升為+5價、0價降為-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；
D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質(zhì)的量比為1：5，D錯誤；
答案選A
10. 下列物質(zhì)中，屬于共價化合物是
A. N2B. MgF2C. NaOHD. H2O2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氮氣是單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；
B．鎂離子與氟離子形成離子鍵，屬于離子化合物，B錯誤；
C．雖然OH?內(nèi)部為共價鍵，但與OH?之間通過離子鍵結(jié)合，整體為離子化合物，C錯誤；
D．氫和氧均為非金屬，通過共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，D正確；
故選D。
11. 下列說法正確的是（ ）
A. 溶于水能電離出、，所以是離子化合物
B. 受熱分解生成、和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵
C. 、和都是由分子構(gòu)成的，它們中都存在共價鍵
D. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分子內(nèi)、原子間以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，溶于水時共價鍵被破壞，電離出、，A項錯誤；
B．是離子化合物，、間存在離子鍵，內(nèi)原子間存在共價鍵，受熱分解生成、和時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，B項正確；
C．、和都是由分子構(gòu)成的，其中是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵，而、分子中都存在共價鍵，C項錯誤；
D．碘晶體受熱變成碘蒸氣是物理變化，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，D項錯誤。
答案選B。
12. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是
A. 非金屬性：B. 原子半徑：
C. Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D. X與Y可形成化合物
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al元素；W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W是O元素、Y為S元素、Z為Cl元素。
【詳解】A．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故A錯誤；
B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硫原子的原子半徑大于氯原子，故B錯誤；
C．硫元素對應(yīng)的水化物亞硫酸是中強(qiáng)酸、氯元素對應(yīng)的水化物次氯酸是弱酸，故C錯誤；
D．硫元素與鋁元素形成的化合物為化學(xué)式為Al2S3的硫化鋁，故D正確；
故選D。
13. 呼吸法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診新，可用來測定文物年代，下列有關(guān)和的說法不正確的是
A. 和原子中均含有6個質(zhì)子B. 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 和互為同位素D. 和原子的核外電子排布相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．和原子都屬于6號C元素，原子核中均含有6個質(zhì)子，A正確；
B．的原子核外有6個電子，核外電子排布是2、4，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；
C．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；
D．和原子核外都有6個電子，核外電子排布是2、4，故它們的核外電子排布相同，D正確；
故合理選項是B。
14. 金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)如圖，二者間的相互關(guān)系是
A. 同種單質(zhì)B. 同分異構(gòu)體C. 同位素D. 同素異形體
【答案】D
【解析】
【詳解】同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；金剛石和石墨均為碳單質(zhì)，為同素異形體；故選D。
15. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
【答案】D
【解析】
【分析】將鋁土礦(主要成分，含雜質(zhì))先用試劑X溶解，結(jié)合轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物可知，加的X為溶液，反應(yīng)生成，不反應(yīng)過濾后在濾渣中分離除去，濾液通過量Y得沉淀和溶液，根據(jù)元素守恒說明Y為，最后將加熱轉(zhuǎn)化為，電解得金屬Al，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，試劑X需要分離鋁、鐵元素，可以是氫氧化鈉溶液，但不可以是鹽酸，A錯誤；
B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為不溶于強(qiáng)堿的雜質(zhì)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)成為沉淀，B錯誤；
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，最后一步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，即電解熔融的氧化鋁是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．反應(yīng)②為向溶液中通入過量的二氧化碳，該反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式正確，D正確；
故選D。
16. 鋁熱反應(yīng)也是冶煉金屬的方法之一。用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的各金屬，耗鋁量最少的是
A. Cr2O3B. MnO2C. V2O5D. WO3
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)氧化物元素化合價的變化判斷得失電子數(shù)目，得電子數(shù)目越少，還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的鋁最少，金屬元素的化合價的變化應(yīng)最少。由Cr2O3生成1ml Cr，需得電子3ml；由MnO2生成1ml Mn，需得電子4ml；由V2O5生成1mlV，需得電子5ml；由WO3生成1mlW，需得電子6ml，則得電子最少的為Cr2O3，消耗的鋁最少，故選A。
第II卷(填空題，共52分)
二、填空題(共52分)
17. 下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答．
（1）得電子能力最強(qiáng)的原子是_______。
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是_______。
（3）F與相比，原子半徑較大的是_______。
（4）與相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______。
（5）原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素是_______。
（6）某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其離子符號是_______。
（7）與中，能與溶液反應(yīng)的是_______。
（8）第三周期元素中能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是_______，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
（9）碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是_______，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比_______。(相對原子質(zhì)量：)
（10）下列各項性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是_______(填標(biāo)號)．
A. 還原性：B. 堿性：
C. 酸性：D. 非金屬性：
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8） ①. ②.
（9） ①. ②. （10）D
【解析】
【小問1詳解】
得電子能力最強(qiáng)的原子是。同周期從左到右元素得電子能力增強(qiáng)，同主族從上到下得電子能力減弱，所以表中得電子能力最強(qiáng)。
【小問2詳解】
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是。是稀有氣體，其最外層電子數(shù)為8，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)很不活潑
【小問3詳解】
與相比，原子半徑較大是。同主族元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，的電子層數(shù)比多，所以原子半徑大。
【小問4詳解】
與相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是。的非金屬性比強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)。
【小問5詳解】
原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素是。是12號元素，電子排布為2、8、2，最外層和最內(nèi)層都是2個電子。
【小問6詳解】
根據(jù)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可得知，該元素為，則離子符號是。
【小問7詳解】
是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而是堿，不與溶液反應(yīng)。
【小問8詳解】
第三周期元素中能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是，離子方程式為。
【小問9詳解】
碳的氫化物結(jié)構(gòu)式為H－C≡C－H，其分子式是，中有2個C和2個H，根據(jù)相對原子質(zhì)量計算可得質(zhì)量比為(12×2):(1×2)=12:1。所以碳元素與氫元素的質(zhì)量比。
【小問10詳解】
A．同周期從左到右元素金屬性減弱，單質(zhì)還原性減弱，還原性Na＞Al，A錯誤；
B．同周期從左到右元素金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，堿性＞，B錯誤 ；
C．非金屬性N＞C，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性＞ ，C錯誤；
D．同主族從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性O(shè)＞S，D正確；
綜上所述，答案是D。
18. 海水是個巨大的化學(xué)資源寶庫。根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，完成下列問題：
（1）步驟(i)中，為除去粗鹽中的和，沉淀上述離子時選用的沉淀劑依次為溶液、___________(填化學(xué)式)溶液、___________(填化學(xué)式)溶液，經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精鹽。操作過程中判斷是否沉淀完全的方法是___________。
（2）步驟(ⅱ)中分離與母液的操作名稱是___________，工業(yè)上通常采用向母液中加入___________的方法來獲得。
（3）寫出步驟(ⅲ)主要反應(yīng)的離子方程式___________；步驟(ⅳ)鼓入熱空氣可將溴單質(zhì)分離出來，是利用溴單質(zhì)的___________性。
【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全
（2） ①. 過濾 ②. 石灰乳
（3） ①. ②. 揮發(fā)性
【解析】
【分析】海水蒸發(fā)、過濾，得到粗鹽和母液；粗鹽溶解，依次加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉除去除去粗鹽中的和，經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精鹽；母液中加氫氧化鈣，過濾分離出氫氧化鎂沉淀；含有NaBr的溶液中通氯氣把NaBr氧化為Br2，鼓入熱空氣，揮發(fā)出Br2蒸氣，冷凝得粗溴。
【小問1詳解】
步驟(i)中，為除去粗鹽中的和，沉淀上述離子時選用的沉淀劑依次為過量溶液除Mg2+、加入過量BaCl2溶液除、加入過量的Na2CO3溶液除，經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精鹽；繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全。
【小問2詳解】
步驟(ⅱ)中分離與母液的操作屬于固液分離，名稱是過濾；氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，工業(yè)上通常采用向母液中加入石灰乳的方法來獲得。
【小問3詳解】
步驟(ⅲ) 含有NaBr的溶液中通氯氣把NaBr氧化為Br2，主要反應(yīng)的離子方程式；溴的沸點低，易揮發(fā)，步驟(ⅳ)鼓入熱空氣可將溴單質(zhì)分離出來，是利用溴單質(zhì)的揮發(fā)性。
19. 某校化學(xué)探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣性質(zhì)。[已知生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。部分夾持儀器已略去]
【實驗探究】
（1）裝置(Ⅰ)中生石灰的化學(xué)式為________，儀器a的名稱是_____。
（2）裝置(Ⅱ)中的干燥劑可選用____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
（3）在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣應(yīng)從導(dǎo)管口_____(填“b”或“c”)通入集氣瓶中。
（4）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（5）裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是_______。取裝置(Ⅴ)中的少量氨水于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，溶液顯____(填“無色”或“紅色”)，其原因是_______。
【知識應(yīng)用】
（6）液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時_____(填“吸收”或“放出”)大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度降低。
（7）氨氣是工業(yè)制硝酸的原料，其第一步反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應(yīng)中氮元素的化合價____(填“升高”或“降低”)，氨氣表現(xiàn)出_____(填“氧化性”或“還原性”)。
【答案】 ①. CaO ②. 分液漏斗 ③. 堿石灰 ④. c ⑤. 白煙 ⑥. NH3+HCl=NH4Cl ⑦. 防止溶液倒吸 ⑧. 紅色 ⑨. 氨水顯堿性(或NH3·H2ONH4++OH-等) ⑩. 吸收 ?. 升高 ?. 還原性
【解析】
【詳解】（1）裝置(Ⅰ)中生石灰的化學(xué)名是氧化鈣，化學(xué)式為CaO，儀器a的名稱是分液漏斗。
答案為：CaO；分液漏斗；
（2）裝置(Ⅱ)中的干燥劑為固體干燥劑，應(yīng)選用堿石灰。
（3）在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣通入集氣瓶中應(yīng)該短進(jìn)長出，進(jìn)口為c。
答案為：c；
（4）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，在瓶內(nèi)與氨氣化合生成氯化銨固體小顆粒，可觀察到瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的白煙， NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HCl=NH4Cl。
答案為：白煙；NH3+HCl=NH4Cl
（5）氨氣極易溶于水，會發(fā)生倒吸，裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是防止溶液倒吸。取裝置(Ⅴ)中的少量氨水于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，由于氨水是弱堿，溶液顯堿性，與酚酞變紅。
答案為：紅色；氨水顯堿性(或NH3·H2ONH4++OH-等)；
（6）液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度降低。
答案為：吸收；
（7）氨氣是工業(yè)制硝酸的原料，其第一步反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應(yīng)中氮元素的化合價-3價變?yōu)?2價，化合價升高，氨氣是還原劑，表現(xiàn)出還原性。
答案為：升高；還原性
20. 高鐵酸鈉是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。
（1）電解法生產(chǎn)高鐵酸鈉的原理是：，中鐵元素的化合價為___________，若生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：，該反應(yīng)中的還原劑是___________，生產(chǎn)1ml的高鐵酸鈉，需要消耗的物質(zhì)的量是___________ml。
（3）其凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：_____Na2FeO4+________H2O→_____Fe(OH)3(膠體)+_____NaOH+_____X↑，請推測X的化學(xué)式為___________，配平該化學(xué)方程式，將化學(xué)計量數(shù)標(biāo)在上式橫線處。___________
【答案】（1） ①. +6 ②. NA
（2） ①. 、FeSO4 ②. 3
（3） ① O2 ②. 4、10、4、8、3
【解析】
【小問1詳解】
電解法生產(chǎn)高鐵酸鈉的原理是：，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，中鐵元素的化合價為+6；反應(yīng)中，H元素化合價由+1降低為0，若生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；
【小問2詳解】
干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：，中O元素化合價由-1升高為0、FeSO4中Fe元素化合價由+2升高為+6，所以還原劑是、FeSO4；根據(jù)反應(yīng)方程式，生產(chǎn)1ml的高鐵酸鈉，需要消耗的物質(zhì)的量是3ml。
【小問3詳解】
Na2FeO4中Fe元素化合價由+6降低為+3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，應(yīng)該有元素化合價升高，所以X為O2，氧元素化合價由-2升高為0，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8NaOH+3O2↑。選項
物質(zhì)
除雜試劑
方法
A
點燃
B
溶液
過濾
C
溶液()
過量鐵粉
萃取
D
NaCl溶液()
不需另加試劑
過濾
選項
酸性氧化物
堿性氧化物
酸
堿
鹽
A
CO2
Al2O3
H2SO4
KOH
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
CuO
CH3COOH
Na2CO3
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
C
N
O
F
3
S

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