注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、單選題(每題3分，共42分)
1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于合金材料
B. 亞運(yùn)火炬噴涂堿金屬，目的是利用焰色試驗(yàn)讓火焰可視化
C. 蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程涉及化學(xué)變化
D. 天問一號(hào)探測(cè)器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料
2. 下列實(shí)驗(yàn)操作(如圖)正確且能達(dá)到目的的是
A. 圖甲：NaOH溶液中滴加FeCl3制備氫氧化鐵
B. 圖乙：對(duì)濃硫酸進(jìn)行稀釋操作
C. 圖丙：加熱NaHCO3驗(yàn)證其穩(wěn)定性
D. 圖丁：量取20.00mL未知濃度NaOH溶液
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1ml單質(zhì)S在足量的氧氣燃燒，失去6個(gè)電子
B. 常溫常壓下，金剛石含有4NA個(gè)共價(jià)鍵
C. 0.1的溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2
D. 4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與CO混合氣體在足量中充分燃燒，消耗分子數(shù)為0.1
4. 下列離子方程式能解釋對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是
A. KI溶液滴入酸性溶液中：
B. 向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：
C. 將過量通入NaClO溶液中：
D. 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)試管：
5. 下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列說法不正確的是
A. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
B. 植物油中含不飽和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色
C. DNA完全水解后得到脫氧核糖、含氮堿基、磷酸
D. 在雞蛋清溶液中加入飽和CuSO4溶液時(shí)，會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
7. 某工業(yè)廢水中殘留較高濃度的和，利用四室電解池可對(duì)廢水進(jìn)行脫鹽凈化，裝置原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 甲極的電勢(shì)高于乙極的電勢(shì)
B. 若電路中通過電子，Ⅳ室增重
C. Ⅱ室可得較高濃度的硫酸和鹽酸混合液
D. Ⅰ室的電極反應(yīng)式為
8. X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X與W同族，W焰色反應(yīng)為黃色。某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中下列敘述錯(cuò)誤的是
A. ZX3的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序?yàn)閅＜Z＜Q
C. 該化合物中2個(gè)Q原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
9. 抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是
A. 的分子式：
B. 分子存在對(duì)映異構(gòu)體
C. 最多可以和加成
D. 屬于芳香族化合物，含有4種不同官能團(tuán)
10. 2022年3月，我國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如圖：
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)②中，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B. 與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可能消耗乙酸的分子數(shù)目為
C. 存在核磁共振氫譜只有一種峰的同分異構(gòu)體
D. 反應(yīng)②和③均不能在高溫環(huán)境下進(jìn)行
11. 某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的幾種，且各離子濃度相同。為確定其組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②向?yàn)V液中加入足量的NaOH(aq)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，微熱，產(chǎn)生氣體。
關(guān)于原溶液的說法正確的是
A. 不能確定是否有Fe3+B. 需通過焰色反應(yīng)確定Na+是否存在
C. Fe2+、Fe3+都存在D. 存在NH、SO、Cl-、Fe2+
12. 硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯(cuò)誤的是
A. Zn位于元素周期表的ds區(qū)
B. 基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C. 若A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(1，1，1)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為()
D. 該晶體密度為
13. 核酸檢測(cè)為確認(rèn)病毒感染提供了關(guān)鍵的支持性證據(jù)，某核糖核酸(RNA)的結(jié)構(gòu)片段示意圖如圖，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、堿基和某酸，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物
B. 該核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白質(zhì)，其催化活性與溫度有關(guān)
C. 該核糖核酸完全水解生成酸是
D. 該核糖核酸完全水解生成產(chǎn)物中不含氮元素
14. 室溫下，向25.00mL 0.1000一元弱堿MOH溶液中逐滴滴入0.1000 HCl溶液，溶液的pH與[其中]變化關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是
A. x=2.25，
B. 水的電離程度：M>Q>N
C. M點(diǎn)的溶液中：
D. 當(dāng)?shù)稳?2.50mL HCl溶液時(shí)，溶液中存在
二、填空題(共4題，58分)
15. 氯化鉻晶體是一種重要的工業(yè)原料，不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。以高鋁鉻鐵礦(主要含和，還含)為原料制氯化鉻晶體的工藝流程如下。
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的：
回答下列問題：
（1）為了提高鉻的浸取率，“酸浸”時(shí)可采取措施有_______(任寫兩種即可)。
（2）“氧化”的目的是將溶液中的轉(zhuǎn)化為，試劑X可選用，寫出氧化的離子方程式：_______。
（3）“濾渣2”的主要成分為_______。第二次加氨水調(diào)節(jié)的范圍是_______；加稀鹽酸中和前，需要洗滌沉淀，證明沉淀洗滌干凈的操作方法是_______。
（4）寫出“濾渣3”用稀鹽酸“中和”的離子方程式：_______；請(qǐng)將“一系列操作”補(bǔ)充完整：將過濾后所得的潔凈固體完全溶解于過量的鹽酸中，蒸發(fā)濃縮，_______，過濾，_______，低溫干燥，得到(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)。
16. 某小組設(shè)計(jì)如圖裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略)。
已知：①測(cè)定原理為甲醛把還原成，產(chǎn)生的與定量反應(yīng)生成與菲洛嗪形成有色配合物，通過測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量；
②吸光度用表示，計(jì)算公式為，其中為吸光度系數(shù)，為光在樣本中經(jīng)過的距離，為溶液濃度。
測(cè)定操作如下：
Ⅰ．制備銀氨溶液
（1）儀器A的名稱是_______。
（2）儀器B中所盛裝的溶液為_______。
Ⅱ．吸收室內(nèi)空氣中甲醛
（3）完成室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定的步驟為：取下玻璃塞操作①加熱儀器操作②打開，關(guān)閉操作③使可滑動(dòng)隔板處于最右端操作④將可滑動(dòng)隔板拉至最左端操作⑤打開，關(guān)閉將可滑動(dòng)隔板緩慢推至最右端再將操作②至⑤重復(fù)4次。為保證數(shù)據(jù)樣本的多樣性，取樣時(shí)應(yīng)_______；實(shí)驗(yàn)中使用毛細(xì)管的作用為_______。
（4）甲醛中C原子的雜化方式為_______，寫出甲醛與適量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
Ⅲ．測(cè)定甲醛含量
（5）將儀器A中溶液的調(diào)至1，加入足量溶液，充分反應(yīng)后加入菲洛嗪，通過測(cè)定吸光度確定生成，則空氣中甲醛的含量為_______。
（6）能夠與許多化合物形成配位化合物。鄰二氮菲()與形成的紅色配合物，該配合物的特征顏色可用于測(cè)定的濃度。紅色配離子中不存在的作用力有_______(填序號(hào))。
A.σ鍵 B.π鍵 C.離子鍵 D.氫鍵 E.配位鍵
17. 工業(yè)上轉(zhuǎn)換為被認(rèn)為是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑。該路徑涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：
I．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的_______；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”)_______。
（2）恒溫恒壓條件下，與按體積比1∶3分別在普通反應(yīng)器(A)和分子篩膜催化反應(yīng)器(B)中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
[已知：分子篩膜催化反應(yīng)器(B)具有催化反應(yīng)、分離出部分水蒸氣的雙重功能；的選擇性。]
①在反應(yīng)器(B)中，的平衡轉(zhuǎn)化率明顯高于反應(yīng)器(A)，可能的原因是_______。
②若反應(yīng)哭(A)中初始時(shí)，反應(yīng)I從開始到平衡態(tài)的平均反應(yīng)速率_______。
（3）恒壓條件下，和按體積為1∶3混合在反應(yīng)器(A)中進(jìn)行反應(yīng)。氣體平衡組成比例(CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①表示平衡時(shí)CO在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)的曲線是_______(填“a”或“b”)。
②平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，增大的原因可能是_______。
③250℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)。
18. H是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其合成流程如下：
回答下列問題：
（1）H所含官能團(tuán)有氨基和_______。
（2）X的化學(xué)式為_______，③的反應(yīng)類型是_______。
（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)①和⑤的目的是_______。
（4）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______。
（5）R的同分異構(gòu)體M同時(shí)滿足下列條件：
①M(fèi)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②1 ml M最多能和4 ml NaOH發(fā)生反應(yīng) ③在核磁共振氫譜上有四組峰且峰的面積之為3∶3∶2∶2.則M的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______。
（6）已知：+CH3CHO，結(jié)合上述相關(guān)信息，以為原料設(shè)計(jì)合成路線合成(其他試劑自選) _______。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
原理解釋或結(jié)論
A
比較的水解與電離程度相對(duì)大小
常溫下，用pH試紙測(cè)一定濃度溶液的pH
溶液pH＜7，的電離程度大于水解程度
B
驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推
注射器內(nèi)氣體顏色加深，證明增大壓強(qiáng)，平衡向生成氣體的方向移動(dòng)
C
探究與的氧化性強(qiáng)弱
將硫酸酸化的溶液滴入溶液中
溶液變?yōu)辄S色，證明氧化性：
D
檢驗(yàn)中溴元素的存在
將與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中含有溴元素
金屬離子
開始沉淀的
2.3
10.4
4.9
7.5
3.4
沉淀完全的
4.1
12.4
6.8
9.7
4.7
平衡轉(zhuǎn)化率
甲醇的選擇性
達(dá)到平衡時(shí)間(min)
普通反應(yīng)器(A)
250%
80.0%
10.0
分子篩膜催化反應(yīng)器(B)
>25.0%
100.0%
8.0

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