湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題（每題3分，共42分）
1．下列說法不正確的是（）
A．道爾頓提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)
B．化學(xué)研究只能認(rèn)識分子，不能制造分子
C．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新做出了重要貢獻(xiàn)
D．我國科學(xué)家屠呦呦因在研制青蒿素等抗瘧藥物方面的卓越貢獻(xiàn)，被授予諾貝爾獎
2．下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是（）
A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小不同
B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射
C．豆?jié){、血液都屬于膠體
D．云、霧、有色玻璃都屬于氣溶膠
3．已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列對該反應(yīng)的敘述正確的是（）
A．CO是還原劑B．Fe2O3被氧化C．CO得到電子D．屬于置換反應(yīng)
4．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Cu2+、SO、Cl?B．H+、SO、CO
C．Na+、Fe3+、OH?D．Ca2+、Cl?、CO
5．下列敘述正確的是（）
A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液在通電的條件下發(fā)生電離
C．鹽酸溶液導(dǎo)電性比醋酸溶液導(dǎo)電性強，說明鹽酸是強酸
D．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定屬于電解質(zhì)
6．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）
A．鹽酸除鐵銹：
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：
C．向氯化鈉溶液中加入鹽酸除去含有的
D．向硝酸銀溶液中滴加鹽酸：
7．已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R?，③2R?+Z2=R2+2Z。由此判斷，下列說法中正確的是（）
A．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO>Z2>R2>M3+
B．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+>Z?>R?>M2+
C．Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
D．Z2+2M2+=2M3++2Z?不可以進(jìn)行
8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）
A．B．
C．D．
9．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl?中的若干種，且各離子數(shù)目相等。為了確定溶液的組成，設(shè)計了如圖檢驗流程：
下列說法錯誤的是（）
A．原溶液中一定存在Na+、K+
B．原溶液中可能存在
C．氣體W為CO2，白色沉淀X為AgCl
D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液變渾濁
10．實驗室惜助電導(dǎo)率傳感器研究溶液中離子反應(yīng)的實質(zhì)。將電導(dǎo)率傳感器插入滴有酚酞的一定體積、一定濃度的溶液中，勻速逐滴加入與溶液等濃度的溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）
A．實驗中觀察到溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，同時溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
B．段反應(yīng)的離子方程式為
C．B點時導(dǎo)電能力最低說明和恰好完全反應(yīng)
D．段導(dǎo)電能力不斷增強，主要是由于過量的電離的離子導(dǎo)電
11．下列離子方程式中書寫正確的是（）
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：
B．少量碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：
D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
12．某工廠處理廢水得到的無色溶液中，可能含有、、、、、中的幾種，對其進(jìn)行如下操作：取少量的溶液加入足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加足量的鹽酸，沉淀部分溶解，過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。關(guān)于該廢水下列說法正確的（）
A．原溶液中一定含的離子有、、
B．無法確定原溶液中是否有
C．原溶液中一定含的離子有、、
D．沉淀部分溶解時發(fā)生的離子方程式為：
13．某飛船以和為動力源，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．是還原劑
C．發(fā)生還原反應(yīng)
D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
14．某白色粉末中可能含有、、，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
下列說法正確的是（）
A．步驟(1)中的白色沉淀是和的混合物
B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為
C．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會影響整個實驗結(jié)果
D．通過分析，該白色粉末一定含有，可能含有、
二、填空題（4題，共58分。）
15．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這些氧化物為堿性氧化物；而氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁為兩性氧化物。
(1)現(xiàn)有①三氧化鉻、②二氧化硅、③氧化鈉、④氧化鈣、⑤氧化鋅5種氧化物，其中三氧化鉻、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應(yīng)生成鹽和水；氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應(yīng)生成鹽和水。這5種氧化物中：屬于酸性氧化物的是 (填序號，下同)；屬于堿性氧化物的是；屬于兩性氧化物的是。
(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①二氧化硫和氧化鈣；
②二氧化硫和過量氫氧化鈉溶液；
③氧化鈉和稀鹽酸；
④氧化鈉和水。
16．氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、實驗室、日常生活中都有廣泛的用途。
Ⅰ.飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出：在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。
(1)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
Ⅱ.過氧化氫(H2O2)的俗名為雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。
(2)雙氧水能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣?KI)試紙變藍(lán)(已知碘單質(zhì)遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色)，此時雙氧水表現(xiàn)出性。
(3)將雙氧水加入H2S溶液中，溶液出現(xiàn)黃色沉淀(生成了S單質(zhì))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
Ⅲ.為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。
(4)氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為。
(5)若消耗3g NO得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為 g。
Ⅳ.釩性能優(yōu)良、用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。
(6)將廢釩催化劑(主要成分為V2O3)與稀硫酸、亞硫酸鉀(K2SO3)溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子(溶液中僅含有一種陰離子)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(7)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和Cl2(黃綠色氣體)，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收，則該實驗條件下、Cl?-、VO2+的還原性由強到弱的順序是。
17．已知制備膠體的反應(yīng)原理為：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行制備Fe(OH)3膠體的實驗。
Ⅰ.甲同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
Ⅱ.乙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱；
Ⅲ.丙同學(xué)和乙同學(xué)一樣，但是溶液出現(xiàn)紅褐色后忘記停止，繼續(xù)加熱較長時間。
試回答下列問題：
(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的，其中操作方法及現(xiàn)象是。
(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗：
①取部分膠體將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)負(fù)極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶電荷。
②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為；繼續(xù)滴加，沉淀減少最終消失，寫出反應(yīng)離子方程式。
18．二氧化鈰可用作玻璃工業(yè)添加劑和有機反應(yīng)催化劑。以氟碳鈰礦(含等)為原料制備二氧化鈰的工藝流程如圖所示。
已知：①能與結(jié)合成。
②難溶于水。
回答下列問題：
(1)中，元素的化合價為，“濾渣”的成分是。
(2)“氧化焙燒”過程中生成固體產(chǎn)物和，反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)“分離2”中，在稀硫酸和的作用下，轉(zhuǎn)化為在該反應(yīng)中的作用與下列反應(yīng)中的作用相同的是 (填序號)。
A．和二氧化錳制氧氣
B．處理含酸性重鉻酸鉀的廢水
C．與氧化鈣制過氧化鈣
(4)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
(5)用20噸含的礦石，按上述生產(chǎn)工藝，制得8.6噸，則的產(chǎn)率為 (保留三位有效數(shù)字)。
化學(xué)參考答案
1．【答案】B
【解析】A．道爾頓提出的近代原子學(xué)說對化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的作用，因而有“原子之父”的美譽，故A正確；B．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)，通過化學(xué)反應(yīng)可以制得新分子，故B錯誤；C．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新做出了重要貢獻(xiàn)，打破了西方的壟斷，故C正確；D．我國科學(xué)家屠呦呦因在研制青蒿素等抗瘧藥物方面的卓越貢獻(xiàn)，被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，被譽為“青蒿素之母”，故D正確；故選B。
2．【答案】D
【解析】A．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑的大小不同，溶液的粒子直徑小于1納米，膠體的粒子直徑在1～100nm之間，故A正確；B．屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，故B正確；C．豆?jié){、墨水、蛋清、血液、淀粉溶膠都屬于常見的膠體，故C正確；D．有色玻璃屬于固溶膠，故D錯誤；故選D。
3．【答案】A
【解析】A．C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，被氧化，則CO是還原劑，故A正確；B．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑被還原，根據(jù)化合價變化知，F(xiàn)e2O3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故B錯誤；C．C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，反應(yīng)中失去電子，故C錯誤；D．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯誤；故選A。
4．【答案】A
【解析】A．該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．H+、結(jié)合生成水和CO2氣體，不能大量共存，B不符合題意；C．Fe3+、OH?結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Ca2+、結(jié)合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選A。
5．【答案】D
【解析】A．氨氣溶于水形成氨水，氨水能導(dǎo)電，是因為氨水中的一水合氨發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的陰陽離子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣自身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鈉溶液在通電的條件下發(fā)生電解，生成氯氣、氫氣以及氫氧化鈉，電離不需要通電，故B錯誤；C．鹽酸溶液與醋酸溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度以及離子所帶電荷多少有關(guān)，與酸性強弱無關(guān)，故C錯誤；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，因此，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D。
6．【答案】D
【解析】A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，則鹽酸除鐵銹的離子方程式為，A正確；B．碳酸氫根可以和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，離子方程式為：，B正確；C．碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：，C正確；D．硝酸銀為強電解質(zhì)，寫離子方程式時需要拆開，則向硝酸銀溶液中加鹽酸的離子方程式為：，D錯誤；故選D。
7．【答案】A
【解析】A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)16H++10Z?+2=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性：＞Z2；反應(yīng)2M2++R2=2M3++2R?中，氧化性：R2＞M3+；反應(yīng)2R?+Z2=R2+2Z?中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，故A項正確；B．根據(jù)反應(yīng)2M2++R2=2M3++2R?，可得還原性順序是R?＜M2+，根據(jù)反應(yīng)2R?+Z2=R2++2Z?，可得還原性順序是Z?＜R?，根據(jù)反應(yīng)：16H++10Z?+2=2X2++5Z2+8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z?，即還原性強弱順序為：X2+＜Z?＜R?＜M2+，故B項錯誤；C．Z元素在①中化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在③中化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C項錯誤；D．氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+=2M3++2Z?可以進(jìn)行，故D項錯誤；故本題選A。
8．【答案】D
【解析】A．氫氧根離子會和銨根離子反應(yīng)，不能共存，A錯誤；B．鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，B錯誤；C．氫離子和醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，不能共存，C錯誤；D．這些離子相互之間不反應(yīng)，可以共存，D正確；故選D。
9．【答案】B
【解析】依據(jù)氣體W與澄清石灰水反應(yīng)得到沉淀M，說明原溶液中可能含有，中的一種或兩種，則原溶液中沒有H+，依據(jù)有白色沉淀X產(chǎn)生，說明原溶液中含有氯離子，又因原溶液中含有的各種離子的數(shù)目相等，則原溶液中沒有，原溶液中含有Na+、K+、、Cl﹣。A．根據(jù)分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正確；B．根據(jù)分析，原溶液中一定存在，故B錯誤；C．根據(jù)分析，氣體W為CO2，白色沉淀X為AgCl，故C正確；D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸鈣沉淀，變渾濁，故D正確；故選B。
10．【答案】B
【解析】A．實驗過程中產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇被硫酸反應(yīng)完溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，A正確；B．AB段反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．B點時硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中離子濃度極低，產(chǎn)物硫酸鋇是難溶性物質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力最低，C正確；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，是因為B點后稀硫酸過量，硫酸電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，D正確；故選B。
11．【答案】B
【解析】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價鐵，離子方程式為：，A錯誤；B．根據(jù)以少定多的原則可知，少量碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選B。
12．【答案】C
【解析】的溶液顯黃色，在無色透明溶液不能大量存在；向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加足量的鹽酸，沉淀部分溶解，則加入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4、BaCO3的混合物，說明存在、；能反應(yīng)的不共存，則一定不存在；過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成，這是氯化銀沉淀，但由于加入BaCl2溶液引入氯離子，故不能說明原溶液是否存在氯離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定還含有陽離子K+。A．據(jù)分析，原溶液中一定含的離子有、，不能確定原溶液是否存在，故A不選；B．根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有陽離子K+，故B不選；C．據(jù)分析，原溶液中一定含的離子有、、，故C選；D．沉淀部分溶解時碳酸鋇轉(zhuǎn)化為氯化鋇，反應(yīng)的離子方程式為：，故D不選；選C。
13．【答案】D
【解析】A．反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，因此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)時中N的化合價下降，得到電子，即是氧化劑，故B錯誤；C．中N元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．該反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，N2為生成物，由N2H4氧化產(chǎn)生N2，所以N2為氧化產(chǎn)物，N2O4還原產(chǎn)生N2，所以N2又是還原產(chǎn)物，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選D。
14．【答案】C
【解析】)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是碳酸鈉與Ca(NO3)2或BaCl2反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；根據(jù)上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2；據(jù)此分析解答。A．步驟(1)中白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，A錯誤；B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，還可能發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會引入Cl?，影響實驗結(jié)果，C正確；D．通過分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，D錯誤；故選C。
15．【答案】(1)①②（2分） ③④（2分） ⑤（2分）
(2)SO2+CaO=CaSO3（2分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2分） Na2O+H2O=2NaOH（2分）
【解析】（1）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物。結(jié)合常識及題中信息可知這5種氧化物中：屬于酸性氧化物的是①三氧化鉻、②二氧化硅；屬于堿性氧化物的是③氧化鈉、④氧化鈣；屬于兩性氧化物的是⑤氧化鋅。（2）①二氧化硫為酸性氧化物，氧化鈣為堿性氧化物，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣，化學(xué)方程式為：SO2+CaO=CaSO3；②二氧化硫為酸性氧化物，二氧化硫和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；③氧化鈉為堿性氧化物，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；④氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH，化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH。
16．【答案】(1)（3分）
(2)氧化（2分）
(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓（3分）
(4)15∶14（2分）
(5)4.4（2分）
(6)V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O（3分）
(7)（2分）
【解析】（1）反應(yīng)中，NaNO3中N元素的化合價降低，生成的還原產(chǎn)物為N2，Al元素化合價由0價升高到+3價，則若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（2）雙氧水能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣?KI)試紙變藍(lán)(已知碘單質(zhì)遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色)，說明碘離子被氧化為碘單質(zhì)，雙氧水表現(xiàn)出氧化性。（3）將雙氧水加入H2S溶液中，溶液出現(xiàn)黃色沉淀(生成了S單質(zhì))，H2S被氧化為S，雙氧水被還原為水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S=2H2O+S↓。（4），氮元素化合價降低，NO是氧化劑；C元素化合價升高，CO是還原劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為2×(14+16)∶2×(12+16)=。（5）中，CO2是氧化產(chǎn)物，有關(guān)系式NO~CO2，即有30g NO消耗，會生成44g CO2，消耗3g NO，得到CO2的質(zhì)量為4.4g。（6）將廢釩催化劑(主要成分為V2O3)與稀硫酸、亞硫酸鉀(K2SO3)溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子(溶液中僅含有一種陰離子)，即V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成VOSO4和K2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O。（7）還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和Cl2(黃綠色氣體)，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收，則V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+，該實驗條件下還原性Cl?＞VO2+，氯氣可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl?，可以說明還原性＞Cl?，則、Cl?、VO2+的還原性強弱順序為：。
17．【答案】(1)丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）用一束光通過膠體，可以看到一條光亮的通路（2分）
(2)正（2分）膠體中加入電解質(zhì)，膠體會發(fā)生聚沉（2分） Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3分）
【解析】甲同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，表明FeCl3在溶液中發(fā)生水解，生成較多量的Fe(OH)3；乙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，此時所得液體呈紅褐色，為氫氧化鐵膠體；丙同學(xué)和乙同學(xué)一樣，但是溶液出現(xiàn)紅褐色后忘記停止，繼續(xù)加熱較長時間，此時膠體發(fā)生凝聚。（1）判斷膠體制備是否成功，應(yīng)對“膠體”進(jìn)行驗證，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，其中操作方法及現(xiàn)象是：用一束光通過膠體，可以看到一條光亮的通路。（2）①陰極附近的顏色逐漸變深，表明Fe(OH)3膠體的膠粒向陰極移動，帶正電荷；②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為膠體中加入電解質(zhì)，膠體會發(fā)生聚沉；繼續(xù)滴加，沉淀減少最終消失，此時Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
18．【答案】(1)+3（2分）（3分）
(2)（3分）
(3)B（2分）
(4)（3分）
(5)78.2%（3分）
【解析】氟碳鈰礦通過氧氣氧化焙燒發(fā)生4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，獲得CeO2和CeF4，再加入硫酸酸浸，形成CeF3+，反應(yīng)為3CeO2+CeF4+12H+=4CeF3++6H2O，BaO焙燒后與稀硫酸生成難溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故濾渣A的主要成分是SiO2和BaSO4。過濾后得到的濾液隨后進(jìn)行分離和洗氟操作得到CeO2，在稀硫酸和H2O2的作用下，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。通過加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH，使Ce3+沉淀完全，再加次氯酸鈉氧化發(fā)生，形成Ce(OH)4，最后煅燒生成CeO2。（1）CeFCO3中C元素+4價，O元素-2價，F(xiàn)元素-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，得出鈰元素的化合價為+3價；據(jù)分析，BaO焙燒后與稀硫酸生成難溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故濾渣A的主要成分是SiO2和BaSO4。（2）“氧化焙燒”后，Ce元素轉(zhuǎn)化為CeO2和CeF4。“氧化焙燒”時CeFCO3轉(zhuǎn)化為CeO2和CeF4、二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。（3）“分離2”中，在稀硫酸和的作用下，轉(zhuǎn)化為。在該反應(yīng)中為還原劑，A．和二氧化錳混合制氧氣，發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，A錯誤；B．H2O2和酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，H2O2為還原劑，Ｂ正確；C．與氧化鈣制過氧化鈣，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；故選B。（4）Ce(OH)3中加入次氯酸鈉，次氯酸鈉將Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，離子方程式為2Ce(OH)3+ClO?+H2O=2Ce(OH)4+Cl?。（5）20噸70%的礦石由原子守恒可知，理論上生成的質(zhì)量為，實際得到的質(zhì)量為，故的產(chǎn)率為：。

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