第二章過關(guān)檢測卷(A) (時間:75分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是(　　)。 A.丙炔分子中含有5個σ鍵和2個π鍵 B.乙醇分子中O—H的極性大于C—H的極性 C.乙烷分子中只含有極性鍵,不含有非極性鍵 D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中共價鍵的鍵能越大,該分子的熔點和沸點一定也越高 答案B 解析丙炔分子中有6個σ鍵和2個π鍵, A項錯誤。氧的電負性比碳的大,則O—H的極性大于C—H的極性, B項正確。乙烷分子中含有C—H極性鍵和C—C非極性鍵,即乙烷分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵, C項錯誤。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點和沸點與分子之間的作用力有關(guān),與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能無關(guān), D項錯誤。 2.若不斷地升高溫度,就會實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　)。 A.氫鍵　范德華力　非極性鍵 B.氫鍵　氫鍵　極性鍵 C.氫鍵　極性鍵　范德華力 D.范德華力　氫鍵　非極性鍵 答案B 解析因為O的電負性較大,在雪花、水中存在O—H…O氫鍵,故在實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣”的變化階段主要破壞了水分子間的氫鍵,而實現(xiàn)“水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化則破壞了O—H極性共價鍵。 3.氯化硼的熔點為-107 ℃,沸點為12.5 ℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。 A.氯化硼分子間含有氫鍵 B.氯化硼中心原子采用sp雜化 C.氯化硼分子呈正三角形,屬極性分子 D.氯化硼分子的空間結(jié)構(gòu)類似于CH2O 答案D 解析氯化硼不是含氫化合物,且分子中無N、O、F,則氯化硼分子間不含有氫鍵, A項錯誤。氯化硼中硼原子上的價層電子對數(shù)是3+3-3×12=3,因此硼原子采用sp2雜化,氯化硼分子呈正三角形,屬于非極性分子,B、C項錯誤。氯化硼分子的空間結(jié)構(gòu)類似于CH2O,都是平面三角形, D項正確。 4.下列說法正確的是(　　)。 A.非極性分子中的原子上一定不含孤電子對 B.平面三角形分子一定是非極性分子 C.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3雜化,鍵角均為109°28' D.ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu),則ABn不一定是非極性分子 答案D 解析CCl4是非極性分子,氯原子上含有孤電子對,A項錯誤。HCHO分子的中心原子C上無孤電子對,價層電子對數(shù)為3,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C原子位于三角形內(nèi)部,HCHO分子的結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子,B項錯誤。甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形,鍵角均為109°28',二氯甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形,鍵角發(fā)生了變化,不等于109°28',C項錯誤。CH4的中心原子C最外層滿足8電子結(jié)構(gòu),CH4是非極性分子,NH3的中心原子N最外層滿足8電子結(jié)構(gòu),但NH3為極性分子,D項正確。 5.P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是(　　)。 A.S的電負性大于P的電負性 B.S—P—S的鍵角小于109°28' C.1 mol P4S3分子中孤電子對的數(shù)目為4NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) D.該分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案C 解析同周期元素從左向右電負性逐漸增大,故S的電負性大于P的電負性,故A項正確;P原子形成3個P—S,還有1個孤電子對,P原子價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化,孤電子對與成鍵電子對間存在斥力,故S—P—S的鍵角小于109°28',故B項正確;P原子有1個孤電子對,S原子有2個孤電子對,1 mol P4S3分子中孤電子對的數(shù)目為1 mol×(4×1+3×2)×NA mol-1=10NA,故C項錯誤;每個P原子形成3個σ鍵,含有1個孤電子對,S原子形成2個σ鍵,含有2個孤電子對,每個S原子或P原子價層電子對數(shù)都為4,S、P最外層電子數(shù)均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D項正確。 6.下列說法中正確的是(　　)。 A.CH4、C2H2、HCN都是含有極性鍵的非極性分子 B.CO2與SO2的中心原子雜化軌道類型相同,但分子的空間結(jié)構(gòu)不同 C.分子中含有1個手性碳原子 D.可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質(zhì)量 答案C 解析CH4是正四面體結(jié)構(gòu),是含極性鍵的非極性分子,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子,而HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N,是含極性鍵的極性分子,A項錯誤;SO2分子中中心原子S的價層電子對數(shù)=2+12(6-2×2)=3,sp2雜化,分子為V形結(jié)構(gòu);CO2分子中中心原子C的價層電子對數(shù)=2+12(4-2×2)=2,sp雜化,為直線形結(jié)構(gòu),B項錯誤;分子中只有3號C原子(結(jié)構(gòu)式中主鏈左邊數(shù)第3個)為手性碳原子,C項正確;紅外光譜儀能測出分子中的化學(xué)鍵和官能團,測定分子的相對分子質(zhì)量可以用質(zhì)譜儀,D項錯誤。 7.下列說法正確的是(　　)。 A.干冰升華時,分子中CO發(fā)生斷裂 B.隨著鹵素原子核外電子層數(shù)的增加,碳的鹵化物CX4(X為鹵素原子)分子間作用力逐漸增大,所以它們的熔、沸點也逐漸升高 C.H—O比H—S牢固,所以水的熔、沸點比H2S的高 D.在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定 答案B 解析干冰升華時發(fā)生物理變化,只破壞CO2分子間的分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵,A項錯誤。結(jié)構(gòu)相似的分子中,物質(zhì)的熔、沸點通常與其相對分子質(zhì)量成正比,所以隨著鹵素原子核外電子層數(shù)的增加,鹵化物CX4的分子間作用力逐漸增大,所以它們的熔、沸點也逐漸升高,B項正確。H2O和H2S的熔、沸點與化學(xué)鍵無關(guān),水的熔、沸點比H2S的高是因為水分子間存在氫鍵,C項錯誤。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān),D項錯誤。 8.下列圖像正確的是(　　)。 答案D 解析鹵素原子半徑FHBr,故A項錯誤;H2O分子間可以形成氫鍵,沸點升高,其他氧族元素氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高,沸點大小H2O>H2Se>H2S,故B項錯誤;SiH4的孤電子對數(shù)為0,NH3的孤電子對數(shù)為1,H2O的孤電子對數(shù)為2,鍵角大小:SiH4>NH3>H2O,故C項錯誤;H—X中X的非金屬性越強,形成的共價鍵的極性越強,H—F>H—N>H—C,故D項正確。 9.KH2PO4晶體具有優(yōu)良的光學(xué)和物理學(xué)特性,被廣泛應(yīng)用于一些高科技領(lǐng)域。下列說法正確的是(　　)。 A.基態(tài)原子未成對電子數(shù):HP>K,元素的非金屬性越強,電負性越大,故電負性:O>P>K,故B項正確;KH2PO4中存在離子鍵和共價鍵,屬于離子化合物,不存在非極性鍵,故C項錯誤;基態(tài)P原子核外有15個電子,核外電子的運動狀態(tài)有15種,故D項錯誤。 10.順鉑[Pt(NH3)2Cl2](Ⅰ)是具有抗癌活性的金屬配合物,存在同分異構(gòu)體;碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,屬于第二代鉑族抗癌藥物,其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是(　　)。 (已知1,1-環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為) A.順鉑中Pt、Cl、N的空間結(jié)構(gòu)類似CH4 B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2 C.碳鉑分子中sp3雜化的碳原子數(shù)與sp2雜化的碳原子數(shù)之比為2∶1 D.1 mol 1,1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) 答案C 解析順鉑中Pt、Cl、N的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形結(jié)構(gòu),若類似CH4,則不存在同分異構(gòu)體,A項錯誤。順鉑分子中1個N原子形成3個N—H和1個Pt—N,則N原子的雜化方式是sp3,B項錯誤。1個碳鉑分子中有4個C原子均形成4個σ鍵,均為sp3雜化,有2個C原子均形成3個σ鍵,為sp2雜化,則碳鉑分子中sp3雜化的碳原子數(shù)與sp2雜化的碳原子數(shù)之比為2∶1,C項正確。1,1-環(huán)丁二羧酸分子中C—H、C—C、C—O、O—H均為σ鍵,1個CO中有1個σ鍵,則1 mol 1,1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為18NA,D項錯誤。 二、非選擇題(本題共4小題,共60分) 11.(12分)(1)藍礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)如圖所示: SO42-的空間結(jié)構(gòu)是　　　　　　　,其中S采用的雜化方式是　　　　;基態(tài)氧原子的價層電子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)氣態(tài)SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　　;將純液態(tài)SO3冷卻到289.8 K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖,此固態(tài)SO3中S采用的雜化方式是　　　　　　。 (3)利用VSEPR模型判斷ClO2-的空間結(jié)構(gòu)為　　　,中心氯原子的雜化軌道類型為　　　　。? 答案(1)正四面體形　sp3雜化　 (2)平面三角形　sp3雜化 (3)V形　sp3雜化 解析(1)SO42-中S上有4個σ鍵電子對,S上孤電子對數(shù)是6+2-2×42=0,因此S上的價層電子對數(shù)為4,SO42-的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形,S采取sp3雜化;基態(tài)氧原子的價層電子排布式為2s22p4,故其價層電子的軌道表示式是。 (2)SO3中S上的價層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對,SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形;圖中固態(tài)SO3中S形成4個共價單鍵,S采用sp3雜化。 (3)ClO2-的中心原子Cl有2個σ電子對和2個孤電子對,價層電子對數(shù)為4,故ClO2-的空間結(jié)構(gòu)為V形,氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化。 12.(14分)根據(jù)雜化軌道理論可以判斷分子的空間結(jié)構(gòu),請回答下列問題。 (1)一種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖: 該分子中有　　　個sp2雜化碳原子,　　個sp3雜化碳原子。? (2)SCN-與NO2+的結(jié)構(gòu)相同,粒子呈　　　形,中心原子都采取　　　雜化。? (3)CO32-、NO3-等粒子具有相同的原子個數(shù),空間結(jié)構(gòu)呈　　　　形,中心原子都采取　　雜化。? (4)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為　　　　　,其沸點比NH3的　　　(填“高”或“低”),其判斷理由是　?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:?　 　　　　　　　　。? 答案(1)2　6 (2)直線形　sp (3)平面三角形　　sp2 (4)三角錐形　低　原因為NH3分子間存在氫鍵 (5)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次升高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力逐漸增強 解析(1)由結(jié)構(gòu)簡式 知,不飽和碳原子有2個,故sp2雜化碳原子有2個,飽和碳原子有6個,故sp3雜化碳原子有6個。 (2)SCN-與NO2+中心原子上的價層電子對數(shù)均為2,無孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論,兩種離子的空間結(jié)構(gòu)為直線形,中心原子的雜化方式均為sp雜化。 (3)依據(jù)價層電子對互斥理論,計算出CO32-與NO3-中心原子上的價層電子對數(shù)均為3,無孤電子對,可判斷出分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,中心原子都采取sp2雜化。 (4)元素As與N同族,As的氫化物(AsH3)分子的空間結(jié)構(gòu)與N的氫化物(NH3)分子的空間結(jié)構(gòu)相同。 (5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次升高,這三種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強。 13.(16分)下表所示是元素周期表的前三周期,請回答下列問題。 (1)g的單質(zhì)能與f元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)a、b、c、d、e的氫化物的沸點如圖所示,編號為“5”的氫化物的化學(xué)式為　　　　　　,用雜化軌道理論解釋該分子的空間結(jié)構(gòu):　??　　　　　　　　　　　　　　。? (3)h的元素名稱為　　　　　　,其氫化物的空間結(jié)構(gòu)為　　　　,用價層電子對互斥模型解釋該分子的空間結(jié)構(gòu): 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案(1)2OH-+2Al+6H2O[Al(OH)4]-+3H2↑ (2)CH4　在形成CH4分子時,碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp3雜化軌道,4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子,sp3雜化軌道之間的夾角為109°28',所以CH4分子呈正四面體形 (3)硫　V形　H2S的中心原子S上有2個孤電子對和2個σ鍵電子對,價層電子對數(shù)為4,它們相互排斥,呈四面體形,但四面體的兩個頂角被孤電子對占據(jù),所以H2S分子呈V形 解析根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知,a、b、c、d、e、f、g、h應(yīng)分別是Li、C、N、O、F、Na、Al、S。(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2Al+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。(2)a、b、c、d、e的氫化物應(yīng)為LiH、CH4、NH3、H2O、HF,這當(dāng)中LiH中存在離子鍵,沸點高;而NH3、H2O、HF分子間可以形成氫鍵,沸點也高,所以沸點最低的是CH4。(3)h是16號元素,元素名稱為硫。 14.(18分)A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大,A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同;其中D原子的L電子層中,成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同,并且無空軌道;B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同,但還有空軌道;D與E同族,請回答下列問題。 (1)A與其他元素形成的二元共價化合物中,一種化合物分子呈三角錐形,該分子的化學(xué)式為　　　　　　,其中心原子采用的雜化方式為　　　　　　　。A分別與B、C、D形成的共價化合物中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是　　　　　　　　　(填化學(xué)式,各寫1種)。? (2)這些元素形成的含氧酸根離子中,其中心原子上的價層電子對數(shù)為3的酸根離子是　　　　(填化學(xué)式,下同);酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是　　　　。? (3)BA4分子的空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　　;根據(jù)電子云重疊方式的不同,該分子中共價鍵的類型為　　　　　　。? (4)B的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26,其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為　　　　　　。? 答案(1)NH3　sp3雜化　H2O2、N2H4、C2H4(答案合理即可) (2)NO3-、NO2-、CO32-　SO32- (3)正四面體形　σ鍵 (4)3∶2 解析由“A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同”可知A是氫元素;由“D原子的L電子層中,成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同,并且無空軌道”可知D是氧元素;由“B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同,但還有空軌道”可知B是碳元素;由A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大可知C是氮元素;由“A、B、C、D、E為短周期元素”和“D與E同族”可知E是硫元素。 (1)H與其他元素形成的二元共價化合物中,一種化合物分子呈三角錐形,該分子的化學(xué)式為NH3,其中心原子上的價層電子對數(shù)為4,所以中心原子采用的雜化方式為sp3雜化。H分別與C、N、O形成的共價化合物中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4、C2H4等。 (2)C、N、S形成的含氧酸根離子中,其中心原子上的價層電子對數(shù)為3的酸根離子是NO3-、NO2-、CO32-;酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是SO32-。 (3)CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形;根據(jù)電子云重疊方式的不同,該分子中的共價鍵為σ鍵。 (4)B的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26,該氫化物的分子式為C2H2,結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶2。 物質(zhì)GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400

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