初中人教版（2024）課題2 原子結(jié)構(gòu)優(yōu)質(zhì)課教學(xué)ppt課件

這是一份初中人教版（2024）課題2 原子結(jié)構(gòu)優(yōu)質(zhì)課教學(xué)ppt課件，文件包含核心素養(yǎng)課題2第2課時(shí)《原子結(jié)構(gòu)》課件pptx、教學(xué)設(shè)計(jì)docx、分層練習(xí)docx等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共24頁， 歡迎下載使用。
原子核的體積很小，如果把原子比作一個(gè)體育場(chǎng)，那么原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中的一只螞蟻。
所以電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)范圍很大！
一、原子核外電子的排布
二、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系
弧線表示_______
2+8+6=16（核電荷數(shù)=核外電子數(shù)）
圓圈表示________圈內(nèi)數(shù)字表示________“+”表示______________
弧線上數(shù)字表示__________
核外電子總是先排在離核較近的電子層，排滿第一層，再依次排第二層、第三層。
寫出從 1 到 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能從中總結(jié)出什么規(guī)律？
1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________2.化學(xué)性質(zhì)相似的是________3.陰離子是______； 陽離子是________4.容易失電子的是_________； 容易得電子的是__________。5.表示同種元素的是________。
質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)帶一個(gè)單位正電荷
質(zhì)子數(shù)< 電子數(shù)帶一個(gè)單位負(fù)電荷
在化學(xué)反應(yīng)中，原子都趨于通過得失電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這就形成了離子。
硝酸根離子NO3- 硫酸根離子SO42- 氯離子Cl- 氧離子O2-
將帶電情況標(biāo)在元素符號(hào)的 ，數(shù)字在 ，“+”“-”在 ，“1”____ 。
銨根離子NH4+ 鎂離子Mg2+ 鋁離子Al3+
1.O2-表示________ 2O2-表示________
2.數(shù)字的意義：O2- 2表示_____________________________
每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷
四、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系離子
構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子。
稀有氣體(如：He、Ne等)；金屬(如：Hg、Fe等)；固態(tài)非金屬(如：C、S等)。
如：O2、H2O、CO2、P2O5、H2O2等。
氯化鈉：由Na+和Cl-構(gòu)成
保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是：_____________。
幫助我們描述、解釋和預(yù)測(cè)物質(zhì)及其變化。
化學(xué)中常用的模型主要有：
實(shí)物模型理論模型符號(hào)模型等。
構(gòu)建和利用模型認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律是一種常用的科學(xué)方法。
1.人們對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷發(fā)展的過程。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法有：①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中 ②原子是可分的③原子核外的電子是分層排布的④原子中有帶負(fù)電的電子⑤原子核外的電子能量相同 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量，其中正確的觀點(diǎn)是（ ）A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥
2.下列粒子中表示帶2個(gè)單位正電荷的陽離子的是( )3.一種元素的原子變成離子時(shí)( )A.一定失去電子 B.一定得到電子C.電子層一定變化 D.得失電子都可能
電子層的定義與命名；核外電子的能量規(guī)律；核外電子的排布規(guī)律）
原子結(jié)構(gòu)示意圖的定義部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的化學(xué)性質(zhì)與電子排布的關(guān)系
離子、陰離子、陽離子的定義陰離子、陽離子的形成過程離子符號(hào)的含義
1.判斷下列哪些是原子？哪些是陰離子？哪些是陽離子？