
1808年,道爾頓在古代原子觀點(diǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上系統(tǒng)地提出了原子論。
19世紀(jì)末,英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子。在此基礎(chǔ)上,他提出了一種原子模型,認(rèn)為正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi),帶負(fù)電荷的電子鑲嵌其中。
1909年,英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)。1911年,他提出了原子的“核式結(jié)構(gòu)模型”:原子中帶正電荷部分的體積很小,但幾乎占有全部質(zhì)量,電子在原子核外運(yùn)動(dòng)。
1913年,丹麥科學(xué)家玻爾提出了量子化的原子結(jié)構(gòu)模型,即核外電子只能在限定的軌道內(nèi)繞核運(yùn)轉(zhuǎn),按能量高低而距離核遠(yuǎn)近不同。
1926年,奧地利學(xué)者薛定諤提出了電子云模型,電子云并不表示電子的實(shí)際運(yùn)動(dòng)軌跡,小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。
注意:原子不是一個(gè)實(shí)心球體。
構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量
觀察下表,你有什么發(fā)現(xiàn)?
觀察下表,你又有什么發(fā)現(xiàn)?
2. 不同粒子的質(zhì)量不同;
1. 原子的質(zhì)量很??;
3. 如此小的數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)、使用均不方便。
1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義
以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比,得到相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)Ar)。
例:碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg,計(jì)算該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
①相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量,是個(gè)比值。②原子實(shí)際質(zhì)量越大,它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越大。③相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”(書(shū)寫(xiě)時(shí),一般不寫(xiě)出),原子實(shí)際質(zhì)量的常用單位是:千克。
3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系
相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系
在數(shù)值上,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
從表中你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量
1.已知某原子的核電荷數(shù),可以確定它的( )A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)
2.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )A.質(zhì)子和電子 B.核電荷數(shù)
C.中子和電子 D.質(zhì)子和中子
這是一份初中化學(xué)人教版(2024)九年級(jí)上冊(cè)課題2 原子結(jié)構(gòu)教課ppt課件,共28頁(yè)。PPT課件主要包含了新課導(dǎo)入,科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明,幾種原子的構(gòu)成,由上表可歸納出,典例剖析,構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量,資料卡片,課后練習(xí),填寫(xiě)下表中的空格,課后作業(yè)等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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