第2課時 離子的形成、相對原子質量
板塊導航
01/學習目標 明確內容要求，落實學習任務
02/思維導圖 構建知識體系，加強學習記憶
03/知識導學 梳理教材內容，掌握基礎知識
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點
05/問題探究 探究重點難點，突破學習任務
06/分層訓練 課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、離子
1．離子概念：帶電的原子或原子團
2．離子形成及分類：
（1）陽離子：原子失去電子而形成陽離子，質子數(shù)＞電子數(shù)，所以陽離子帶正電，如Na+
一般地，陽離子所帶正電荷數(shù)目=原子失去的電子數(shù)目=原子的最外層電子數(shù)目
（2）陰離子：原子得到電子而形成陰離子，質子數(shù)＜電子數(shù)，所以陰離子帶負電，如O2-
一般地，陽離子所帶負電荷數(shù)目=原子得到的電子數(shù)目=原子的最外層電子數(shù)目
3．離子構成物質
（1）陰陽離子由于靜電作用形成不顯電性的離子化合物。如：氯化鈉、硫酸銅
（2）離子化合物不是由一種離子構成的，離子化合物中必須既有陽離子，也有陰離子，且陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等。
（3）氯化鈉的形成過程：
4．常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程
（1）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數(shù)減少1層；
（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不改變。
（3）離子形成過程中，原子質子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，化學性質改變。
5．離子表示方法
（1）離子結構示意圖
離子所帶電荷數(shù) = 核內質子數(shù) - 核外電子數(shù)，數(shù)值為正，是陽離子；數(shù)值為負，是陰離子
【易錯提醒】
在結構示意圖中：離子所帶電荷數(shù) = 圓圈內數(shù)字 - 弧線上數(shù)字之和
（2）離子符號
= 1 \* GB3 ①離子符號寫法：在元素符號右上角標明離子的電荷數(shù)和電性（用+、-表示），數(shù)字在前，“+、-”在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。
例如：鈉離子Na+；硫離子S2-。
= 2 \* GB3 ②離子符號讀法：“××離子”或“帶×個單位×電荷的×離子”
例如S2-讀作“硫離子”或“帶兩個單位負電荷的硫離子”
Al3+讀作“鋁離子”或“帶兩個單位正電荷的鋁離子”
= 3 \* GB3 ③離子符號表示的意義：表示一個離子；表示帶n個單位電荷的離子。
例如：Fe3+ 表示一個鐵離子;表示帶3個單位正電荷的鐵離子
= 4 \* GB3 ④離子符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。
例如：Fe3+：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷
= 5 \* GB3 ⑤離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na＋

6．原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系
二、相對原子質量：
1．概念：以一種碳原子（C-12原子）質量的1/12為標準，
其他原子質量跟它相比較所等到的比。
2．符號：Ar
3．相對原子質量的表達式：
4．相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于相對原子質量之比。
5．質子、中子的質量大約相等（相對質量都約等于1），電子的質量很小，可忽略不計，故原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
6．中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。
1．判斷題
（1）原子通過得失電子形成離子，但離于不能轉化為原子。( )
（2）同種元素的原子和離子（如鈉原子和鈉離子）核外電子數(shù)相等( )
（3）鈣原子失去兩個電子形成的鈣離子用 Ca2+ 表示。( )
（4）帶電的微粒都是離子( )
（5）粒子得到或失去電子都能變成離子( )
（6）離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子( )
（7）構成物質的微粒有分子、原子和離子。例如：水是由水分子構成的；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。( )
（8）2O2-表示2個氧離子( )
（9）盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，結果發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出金原子帶正電性( )
（10）質子數(shù)相同的兩種粒子其核外電子數(shù)一定相等( )
（11）某種粒子的核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，這種粒子是分子( )
（12）科學家通過測定古生物遺骸的碳14含量，確認重慶市九龍波區(qū)冬筍壩遺址是我國最早的巴文化遺址。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為14。關于碳14原子，它的質子數(shù)為6( )
（13）某種粒子的核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，這種粒子是陰離子( )
（14）原子內質子和中子的相對質量均約等于1。( )
（15）氮元素的相對原子質量為14g( )
（16）相對原子質量是原子質量跟一種碳原子質量的比值。( )
（17）相對原子質量就是原子質量。( )
（18）相對原子質量：以碳12原子質量的 作為標準，其他原子的質量跟它的比值。相對原子質量的單位是g。( )
（19）原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量的近似值為質子數(shù)和中子數(shù)之和。( )
（20）科學家通過測定古生物遺骸的碳14含量，確認重慶市九龍波區(qū)冬筍壩遺址是我國最早的巴文化遺址。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為14。關于碳14原子，它的相對原子質量為14( )
（21）在相對原子質量測定方面做出卓越貢獻的我國的科學家是屠呦呦( )
【答案】(1) × (2) × (3) √ (4) × (5) × (6) × (7)√ (8) √ (9) × (10) × (11) × (12) √ (13) √ (14) √ (15) × (16) × (17) × (18) × (19)√ (20) √ (21) ×
2．根據(jù)鈉原子和氯原子的原子結構示意圖和它們在元素周期表中所在的周期和族，判斷這兩種原子得失電子的情況。
鈉原子的原子結構示意圖；氯原子的原子結構示意圖
(1)鈉原子容易 電子，鈉離子的符號是 ，像這種帶正電的離子稱為 離子；氯原子容易 電子，氯離子的符號 ，像這種帶負電的離子稱為 離子。
(2)規(guī)律總結：一般情況下，金屬原子容易 電子變成 離子，帶 電荷。非金屬原子容易 電子變成 離子，帶 電荷。 元素的原子既不易失電子也不易得電子。
【答案】(1) 失去 Na+ 陽 得到 Cl- 陰
(2) 失去 陽 正 得到 陰 負 稀有氣體
【詳解】（1）根據(jù)鈉原子的原子結構示意圖可知，鈉原子有3個電子層，最外層1個電子，在化學反應中容易失去1個電子，變成陽離子，離子符號為Na+；根據(jù)氯原子的原子結構示意圖可知，氯原子有3個電子層，最外層7個電子，在化學反應中容易得到1個電子，變成陰離子，離子符號為Cl－。
（2）根據(jù)多種元素的原子在化學變化中的得失電子情況，可以得到以下規(guī)律：一般情況下，金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4，容易失去最外層上的電子，形成帶正電的陽離子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于4，一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子。陰陽離子相互吸引就形成了化合物。稀有氣體元素的原子最外層電子已達到穩(wěn)定結構，既不易失電子也不易得電子，化學性質穩(wěn)定。
3．如圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖,請回答下列問題:
(1)圖中四種粒子中屬于同種元素的是 (填字母)。
(2)D 中x= 。
(3)A、B、C、D四種粒子中具有穩(wěn)定結構的原子是 (填字母)。
(4)表示陽離子的是 ，表示陰離子的是 。
【答案】(1)A、B
(2)8
(3)D
(4) A C
【詳解】（1）依據(jù)質子數(shù)相同的元素是同種元素，由圖示可知四種微粒中A、B質子數(shù)相同是同種元素；
（2）由于原子中質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，觀察可知該微粒的質子數(shù)是18，是具有穩(wěn)定結構的氬原子，所以核外電子數(shù)也應為18，所以x為8；
（3）根據(jù)核外電子層排布，最外層為電子數(shù)為8屬于穩(wěn)定結構，由粒子結構示意圖可知具有穩(wěn)定結構的原子是D；
（4）A的質子數(shù)＞電子數(shù)是陽離子；C的質子數(shù)＜電子數(shù)是陰離子。
4．下列數(shù)據(jù)中屬于原子質量的 屬于原子的相對原子質量的 。
A．18g B．21 C．1.6×10-26 D．3.2×10-26 kg
【答案】 D B
【詳解】原子質量的單位可以為kg，屬于原子質量的數(shù)據(jù)是3.2×10-26 kg，原子的相對原子質量是指該原子的實際質量與碳原子質量的的比值，相對原子質量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫，屬于原子的相對原子質量的的數(shù)據(jù)是21。
5．已知氧的相對原子質量為16，硫的相對原子質量為32，則氧原子的實際質量與硫原子的實際質量之比為 。
【答案】1：2
【分析】相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，一個原子的質量跟一個碳-12原子質量的的比值，為該原子的相對原子質量；相對原子質量與真實質量成正比，相對原子質量之比等原子質量之比，據(jù)此進行分析解答。
【詳解】相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，一個原子的質量跟一個碳-12原子質量的的比值，為該原子的相對原子質量；相對原子質量與真實質量成正比，已知氧原子的相對原子質量與硫原子的相對原子質量之比為16：32=1：2，則氧原子的實際質量與硫原子的實際質量之比也為1：2。
?問題一 離子的概念及形成
【典例1】如圖表示氯化鈉微觀形成過程。該過程說明原子通過 電子形成離子，其中陰離子是 離子(寫出離子符號)，最終形成的物質不顯電性，原因是 。
【答案】 得失 Cl- 電荷數(shù)相等，電性相反
【詳解】如圖表示氯化鈉微觀形成過程，該過程說明原子通過得失電子形成離子的，其中氯原子得到電子形成陰離子，符號為：Cl-；兩種離子所帶電荷數(shù)相等，電性相反，所以最終形成氯化鈉不顯電性；故答案為：得失；Cl-；電荷數(shù)相等，電性相反。
【解題必備】
能金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，在化學反應中容易失去最外層電子成為相對穩(wěn)定結構，形成陽離子，帶正電荷。
非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4，在化學反應中容易得到電子成為相對穩(wěn)定結構，形成陰離子，帶負電荷。
【變式1-1】微粒a在一定條件下可轉化為微粒b，過程如下圖所示，變化前后保持不變的是
A．核電荷數(shù)B．化學性質C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)
【答案】A
【詳解】A、由圖可知，變化前后，核電荷數(shù)不變，均是17，符合題意；
B、變化過程中，a粒子得到1個電子變?yōu)閎粒子，故最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，化學性質發(fā)生了改變，不符合題意；
C、由圖可知，核外電子數(shù)發(fā)生了改變，微粒a中核外電子數(shù)為17，微粒b中核外電子數(shù)為18，不符合題意；
D、由圖可知，最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，微粒a中最外層電子數(shù)為7，微粒b中最外層電子數(shù)為8，不符合題意。
故選A。
【變式1-2】如圖是某粒子的結構示意圖，請回答下列問題。
(1)若x=18，則該粒子是 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
(2)若x=17，則該粒子的符號為 。
(3)若該粒子符號為X2+，則該粒子的核電荷數(shù)為 。
【答案】(1)原子
(2)Cl-
(3)20
【詳解】（1）若x=18。質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該粒子是原子；
（2）若x=17，質子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+8=18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，則該粒子表示氯離子，符號為Cl-；
（3）若該粒子符號為X2+，表示該原子失去2個電子形成的陽離子，則該粒子的原子的核外電子數(shù)為2+8+8+2=20，根據(jù)在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，則該粒子的核電荷數(shù)為20。
?問題二 離子中各類微粒之間的關系
【典例2】某元素原子A的質子數(shù)為z，已知B3-和A2+具有相同的核外電子數(shù)，則B元素的質子數(shù)為
A．z-2+3B．z-2-3C．z+2+3D．z+2-3
【答案】B
【詳解】在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，設元素B的質子數(shù)是y，某元素原子A的質子數(shù)為z，則A原子的核外電子數(shù)為z，所以陽離子A2+為A原子失去兩個電子形成的，則A2+的核外電子數(shù)等于z-2，同理陽離子B3-是B原子得到3個電子形成的，則B3-的核外電子數(shù)為y+3，因為B3+和A2+具有相同的電子層結構，即核外電子數(shù)相同；所以z-2=y+3，即y=z-2-3；
故選：B。
【解題必備】
陽離子比形成它的原子少一個電子層，所帶電荷數(shù)等于失去的電子數(shù)。
陰離子離子與形成它的原子電子層數(shù)相同，所帶電荷數(shù)等于得到的電子數(shù)。
離子所帶電荷數(shù)的簡單計算方法：用核內質子數(shù)減去核外電子數(shù)，所得數(shù)值為正，是陽離子；數(shù)值為負，是陰離子。
相對原子質量約等于質子數(shù)加中子數(shù)
【變式2-1】已知一種氧原子的原子核內含有8個質子和9個中子，則一個該種氧原子形成的陰離子(O2-)的核外電子數(shù)為
A．8B．9C．10D．17
【答案】C
【詳解】原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該種氧原子的核外電子數(shù)為8，O2-是氧原子得到2個電子形成的，則核外電子數(shù)為8+2=10，故選C。
【變式2-2】某陽離子A3+的核外有10個電子，核內有14個不帶電的粒子，則A原子的質子數(shù)和相對原子質量分別是
A．10、24B．13、26C．13、27D．7、21
【答案】C
【詳解】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成，其中質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電，某陽離子A3+的核外有10個電子，且A3+是由A原子失去3個電子形成的，則A原子的核外電子數(shù)為10+3=13，又由于原子的質子數(shù)=核外電子數(shù)，則A原子的質子數(shù)為13；核內有14個不帶電的粒子，則中子數(shù)為14，由于原子的相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，則A原子的相對原子質量為13+14=27，故選C。
?問題三 離子符號的含義及書寫
【典例3】請寫出符合題目要求的化學符號或指定數(shù)字表示的意義：
(1)鈉離子 ；鋁離子 ；氯離子 ；氧離子 。
(2) 5個氯離子： ；2個鋁離子： 。
(3)Ca2+中數(shù)字“2”的意義： 。
【答案】(1) Na+；Al3+； Cl-； O2-
(2) 5Cl－；2Al3+
(3)1個鈣離子帶2個單位正電荷
【詳解】（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，則鈉離子可表示為Na+，故填：Na+；Al3+；Cl-；O2-
（2）在離子符號前面加數(shù)字表示離子的個數(shù)。故填：5Cl－；2Al3+。
（3）標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，因此Ca2+中“2”的意義：一個鈣離子帶2個單位的正電荷。故填：一個鈣離子帶2個單位的正電荷。
【解題必備】
1．常見的離子符號：H+；Na+；Mg2+；Al3+； F-； Cl-；O2-；S2-
2．離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。
3．離子符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；
4．離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)
【變式3-1】爆炸性的高能N5+陽離子（氮元素的原子序數(shù)為7）被美國加州愛得華空軍基地研究高能材料的化學家合成。關于N5+的說法正確的是 。
A．該粒子的電子數(shù)為34
B．該粒子的質子數(shù)為34
C．該粒子由5個氮分子構成
D．它是一種由5個氮原子構成的單質分子
【答案】 A
【分析】A、由于氮原子的質子數(shù)是7，所以其電子數(shù)也為7，則5個氮原子的電子數(shù)是35，而N5+是N5失去一個電子得到的微粒，所以N5+的核外電子數(shù)為34，故A正確；
B、由于氮原子的質子數(shù)是7，所以5個氮原子的質子數(shù)是35，而形成N5+后其質子數(shù)未變，所以其質子數(shù)為35個，故B錯誤。
C、離子和分子都是構成物質的微粒，在該離子中是由5個原子失去1個電子構成，故C錯誤；
D、N5+陽離子是一種由5個氮原子構成的離子，而不是單質分子，故D錯誤。
故選A。
【變式3-2】如圖所示，用粒子結構示意圖表示粒子，按要求填空：
(1)當X>10時，粒子表示 (填“原子”、“陽離子”“陰離子”)；
(2)當粒子帶2個單位正電荷時，X= ，離子符號為 。
(3)當粒子帶1個單位負電荷時，X= ，離子符號為 。
【答案】(1)陽離子
(2) 12 Mg2+
(3) 9 F-
【詳解】（1）當X>10時，即質子數(shù)大于電子數(shù)，則該粒子帶正電荷，屬于陽離子。故填：陽離子。
（2）當粒子帶2個單位正電荷時，則說明其是由原子失去2個電子形成的，因此原子的電子數(shù)是2+8+2=12，質子數(shù)=電子數(shù)=12 。12號元素是鎂元素，因此鎂離子表示為：Mg2+。故填：12；Mg2+。
（3）當粒子帶1個單位負電荷時，說明其是由原子得到1個電子形成的，因此原子的電子數(shù)是10-1=9。因此質子數(shù)=電子數(shù)=9，9號元素是氟元素，則帶一個負電荷的氟離子表示為：F-。故填：9；F-。
?問題四 原子與離子的比較
【典例4】下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中，正確的是
①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③電子層結構相同④質量幾乎相等⑤質子數(shù)相等⑥Mg比Mg2+穩(wěn)定
A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④
【答案】A
【詳解】①鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，質子數(shù)沒有發(fā)生改變，所以核電荷數(shù)相同，正確；
②鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，所以核外電子數(shù)不相同，錯誤；
③鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，它們電子層結構不相同，錯誤；
④鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，電子的質量很小，所以質量幾乎相等，正確；
⑤鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，質子數(shù)沒有發(fā)生改變，所以質子數(shù)相等，正確；
⑥鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，鎂離子最外層電子數(shù)為8，所以Mg2+比Mg穩(wěn)定，錯誤。
正確的有①④⑤；
故選A。
【解題必備】
原子不帶電荷，陽離子帶正電荷，陰離子帶負電荷；
2．原子中：質子數(shù)=電子數(shù)；陽離子中：質子數(shù)>電子數(shù)；陰離子中：質子數(shù)電子數(shù)
質子數(shù)

相關學案

初中化學人教版（2024）九年級上冊（2024）課題2 原子結構導學案：

這是一份初中化學人教版（2024）九年級上冊（2024）課題2 原子結構導學案，共25頁。學案主要包含了原子的構成，原子核外電子的排布等內容，歡迎下載使用。

人教版（2024）九年級上冊（2024）課題2 原子結構導學案：

這是一份人教版（2024）九年級上冊（2024）課題2 原子結構導學案，共7頁。

人教版（2024）九年級上冊（2024）課題2 原子結構學案及答案：

這是一份人教版（2024）九年級上冊（2024）課題2 原子結構學案及答案，共18頁。學案主要包含了離子，相對原子質量等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關學案 更多

初中化學人教版（2024）九年級上冊（2024）課題2 原子結構導學案

初中化學人教版（2024）九年級上冊（2024）課題2 原子結構導學案
人教版九年級上冊課題2 原子的結構導學案

人教版九年級上冊課題2 原子的結構導學案
初中化學魯教版九年級上冊第二節(jié) 溶液組成的定量表示學案

初中化學魯教版九年級上冊第二節(jié) 溶液組成的定量表示學案
初中化學滬教版九年級上冊第2節(jié) 組成物質的化學元素優(yōu)質學案

初中化學滬教版九年級上冊第2節(jié) 組成物質的化學元素優(yōu)質學案
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
初中化學人教版（2024）九年級上冊（2024）電子課本 新教材

課題2 原子結構

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級上冊（2024）

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部