1．(2024·陜西安康中學(xué)高三檢測(cè))通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( )
A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SOeq \\al(2－,4)
B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋
C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NHeq \\al(＋,4)
D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiOeq \\al(2－,3)
2．某無(wú)色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。取樣，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取樣，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是( )
A．一定有MgCl2
B．一定有MgCl2和NaHCO3
C．一定有K2CO3
D．一定有BaCl2和NaHCO3
3．(2024·河北衡水市深州中學(xué)高三月考)某無(wú)色溶液X可能含有K＋、Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)中若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。
②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是( )
A．溶液X中一定含有NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)，可能含有COeq \\al(2－,3)
B．溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通過焰色試驗(yàn)確定
C．白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物
D．溶液X中一定沒有COeq \\al(2－,3)、Cl－
4．下列離子可以在指定溶液中大量共存的是( )
A．常溫下，eq \f(c?H＋?,c?OH－?)＝1010的溶液：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．電解飽和食鹽水一段時(shí)間后的溶液：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、Cl－
D．生銹鐵釘溶于鹽酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－
5．在給定條件下，下列離子組能否大量共存的判斷及對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )
6．下列各組離子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
B．K＋、Na＋、ClO－、I－
C．Al3＋、Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
D．NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)
7．(2024·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是( )
A．加入過量氨水：NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Fe3＋
B．加入過量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Al3＋
C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、[Al(OH)4]－
D．加入過量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
8．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
9．某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；④?、鄯磻?yīng)后的液體做焰色試驗(yàn)，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為( )
A．BaCl2、Al2(SO4)3B．BaCl2、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、Na2CO3D．FeCl3、Na2CO3
10．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種離子，進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確的是( )
A．原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B．原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
11．某無(wú)色溶液中含有NHeq \\al(＋,4)、K＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取10mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03ml白色沉淀；
(2)取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示。
下列說法不符合事實(shí)的是( )
A．根據(jù)題圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1ml·L－1
B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1ml·L－1
C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SOeq \\al(2－,4)同時(shí)完全沉淀
D．NHeq \\al(＋,4)、K＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)四種離子的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶3
12．下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是( )
二、綜合題
13．經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是________(填字母)。
A．Ag＋B．Mg2＋C．OH－D．HCOeq \\al(－,3)
(2)取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na＋、________(用離子符號(hào)表示)。
(3)某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：
①試劑c為________(填化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl－、________。
②“分離操作”的名稱是________，需用到的玻璃儀器主要有________________________。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、
Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02ml，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲；向溶液甲中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。
已知：Na[Al(OH)4]－＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
(1)一定不存在的離子是_________________，不能確定是否存在的離子是________________。
(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度：
①離子符號(hào)________，濃度_______________________________________________________；
②離子符號(hào)________，濃度_______________________________________________________；
③離子符號(hào)________，濃度_______________________________________________________。
(3)試確定K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，判斷的理由是___________________。
15．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，完成下列問題：
(1)原溶液中一定不存在的離子是_____________________________________________。
(2)圖25～35段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)圖35～40段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為___________________________________________。
(5)原溶液中NOeq \\al(－,3)的物質(zhì)的量為n(NOeq \\al(－,3))，根據(jù)提供的圖像和數(shù)據(jù)，試計(jì)算n(NOeq \\al(－,3))的取值范圍為____________________。
離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷
一、選擇題
1．(2024·陜西安康中學(xué)高三檢測(cè))通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( )
A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SOeq \\al(2－,4)
B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋
C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NHeq \\al(＋,4)
D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiOeq \\al(2－,3)
答案 C
2．某無(wú)色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。取樣，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取樣，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是( )
A．一定有MgCl2
B．一定有MgCl2和NaHCO3
C．一定有K2CO3
D．一定有BaCl2和NaHCO3
答案 D
3．(2024·河北衡水市深州中學(xué)高三月考)某無(wú)色溶液X可能含有K＋、Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)中若干種，且各離子濃度相同，為確定其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。
②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是( )
A．溶液X中一定含有NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)，可能含有COeq \\al(2－,3)
B．溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通過焰色試驗(yàn)確定
C．白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物
D．溶液X中一定沒有COeq \\al(2－,3)、Cl－
答案 C
4．下列離子可以在指定溶液中大量共存的是( )
A．常溫下，eq \f(c?H＋?,c?OH－?)＝1010的溶液：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．電解飽和食鹽水一段時(shí)間后的溶液：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、Cl－
D．生銹鐵釘溶于鹽酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－
答案 B
5．在給定條件下，下列離子組能否大量共存的判斷及對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )
答案 C
6．下列各組離子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
B．K＋、Na＋、ClO－、I－
C．Al3＋、Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
D．NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、CH3COO－、NOeq \\al(－,3)
答案 D
7．(2024·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是( )
A．加入過量氨水：NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Fe3＋
B．加入過量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Al3＋
C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、[Al(OH)4]－
D．加入過量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
答案 B
8．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
答案 D
9．某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；④?、鄯磻?yīng)后的液體做焰色試驗(yàn)，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為( )
A．BaCl2、Al2(SO4)3B．BaCl2、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、Na2CO3D．FeCl3、Na2CO3
答案 C
10．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種離子，進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確的是( )
A．原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B．原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
答案 B
11．某無(wú)色溶液中含有NHeq \\al(＋,4)、K＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取10mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03ml白色沉淀；
(2)取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示。
下列說法不符合事實(shí)的是( )
A．根據(jù)題圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1ml·L－1
B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1ml·L－1
C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SOeq \\al(2－,4)同時(shí)完全沉淀
D．NHeq \\al(＋,4)、K＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)四種離子的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶3
答案 C
12．下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是( )
答案 D
二、綜合題
13．經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是________(填字母)。
A．Ag＋B．Mg2＋C．OH－D．HCOeq \\al(－,3)
(2)取100mL該廢水于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na＋、________(用離子符號(hào)表示)。
(3)某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖：
①試劑c為________(填化學(xué)式)；溶液3所含溶質(zhì)離子有Cl－、________。
②“分離操作”的名稱是________，需用到的玻璃儀器主要有________________________。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
答案 (1)B (2)H＋、Cu2＋ (3)①Na2CO3 Na＋、NOeq \\al(－,3) ②過濾 漏斗、燒杯、玻璃棒 ③BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、
Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02ml，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲；向溶液甲中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。
已知：Na[Al(OH)4]－＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
(1)一定不存在的離子是_________________，不能確定是否存在的離子是________________。
(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度：
①離子符號(hào)________，濃度_______________________________________________________；
②離子符號(hào)________，濃度_______________________________________________________；
③離子符號(hào)________，濃度_______________________________________________________。
(3)試確定K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，判斷的理由是___________________。
答案 (1)Fe3＋、Mg2＋、COeq \\al(2－,3)、Ba2＋ Cl－ (2)①NHeq \\al(＋,4) 0.2ml·L－1 ②Al3＋ 0.2ml·L－1 ③SOeq \\al(2－,4) 0.5ml·L－1 (3)是 根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在鉀離子
15．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，完成下列問題：
(1)原溶液中一定不存在的離子是_____________________________________________。
(2)圖25～35段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)圖35～40段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為___________________________________________。
(5)原溶液中NOeq \\al(－,3)的物質(zhì)的量為n(NOeq \\al(－,3))，根據(jù)提供的圖像和數(shù)據(jù)，試計(jì)算n(NOeq \\al(－,3))的取值范圍為____________________。
答案 (1) Cu2＋、COeq \\al(2－,3)、H＋ (2) NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)2ml·L－1 (5)n(NOeq \\al(－,3))≥0.01ml
選項(xiàng)
條件
離子組
離子共存判斷及離子方程式
A
無(wú)色透明的溶液
K＋、SOeq \\al(2－,4)、Al3＋、OH－
不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B
通入少量CO2
Na＋、OH－、K＋、NOeq \\al(－,3)
能大量共存，通CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C
滴加石蕊溶液變紅的溶液
Fe2＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
能大量共存
D
溶液呈藍(lán)色
K＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
能大量共存
選項(xiàng)
離子
試劑
離子方程式
A
NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、S2－
少量銅粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq \\al(2－,4)
過量Na2S
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C
K＋、Na＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
足量SO2
SO2＋2ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
D
K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－
少量HCl
H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O
選項(xiàng)
離子
檢驗(yàn)方法
A
COeq \\al(2－,3)
向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
B
SOeq \\al(2－,4)
向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C
Fe2＋
取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
D
I－
取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色
選項(xiàng)
條件
離子組
離子共存判斷及離子方程式
A
無(wú)色透明的溶液
K＋、SOeq \\al(2－,4)、Al3＋、OH－
不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B
通入少量CO2
Na＋、OH－、K＋、NOeq \\al(－,3)
能大量共存，通CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C
滴加石蕊溶液變紅的溶液
Fe2＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
能大量共存
D
溶液呈藍(lán)色
K＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
能大量共存
選項(xiàng)
離子
試劑
離子方程式
A
NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、S2－
少量銅粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq \\al(2－,4)
過量Na2S
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C
K＋、Na＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
足量SO2
SO2＋2ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
D
K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－
少量HCl
H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O
選項(xiàng)
離子
檢驗(yàn)方法
A
COeq \\al(2－,3)
向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
B
SOeq \\al(2－,4)
向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C
Fe2＋
取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
D
I－
取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色

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