1．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq \\al(－,3)―→AsOeq \\al(3－,4)＋SOeq \\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
B．反應(yīng)后的溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28
D．氧化產(chǎn)物為AsOeq \\al(3－,4)和SOeq \\al(2－,4)
2．(2024·山東臨沂模擬)合成NH3是重要的研究課題，一種新型合成氨的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A．“轉(zhuǎn)氨”過(guò)程屬于人工固氮
B．合成過(guò)程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．若用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易
D．該合成氨過(guò)程中，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3
3．(2024·吉林模擬)64 g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則混合氣體中NO的體積為( )
A．11.2 L B．33.6 L C．22.4 L D．44.8 L
4．玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：
①3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋ Na2SO3＋ 3H2O
②(x－1)S＋Na2Seq \(=====,\s\up7(△))Na2Sx(x＝2～6)
③S＋Na2SO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2S2O3
下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同
B．反應(yīng)①中，每消耗1 ml硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4 ml電子
C．0.96 g硫單質(zhì)與a mL 2 ml·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則a＝60
D．1.28 g硫單質(zhì)與10 mL 2 ml·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x＝5
5．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。
對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．IOeq \\al(－,4)是氧化劑，具有氧化性
B．氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞IOeq \\al(－,4)
C．氧化劑和還原劑的微粒個(gè)數(shù)之比為5∶2
D．若有2個(gè)Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
6．工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq \\al(2－,7))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．每有1 ml K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 ml電子
B．K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià)
C．參與反應(yīng)的Fe2＋與Cr2Oeq \\al(2－,7)物質(zhì)的量之比為6∶1
D．FeSO4是氧化劑
7．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6
B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑
C．該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3
8．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 ℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示，下列說(shuō)法不正確的是( )
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
A．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)
B．反應(yīng)①、②是氧化還原反應(yīng)，③不是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6
D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有16.8 g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 ml電子
9．已知反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；
②Cr2Oeq \\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平)
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．方程式①中W為4OH－
B．還原性強(qiáng)弱：SO2>Fe2＋
C．a(chǎn)＝6，b＝7
D．反應(yīng)Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋H2O不能發(fā)生
10.氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．整個(gè)過(guò)程中Ni2＋作催化劑
B．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2
C．過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
11．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 ml·L－1。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)。則下列說(shuō)法正確的是( )
A．原溶液的濃度為0.1 ml·L－1
B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1
C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)
D．原溶液中c(Br－)＝0.4 ml·L－1
12．已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 ml·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，則該Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度(單位：ml·L－1)為( )
A．2.00×10－2B．3.00×10－2
C．4.00×10－2D．5.00×10－2
二、綜合題
13．根據(jù)信息完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________。
(4)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
(5)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________
_______________________________________________________________________________。
(6)在45～50 ℃時(shí)向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。
14．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。
資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
Ⅰ.制備
(1)寫(xiě)出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式：_______________________________。
(2)工業(yè)上制備錳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。
方法一：
①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫(xiě)出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式：______________________________________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強(qiáng)化脫硫效果，其過(guò)程如圖所示：
過(guò)程Ⅰ：……
過(guò)程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
過(guò)程Ⅰ的離子方程式是_________________________________________________________。
方法二：
③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_____________________。
Ⅱ.廢水中錳含量的測(cè)定
(3)取1 mL廢水置于20 mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4 ，將溶液中的Mn2＋氧化為Mn3＋，用
c ml·L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管刻度由V0 mL變?yōu)閂1 mL，廢水中錳的含量為_(kāi)_______g·mL－1。
15．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有________性。
(2)制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制備時(shí)可用S代替H2O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________。
(3)測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取亞氯酸鈉樣品m g，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應(yīng)：ClOeq \\al(－,2)＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL待測(cè)液。移取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c ml·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL (已知：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))。
①移取25.00 mL待測(cè)液的儀器的名稱(chēng)是________。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，其可能的原因是________。
氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平
一、選擇題
1．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq \\al(－,3)―→AsOeq \\al(3－,4)＋SOeq \\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
B．反應(yīng)后的溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28
D．氧化產(chǎn)物為AsOeq \\al(3－,4)和SOeq \\al(2－,4)
答案 C
2．(2024·山東臨沂模擬)合成NH3是重要的研究課題，一種新型合成氨的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A．“轉(zhuǎn)氨”過(guò)程屬于人工固氮
B．合成過(guò)程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．若用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易
D．該合成氨過(guò)程中，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3
答案 D
3．(2024·吉林模擬)64 g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則混合氣體中NO的體積為( )
A．11.2 L B．33.6 L C．22.4 L D．44.8 L
答案 A
4．玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：
①3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋ Na2SO3＋ 3H2O
②(x－1)S＋Na2Seq \(=====,\s\up7(△))Na2Sx(x＝2～6)
③S＋Na2SO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2S2O3
下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同
B．反應(yīng)①中，每消耗1 ml硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4 ml電子
C．0.96 g硫單質(zhì)與a mL 2 ml·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和Na2SO3，則a＝60
D．1.28 g硫單質(zhì)與10 mL 2 ml·L－1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x＝5
答案 D
5．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。
對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．IOeq \\al(－,4)是氧化劑，具有氧化性
B．氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞IOeq \\al(－,4)
C．氧化劑和還原劑的微粒個(gè)數(shù)之比為5∶2
D．若有2個(gè)Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
答案 B
6．工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2Oeq \\al(2－,7))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．每有1 ml K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 ml電子
B．K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià)
C．參與反應(yīng)的Fe2＋與Cr2Oeq \\al(2－,7)物質(zhì)的量之比為6∶1
D．FeSO4是氧化劑
答案 C
7．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6
B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑
C．該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3
答案 A
8．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 ℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示，下列說(shuō)法不正確的是( )
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
A．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)
B．反應(yīng)①、②是氧化還原反應(yīng)，③不是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6
D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有16.8 g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 ml電子
答案 C
9．已知反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；
②Cr2Oeq \\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O (未配平)
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．方程式①中W為4OH－
B．還原性強(qiáng)弱：SO2>Fe2＋
C．a(chǎn)＝6，b＝7
D．反應(yīng)Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋H2O不能發(fā)生
答案 B
10.氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．整個(gè)過(guò)程中Ni2＋作催化劑
B．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋2O－＋N2
C．過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
答案 D
11．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 ml·L－1。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)。則下列說(shuō)法正確的是( )
A．原溶液的濃度為0.1 ml·L－1
B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1
C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)
D．原溶液中c(Br－)＝0.4 ml·L－1
答案 B
12．已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 ml·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，則該Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度(單位：ml·L－1)為( )
A．2.00×10－2B．3.00×10－2
C．4.00×10－2D．5.00×10－2
答案 A
二、綜合題
13．根據(jù)信息完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________。
(4)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
(5)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________
_______________________________________________________________________________。
(6)在45～50 ℃時(shí)向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。
答案 (1)2MnOeq \\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
(2)NaAlH4＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋4H2↑
(3)4H＋＋5ClOeq \\al(－,2)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
(4)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
(5)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
(6)4CuCl＋O2＋8H2Oeq \(=======,\s\up7(45～50 ℃))2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
14．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。
資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
Ⅰ.制備
(1)寫(xiě)出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式：_______________________________。
(2)工業(yè)上制備錳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。
方法一：
①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫(xiě)出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式：______________________________________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強(qiáng)化脫硫效果，其過(guò)程如圖所示：
過(guò)程Ⅰ：……
過(guò)程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
過(guò)程Ⅰ的離子方程式是_________________________________________________________。
方法二：
③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_____________________。
Ⅱ.廢水中錳含量的測(cè)定
(3)取1 mL廢水置于20 mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4 ，將溶液中的Mn2＋氧化為Mn3＋，用
c ml·L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管刻度由V0 mL變?yōu)閂1 mL，廢水中錳的含量為_(kāi)_______g·mL－1。
答案 (1)4Al＋3MnO2eq \(=====,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3 (2)①M(fèi)nO2＋SO2eq \(======,\s\up7(一定條件))MnSO4 ②2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ③溶液中存在平衡：MnCO3(s)Mn2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，COeq \\al(2－,3)消耗溶液中的H＋，促進(jìn)SO2溶解：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)，生成的Mn2＋有催化作用，可促進(jìn)反應(yīng)2SO2＋O2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(Mn2＋))2H2SO4發(fā)生 (3)55c(V1－V0)×10－3
15．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有________性。
(2)制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制備時(shí)可用S代替H2O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________。
(3)測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取亞氯酸鈉樣品m g，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應(yīng)：ClOeq \\al(－,2)＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL待測(cè)液。移取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c ml·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL (已知：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))。
①移取25.00 mL待測(cè)液的儀器的名稱(chēng)是________。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，其可能的原因是________。
答案 (1)氧化 (2)6ClOeq \\al(－,3)＋S＋4H＋===6ClO2↑＋SOeq \\al(2－,4)＋2H2O (3)①酸式滴定管(或移液管) ②eq \f(0.226 25cV,m)×100% 碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)

相關(guān)試卷

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第05講氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書(shū)寫(xiě)及計(jì)算-（含解析答案：

這是一份2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第05講氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書(shū)寫(xiě)及計(jì)算-（含解析答案，共27頁(yè)。

2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專(zhuān)題小練習(xí)專(zhuān)練11氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算：

這是一份2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專(zhuān)題小練習(xí)專(zhuān)練11氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算，共6頁(yè)。試卷主要包含了硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專(zhuān)題小練習(xí)專(zhuān)練11氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算：

這是一份2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專(zhuān)題小練習(xí)專(zhuān)練11氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算，共5頁(yè)。試卷主要包含了硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課時(shí)練　第8練　氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平（含答案）

2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課時(shí)練　第8練　氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平（含答案）
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十七氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)配平基礎(chǔ)題含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十七氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)配平基礎(chǔ)題含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十七氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)配平基礎(chǔ)題含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十七氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)配平基礎(chǔ)題含解析
【魯科版】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)7氧化還原反應(yīng)方程式的配平書(shū)寫(xiě)及計(jì)算（含解析）

【魯科版】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)7氧化還原反應(yīng)方程式的配平書(shū)寫(xiě)及計(jì)算（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部